江西省新余市苑坑中心學校高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是A.Na

B.Cl

C.F

D.C參考答案：BA．Na的最外層電子數(shù)為1，最高化合價為+1價，B．Cl的最外層電子數(shù)為7，最高化合價為+7價；C．F無正價；D．C的最外層電子數(shù)為4，最高化合價為+4價；則化合價最高的為Cl，故選B。點睛：本題考查化合價的判斷。注意根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷最外層電子數(shù)，再根據(jù)最外層電子數(shù)判斷化合價。本題的易錯點是C。2.將X氣體（或溶液）慢慢通入（或加入）一定量的Y溶液中，產(chǎn)生沉淀量與加入X的物質的量（mol）的關系如圖所示，符合右圖情況的是（

）A.X為NaOH溶液，Y為Al2（SO4）3溶液B.X為CO2，Y為Ca(OH)2溶液C.X為NH3，Y為AlCl3溶液D.X為HCl溶液，Y為Na[Al(OH)4]溶液參考答案：A3.根據(jù)下列反應判斷有關的物質還原性由強到弱的順序是（

）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO

B．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO

D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-參考答案：A4.鋼筆的筆頭是合金鋼，其筆頭尖端是用機器軋出的便于使用的圓珠體。為了改變筆頭的耐磨性能，在筆頭尖端點上銥金粒，為區(qū)別鋼筆而叫銥金筆，銥金筆是筆頭用黃金的合金、筆尖用銥的合金制成的高級自來水筆。下列說法中錯誤的是A.鋼筆的筆頭不易被氧化，抗腐蝕性能好

B.銥金筆的耐磨性能比鋼筆要好C.銥金筆的筆頭和筆尖都是用純金制成的

D.銥金筆經(jīng)久耐磨，書寫時彈性特別好，是一種理想的硬筆參考答案：C略5.中草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯（每個折點表示一個碳原子，氫原子未畫出），具有抗菌作用．若1mol七葉樹內(nèi)酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應，則消耗的Br2和NaOH的物質的量分別為

（）A．2molBr2、2molNaOH B．3molBr2、4molNaOHC．3molBr2、5molNaOH D．4molBr2、5molNaOH參考答案：C考點：有機物分子中的官能團及其結構．專題：有機物的化學性質及推斷．分析：酚羥基的臨位和對位氫原子可以和濃溴水之間發(fā)生取代反應，含有烯烴的碳碳雙鍵可以和溴水之間發(fā)生加成反應，酯基可以在氫氧化鈉的作用下發(fā)生水解反應，酚羥基具有弱酸性，可以和氫氧化鈉發(fā)生中和反應．解答：解：1mol七葉樹內(nèi)酯中含有酚羥基的臨位和對位氫原子共2mol，含有烯烴的碳碳雙鍵1mol，均能和溴水之間反應，共消耗濃溴水3mol，1mol七葉樹內(nèi)酯中含有酯基1mol，該酯基可以消耗2mol的氫氧化鈉，酚羥基消耗1mol的氫氧化鈉，氯原子可以被羥基取代，然后得到的酚羥基可以消耗氫氧化鈉，共2mol，所以1mol七葉樹內(nèi)酯會消耗5molNaOH．故選C．點評：在有機物中，官能團決定有機物的性質，注意官能團所能發(fā)生的化學反應是解題的關鍵，本題注重知識的積累和靈活應用，難度不大．6.與OH-具有相同質子數(shù)和電子數(shù)的粒子是A．

F－

B．

H2O

C．

Na+

D．

NH參考答案：D7.

下列可證明甲烷分子是正四面體結構的是

A.一氯甲烷沒有同分異構體

B.二氯甲烷沒有同分異構體

C.三氯甲烷沒有同分異構體

D.甲烷分子的四個鍵完全相同參考答案：B略8.下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是（

）A.7個中子的碳原子的核素符號：12CB.HCl的電子式：H＋[:Cl:]－C.Cl－的結構式意圖：D.CH4分子的比例模型：參考答案：D略9.在給定條件下，下列加點的物質在化學反應中完全消耗的是A．用50mL8mol/L的濃鹽酸與10g二氧化錳共熱制取氯氣B．標準狀況下，將lg鋁片投入20mL18.4mol/L的硫酸中C．向100mL3mol/L的硝酸中加入5.6g鐵D．在5×l07Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用氮氣和氫氣合成氨參考答案：C10.下列現(xiàn)象中，能用鍵能大小解釋的是

