福建省泉州市順南中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先沉淀后變澄清的是（）

①氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液 ②偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸

③氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液 ④蛋白質(zhì)溶液中滴入硫酸銅溶液

⑤氯化鋁溶液中滴加氨水

⑥硝酸銀溶液中滴加氨水

⑦氫氧化鐵膠體滴加硫酸A．①②⑥⑦

B．②③⑤⑦

C．①②④⑥

D．③④⑤⑥參考答案：答案：A2.葡萄糖和淀粉的混合物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.5％，則混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(

)A．13.0％

B．39.0％

C．45.5％

D．52.0％參考答案：D略3.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

參考答案：D4.下列說(shuō)法不正確的是A.研究物質(zhì)的性質(zhì)，常用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法；研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，常利用模型、假說(shuō)等方法。B.丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。C.硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料D.先開發(fā)資源再治理環(huán)境的發(fā)展理念符合可持續(xù)發(fā)展的基本國(guó)策參考答案：D5.下列說(shuō)法正確的是

A．稀釋Na2CO3溶液時(shí)，增大

B．常溫下，反應(yīng)

C．用0.1mol·L1CH3COOH溶液滴定0.lmol·L-1NaOH至中性時(shí)：

c（CH3COO—）+c（CH3COOH）=c（Na+）

D．向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動(dòng)，水的離子積減小參考答案：B略6.下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是

（

）①加入鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－②加入淀粉顯藍(lán)色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－③無(wú)色溶液中：K+、AlO2－、NO3－、HCO3－④澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3－、Cl－⑤常溫下，KW/c(H+)=10—13

mol·L—1溶液中：NH4+、Mg2+、NO3—、SO42－A.①③⑤

B.②③

C.②④⑤

D.②④參考答案：C略7.下列與碳、氮、氧、硫、硅等非金屬元素及其化合物有關(guān)的說(shuō)法不正確的是 A．工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質(zhì)的粗硅 B．氮的氧化物是形成光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì)，硫的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì) C．NO2、CO2和SO2溶于水均可導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì) D．將SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中會(huì)出現(xiàn)白色沉淀參考答案：C略8.將S02通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色；繼續(xù)滴人BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過(guò)程中，最終被還原的是

（

）

A.S02

B.Cl-

C.Fe3+

D.N03-

參考答案：答案:D9.利用下圖所示的有機(jī)物X可生產(chǎn)S—誘抗素Y。下列說(shuō)法正確的是一定條件

X

YA．X結(jié)構(gòu)中有2個(gè)手性碳原子B．Y既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可使酸性KMnO4溶液褪色C．X可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應(yīng)，并能與鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)鹽。D．1molX與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5molNaOH，1molY最多能加成4molH2參考答案：CD略10.下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類別不對(duì)應(yīng)的是

A．濃H2SO4、NaOH——腐蝕品

B．CH4、C2H4——易燃液體

C．CaC2、Na——遇濕易燃物品

D．KmnO4、K2Cr2O7——氧化劑參考答案：B略11.下列說(shuō)法正確的是（）A．摩爾是用來(lái)衡量微觀粒子多少的一種物理量B．在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體的摩爾體積相等C．阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012kg碳所含的原子個(gè)數(shù)D．若氣體摩爾體積為22.4L?mol﹣1，則所處條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況參考答案：B解：A、摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，故A錯(cuò)誤；B、氣體摩爾體積的定義是1mol氣體在一定條件下所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，溫度和壓強(qiáng)一定的條件下，氣體摩爾體積相同，故B正確；C、阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012kg12C碳所含的原子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；D、氣體摩爾體積的定義是1mol氣體在一定條件下所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，故氣體摩爾體積為22.4L?mol﹣1，不一定是在標(biāo)況下，故D錯(cuò)誤；故選B．12.下列說(shuō)法正確的是（）A．氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)換形式之一為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)C．電解精煉銅過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加一定相等D．催化劑通過(guò)降低化學(xué)反應(yīng)的焓變加快化學(xué)反應(yīng)速率參考答案：A解：A．燃料電池向外提供電能，則燃料電池中燃料與氧氣發(fā)生化學(xué)變化，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，充電時(shí)陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．電解過(guò)程中，陽(yáng)極上不僅有銅還有其它金屬失電子，陰極上只有銅離子得電子，所以陽(yáng)極減少的質(zhì)量不等于陰極增加的質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，不改變焓變的大小，故D錯(cuò)誤．故選A．13.如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準(zhǔn)）。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B．NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2C．濕潤(rùn)淀粉KI試紙未變藍(lán)說(shuō)明SO2的氧化性強(qiáng)于I2D．品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙均褪色都能證明SO2的漂白性參考答案：B略14.室溫下，在0.2mol·L-1Al2(SO4)3，溶液中，逐滴加入1.0mol·L-1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH-Al(OH)3B．a(chǎn)-b段，溶液pH增大，A13+濃度不變C．b-c段，加入的OH-主要用于生成AI(OH)3沉淀D．d點(diǎn)時(shí)，Al(OH)3沉淀開始溶解參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】鹽類的水解、氫氧化鋁的性質(zhì)

