四川省眉山市堯山中學2022年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于生產、生活中的化學知識的敘述正確的是

（

）A．用食醋可以幫助我們除去熱水瓶的水垢（主要成分是CaCO3和Mg(OH)2）B．“白色污染”主要是指由石灰造成的環境污染C．鐵只有在酸性條件下才能發生腐蝕D．蛋白質只含C、H、O、N四種元素參考答案：A略2.下列原子序數所對應的元素組中，兩者可形成離子鍵的是(

)A．1和17

B．12和9C．14和6

D．15和8參考答案：B略3.已知氧化性：Fe3+>I2>SO42—，下列說法或離子方程式正確的是（

）

A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+

B．Fe3O4可寫成FeO·Fe2O3，Fe3I8可寫成FeI2·2FeI3

C．還原性：Fe2+>SO2>I—

D．反應H2SO4（濃）+2HI=I2+SO2↑+2H2O不能進行參考答案：A略4.下列表示正確的是（）A．從物質分類角度看，純堿屬于堿B．硫酸鋁的化學式：AlSO4C．H2O2中O的化合價為﹣1價D．鉀原子的原子結構示意圖：參考答案：C【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系；原子結構示意圖．【分析】A、純堿即碳酸鈉；B、鋁離子為+3價，而硫酸根為﹣2價，根據化合價代數和為0來分析；C、雙氧水中H元素為+1價，根據化合價代數和為0來分析；D、鉀原子的核內有19個質子，核外有19個電子．【解答】解：A、純堿即碳酸鈉，陰離子是酸根離子，陽離子是金屬離子，故為鹽而不是堿，故A錯誤；B、鋁離子為+3價，而硫酸根為﹣2價，根據化合價代數和為0可知，硫酸鋁的化學式為Al2（SO4）3，故B錯誤；C、雙氧水中H元素為+1價，根據化合價代數和為0可知，O元素的價態為﹣1價，故C正確；D、鉀原子的核內有19個質子，核外有19個電子，故其核外電子排布為，故D錯誤．故選C．5.下列各元素的氧化物中，既能與鹽酸反應，又能夠與NaOH溶液反應生成鹽和水的是A．元素X：它的原子中M層比L層少2個電子B．元素Z：位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族C．元素Y：它的二價陽離子核外電子總數與氬原子相同D．元素W：它的焰色反應顏色呈紫色參考答案：B略6.銣元素（Rb）位于元素周期表中第五周期第ⅠA族，有關Rb及其化合物的性質推測正確的是（）A．Rb與冷水反應比K更劇烈B．Rb投入CuSO4溶液中可置換出CuC．Rb與O2反應只有Rb2O產生D．Rb2CO3難溶于水參考答案：A【考點】位置結構性質的相互關系應用．【分析】銣元素（Rb）位于元素周期表中第五周期第ⅠA族，為堿金屬元素，同主族從上到下金屬性增強，同主族元素化合物的性質相似，以此來解答．【解答】解：A．金屬性Rb＞K，則Rb與冷水反應比K更劇烈，故A正確；B．Rb投入CuSO4溶液中，先與水反應生成RbOH和氫氣，RbOH與硫酸銅發生復分解反應，不能置換出Cu，故B錯誤；C．Rb與O2反應生成過氧化物或超氧化物，故C錯誤；D．堿金屬的碳酸鹽易溶于水，則Rb2CO3溶于水，故D錯誤；故選A．7.

用pH試紙檢驗溶液顯堿性，下面對的分類中不正確的是[]A．是堿

B．是鹽C．是鉀鹽

D．是碳酸鹽參考答案：A略8.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（

）A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數為0.5NAC．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數為3NAD．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數為0.5NA參考答案：C略9.有兩種金屬組成的混合物粉末32g與足量的稀鹽酸反應，生成11．2L（標況）H2，則該混合物的組成可能是

（

）①．Fe、Zn

②Al、Cu

③Ag、Mg

④Al、FeA.①②③④

B.①②③

C.①③

D.②③④參考答案：B略10.下列各類物質中，一定含有氫氧兩種元素的是(

)

