2022-2023學年安徽省池州市里山中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.參考答案：B略2.下列離子方程式表示正確的是

（

）

A．AgNO3溶液中加入Cu：Cu+Ag+=Cu2++Ag

B．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成紅褐色沉淀：2Fe2++ClO-+5H2O

=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+

C．甲酸溶液滴到大理石臺板上有氣泡產生：2H++CaCO3=CO2↑+Ca2++H2O

D．等體積等物質的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O參考答案：D略3.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+數目為0.2NA

B．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的陰離子數目為0.1NAC．足量的Cu與含有0.2molH2SO4的濃硫酸共熱可生成SO2為0.1NAD．標準狀況下，2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數目為0.2NA參考答案：B略4.“天生我材必有用”，下列有關物質用途的敘述錯誤的是A.硝酸可用于制炸藥

B.氫氧化鋁常用于治療胃病C.明礬具有消毒殺菌作用，可用于凈水

D.硫磺有殺蟲、殺螨、殺菌作用參考答案：C略5.設NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是：A.32g甲烷中含有的共價鍵數為4NAB.1molCl2與足量的鐵反應轉移的電子數與1mol鐵與足量的Cl2反應轉移的電子數相等C.在32gH2O中含有2NA個氧原子D.某溫度下純水的pH=6,該溫度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH-的數目為1NA參考答案：D略6.1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是(

)A.Na2CO3

B.Na2O2、Na2CO3

C.NaOH、Na2CO3

D.Na2O2、NaOH、Na2CO3參考答案：A略7.mg某金屬M與含nmolHCl的鹽酸恰好完全反應，生成MCl2和H2，則該金屬的相對原子質量為（）A． B． C． D．參考答案：A考點：化學方程式的有關計算．專題：計算題．分析：金屬與鹽酸發生反應M+2HCl=MCl2+H2↑，令M的相對原子質量為a，根據方程式計算．解答：解：令M的相對原子質量為a，則：M+2HCl=MCl2+H2↑ag2molmgnmol所以ag：mg=2mol：nmol解得：a=故選A．點評：考查根據方程式的計算，比較基礎，注意掌握根據方程式計算的格式．8.下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是A．8個中子的碳原子的核素符號：12C

B．HCl分子的電子式

C．Cl－離子的結構示意圖：

D．CH4分子的球棍模型：參考答案：B略9.下列實驗操作完全正確的是()編號實驗操作A鈉與水反應用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準確稱取氯化鉀固體，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口流出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續從分液漏斗下端管口流出D排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出參考答案：D略10.某溶液中含有的溶質是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結果溶液變為紅色(已知：AgBr、AgI分別為淺黃色和黃色不溶于硝酸的沉淀)，則下列敘述正確的是

A．原溶液中的Br－一定被氧化B．通入氯氣之后原溶液中的Fe2＋一定被氧化C．溶液中一定不存在Fe2＋D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，能產生黃色沉淀參考答案：B略11.”焓”是指

A與內能有關的物理量

B反應熱的變化

C化學鍵所具有的能量

D物質的一種化學性質參考答案：A略12.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A．通入二氧化碳氣體

B．加入氫氧化鋇溶液C．加入澄清石灰水

D．加入稀鹽酸參考答案：A略13.下列有關化學用語，正確的是（

）A．氧化亞鐵溶于足量的稀硝酸中：FeO＋2H+＝Fe2+＋H2OB．向Ca(HCO3)2溶液加少量氫氧化鈉溶液：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．少量CO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋HCO3－D．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑參考答案：C略14.A、B、C分別是元素甲、乙、丙的單質，它們都是常見的金屬或非金屬，D、E、F是常見的三種氧化物，且有如圖所示轉化關系，則下列說法不正確的是A．D、E中一定都含有A的元素

B．單質B肯定是氧化劑C．A、B、C中一定有一種是氧元素的單質

D．若A是非金屬，則B一定為金屬參考答案：B略15.工業上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是

（）

A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B．反應①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C．圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應

D．反應②的化學方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋NaHCO3參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（17分）難溶性雜鹵石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：（1）濾渣主要成分有

和

以及未溶雜鹵石。（2）用化學平衡移動原理解釋Ca（OH）2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因：

。（3）“除雜”環節中，先加入

溶液，經攪拌等操作后，過濾，再加入

溶液調濾液PH至中性。（4）不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關系是圖14，由圖可得，隨著溫度升高，①

②

（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發生：已知298K時，Ksp(CaCO3)=2.80×10—9，Ksp(CaSO4)=4.90×10—5

，求此溫度下該反應的平衡常數K（計算結果保留三位有效數字）。參考答案：（1）Ca（OH）2

Mg（OH）2（2）氫氧根與鎂離子結合，使平衡向右移動，K+變多。（3）K2CO3

H2SO4（4）①在同一時間K+的浸出濃度大。②反應的速率加快，平衡時溶浸時間短。（5）K=1.75×104三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.［化學——選修3：物質結構與性質］近年來我國科學家發現了一系列意義重大的鐵系超導材料，其中一類為Fe?Sm?As?F?O組成的化合物。回答下列問題：（1）元素As與N同族。預測As的氫化物分子的立體結構為_______，其沸點比NH3的_______（填“高”或“低”），其判斷理由是_________________________。（2）Fe成為陽離子時首先失去______軌道電子，Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3+的價層電子排布式為______________________。（3）比較離子半徑：F?__________O2?（填“大于”“等于”或“小于”）。（4）一種四方結構的超導化合物的晶胞結構如圖1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。圖中F?和O2?共同占據晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1?x代表，則該化合物的化學式表示為____________，通過測定密度ρ和晶胞參數，可以計算該物質的x值，完成它們關系表達式：ρ=________g·cm?3。以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標，例如圖1中原子1的坐標為()，則原子2和3的坐標分別為__________、__________。參考答案：(1)三角錐形