A.氮氣的化學性質比氧氣穩(wěn)定

B.常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)C.稀有氣體一般很難發(fā)生化學反應

D.硝酸易揮發(fā)，而硫酸難揮發(fā)

參考答案：A11.物質的量相同的兩種氣體，在相同條件下，則它們必然

A.具有相同數(shù)目的原子

B.具有相同數(shù)目的分子

C.都占22.4L

D.具有相同摩爾質量參考答案：B略12.下列事實不能用勒夏特列原理（平衡移動原理）解釋的是（

）①鐵在潮濕的空氣中容易生銹②二氧化氮與四氧化氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣④鈉與氯化鉀共融制備鉀Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)⑤開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫A．③④

B．①②

C．①⑤

D．①②⑤參考答案：B略13.下列說法正確的是（）A.將SO2通入含有BaCl2的氨水中，產(chǎn)生沉淀B.NH3是一種堿性氣體，故可用堿石灰或無水CaCl2來干燥C.SO2能使紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有氧化性D.向品紅溶液中通入某種氣體后，溶液褪色，則該氣體一定是SO2參考答案：AA.將SO2通入含有BaCl2的氨水中，產(chǎn)生沉淀亞硫酸鋇，同時生成氯化銨，選項A正確；B、氨氣不能用無水CaCl2干燥，因為二者能反應生成CaCl2·8NH3，選項B錯誤；C.SO2能使紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2被高錳酸鉀氧化具有還原性，選項C錯誤；D、能夠使品紅褪色的氣體可能是氯氣，也可能是二氧化硫，選項D錯誤；答案選A。14.在實驗室進行下列實驗，括號內(nèi)的實驗用品都能用到的是A.苯溴代（苯、溴水、試管） B.蛋白質的鹽析（試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液）C.鈉的焰色反應（鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸） D.肥皂的制?。?、玻璃棒、甘油）參考答案：C【詳解】A．苯的溴代需要液溴和溴化鐵（作催化劑），而不是溴水，A項錯誤；B．醋酸鉛為重金屬鹽，可進行蛋白質變性實驗，B項錯誤；C．稀鹽酸洗滌鉑絲，灼燒后蘸取氯化鈉溶液，再灼燒，觀察焰色，則鈉的焰色反應實驗可完成，C項正確；D．肥皂的制取，需要油脂和NaOH溶液，括號內(nèi)的實驗用品不能制取肥皂，D項錯誤；答案選C。

15.實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質量分別是（）A．950mL，11.2g B．500mL，117gC．1000mL，117.0g D．任意規(guī)格，111.2g參考答案：C【考點】溶液的配制．【分析】實驗室沒有950mL的容量瓶，應用1000mL的容量瓶進行配制，根據(jù)n=cV以及m=nM進行計算．【解答】解：實驗室沒有950mL的容量瓶，應用1000mL的容量瓶進行配制，則n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117g，故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下：（1）A儀器的名稱是

，B儀器的名稱是

。（2）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①

、②

；（3）提取碘的過程中，可供選擇的有關試劑是

。A．甲苯，酒精

B．四氯化碳，苯

C．汽油，酒精

D．汽油，甘油（易溶于水）（4）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑還需經(jīng)過蒸餾，指出上圖實驗裝置中的錯誤之處并改正：①

、②

.參考答案：（14分）（1）蒸餾燒瓶、冷凝管（2）①過濾、②萃取

（3）B（4）①冷凝水的方向錯誤，應為下進上出

②溫度計水銀球的位置錯誤，應與蒸餾燒瓶的支管口相平略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.I.鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料．工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：（1）沉淀A的成分是（填化學式）_________。（2）步驟②中加入過量NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式，除了H++OH﹣=H2O、Fe3++3OH﹣=Fe(OH)3↓還有：______________________________；（3）步驟③中通入過量CO2氣體，除發(fā)生CO2+OH-=HCO3-外，還發(fā)生的離子方程式有___________________________________________________________________。II.工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NO2還原生成N2，某同學在實驗室中對NH3與NO2反應進行了探究。①實驗室可以用A、B或C裝置制取氨氣，如果用C裝置，則該裝置中燒瓶所盛放的試劑為________(寫名稱)。如果用B裝置,反應的化學方程式是____________________________。②預收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其氣體收集和尾氣處理裝置連接順序依次為發(fā)生裝置→________________(用字母表示)。③將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖裝置進行實驗。打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中，Y管觀察到的實驗現(xiàn)象是_____________________________，反應的化學方程式為__________________。參考答案：I.(1)SiO2

