安徽省安慶市望江中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.目前我國許多城市定期公布空氣質量報告，在空氣質量報告中，一般不涉及（

）A.SO2

B.NO2

C.CO2

D.可吸入顆粒物參考答案：C空氣污染指數是指根據空氣中SO2、NO2和可吸入顆粒物等污染物的濃度計算出來的數值。CO2一般不涉及。2.下列實驗操作正確的是（）A．當某實驗沒有準確的藥品用量說明時，為看到明顯現象，取用藥品越多越好B．取用細口瓶里的試液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后標簽朝外拿起瓶子，瓶口要緊挨著試管口，將液體緩緩地倒入試管C．膠頭滴管取完一種試液后，可直接取另一種不與其反應的試液D．取用粉末狀固體或固體小顆粒時，應用藥匙或紙槽，取用塊狀固體時，應用鑷子夾取參考答案：D考點：藥品的取用．

專題：化學實驗基本操作．分析：A．在取用藥品時要做到節約藥品，用到最小量，且不能影響實驗效果；B．根據取用液體藥品的原則來做題；C．膠頭滴管一般專瓶專用；D．根據固體藥品取用原則分析．解答：解：A．如果沒有說明用量，液體一般取1﹣2mL，固體蓋滿試管底部，故A錯誤；B．如果瓶塞正放的話會腐蝕桌面，再放到試劑瓶上時會污染試劑，所以要瓶塞倒放；如果標簽不向著手心，傾倒液體的殘留液會流下時腐蝕標簽，所以標簽向著手心，故B錯誤；C..膠頭滴管一般專瓶專用，若取另一種液體，會污染試劑，故需洗滌后再用，故C錯誤；D．塊狀藥品或金屬顆粒的取用，取用時可以用藥匙，或者用鑷子夾取．具體的操作是：先把容器橫放，把塊狀藥品或金屬顆粒放入容器口，再把容器慢慢的豎立起來，使藥品滑落到試管底部，以免打破容器．用藥匙或紙槽將粉末狀藥品或小顆粒送到試管底部，再把試管豎起，使藥品全部落到試管底，防止藥品沾在試管壁，故D正確；故選D．點評：化學實驗的基本操作是做好化學實驗的基礎，學生要在平時的練習中多操作，掌握操作要領，使操作規范3.運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是(

)A.HBrO4的酸性比HIO4的酸性強B.鋰(Li)與水反應比鈉與水反應劇烈C.在氧氣中，銣(Rb)的燃燒產物比鈉的燃燒產物更復雜D.砹(At)為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸參考答案：B【詳解】A.同主族元素從上到下非金屬性減弱，所以HBrO4的酸性比HIO4的酸性強，故A正確；B.同主族元素從上到下金屬性增強，鈉與水反應比鋰(Li)與水反應劇烈，故B錯誤；C.同主族元素從上到下金屬性增強，在氧氣中，銣(Rb)的燃燒產物比鈉的燃燒產物更復雜，故C正確；D.同主族元素具有相似性，碘單質為有色固體，所以砹(At)為有色固體，溴化銀和碘化銀難溶于水也不溶于稀硝酸，所以AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸，故D正確；選B。4.飄塵是物質燃燒時產生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降。它與空氣中的SO2和O2接觸時，SO2會部分轉化為SO3，使空氣的酸度增加，環境污染更為嚴重。其中飄塵所起的作用可能是：A.氧化劑

B.還原劑

C.催化劑

D.載體參考答案：C2SO2+O22SO3，所以，飄塵所起的作用可能是催化劑5.下列變化不能直接實現的是A(HCl)B(Cl2)C(Ca(ClO)2)D(HClO)E(CO2)A．A→B

