安徽省黃山市頭中學2022-2023學年高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.媒體曾經曝光一些不法食品加工者在食品中加入“一滴香”。該物質有毒，人食用后會損傷肝臟，甚至致癌?！耙坏蜗恪钡姆肿咏Y構如圖所示，下列有關說法正確的是A．有機物中C、H、O三種元素的質量比為7：8：3B．1mol該有機物最多能與2molH2發生加成反應C．該有機物中有碳碳雙鍵、羰基、羥基官能團D．“一滴香”可用FeCl3試劑檢測參考答案：C略2.．某溶液含有①NO、②HCO、③SO、④CO、⑤SO等五種陰離子。向其中加入少量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(設溶液體積無變化)

()A．①

B．①②④

C．①③⑤

D．①③④⑤參考答案：A略3.以下實驗方法能達到目的的是A．皮膚上沾上少量苯酚可用稀NaOH溶液洗去B．少量金屬鈉可保存在盛有乙醇的試劑瓶中C．將海帶灰用水浸泡，過濾后向濾液中通入氯氣，用酒精可萃取出單質碘D．僅通過物質間的相互反應即可鑒別出AlCl3、NaOH、HCl、NaCl四種溶液參考答案：D略4.下列圖示與對應的敘述相符的是

圖1

圖2

圖3

圖4

A．圖1表明可用蒸餾法分離X、YB．圖2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2C．圖3表示表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水D．圖4表示曲線b過程的熱化學方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=－92kJ/mol參考答案：D5.下列說法不正確的是（

）A．二氧化硅可制玻璃、單質硅、光導纖維；B．食鹽、糖、醋可作調味劑，不可作食品防腐劑；C．金屬腐蝕的本質是金屬原子失電子被氧化的過程；D．大量服用阿司匹林會出現水楊酸中毒癥，可靜脈滴注NaHCO3溶液。參考答案：B略6.下列有關電化學的示意圖正確的是

A.

B.

C.

D.參考答案：D略7.有機化學的研究領域是

①有機物的組成②有機物的結構、性質③有機合成④有機物應用

A．①②③④

B．①②③

C．②③④

D．①②④參考答案：A8.下列實驗操作或實驗所得出的結論正確的是

(填序號)。

A．鍍鋅層破損后即對鍍鋅鐵(白鐵)制品失去保護作用

B．制備Fe(OH)3膠體時，應向沸水中逐滴加入1mol·L-1的FeCl3溶液，并繼續加熱到液體呈透明的紅褐色為止

C．用托盤天平稱取5.85gNaCl，稱量時砝碼放在右盤，氯化鈉放在左盤

D．用灼燒聞氣味的方法可以區別合成纖維和羊毛

E．用新制Cu(OH)2懸濁液與病人尿液共熱，可檢驗尿液中是否含有葡萄糖參考答案：B

D

E9.已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）→4H2（g）+2CO（g）

b．CH3CH2OH（g）+0.5O2（g）→3H2（g）+2CO（g）則下列說法不正確的是A．降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉化率B．從能量消耗的角度來看，b路線制氫更加有利C．乙醇可通過淀粉等生物質原料發酵制得，屬于可再生資源D．由a、b知：2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）

參考答案：A10.已知下述三個實驗均能發生化學反應。①②③將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將鐵絲放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是()。A．實驗①中鐵釘只作還原劑B．實驗②中Fe2＋既顯氧化性又顯還原性C．實驗③中發生的反應是置換反應D．上述實驗證明氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋參考答案：AD略11.兩種氧化物的固體混合物共5．6g，能跟質量分數為7．3%的鹽酸100．0g完全反應，則該混合物可能是

A、MgO和Fe2O3B、Fe2O3和CaOC、Fe2O3和CuOD、CaO和FeO參考答案：C略12.將鋅、鐵、銅粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微熱，充分反應后過濾，棄去濾渣，濾液中金屬陽離子情況不可能是（）A．只含Cu2+、Fe2+、Zn2+B．只含Zn2+C．只含Fe2+、Zn2+D．只含Cu2+、Fe3+、Zn2+參考答案：D考點：常見金屬的活動性順序及其應用．.專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：鋅、鐵、銅粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，根據金屬的活動順序表，金屬鋅和金屬鐵先發生反應，如果是金屬剩余，則剩余的金屬可以是銅，或是金屬銅和鐵，或是都剩余，根據金屬活動順序表結合離子氧化性順序來回答判斷．解答：解：A、將鋅、鐵、銅粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，按照Zn、Fe、Cu的順序依次發生化學反應，有金屬剩余，溶液中可以得到Cu2+、Fe2+、Zn2+離子，該情況可能，故A錯誤；B、如果硝酸的量很少，則只有金屬鋅和之反應，此時溶液中只有鋅離子，情況可能，故B錯誤；C、如果只有金屬鐵和鋅和硝酸之間參加反應，金屬鐵過量，此時得到的離子是Fe2+，情況可能，故C錯誤；D、如果有金屬剩余，溶液中不會出現Fe3+，情況不可能，故D正確；故選D．點評：本題考查學生金屬活動順序表的應用知識，注意知識的歸納和整理是解題的關鍵，難度不大．13.已知：SO32-＋I2＋H2O===SO42-＋2H＋＋2I－。某溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32-，向該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列判斷正確的是()A．可能含Cu2＋

B．肯定不含NH4+

C．一定含有SO32-

D．肯定不含I－

參考答案：C略14.下列敘述正確的是A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c(SO42-)＞c(NH4+)B.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色C.兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大參考答案：B略15.某烴分子量為82，試判斷它可能是A

