第四節(jié)溶液中溶解平衡詳解演示文稿目前一頁(yè)\總數(shù)三十頁(yè)\編于七點(diǎn)優(yōu)選第四節(jié)溶液中溶解平衡目前二頁(yè)\總數(shù)三十頁(yè)\編于七點(diǎn)1.物質(zhì)的溶解度（1）溶解度的定義在一定溫度下，某固體物質(zhì)在_____g溶劑中達(dá)到_______時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫該物質(zhì)在該溶劑中的溶解度，用___表示。溶液的特點(diǎn)：均一、穩(wěn)定。一種離子的濃度相同。（2）物質(zhì)溶解度與溶解性的關(guān)系100飽和S【問題導(dǎo)學(xué)】1、向飽和AgCl溶液加水，溶解平衡右移，AgCl溶解度增大。不變2、向飽和AgCl溶液加0.1mol/LHCl溶液，溶解平衡左移，AgCl的溶解度減小。目前三頁(yè)\總數(shù)三十頁(yè)\編于七點(diǎn)（3）物質(zhì)溶解度影響因素：

絕大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而___________，如KNO3；少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化不大，如NaCl;個(gè)別物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而___________，如Ca(OH)2。增大減小切記：不一定是指難溶物質(zhì)。例如：硫酸鋇的溶解它電離呢？溫度、溶劑目前四頁(yè)\總數(shù)三十頁(yè)\編于七點(diǎn)動(dòng)態(tài)溶解2、溶解平衡的特征

溶液平衡的特征符合一般的化學(xué)平衡，是___________平衡，當(dāng)條件改變時(shí)，平衡會(huì)發(fā)生變化。

3、沉淀溶解平衡的影響因素

①內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)。

②外因

a.濃度：加水稀釋，沉淀溶解平衡向___________的方向移動(dòng)。

b.溫度：大多數(shù)難溶電解質(zhì)的溶解是吸熱的，升高溫度，沉淀溶解平衡向著___________的方向移動(dòng)。

c.同離子效應(yīng)：加入與難溶電解質(zhì)具有相同離子組成的物質(zhì)，沉淀溶解平衡向著___________的方向移動(dòng)。

d.化學(xué)反應(yīng)：加入與難溶電解質(zhì)溶解得到的離子反應(yīng)生成更難溶的物質(zhì)或氣體時(shí)，平衡向著

的方向移動(dòng)。溶解生成沉淀生成更難溶的物質(zhì)或氣體目前五頁(yè)\總數(shù)三十頁(yè)\編于七點(diǎn)2、一定溫度下，將足量的AgCl固體分別放入下列溶液中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是()①20mL0.01mol·L－1KCl溶液；②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液；③40mL0.03mol·L－1HCl溶液；④10mL蒸餾水；⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①BAB1、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液,可使Ca(OH)2減少的是()A、Na2CO3溶液B、AlCl3溶液C、NaOH溶液D、CaCl2溶液目前六頁(yè)\總數(shù)三十頁(yè)\編于七點(diǎn)【問題導(dǎo)學(xué)】2、寫出硫酸鋇、氫氧化鐵、碳酸鈣、硫化銀溶解平衡方程式和溶度積常數(shù)的表達(dá)式離子濃度的系數(shù)次方之積Kspcm(Mn+)·c

n(Am-)溫度溫度（s）（aq）4、溶解平衡方程式的書寫

①難溶電解質(zhì)后標(biāo)“__________”，離子后標(biāo)“_________”；

②用“___________”。

二、溶度積常數(shù)——Ksp

（1）定義：在一定條件下的難溶電解質(zhì)飽和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其

即為溶度積常數(shù)或溶度積，符號(hào)___________。

（2）表達(dá)式：對(duì)于沉淀溶解平衡MmAn(s)mMn+（aq）+nAm-（aq），則有Ksp=___________.

