2022年湖南省永州市冷水灘區伊塘鎮中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應中，屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是

A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應

B．石灰石高溫下分解的反應

C．灼熱的炭與CO2反應

D．甲烷與O2的燃燒反應參考答案：C略2.下列有關同分異構體數目的敘述中，正確的是（）A．甲苯苯環上的一個氫原子被含4個碳原子的烷基取代，所得產物有12種B．等物質的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應得到9種產物C．已知二氯苯有3種同分異構體，則四氯苯的同分異構體的數目為6種D．苯乙烯和氫氣完全加成的產物的一溴取代物有5種參考答案：A考點：同分異構現象和同分異構體．分析：A．先利用等效H判斷甲苯苯環上的H原子種類有3種，4個碳原子的烷基存在四種同分異構體，分別為正丁基、異丁基、仲丁基、叔丁基，據此進行計算；B．乙烷與氯氣發生取代反應，可以是一元取代、二元取代…到完全取代，注意多元取代時，可以取代相同碳原子上的氫原子，也可以取代不同碳原子上的氫原子，發生n元取代與m元取代，若n+m等于氫原子數目，則取代產物種數相同，據此書寫判斷；C．根據苯環上總共含有6個H，二氯苯與四氯苯的同分異構體數目相同進行分析；D．生成的一溴代物的種類取決于乙基環己烷中氫原子的種類．解答：解：A.4個碳原子的烷基存在四種同分異構體，分別為正丁基、異丁基、仲丁基、叔丁基；當為正丁基，甲苯苯環上的H原子種類有3種，所以有3種同分異構體；當為異丁基，甲苯苯環上的H原子種類有3種，所以有3種同分異構體；當為仲丁基，甲苯苯環上的H原子種類有3種，所以有3種同分異構體；當為叔丁基，甲苯苯環上的H原子種類有3種，所以有3種同分異構體，故甲苯苯環上的一個氫原子被含4個碳原子的烷基取代，所得產物有12種，故A正確；B．乙烷的一氯取代物有1種，二氯取代物有2種，三氯取代物有2種，四氯取代物有2種（與二溴取代物個數相同），五氯取代物有1種（與一溴取代物個數相同），六氯取代物1種，所以氯代產物總共有9種，含有氯化氫，所以產物為10種，故B錯誤；C．由于苯環含有6個H原子，二氯苯與四氯苯的同分異構體數目相同，若二氯苯有3種同分異構體，則四氯苯的同分異構體的數目為3種，故C錯誤；D．乙基環己烷中氫原子的種類有6種，一溴代物的種類取決于氫原子的種類，所以乙基環己烷中與氯氣發生取代反應時，生成的一溴代物有6種，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了同分異構體數目的計算，題目難度較大，明確同分異構體的概念及書寫原則為解答關鍵，試題計算量較大，充分考查學生的分析、理解能力及邏輯推理能力．3.對Ⅰ～Ⅳ的實驗操作現象判斷正確的是A．實驗Ⅰ：產生紅褐色沉淀

B．實驗Ⅱ：溶液顏色變紅C．實驗Ⅲ：放出大量氣體

D．實驗Ⅳ：先出現白色沉淀，后沉淀又溶解參考答案：DA、實驗Ⅰ中為Fe（OH）3膠體的制取，得不到Fe（OH）3沉淀，A錯誤。B、實驗Ⅱ中，Fe3+與SCN-反應顯紅色，Fe2+無現象，B錯。C、實驗Ⅲ中Mg不與NaOH溶液反應，無氣體，C錯誤。D、Al3+先生成Al（OH）3沉淀，后沉淀溶于NaOH，D對。正確答案為D。4.1mol某烷烴可與8molCl2完全取代，則此烷烴的分子式為（

）A.CH4

B.C2H6

C.C3H8

D.C4H10參考答案：B略5.元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置。下列說法正確的是()A．元素原子的最外層電子數等于元素的最高化合價B．多電子原子中，在離核較近的區域內運動的電子能量較高C．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素參考答案：C 6.20gA物質和14gB物質恰好完全反應，生成8.8gC物質、3.6gD物質和0.2molE物質，則E物質的摩爾質量為