烷烴

B

烯烴或環烷烴

C

炔烴或二烯烴

D

環烯烴參考答案：CD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+

、Mg2+、

Ba2+、Al3+、Ｆe３＋、Cl-、Ｉ－、NO3-、ＣＯ32－、S2-、SO42-、AlO2-、ＳＯ３２－、ＭnＯ４－

，取該溶液進行以下實驗：（１）、取PH試紙檢驗，溶液呈強酸性，可以排除

離子的存在。（２）、取出部分溶液，加入少量ＣＣl４及數滴新制氯水，經振蕩后ＣＣl４層呈紫紅色，可以排除

離子的存在。（３）、另取出部分溶液逐漸加入ＮaＯＨ溶液,使溶液從酸性逐漸變為堿性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產生，則又可以排除

離子的存在。（４）、取出部分上述堿性溶液加Ｎa2ＣＯ３溶液后,有白色沉淀生成，證明

離子存在，又可排除

離子的存在。（５）、將（３）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。根據上述實驗事實確定：該溶液中肯定存在的離子是

肯定不存在的離子是

還不能確定是否存在的離子是

參考答案：(1).ＣＯ32－、S2-、AlO2-、ＳＯ３２－（1分）(2).Ｆe３＋、NO3-、ＭnＯ４－（1分）(3).Mg2+、Al3+（1分）(4).Ba2+

（1分）；

SO42-（1分）

(5).Ｉ－、NH4+、Ba2+（2分）；

Mg2+、Al3+、Ｆe３＋、NO3-、ＣＯ32－、S2-、SO42-、AlO2-、ＳＯ３２－、ＭnＯ４－；（2分）

K+、Na+、Cl-（2分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）保持潔凈安全的生存環境已成為全人類的共識。（1）為了改善空氣質量，必須控制大氣中二氧化硫、氮氧化物、煙塵等污染物的排放量。為控制大氣中二氧化硫的排放，常采取的措施是對化石燃料進行

。對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，使其中的有害氣體NO、CO轉化為無害氣體，該反應的化學方程式為

。（2）用生物處理的方法除去廢水中的氮是先將大多數有機態氮轉化為氨態氮，然后通過進一步轉化成N2而消除污染。其中一種方法的部分反應過程為如下。2NH4++3O2==2HNO2+2H2O+2H+

2HNO2+O2===2HNO3①NH4+的空間構型為

。②上述方法中氨態氮元素1g轉化為硝酸態氮時需氧的質量為

g。

③荷蘭科學家發現了一種新方法：在厭氧條件下，以亞硝酸鹽作為氧化劑，在自養菌作用下將氨態氮（氨態氮以NH4+表示）氧化為氮氣。其反應離子方程式為

。參考答案：（1）①脫硫處理（1分）

②2NO+2CON2+2CO2（2分）

（2）①正四面體（1分）②4.57(或4.6)（2分）③NH4++NO2―=N2↑+2H2O（2分）18.（15分）5—氨基酮戊酸鹽是一種抗腫瘤藥，其合成路線如下：已知：（1）已知A分子結構中有一個環，A不能使溴水褪色，且核磁共振氫譜圖上只有一個峰，則A的結構簡式為

▲

。（2）5—氨基酮戊酸鹽中含氧官能團的名稱

▲

，C→D的反應類型為

▲

。（3）G是B的一種同分異構體，能與NaHCO3溶液反應，能發生銀鏡反應，1molG與足量金屬Na反應能生成1molH2，且G分子中不含甲基，寫出一種符合上述條件的G的結構簡式

▲

。（4）寫出D→E的反應方程式

▲

。（5）已知

,請結合題中所給信息,寫出由CH3CH2COOH、為原料合成

單體的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：

▲

。參考答案：略19.（14分）N、O、Na、Mg、S、Br是常見的六種元素。（1）Br位于元素周期表第

周期第____

族；Na和O形成1:1的化合物的電子式：

。該物質含有的化學鍵為：

。（2）用“>”或“<”填空：穩定性粒子半徑熔點鍵的極性NH3

H2OO2－

Mg2＋SO3

Na2O2H—O

H—N

（3)已知多硫化鈉一溴儲能電池是一種二次電池，結構如圖。電池總反應為：2Na2S3+2NaBr3Na2S2+Br2

①放電時Na+向

極遷移（填“a或b，”）。②放電時負極的電極反應式為：

；（4）已知N4為正四面體結構，N-N鍵能為167kJ·mol-1，N≡N鍵能為942kJ·mol-1。寫出N4(g)轉化為N2(g)的熱化學方程式

。參考答案：（1）四

ⅦA

離子鍵，非極性共價鍵（電子式2分，其它每空1分）（2）＜

＞

＜

＞

（每空1分）（3）b（1分）

3S22--2e-=2S32-

（2分）（4）N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ/mol

（2分）試題分析：（1）根據元素周期表可知，Br元素位于元素周期表的第四周期，第VIIA族；Na與O形成1:1的化合物為過氧化鈉，為離子化合物，所以其電子式為；過氧化鈉則含有離子鍵和非極性共價鍵；（2）O元素的非金屬性大于N，所以氨氣的穩定性小于水的穩定性；鎂離子與氧離子的核外電子數相同，而氧元素的核電荷數小，所以氧離子的半徑較大；三氧化硫屬于分子晶體，過氧化鈉屬于離子晶體，所以三氧化硫的熔點小于過氧化鈉的熔點；O原子的半徑小于N，非金屬性比N強，所以H-O鍵的