(2)Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O

(3)AlO2﹣+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓

II.①氧化鈣(或堿石灰、固體氫氧化鈉等)

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

②D、F、H

③紅棕色氣體逐漸褪色

8NH3+6NO27N2+12H2O【分析】I.鋁土礦中加入過量試劑a，然后操作I得到沉淀A和濾液甲，則操作I為過濾，濾液甲中加入過量NaOH溶液操作II后得到沉淀B和濾液乙，操作II是過濾；Al2O3、SiO2能溶于強堿溶液而Fe2O3不溶于強堿溶液，SiO2不溶于稀鹽酸而Fe2O3、Al2O3能溶于稀鹽酸，根據(jù)圖知，濾液甲中含有鋁元素，則試劑a為稀鹽酸，沉淀A為SiO2，濾液甲中溶質為氯化鋁和氯化鐵、HCl，沉淀B為Fe(OH)3，濾液乙中含有NaAlO2和NaOH、NaCl，向濾液乙中通入過濾二氧化碳得到濾液碳酸氫鈉溶液，沉淀C為Al(OH)3，加熱氫氧化鋁得到氧化鋁，據(jù)此分析。

II.遷移教材中制取NH3的實驗原理及裝置，選擇合適的試劑，并寫出相關的化學方程式，結合氨氣的性質，按照“干燥→收集→尾氣處理”的順序選擇并連接實驗儀器；根據(jù)反應原理分析實驗現(xiàn)象。【詳解】鋁土礦中加入過量試劑a，然后操作I得到沉淀A和濾液甲，則操作I為過濾，濾液甲中加入過量NaOH溶液操作II后得到沉淀B和濾液乙，操作II是過濾；Al2O3、SiO2能溶于強堿溶液而Fe2O3不溶于強堿溶液，SiO2不溶于稀鹽酸而Fe2O3、Al2O3能溶于稀鹽酸，根據(jù)圖知，濾液甲中含有鋁元素，則試劑a為稀鹽酸，沉淀A為SiO2，濾液甲中溶質為氯化鋁和氯化鐵、HCl，沉淀B為Fe(OH)3，濾液乙中含有NaAlO2和NaOH、NaCl，向濾液乙中通入過濾二氧化碳得到濾液碳酸氫鈉溶液，沉淀C為Al(OH)3，加熱氫氧化鋁得到氧化鋁，(1)通過以上分析知，沉淀ASiO2，故答案為：SiO2

；

(2)步驟②中加入過量NaOH溶液后，稀鹽酸、鐵離子、鋁離子都和NaOH溶液反應，發(fā)生反應的離子方程式是H++OH﹣=H2O、Fe3++3OH﹣=Fe(OH)3↓、Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案為：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；

(3)濾液乙中含有NaAlO2和NaOH、NaCl，通入過量CO2氣體，發(fā)生反應的離子方程式是CO2+OH-=HCO3-、AlO2﹣+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓，故答案為：AlO2﹣+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓；

II.①題中給出3種制取氣體的裝置，如果用C裝置制取氨氣，則反應方程式為NH3H2ONH3↑+H2O，該裝置中燒瓶所盛放的試劑應為氧化鈣(或堿石灰、固體氫氧化鈉等)。如果用B裝置，為固體和固體加熱制取氣體的裝置，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：氧化鈣(或堿石灰、固體氫氧化鈉等)；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②實驗室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，制備的氣體中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應選擇盛有堿石灰干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度所以應選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，注意防止倒吸的發(fā)生，所以正確的連接順序為：發(fā)生裝置→D→F→H；故答案為：D、F、H；③由題干內(nèi)容“工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NO2還原生成N2”，結合實驗條件可知反應為8NH3+6NO27N2+12H2O，NO2為紅棕色氣體，發(fā)生反應后變成無色氣體，因此Y管觀察到的實驗現(xiàn)象是：紅棕色氣體逐漸褪色，故答案為：紅棕色氣體逐漸褪色；8NH3+6NO27N2