第二章鈉及其化合物復習課（1分鐘）1.鞏固基礎知識，掌握解題的必備知識2.掌握各類題型的解題步驟和思想方法，提高化學學科的關鍵能力3.提升化學核心素養（固學試題完成時間27分鐘）基礎鞏固練習（必做題，約12分鐘）1．下列有關鈉及其化合物的敘述正確的是（）①切開的金屬鈉暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na＋O2===Na2O2②金屬鈉著火時用泡沫滅火器滅火③二氧化碳通過Na2O2粉末，固體增重④Na2O2用作呼吸面具的供氧劑A．①②③④B．①③④C．②③D．③④2．下列有關鈉的化合物說法正確的是（）A．將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe(OH)3膠體B．用加熱法除去NaHCO3固體中混有的Na2CO3C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，一定沒有K＋D．鈉蒸氣充入燈泡中制成鈉燈，常用于公路照明3.下列關于焰色試驗的表述確切的是（）A.焰色試驗是元素的性質B.焰色試驗是單質的特有性質C.焰色試驗是離子的特有性質D.焰色試驗是化合物的特有性質4．下面是比較過氧化鈉和氧化鈉性質異同點的有關敘述，其中錯誤的是（）A.過氧化鈉和氧化鈉長期露置于空氣中最終產物相同B.過氧化鈉和氧化鈉都能與二氧化碳或水發生化合反應C.過氧化鈉、氧化鈉與水反應都有氫氧化鈉生成D.過氧化鈉是強氧化劑，而氧化鈉只是一種堿性氧化物5．下列有關物質鑒別的方法描述不正確的是（）A．無需其他試劑即可鑒別：Na2O2與Na2CO3兩種粉末B．用澄清石灰水鑒別：Na2CO3和NaHCO3兩種無色溶液C．用稀鹽酸可以鑒別NaHCO3溶液與Na2CO3溶液D．利用焰色試驗鑒別NaCl溶液和KCl溶液6．（雙選）下列實驗裝置不能達到實驗目的的是（）7.“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應。下面是4位同學對該反應涉及的有關知識發表的部分見解。其中不正確的是（）8.某小組在實驗室中探究金屬鈉與二氧化碳的反應。回答下列問題：（1）選用如圖所示裝置及藥品制取CO2。打開彈簧夾，通過碳酸鈣與稀鹽酸反應制取CO2。為了得到干燥、純凈的CO2，產生的氣流應依次通過盛有、的洗氣瓶（填試劑名稱）。反應結束后，關閉彈簧夾，可觀察到的現象是。不能用稀硫酸代替稀鹽酸，其原因是。（2）金屬鈉與二氧化碳反應的實驗步驟及現象如下表：步驟現象將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中。充分反應，放置冷卻產生大量白煙，集氣瓶底部有黑色固體產生，瓶壁上有白色物質產生在集氣瓶中加入適量蒸餾水，振蕩、過濾濾紙上留下黑色固體，濾液為無色溶液①為檢驗集氣瓶瓶壁上白色物質的成分，取適量濾液置于2支試管中，向一支試管中滴加1滴酚酞溶液，溶液變紅，加過量CaCl2溶液紅色褪去；向第二支試管中滴加澄清石灰水，溶液變渾濁。據此推斷，白色物質的主要成分是（填標號）。A.Na2OB.Na2O2C.NaOH D.Na2CO3②為檢驗黑色固體的成分，將其與濃硫酸反應，生成的氣體具有刺激性氣味。據此推斷黑色固體是。③本實驗中金屬鈉與二氧化碳反應的化學方程式為。9.如圖甲是演示金屬鈉與水反應的重要實驗，為收集檢驗氣體產物，某興趣小組將甲裝置改進成如圖乙或丙。回答下列問題：（1）寫出鈉與水反應的離子方程式：。（2）按裝置乙進行實驗，液體添加完畢后，關閉活塞，打開右邊膠塞，向煤油中加入一小塊鈉，立即塞好膠塞，可觀察到的現象是（填字母）。A.鈉塊始終保持在a處，直至完全消失B.鈉沉入U形管b處而后又慢慢浮到a處C.鈉在煤油和水的交界處上下浮動D.隨反應的進行煤油與膠塞處液面下降，漏斗中液面上升E.最終鈉塊在煤油中燃燒起來（3）裝置乙中漏斗在反應過程中的主要作用是。（4）用裝置乙進行實驗，點燃氣體產物時，是否需要檢驗純度?（填“是”或“否”）。（5）按圖丙所示方法來收集產生的氣體，需將鈉包好，再放入水中。