【答案解析】C

解析：A．硫酸鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，水解方程式為：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)-b段，發(fā)生H++OH-═H2O，但加入NaOH溶液，總體積增大，則Al3+濃度減小，故B錯(cuò)誤；C．b-c段，pH變化不大，主要發(fā)生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，則加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀，故C正確；D．c點(diǎn)后pH發(fā)生突變，NaOH過(guò)量，Al（OH）3沉淀開始溶解，而d點(diǎn)pH＞10，NaOH遠(yuǎn)遠(yuǎn)過(guò)量，故D錯(cuò)誤。【思路點(diǎn)撥】本題考查了鹽類水解及復(fù)分解反應(yīng)的考查，注意氫氧化鋁的兩性及圖中c點(diǎn)pH突變?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，明確b→c段中鋁離子過(guò)量，題目難度不大．15.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（

）A．常溫下，1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有氮原子的數(shù)目為2NAB．標(biāo)況下，22.4L氯氣通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAD．將100mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA參考答案：B試題分析：A、溶液體積不明確，故溶液總的氮原子的物質(zhì)的量和個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，而氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個(gè)，故B正確；C、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18g重水的物質(zhì)的量n==0.9mol，而1mol重水含10mol質(zhì)子，則0.9mol重水含9mol質(zhì)子即9NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故形成的氫氧化鐵膠粒的個(gè)數(shù)小于0.01NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.”套管實(shí)驗(yàn)”是將一支較小的玻璃儀器裝入另一支玻璃儀器中,經(jīng)組裝來(lái)完成原來(lái)需要較多儀器進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)。因其具有許多優(yōu)點(diǎn),已被廣泛應(yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中。下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)均為”套管實(shí)驗(yàn)”,請(qǐng)觀察、分析,回答下列問(wèn)題:實(shí)驗(yàn)一:圖甲是對(duì)課本有關(guān)某性質(zhì)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)。

(1)將膠頭滴管中的水滴入小試管,然后,在導(dǎo)管口A、B處分別進(jìn)行適當(dāng)操作,再根據(jù)所觀察現(xiàn)象可得到的兩個(gè)結(jié)論是

,

。(2)寫出甲中反應(yīng)的離子方程式

。實(shí)驗(yàn)二:圖乙是對(duì)銅和濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)。(3)寫出銅和濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為

。(4)反應(yīng)開始后,能觀察到的現(xiàn)象是

,隨后氣體顏色逐漸變淺;大試管中液面上升。(5)與普通演示實(shí)驗(yàn)相比,此實(shí)驗(yàn)除操作方便之外,還有

等優(yōu)點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)三:現(xiàn)有下列藥品:A.氯化銨固體,B.氫氧化鈉固體,C.濃氨水,D.濃硫酸,E.碳酸氫銨。采用”套管法”,只用一支試管(藥匙等輔助用品略,不加熱),選擇合適的藥品就可在圓底燒瓶中集滿噴泉實(shí)驗(yàn)用的氨氣(如圖丙)。(6)此實(shí)驗(yàn)制備氨氣選用的最合適藥品是

(填序號(hào))。參考答案：與反應(yīng)生成

該反應(yīng)放熱==↑===↑

(4)小試管中溶液變藍(lán)(綠),試管中出現(xiàn)紅棕色氣體(5)減少氣體對(duì)空氣的污染(6)BC略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.油脂密度比水________，_____溶于水，

溶于汽油、乙醚等有機(jī)溶劑。在工業(yè)上利用這一性質(zhì)用有機(jī)溶劑______

_。參考答案：小，難，易、提取植物種子里的油18.【選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】已知有機(jī)物A、B、C、D、E、F、G有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C的產(chǎn)量可用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關(guān)問(wèn)題．（1）G的名稱為

．（2）指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：A轉(zhuǎn)化為B：

；C轉(zhuǎn)化為D：

．（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：G與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．（4）符合下列條件的G的同分異構(gòu)體數(shù)目為種：①苯環(huán)上有3個(gè)取代基，且有兩個(gè)取代基相同；②能夠與新制的銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生光亮的銀鏡．其中核磁共振氫譜有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

．參考答案：（1）乙酸苯甲酯；（2）水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；加成反應(yīng)；（3）；（4）6；．