B．B→C

C．C→D

D．D→E參考答案：D6.下列物質中含有的雜質（括號內為雜質），不可以用加熱的方法除去的是（）A．CaCO3（CaO） B．Na2O2（Na2O） C．Na2CO3（NaHCO3） D．MgO[Mg（OH）2]參考答案：A【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用；物質的分離、提純和除雜．【分析】可以用加熱的方法除去，則物質加熱分解且不引入新雜質，或物質易升華，以此來解答．【解答】解：A．碳酸鈣加熱分解生成CaO，將原物質除去，不能用加熱法除去，故A錯誤；B．氧化鈉加熱時被氧化生成過氧化鈉，故B正確；C．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，故C正確；D．Mg（OH）2加熱分解生成MgO，故D正確；故選A．7.下列事故或藥品的處理正確的是（

）A、少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗B、大量氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻，并迅速離開現場C、不慎灑出的酒精在桌上燃燒起來，應立即用水撲滅D、將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道參考答案：B略8.花生四烯酸即5，8，11，l4-二十碳烯酸(含有四個碳碳雙鍵)，其分子式可表示為C19H3lCOOH，是人體“必需脂肪酸“之一。以下關于它的說法中不正確的是A．每摩爾花生四烯酸最多可與4摩爾溴發生加成反應B．它可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．它可與乙醇發生酯化反應D．它是食醋的主要成分參考答案：D9.烴完全燃燒時，消耗的氧氣與生成的CO2體積比為3:2，該烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色，則該烴的分子式可能為A.C3H4

B.C2H4

C.C2H6

D.C6H6參考答案：B烴的燃燒通式是CnHm＋（n＋m/4）O2＝nCO2＋m/2H2O，所以根據題意可知，（n＋m/4）︰n＝3∶2，解得n︰m＝1∶2。又因為該烴能使酸性高錳酸鉀溶液退色，能使溴水退色，所以應該是乙烯，答案選B。10.如表中評價合理的是（

）選項化學反應及其離子方程式評價ANaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至SO42﹣沉淀完全：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O正確B向碳酸鎂溶液中加入足量稀鹽酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O錯誤，碳酸鎂不應寫成離子形式C向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變為紅褐色：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+正確DNaOH溶液中通入少量CO2反應：OH﹣+CO2=HCO3﹣正確A．A B．B C．C D．D參考答案：B考點：離子方程式的書寫．分析：A．反應至SO42﹣沉淀完全，生成硫酸鋇、水、NaOH；B．碳酸鎂在離子反應中保留化學式；C．生成膠體，不是沉淀；D．通入少量CO2反應，生成碳酸鈉和水．解答：解：A．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至SO42﹣沉淀完全的離子反應為H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O，評價錯誤，故A不選；B．向碳酸鎂溶液中加入足量稀鹽酸的離子反應為MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，評價正確，故B選；C．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變為紅褐色的離子反應為Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+，評價錯誤，故C不選；D．NaOH溶液中通入少量CO2反應的離子反應為2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，評價錯誤，故D不選；故選B．點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質，題目難度不大11.有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導線連結起來浸入某電解質溶液中，b不易腐蝕。將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應劇烈。將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質析出，據此判斷它們的活動性由強到弱的順序是A.d、a、b、c

B.b、a、d、c

C.d、b、a、c

D.d、c、a、b參考答案：A略12.短周期元素X、Y、Z、W、R的化合價與原子序數的關系如圖7所示。下列說法正確的是

A．原子半徑：Z＞Y＞X

B．氣態氫化物的穩定性：Y＜R

C．Z和Y能形成化合物Z2Y和Z2Y2D．Z和W兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應參考答案：CD13.“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念、在“綠色化學工藝中，理想狀態是反應中原子全部轉化為欲制的產物，即原子利用率為100％。以下反應最符合綠色化學原子經濟性原則的是（）A．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料

B．甲烷與氯氣反應制備一氯甲烷C．以銅和濃硝酸為原料生產硝酸銅

D．二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣參考答案：A略14.用18O標記的CH3CH218OH與乙酸反應制取乙酸乙酯，當反應達到平衡時，下列說法正確的是:(