低

NH3分子間存在氫鍵

(2)4s

4f5

(3)小于

(4)SmFeAsO1?xFx

【詳解】（1）As與N同族，則AsH3分子的立體結構類似于NH3，為三角錐形；由于NH3分子間存在氫鍵使沸點升高，故AsH3的沸點較NH3低，故答案為：三角錐形；低；NH3分子間存在氫鍵；（2）Fe為26號元素，Fe原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，Fe原子失去1個電子使4s軌道為半充滿狀態，能量較低，故首先失去4s軌道電子；Sm的價電子排布式為4f66s2，失去3個電子變成Sm3+成為穩定狀態，則應先失去能量較高的4s電子，所以Sm3+的價電子排布式為為4f5，故答案為：4s；4f5；（3）F-和O2-的核外電子排布相同，核電荷數越大，則半徑越小，故半徑：F-<O2-，故答案為：小于；（4）由圖1可知，每個晶胞中含Sm原子：4=2，含Fe原子：4+1=2，含As原子：4=2，含O原子：（8+2）（1-x）=2（1-x），含F原子：（8+2）x=2x，所以該化合物的化學式為SmFeAsO1-xFx；根據該化合物的化學式為SmFeAsO1-xFx，一個晶胞的質量為，一個晶胞的體積為a2c10-30cm3，則密度=g/cm3，故答案為：SmFeAsO1-xFx；；根據原子1的坐標（，，），可知原子2和3的坐標分別為（，，0），（0，0，），故答案為：（，，0）；（0，0，）；18.【化學——選修3：物質結構與性質】A、B、C、D、E代表前四周期原子序數依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3；工業上電解熔融C2A3制取單質C；B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區。回答下列問題：（1）B、C中第一電離能較大的是_________，基態D原子價電子的軌道表達式為____________，DA2分子的VSEPR模型是____________。（2）實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6

在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應可生成Na。①C2Cl6屬于____________晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為____________雜化。②[C(OH)4]－中存在的化學鍵有___________。③C2Cl6與過量的NaOH溶液反應的化學方程式為_________。（3）B、C的氟化物晶格能分別是2957kJ·mol-1、5492kJ·mol-1，二者相差很大的原因是____________。（4）D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖1所示。①

在該晶胞中，E的配位數為______________。②原子坐標參數可表示晶胞內部各原子的相對位置。圖2晶胞中，原子坐標a為（0,0,0）；b為（1/2，0，1/2）；c為（1/2，1/2,0），則D原子的坐標參數為________。③已知該晶胞的密度為ρg/cm3，則其中兩個D原子之間的距離為_________pm（列出計算式即可）

參考答案：(1)鎂（或Mg）

平面三角形

(2)①分子

sp3

②極性共價鍵、配位鍵（或共價鍵、配位鍵）

③Al2Cl6+2NaOH+6H2O=Na+6HCl

(3)Al3+比Mg2+電荷高、半徑小，AlF3的晶格能比MgCl2大得多

(4)①4

②（0，1/2，1/2）

③解析：原子序數依次增大的五種元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期，A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3，因此A是O，D是S；工業上電解熔融C2A3制取單質C，則C是Al；B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區，所以E是Zn，B是Mg。則（1）Mg的3s軌道全充滿，穩定性強，則B、C中第一電離能較大的是Mg。S的原子序數是15，則基態S原子價電子的軌道表達式為；SO2分子中S原子的價層電子對數＝2+(6-2×2)/2=3，含有一對孤對電子，所以SO2分子的VSEPR模型是平面三角形；（2）①Al2Cl6

在加熱時易升華，說明熔沸點低，因此Al2Cl6屬于分子晶體，其中Al原子的價層電子對數是4，所以雜化軌道類型為sp3雜化。②[C(OH)4]－中存在的化學鍵有H和O之間的極性共價鍵以及Al和氧形成的配位鍵。③Al2Cl6與過量的NaOH溶液反應的化學方程式為Al2Cl6+2NaOH+6H2O=Na+6HCl。（3）由于Al3+比Mg2+電荷高、半徑小，因此AlF3的晶格能比MgCl2大得多；（4）①根據晶胞結構可知在該晶胞中S在晶胞內部，原子數為4，Zn在頂點和面心，Zn的原子數為1/8×8+1/2×6=4，所以其化學式為ZnS，因此Zn的配位數為4。②根據晶胞結構可知d原子的坐標參數為（0，1/2，1/2）。③晶胞兩個D原子之間的距離為面對角線的一般，晶胞的邊長是，所以D原子之間的距離為。19.鐵和鐵的化合