A、氧化物

B、酸式鹽

C、含氧酸

D、沒有合理選項參考答案：C略11.對相同質量的SO2和SO3來說，下列關系正確的是A．含氧原子個數比為2∶3

B．含硫元素質量比為4∶5C．含氧元素質量比為5∶6

D．含硫原子個數比為1∶1參考答案：C略12.關于Na的描述正確的是（

）

①Na在自然界中既以游離態又以化合態形式存在；②金屬Na著火可以用泡沫滅火器救火；③實驗室中少量的Na保存在煤油里；④Na－K合金做原子反應堆的導熱劑；⑤Na比Cu活潑，因而Na可以從CuCl2溶液中置換出Cu；⑥Na在空氣中燃燒，主要產物是Na2O2。

A．①③④⑤⑥

B．③④⑥

C．③④

D．全部參考答案：B略13.下列反應的離子方程式正確的是Ks5uA．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓B．鋁粉與稀硫酸反應：2Al+6H+=2Al3++3H2↑C．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2OD．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑參考答案：BC略14.下列離子方程式書寫正確的是A.鈉和冷水反應：Na＋2H2O＝Na+＋2OH?＋H2↑B.澄清石灰水與少量NaHCO3溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－CaCO3↓+H2OC.向沸水中滴入適量的飽和氯化鐵溶液；Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+D.碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液HCO3－+OH－＝CO32－+H2O參考答案：B【詳解】A.沒有配平，鈉和冷水反應的離子方程式應該是2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH?＋H2↑，A錯誤；B.澄清石灰水與少量NaHCO3溶液混合反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，離子方程式為Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O，B正確；C.向沸水中滴入適量的飽和氯化鐵溶液生成氫氧化鐵膠體；Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，C錯誤；D.碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液生成碳酸鈉、一水合氨和水：NH4++HCO3－+2OH－＝CO32－+NH3·H2O+H2O，D錯誤。答案選B。15.檢驗某溶液中是否含有CL-，正確的操作是A、取樣，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成B、取樣，先加鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C、取樣，先加稀H2SO4酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D、取樣，加入少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(1）為檢驗精鹽純度，需配制150mL0.2mol·L-1NaCl(精鹽)溶液，右圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的兩個錯誤是：___________________________________________________；___________________________________________________。(2）某同學用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖．由圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是______________，燒杯的實際質量為___________g．

(3）指出下面3個實驗中各存在的一個錯誤：A__________________________，B__________________________，C___________________________參考答案：(1）___沒有用玻璃棒引流___；_____容量瓶規格錯誤____。(2)砝碼放在左盤，燒杯放在右盤(或砝碼和物品的位置放反了)，27．4(3)A．滴管口伸入試管中

B．試管口向上C．混合氣體從短導管進入洗氣瓶略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.研究鈉及其化合物有重要意義．（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一．實驗室進行某實驗需要0.5mol?L﹣1的氫氧化鈉溶液約480mL，根據溶液配制的過程，回答下列問題：①實驗除了需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是

．②根據計算得知，需用托盤天平（帶砝碼）準確稱量NaOH固體

g．（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源．Na2O2作為供氧劑時可能發生的反應有

、

．（3）NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發生如下反應：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O①上述反應中，氧化劑是