取相同質量的鈉，分別用鋁箔和銅箔兩種方式包住鈉，則兩種情況收集產生的氣體在相同條件下體積的關系是（填字母）。a.二者收集氣體一樣多b.用鋁箔收集氣體體積較大c.用銅箔收集氣體體積較大一星級★素養提升練習（選做題，約10分鐘）★10．（雙選）有兩試管分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判斷正確的是（）選項操作判斷A分別加入澄清石灰水產生沉淀者為Na2CO3B分別加入等濃度的稀鹽酸反應較劇烈者為NaHCO3C分別加入CaCl2溶液產生沉淀者為Na2CO3D逐滴加入等濃度的鹽酸立即產生氣泡者為Na2CO3★11.向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體，再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產生的CO2氣體與HCl物質的量的關系如圖所示（忽略CO2的溶解和HCl的揮發），則下列分析都正確的組合是（）①Ⅰ圖對應溶液中的溶質為NaHCO3②Ⅱ圖對應溶液中的溶質為Na2CO3和NaHCO3，且二者的物質的量之比為1∶1③Ⅲ圖對應溶液中的溶質為NaOH和Na2CO3，且二者的物質的量之比為1∶1④Ⅳ圖對應溶液中的溶質為Na2CO3A．①②B．①③C．②④D．②③★12.欲測定含少量氯化鈉的小蘇打固態樣品中NaHCO3的質量分數，可用以下四種方法。方法一：方法二：方法三：方法四：不使用化學試劑，使用實驗室常用儀器。按要求回答下列問題：（1）方法一：加入的足量試劑A是（填化學式），可將HCO3-轉化為沉淀并稱重。操作1、2、3、4（2）方法二：在操作1用到的玻璃儀器中，除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要；待測液中加入的指示劑為；計算得到該樣品中NaHCO3的質量分數為。（3）在方法三中，根據所用的實驗裝置，除了稱量樣品質量外，還需要測定的實驗數據是。仔細分析方法三中的實驗裝置，若由此測得的數據來計算實驗結果，則有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是，偏低的原因可能是（均用文字簡述）。（4）方法四的實驗原理是（用化學方程式表示）。二星級★培優練習（選做題，約5分鐘）★★13．對點演練2將一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體，冷卻后有固體物質剩余，下列選項不正確的是（）選項剩余的固體物質A12Na2CO3B1.52Na2O2、Na2CO3C21Na2O2、NaOH、Na2CO3D22NaOH、Na2CO3★★14．碳酸鈉與工農業生產、日常生活緊密相關。工業上碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣品中往往含有少量的NaCl，現欲測定碳酸鈉樣品中Na2CO3的質量分數，某探究性學習小組分別設計了如下實驗方案。方案一：沉淀分析法（1）把一定質量的樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液，將所得沉淀________（填操作名稱）、洗滌、烘干、稱量。方案二：氣體分析法（2）用如圖所示裝置，將一定質量的樣品與足量鹽酸反應，并測定產生CO2氣體的體積，為了使測量結果準確，B中的溶液最好采用________（填字母）。a．飽和碳酸鈉溶液 b．飽和碳酸氫鈉溶液c．飽和氫氧化鈉溶液 d．氯化鈉溶液但選用該溶液后實驗結果仍然不夠準確，原因是_________________________________________________________________。方案三：質量差分析法（3）采用如圖所示裝置，將一定質量的樣品與足量的稀硫酸反應，通過稱量反應前后盛有堿石灰的干燥管的質量，利用其質量差計算樣品的純度。該實驗的操作步驟：①在干燥管內裝滿堿石灰，質量為m1g②取ng樣品裝入廣口瓶中③檢查裝置的氣密性④緩慢鼓入空氣數分鐘，再稱量干燥管質量為m2g⑤關閉止水夾⑥打開止水夾⑦緩慢加入稀硫酸至不再產生氣體為止⑧緩慢鼓入空氣數分鐘Ⅰ.