()A．100g/mol

B．108g/mol

C．55g/mol

D．96g/mol參考答案：B略7.下列關于有機化合物的說法正確的是（

）

A.乙烯和乙烷都存在碳碳雙鍵

B.甲烷和乙烯都可以與氧氣反應

C.高錳酸鉀可以氧化苯和甲烷

D.乙烯可以與氫氣發生加成反應，苯不能與氫氣加成參考答案：B略8.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價化合物WX2，Y原子的內層電子總數是其最外層電子數的2.5倍．下列敘述中不正確的是（）A．WX2、WZ2分子中所有原子最外層都為8電子結構B．WX2、ZX2的化學鍵類型和晶體類型都相同C．X的氫化物的熔沸點比Z的氫化物的熔沸點高D．原子半徑大小順序為X＜W＜Y＜Z參考答案：D【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，Y原子的內層電子總數是其最外層電子數的2.5倍，Y有三個電子層，最外層電子數為4，故Y為Si元素；W與Y同主族，則W為C元素；W與X可形成共價化合物WX2，X處于第ⅥA族，X與Z位于同一主族，故X為O元素，Z為S元素，以此進行解答．【解答】解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，Y原子的內層電子總數是其最外層電子數的2.5倍，Y有三個電子層，最外層電子數為4，故Y為Si元素；W與Y同主族，則W為C元素；W與X可形成共價化合物WX2，X處于第ⅥA族，X與Z位于同一主族，故X為O元素，Z為S元素，A．WX2為CO2，二氧化碳分子中，C、O原子都滿足8電子穩定結構；WZ2為CS2，C原子最外層4個電子，S原子最外層6個電子，則CS2分子中所有原子最外層都為8電子結構，故A正確；B．WX2和ZX2分別是二氧化碳和二氧化硫，二氧化碳和二氧化硫都只含共價鍵，二者的晶體類型都是分子晶體，故B正確；C．X的氫化物為水，Z的氫化物為硫化氫，由于水分子中含有氫鍵，導致水的沸點大于硫化氫，故C正確；D．同周期原子序數越大，原子半徑越小，故C＞O，Si＞S，電子層越多原子半徑越大S＞C，所以原子半徑Si＞S＞C＞O，即X＜W＜Z＜Y，故D錯誤；故選D．9.下列各組氣體，在通常條件下能穩定共存的是A、N2、H2、HCl

B、NH3、O2、HClC、CO2、NO、O2

D、H2、O2、F2參考答案：A10.下列關于金屬的冶煉方法敘述不正確的是

金屬存在形式冶煉方法A金游離態金子比沙子密度大，利用水洗法直接分離B銀化合態銀的金屬性弱，用加熱的方法冶煉C鐵化合態鋁的金屬性比鐵強，可用鋁熱法煉鐵D鈉化合態鈉的金屬性強，一般還原劑很難將其還原出來，所以用電解飽和溶液方法冶煉參考答案：D略11.下列各反應中，水作還原劑的是A、2H2

+O22H2O

B、2F2

+2H2O===4HF+O2

C、SO3+H2O===H2SO4

D、2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

參考答案：B略12.下列物質按強電解質、弱電解質、非電解質的順序排列的是（）A．NaNO3、NH3?H2O、N2

B．Fe、CH3COOH、液氯C．漂白粉、BaSO4、CO2

D．Ba（OH）2、HF、酒精參考答案：D考點：強電解質和弱電解質的概念．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物稱為電解質；在上述兩種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質，蔗糖、乙醇等都是非電解質，大多數的有機物都是非電解質；單質、混合物既不是電解質也不是非電解質．強電解質完全電離，弱電解質部分電離．解答：A、硝酸鈉為強電解質、一水合氨為弱電解質、氮氣既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；B、鐵既不是電解質，也不是非電解質，CH3COOH屬于弱電解質、液氯是氯氣單質，既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；C、漂白粉屬于混合物、BaSO4是強電解質，CO2為非電解質，滿足題中要求，故C錯誤；D、Ba（OH）2是強堿屬于強電解質，HF是弱酸屬于弱電解質、酒精屬于非電解質，故D正確；故選D．點評：本題考查了電解質與非電解質、強電解質與弱電解質的概念及判斷，題目難度不大，注意明確強弱電解質的本質區別，明確電解質與非電解質的概念及判斷方法．13.實驗是研究化學的基礎，下圖所示的實驗操作和方法不是用來分離物質的是