)A.18O只存在于乙酸乙酯中

B.18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中C.18O存在于乙酸乙酯、乙醇中

D.若與丙酸反應生成的酯的相對分子質量為102

參考答案：C略15.有關化學用語正確的是()A．乙烯的最簡式C2H4

B．乙醇的結構簡式C2H6O

D．臭氧的分子式O3參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（4分）糖尿病是“富貴病”，請你設計實驗檢驗病人尿液中的葡萄糖，并與正常人作對比，設計要求：⑴寫出實驗所用化學藥品⑵寫出實驗現象并作出結論。參考答案：⑴寫出實驗所用化學藥品:新制氫氧化銅（銀氨溶液）⑵寫出實驗現象并作出結論:加熱有紅色沉淀產生（有銀鏡產生），證明有醛基三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.按要求完成下列填空:(1)11H、21H、31H互為________O2、O3互為_________(2)在下列固體中:a.CaCl2

b.KOH

c.He

d.H2SO4

e.NH4Cl

f.金剛石①其中不含化學鍵的物質是________②既含有離子鍵又含有共價鍵的物質是____________(填序號)(3)下圖是幾種常見的電池裝置。請回答:①電池Ⅰ中負極反應式是_____,溶液中H+向_____(填“負”或“正”)極移動，若1mol電子流過導線，則產生氫氣的物質的量是______mol。②電池Ⅱ屬于________電池(填“一次”或“二次”).③電池Ⅲ是氫氧燃料電池，寫出負極的電極反應式是________參考答案：(1)同位素

同素異形體

(2)①c

②be

(3)①Zn-2e-=Zn2+

正

0.5

②二次

③H2-2e-+2OH-=2H2O解析：(1)11H、21H、31H三種原子核電荷數相同，中子數不同，互為同位素；O2、O3為同種元素形成的不同性質的單質，互為同素異形體；正確答案：同位素；同素異形體。(2)CaCl2為離子化合物，只含有離子鍵；KOH為離子化合物，含有離子鍵和極性共價鍵；He為單原子分子，不存在化學鍵；H2SO4為共價化合物，存在共價鍵；NH4Cl為離子化合物，即有離子鍵，又有共價鍵；金剛石為原子晶體，存在共價鍵。①綜上所述，其中不含化學鍵的物質是c；正確答案：c。②綜上所述，既含有離子鍵又含有共價鍵的物質是be；正確答案：be。（3）①鋅比銅活潑，鋅做負極，發生氧化反應，極反應為Zn-2e-=Zn2+；正確答案：Zn-2e-=Zn2+。溶液中的H+向銅電極即正極移動；根據2H++2e-=H2↑可知，若1mol電子流過導線，產生氫氣的量為0.5mol；正確答案：Zn-2e-=Zn2+；正；0.5。②電池Ⅱ為鉛蓄電池，可充電和放電，屬于二次電池；正確答案：二次。③電池Ⅲ是氫氧燃料電池，氫氣做負極，發生氧化反應，電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O；正確答案：H2-2e-+2OH-=2H2O。點睛：稀有氣體分子中不含化學鍵，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物一定含有共價鍵，一定不含離子鍵。18.（本題共12分）（1）現有A、B、C、D、E五種元素，A的原子核中沒有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質子數之和為27，質子數之差為5；54gD的單質跟足量鹽酸反應，生成D3＋和67.2L（標準狀況）氫氣；E和C能形成E2C型離子化合物，且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結構。①B、D的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為：

。②用電子式表示C與E形成E2C的過程：

。（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。右圖是元素周期表的一部分。①陰影部分元素N在元素周期表中的位置為

。[來源:

]②在一定條件下，S與H2反應有一定限度(可理解為反應進行的程度)，請判斷：在相同條件下Se與H2反應的限度比S與H2反應限度

。(選填“更大”、“更小”或“相同”)③Br2具有較強的氧化性，SO2具有較強的還原性，將SO2氣體通入溴水后，反應離子方程式是__________________________________________。④下列說法正確的是

A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數的增大而減小B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數的增加而增強C．干冰升華、液態水轉變為氣態都要克服分子內的共價鍵D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱參考答案：(每空2分，共12分)（1）①Al(OH)3＋OH－===AlO2