正確的操作順序是（填序號）：③→_____→⑥→_____→⑤→________→⑦→________→④。Ⅱ.在操作④中，要緩慢鼓入空氣數分鐘，鼓入空氣的作用是________________；裝置A的作用是____________；裝置B的作用是__________________。（2分鐘）做錯題目的題號原因分析：知識□方法□技能□題意理解□本課時的疑惑是否解決，解決的途徑和程度如何？疑問情況：解決□未解決□解決途徑：與同學討論交流□詢問老師□解決程度：一般□良好□其他參考答案1．【答案】D【解析】金屬鈉暴露在空氣中生成氧化鈉，①錯；鈉著火不能用水及泡沫滅火器滅火，而應用細沙蓋滅，②錯。2．【答案】D【解析】將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制得Fe(OH)3沉淀而不是膠體，A項錯誤；因為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，所以不能用加熱法除去NaHCO3固體中混有的Na2CO3，B項錯誤；K＋的焰色試驗要透過藍色鈷玻璃觀察，所以灼燒白色粉末，火焰呈黃色，無法知道是否有K＋，C項錯誤。3.【答案】A【解析】焰色試驗是金屬元素的性質，所以無論含有金屬元素的物質是單質還是化合物，在灼燒時均呈現該金屬元素的特征顏色。4.【答案】B【解析】A項，二者長期露置于空氣中，最終都生成Na2CO3，正確；B項，Na2O2與H2O或CO2的反應不是化合反應；C項，Na2O2、Na2O與水反應都有NaOH生成，正確；D項，Na2O2是強氧化劑，Na2O沒有強氧化性，屬于堿性氧化物，正確。5．【答案】B【解析】Na2O2為淡黃色粉末，Na2CO3為白色粉末，無需其他試劑即可鑒別，故A正確；澄清石灰水與Na2CO3和NaHCO3兩種無色溶液均反應產生白色的碳酸鈣沉淀，因此不能鑒別，故B錯誤；向兩種溶液中緩慢滴加鹽酸，如果是NaHCO3溶液，會馬上放出氣體；而如果是Na2CO3溶液，則會先和鹽酸反應生成NaHCO3，過一段時間再放出氣體，可以鑒別，故C項正確；Na、K元素的焰色分別為黃色、紫色，則用焰色試驗能鑒別NaCl溶液和KCl溶液，故D項正確。6．【答案】CD【解析】A項，在大試管中存在一定量的空氣，若Na與水的反應是放熱反應，放出的熱量使空氣膨脹，導致管中的紅墨水左側液面下降，右側液面上升，正確；B項，Na2O2與H2O反應生成的O2能使帶火星的木條復燃，正確；C項，進行焰色試驗時，可以用光潔無銹的鐵絲或鉑絲蘸取待測溶液，然后在酒精燈的外焰上灼燒，若觀察到火焰呈黃色，則證明在純堿中含有鈉元素，但要確認是否含有鉀元素需要透過藍色鈷玻璃觀察，如看到焰色呈紫色，說明含有鉀元素，否則無鉀元素，錯誤；D項，比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩定性，應該把NaHCO3放在小試管內，把Na2CO3放在大試管內，若觀察到與小試管連接的澄清石灰水變渾濁，就證明穩定性：Na2CO3>NaHCO3，錯誤。7.【答案】C【解析】侯氏制堿法的實質就是利用NaHCO3溶解度比其他物質小的原理，則A說法正確；析出晶體后的溶液一定為該物質的飽和溶液，則C說法錯誤；純堿是Na2CO3的俗名，而NaHCO3的俗名是小蘇打，則B說法正確；NH4Cl是一種可用作氮肥的副產品，D說法正確。8.【答案】（1）飽和碳酸氫鈉溶液；濃硫酸；產生的氣體使干燥管內鹽酸液面下降，從而使稀鹽酸與碳酸鈣分離，反應停止；稀硫酸與碳酸鈣反應生成的硫酸鈣覆蓋在碳酸鈣表面，阻止反應進一步進行（2）①D②碳（C）③4Na+3CO22Na2CO3+C【解析】（1）利用碳酸鈣與稀鹽酸反應制備二氧化碳，因鹽酸易揮發，需要飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，再通過濃硫酸干燥，則為了得到干燥純凈的CO2，產生的氣流應依次通過盛有飽和NaHCO3溶液、濃硫酸的洗氣瓶；反應結束后，關閉彈簧夾，利用氣體的壓強使固液分離，可觀察到產生的氣體使干燥管內液面降低，稀鹽酸與碳酸鈣分離，反應停止；不能用稀硫酸代替稀鹽酸，因稀硫酸與碳酸鈣反應生成的硫酸鈣微溶，硫酸鈣會覆蓋在碳酸鈣的表面，阻止反應的進一步發生。