（3）影響因素：同一難溶電解質(zhì)的Ksp僅僅是______的函數(shù)，________不變，Ksp不變。但溶解度S——不僅與溫度有關(guān)，還與溶劑有關(guān)目前七頁(yè)\總數(shù)三十頁(yè)\編于七點(diǎn)3、下列敘述中正確的是()A．溶度積大的化合物溶解度一定大B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解，又達(dá)到平衡時(shí)，AgCl的溶解度不變，溶度積也不變C．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積D．AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl是弱電解質(zhì)B目前八頁(yè)\總數(shù)三十頁(yè)\編于七點(diǎn)4．下列說法正確的是A．在一定溫度下的AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－濃度的乘積一定是個(gè)常數(shù)B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10mol2·L－2，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且Ag＋與Cl－濃度的乘積等于1.8×10－10mol2·L－2C．溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag＋和Cl－濃度的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液D．向飽和AgCl水溶液中加入少量鹽酸，Ksp值變大【問題導(dǎo)學(xué)】C目前九頁(yè)\總數(shù)三十頁(yè)\編于七點(diǎn)（4）溶度積常數(shù)（Ksp）的意義：a.判斷溶解度的大小:同類型的鹽Ksp越小溶解度越小Ksp(AgCl)=1.77×10-10Ksp(AgBr)=5.35×10-13Ksp(AgI)=8.51×10-17Ksp(Ag2CO3)=8.45×10-12Ksp(AgCl)=1.77×10-10b.判斷能否生成沉淀：Qc=Ksp：溶液飽和，沉淀和溶解處于平衡狀態(tài)；Qc>Ksp：溶液過飽和，有沉淀析出；Qc<Ksp：溶液未飽和，無沉淀析出。離子積Qc——任意時(shí)刻溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積目前十頁(yè)\總數(shù)三十頁(yè)\編于七點(diǎn)C改為溶液呢？5、目前十一頁(yè)\總數(shù)三十頁(yè)\編于七點(diǎn)二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用1．沉淀的生成(1)條件：(2)方法：(3)應(yīng)用：①分離離子：同一類型的難溶電解質(zhì)，如AgCl、AgBr、AgI，溶度積小的物質(zhì)先析出，溶度積大的物質(zhì)后析出。②物質(zhì)分離、除雜等：如除去CuCl2中的FeCl3，就可向溶液中加入

等物質(zhì)，將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去。離子積Qc>Ksp(溶度積)①調(diào)節(jié)pH②加入沉淀劑（若除去Fe2+先氧化再調(diào)pH）除雜原則：不引入新的雜質(zhì)CuO或Cu(OH)2目前十二頁(yè)\總數(shù)三十頁(yè)\編于七點(diǎn)C目前十三頁(yè)\總數(shù)三十頁(yè)\編于七點(diǎn)2．沉淀的溶解(1)條件：(2)實(shí)質(zhì)：(3)方法：離子積Qc<

Ksp(溶度積)沉淀溶解平衡向溶解方向的移動(dòng)CaCO3(s)CO32-(aq)

+

Ca2+(aq)①酸、堿溶解法②鹽溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液。Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3?H2O加CH3COONH4可驗(yàn)證③氧化還原法：通過氧化還原反應(yīng)使平衡體系中的離子濃度降低，從而使沉淀溶解，如CuS、Ag2S溶于HNO3。④配位溶解法：加入適當(dāng)?shù)呐浜蟿?，與沉淀溶解平衡體系中某種離子生成穩(wěn)定的配合物，從而減小離子濃度使沉淀溶解，如AgCl溶于氨水。目前十四頁(yè)\總數(shù)三十頁(yè)\編于七點(diǎn)3、沉淀的轉(zhuǎn)化生成白色沉淀白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色黃色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏玁aCl和AgNO3混合KI溶液Na2S溶液請(qǐng)寫出下列過程的離子方程式Ag++Cl－=AgCl↓2AgI(s)+S2－(aq)Ag2S(s)+2I－(aq)AgCl(s)+I－(aq)AgI(s)+Cl－(aq)【實(shí)驗(yàn)3-4】P64現(xiàn)象目前十五頁(yè)\總數(shù)三十頁(yè)\編于七點(diǎn)請(qǐng)寫出下列過程的離子方程式【實(shí)驗(yàn)3-5】P643、沉淀的轉(zhuǎn)化向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液生成白色沉淀白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色紅褐色沉淀析出溶液變無色FeCl3溶液靜置Mg++2OH-=Mg(OH)2↓3Mg(OH)2(s)