．每生成標準狀況下的NO氣體2.24L，反應中被氧化的HI的物質的量是

mol．②某廠廢切削液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的是

．A．NaClB．NH4Cl

C．HNO3

D．濃硫酸．參考答案：（1）①500mL容量瓶；膠頭滴管；②10.0；（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）①NaNO2；0.1；②B．考點：配制一定物質的量濃度的溶液；鈉的重要化合物．分析：（1）①根據配制一定物質的量濃度的溶液步驟選用儀器，然后判斷還缺少的儀器；②依據m=CVM計算需要溶質的質量；（2）過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣；過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣；（3）①反應中N元素的化合價降低，I元素的化合價升高；碘化氫在反應中部分化合價升高，部分化合價降低，依據方程式可知每生成2molNO，有2molHI被氧化；②NaNO2具有氧化性，能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的物質應具有還原性．解答：解：（1）①要配制0.5mol?L﹣1的氫氧化鈉溶液約480mL，實驗室沒有480mL的容量瓶，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：500mL容量瓶；膠頭滴管；②實驗室沒有480mL的容量瓶，需要選用500mL的容量瓶，依據m=CVM，需要氫氧化鈉的質量=0.5mol?L﹣1×0.5L×40g/mol=10.0g；故答案為：10.0；（2）過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）①反應中N元素的化合價降低，I元素的化合價升高，所以是NaNO2氧化劑；碘化氫在反應中部分化合價升高，部分化合價降低，依據方程式可知每生成2molNO，有2molHI被氧化，每生成標準狀況下的NO氣體2.24L，物質的量==0.1mol，反應中被氧化的HI的物質的量是0.1mol；故答案為：NaNO2；0.1；②NaNO2具有氧化性，能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的物質應具有還原性，只有選項B符合，故答案為：B．點評：本題考查了配制一定物質的量濃度溶液及過氧化鈉、亞硝酸鈉的性質，明確溶液配制原理，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，題目難度中等．18.把海水過濾除雜后，又提取出了氯化鈉、溴、鎂等化學物質。剩余的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產單質碘：回答下列問題：（1）丁溶液中的溶質為________(填化學式)。（2）寫出物質的甲化學式__________________。（3）第⑦步的操作中提取I2的方法是___________________________(寫出操作名稱)。（4）檢驗生成物I2的方法是________________________________________。參考答案：(1)FeCl3

(2)AgI

(3)萃取、分液

(4)取少量的產物加入淀粉溶液，若變藍色，則說明得到了單質碘；若不變藍色，則說明沒有得到單質碘分析：本題考查的是物質分離提純的方法、試劑的選擇、物質的檢驗等，掌握基礎是解題的關鍵。詳解：(1)碘化亞鐵和過量的氯氣反應生成碘和氯化鐵，所以丁溶液為FeCl3溶液；(2)碘離子和銀離子反應生成AgI沉淀，所以甲為碘化銀。(3)利用碘單質容易溶解在有機溶劑中的特點，從碘水中提取碘應該用萃取、分液的方法。(4)利用碘遇到淀粉顯藍色的特性反應，檢驗碘單質的方法為：取少量的產物加入淀粉溶液，若變藍色，則說明得到了單質碘；若不變藍色，則說明沒有得到單質碘。19.完成下列填空（1）決定物質體積的因素有①構成物質的粒子數；②粒子大??；③粒子間的距離．對固體、液體物質而言，它主要是由上述決定（填寫編號，下同）；對氣體物質而言，它主要由上述決定．（2）標準狀況下，體積為11.2L的CO2的質量g．（3）配制100mL2mol?L﹣1的H2SO4溶液，需要某98%H2SO4溶液（密度為1.8g/cm﹣3）的體積為ml．取配制后的溶液20ml，SO42﹣的物質的量為，加入足量的鋅，生成表況下氫氣的體積為：L．（4）檢驗純堿樣品中是否含NaCl應選用的試劑是

．（5）現有下列物質：①二氧化碳（CO2）②碳酸鈉（Na2CO3）③氯水④鈉（Na），請用序號完成下列填空：上述五種物質中屬于電解質的是，屬于非電解質的是．參考答案：（1）①②；①③；（2）22；（3）11.1；0.04mol；0.896；（4）硝酸、硝酸銀溶液；（5）②；①．考點：物質的量的相關計算；電解質與非電解質；物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用．分析：（1）對固體、液體物質而言，粒子大小遠遠大于粒子間的距離，可以忽略粒子間的距離；而對氣體物質而言，粒子間的距離遠遠大于粒子大小，可以忽略粒子大小，相同物質粒子數目越大，占有的體積越大；（2）根據n=計算二氧化碳的物質的量，再根據m=nM計算其質量；（3）根據c=計算濃硫酸物質的量濃度，再根據稀釋定律計算需要濃硫酸的體積；根據n=cV計算20mL溶液中n（H2SO4），SO42﹣的物質的量等于H2SO4的物質的量，根據H原子守恒計算生成氫氣的物質的量，再根據V=nVm計算氫氣體積；（4）檢驗氯離子即可，應先加入硝酸酸化，再用硝酸銀檢驗氯離子；（5）電解質是指水溶液或熔融狀態下可以導電的化合物，屬于純凈物，酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水、一水合氨等屬于電解質，非電解質是指水溶液和熔融狀態下都不導電的化合物，非金屬氧