（2）①取適量濾液置于2支試管中，向一支試管中滴加1滴酚酞溶液，溶液變紅，加過量CaCl2，紅色褪去；向第二支試管中滴加澄清石灰水，溶液變渾濁。由此可知，白色物質的主要成分含碳酸根離子或碳酸氫根離子，顯然只有Na2CO3符合；②為檢驗黑色固體的成分，將其與濃硫酸反應，生成具有刺激性氣味的氣體為二氧化硫，可知黑色固體與濃硫酸反應生成二氧化硫，即黑色固體是碳（C）；③由實驗可知鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和碳，發生反應的化學方程式為4Na+3CO22Na2CO3+C。

9.【答案】（1）2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑；（2）CD；（3）儲存反應過程中排出的水（4）否；（5）b★10．【答案】BC【解析】A項中發生的反應分別為Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH，2NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，兩者均產生白色沉淀；B項加入等濃度的稀鹽酸時，NaHCO3溶液反應更劇烈；C項Na2CO3與CaCl2溶液發生反應Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl，產生白色沉淀，NaHCO3與CaCl2溶液不反應；D項逐滴加入等濃度鹽酸時，NaHCO3立即產生氣泡，Na2CO3開始無氣泡產生，過一會兒才產生氣泡。★11.【答案】A【解析】圖像Ⅰ中從O點即開始產生CO2氣體，對應溶液中的溶質為NaHCO3，①正確；圖像Ⅱ中Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量，對應的溶液中的溶質為Na2CO3和NaHCO3，且二者的物質的量之比eq\f(nNa2CO3,nNaHCO3)＝eq\f(1,3－1×2)＝eq\f(1,1)，②正確；圖像Ⅲ中，Oa段消耗HCl的量等于ab段消耗HCl的量，對應溶液中的溶質為Na2CO3，③不正確；圖像Ⅳ中，Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量，對應溶液中的溶質為Na2CO3、NaOH，且二者的物質的量之比eq\f(nNa2CO3,nNaOH)＝eq\f(1,3－1×2)＝eq\f(1,1)，④不正確。★12.【答案】（1）Ba(OH)2（或其他合理答案）；過濾（2）100mL容量瓶；甲基橙；0.（3）裝有堿石灰的干燥管在實驗前后的質量；堿石灰可能還會吸收空氣中的水蒸氣和CO2；裝置內會留存部分CO2，CO2不能被堿石灰完全吸收（4）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】（1）根據方法一的實驗流程，方法一的原理是先將NaHCO3轉化為碳酸鹽沉淀，然后測出碳酸鹽沉淀的質量，再根據碳酸鹽沉淀的質量換算出NaHCO3的質量，所以試劑A最好是易溶的Ba(OH)2。沉淀稱量前要先過濾、洗滌、干燥。（2）根據方法二的實驗流程，方法二的原理是先配制一定體積的待測液，再通過滴定測出NaHCO3的濃度。滴定達到終點時，溶液中因溶有少量的CO2而顯弱酸性，所以應該選用甲基橙作指示劑。樣品中的n（NaHCO3）=0.1V（鹽酸）20×0.1=0.0005V（鹽酸）（mol），m（NaHCO3）=0.0005V（鹽酸）×84=0.042V（鹽酸）（g），w（NaHCO3）=0.042V（鹽酸）m×100%。（3）根據方法三的實驗裝置，方法三的原理是將NaHCO3轉化為CO2氣體，用堿石灰吸收，通過稱量堿石灰吸收前后的質量得到CO2的質量，再根據CO2的質量算出NaHCO3的質量。使用該法時，一定要注意兩點：一要保證CO2的來源，二要保證CO2被完全