參考答案：D14.下列實驗與物質微粒大小無直接關系的是(

)A.過濾

B.滲析C.萃取

D.丁達爾效應參考答案：C試題分析：A．懸濁液的分散質粒子不能通過濾紙，過濾利用了分散質粒子的大小進行分離，故A錯誤；B．膠體的分散質粒子不能透過半透膜，溶液的分散質粒子能透過半透膜，滲析利用了分散質粒子的大小進行分離，故B錯誤；C．萃取利用一種溶質在兩種溶劑中的溶解度不同進行分離，與物質微粒大小無直接關系，故C正確；D．膠體微粒能對光線散射，產生丁達爾效應，而溶液中的離子很小，不能產生丁達爾效應，丁達爾效應與分散質粒子的大小有關，故D錯誤；故選C。15.NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）A．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數相等B．1mol某氣體的體積為22.4L，該氣體所處的狀態一定是標準狀況C．在常溫常壓下，11.2LN2所含原子數為NAD．標準狀況下，22.4LN2和O2混合物所含的分子數為NA參考答案：D考點：阿伏加德羅常數．

分析：A．依據阿伏伽德羅定律解答；B．根據pV=nRT可知，1mol氣體的體積為22.4L，所處的條件有很多，不一定是標準狀況；C．常溫常壓，Vm≠22.4L/mol；D．氣體摩爾體積的概念適用于單一氣體，也適合混合氣體的計算．解答：解：A．阿伏伽德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的分子數相等，故A錯誤；B．根據pV=nRT可知，1mol氣體的體積為22.4L，所處的條件有很多，不一定是標準狀況，故B錯誤；C．常溫常壓，Vm≠22.4L/mol，Vm未知無法計算氮氣的物質的量，故C錯誤；D．標準狀況下，22.4LN2和O2混合物的物質的量為1mol，含分子數為NA，故D正確；故選：D．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，明確阿伏伽德羅定律內容及有關物質的量為核心的計算公式是解題關鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，題目難度不大二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）用18mol·L-1濃硫酸配制100mL2.5mol·L-1稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解④轉移

⑤洗滌⑥定容⑦搖勻完成下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是________（保留三位有效數字），量取濃硫酸所用的量筒的規格是________（從下列中選用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL）。（2）該實驗用到的儀器除量筒外還有

。（3）第⑤步實驗的操作是________________________________。（4）第⑥步實驗的操作是________________________________。（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）①用量筒量取濃硫酸時俯視刻度___________________。②容量瓶用蒸餾洗滌后未干燥________________。③濃硫酸溶解后未冷卻即轉移、定容________________。④定容時仰視刻度線________________。參考答案：（12分）（1）13.9mLB（2分）(2)100mL容量瓶，膠頭滴管，燒杯，玻璃棒(每個0.5分，容量瓶無規格不得分)。（3）用少量的蒸餾水洗滌燒杯內壁（和玻璃棒）2～3次，洗滌液也都注入容量瓶。（2分）（4）將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。（2分）（5）A.偏小B.無影響C.偏大D.偏小（4分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(4分)寫出下列反應的化學反應方程式：（1）實驗室制取乙烯

（2）苯與液溴反應

參考答案：略略18.短周期的五種主族元素A、B、C、D、E原子序數依次變小。A的單質在常溫下為氣態，B、D屬于同一主族，C為自然界含量最多的金屬元素，D的最外層電子數為次外層的2倍，E為周期表中原子半徑最小的元素。(1)A、B的元素名稱分別為

、

。(2)D、E可以形成多種化合物，其中一種化合物的相對分子質量為28。寫出其結構簡式

。(3)自然界中B元素多以氧化物的形式存在，請寫出工業上制取B單質的化學方程式

。(4)寫出實驗量制取A氣體的化學方程式