+2Fe3+(aq)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)（1）沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動(dòng)。一般溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。目前十六頁(yè)\總數(shù)三十頁(yè)\編于七點(diǎn)C目前十七頁(yè)\總數(shù)三十頁(yè)\編于七點(diǎn)【變式訓(xùn)練】將AgCl白色沉淀加入到KI溶液中攪拌，看到的現(xiàn)象是沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色，說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，“說明”正確嗎？________(填“正確”或“不正確”)，理由是

。不正確(1分)，只要離子積Qc＞對(duì)應(yīng)的Ksp，就會(huì)發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化(2分)目前十八頁(yè)\總數(shù)三十頁(yè)\編于七點(diǎn)3．沉淀的轉(zhuǎn)化(1)實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動(dòng)。一般溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。將適量飽和Na2CO3溶液加入BaSO4固體中，充分?jǐn)嚢?，靜置、棄去上層清液，上述操作反復(fù)多次（直到BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3）(2)操作：【思考與交流】已知：Ksp(BaCO3)=2.40×10-9,Ksp(BaSO4)=1.20×10-10，思考BaSO4固體能轉(zhuǎn)化為BaCO3嗎？若不能，簡(jiǎn)述其原因；若能，簡(jiǎn)述其操作方法與步驟？目前十九頁(yè)\總數(shù)三十頁(yè)\編于七點(diǎn)CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OMg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O水垢成分CaCO3

Mg(OH)2

CaSO4

用飽和Na2CO3溶液浸泡數(shù)天疏松的水垢CaCO3Mg(OH)2寫出除去水垢過程中發(fā)生的所有離子方程式用鹽酸或飽氯化銨液除去水垢

應(yīng)用1：鍋爐除水垢：P—64目前二十頁(yè)\總數(shù)三十頁(yè)\編于七點(diǎn)應(yīng)用2：一些自然現(xiàn)象的解釋CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)2HCO3-+H2O+CO2鐘乳石的形成原理：目前二十一頁(yè)\總數(shù)三十頁(yè)\編于七點(diǎn)齲齒與預(yù)防齲齒的化學(xué)原理應(yīng)用3：羥基磷酸鈣Ca5(PO4)3OH牙齒表面的保護(hù)層為：(1)糖粘附在牙齒上，在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易發(fā)生齲齒，利用平衡移動(dòng)原理分析其原因：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)酸性物質(zhì)使沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，導(dǎo)致Ca5(PO4)3OH溶解，造成齲齒。(2)含氟牙膏能預(yù)防齲齒原因：Ca5(PO4)3OH(s)+F－(aq)

Ca5(PO4)3F(s)+OH－(aq)

轉(zhuǎn)化為更能抵抗酸蝕的氟磷酸鈣目前二十二頁(yè)\總數(shù)三十頁(yè)\編于七點(diǎn)【例題1】氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，常溫下其Ksp＝c(Cu2＋)×c2(OH－)＝2×10－20

(1)某硫酸銅溶液里c(Cu2＋)＝0.02mol·L－1，如要生成Cu(OH)2，應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于________。(2)要使0.2mol·L－1硫酸銅溶液中Cu2＋濃度降至原來的千分之一，則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液，使溶液pH為________。(3)Cu(OH)2(s)在純水的溶解度是_____g已知：1.713=5；M[Cu(OH)2]=98g/mol1.68×10－656三、沉淀溶解平衡計(jì)算與圖像難溶物溶解度與物質(zhì)的量濃度的換算公式：S=0.1cMg知識(shí)儲(chǔ)備：1、溶解度S：2、溶度積Ksp與Qc：目前二十三頁(yè)\總數(shù)三十頁(yè)\編于七點(diǎn)AS/(g/100gH2O)M(AgBrO3)=228g/mol【鏈接高考】目前二十四頁(yè)\總數(shù)三十頁(yè)\編于七點(diǎn)解:兩種沉淀AgCl和AgBr共存時(shí)，c(Ag+)濃度相同，則：=c(Ag+)·c(Br-)c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgBr)Ksp(AgCl)=5.4×10-132.0×10-10=2.7×10-3目前二十五頁(yè)\總數(shù)三十頁(yè)\編于七點(diǎn)5.00×10－2M(BaSO4)=233g/mol