【考點(diǎn)】有機(jī)物的推斷．【分析】C的產(chǎn)量可用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，則C為CH2=CH2，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成D為CH3CH2OH，D發(fā)生催化氧化生成E為CH3CHO，E與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化生成F為CH3COOH，甲苯與氯氣在光照條件發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成A，A發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B與F反應(yīng)生成G（C9H10O2），由G的分子式可知，B為一元醇，故A為，B為，G為，據(jù)此解答．【解答】解：C的產(chǎn)量可用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，則C為CH2=CH2，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成D為CH3CH2OH，D發(fā)生催化氧化生成E為CH3CHO，E與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化生成F為CH3COOH，甲苯與氯氣在光照條件發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成A，A發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B與F反應(yīng)生成G（C9H10O2），由G的分子式可知，B為一元醇，故A為，B為，G為，（1）G為，名稱為乙酸苯甲酯，故答案為：乙酸苯甲酯；（2）A轉(zhuǎn)化為B是鹵代烴的水解反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，C轉(zhuǎn)化為D是乙烯與是發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故答案為：水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；加成反應(yīng)；（3）G與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：；（4）符合下列條件的的同分異構(gòu)體：能夠與新制的銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生光亮的銀鏡，含有﹣CHO，苯環(huán)上有3個(gè)取代基，且有兩個(gè)取代基相同，還含有2個(gè)﹣CH3，另外取代基為﹣OOCH，2個(gè)﹣CH3相鄰，﹣OOCH有2種位置，2個(gè)﹣CH3處于間位，﹣OOCH有3種位置，2個(gè)﹣CH3處于對(duì)位，﹣OOCH有1種位置，故符合條件的同分異構(gòu)體有2+3+1=6種，其中氫原子共有四種不同環(huán)境的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：6；．【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物推斷，涉及烴、醇、醛、羧酸的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化等，難度不大，是對(duì)常見有機(jī)物知識(shí)的簡(jiǎn)單運(yùn)用，（4）中注意運(yùn)用“定二移一法”書寫同分異構(gòu)體．19.Na2S、H2O2在從含鎳電鍍廢渣（除含鎳外，還含有CuZnFeCr等雜質(zhì)）中提取含鎳化合物時(shí)有重要作用．提取過(guò)程如下：①電鍍廢渣先用過(guò)量酸進(jìn)行酸化處理，得到溶液；②向溶液中滴入適量的Na2S溶液，除去Cu2+Zn2+；③保持濾液在40℃左右，用6%的H2O2溶液氧化Fe2+，再在95℃時(shí)加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，過(guò)濾除去鐵和鉻；④在濾液中加入足量Na2CO3溶液，攪拌，得NiCO3沉淀；⑤…（1）步驟②中除可觀察到黑色沉淀外，還可嗅到臭雞蛋氣味，用離子方程式說(shuō)明氣體的產(chǎn)生：

（2）步驟③中在Fe2+氧化階段，需要控制溫度不超過(guò)40℃，其目的是

；該階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

．（3）Fe2+也可以用NaClO3氧化，F(xiàn)e2+被氧化并在較小pH條件下水解，最終形成黃鐵礬鈉沉淀而被除去；已知25℃時(shí)，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=2.64×10﹣39]，下列說(shuō)法正確的是

（填字母）．a(chǎn)．FeOOH中鐵為+2價(jià)b．若在25℃時(shí)，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時(shí)除去鐵，此時(shí)溶液中c（Fe3+）=2.64×10﹣29

mol?L﹣1c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+的離子方程式為6Fe2++ClO3﹣+6H+=6Fe3++Cl﹣+3H2O（4）無(wú)水NiCl2在有機(jī)合成中有著極為重要的作用，工業(yè)上常用含鎳原料所制得的NiCl2?6H2O在亞硫酰氯（SOCl2）中加熱脫水制得，已知SOCl2能與水反應(yīng)生成SO2和HCl．寫出NiCl2?6H2O在亞硫酰氯（SOCl2）中加熱脫水制無(wú)水NiCl2的反應(yīng)方程式

，NiCl2?6H2O需在亞硫酰氯（SOCl2）中加熱脫水的原因是

．參考答案：（1）S2﹣+2H+=H2S↑；（2）減少過(guò)氧化氫的分解；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（3）C；（4）NiCl2?6H2O+6SOCl2NiCl2+6SO2+12HCl；NiCl2在加熱過(guò)程中會(huì)發(fā)生水解而得不到無(wú)水NiCl2，當(dāng)NiCl2?6H2O在亞硫酰氯（SOCl2）中加熱脫水時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的HCl能抑制NiCl2的水解．

【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【分析】（1）原溶液酸化后含有氫離子，步驟2中加入硫化鈉后有臭雞蛋氣味的氣體生成，氣體為H2S；（2）保持溫度40℃，在氧化亞鐵離子的同時(shí)防止雙氧水分解．雙氧水氧化亞鐵離子；（3）A、依據(jù)化合物鹽酸化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算；B、pH=4時(shí)，氫氧根離子濃度為10﹣10mol/L，依據(jù)Fe（OH）3的Ksp=2.64×10﹣39]，計(jì)算得到Fe3+的濃度；C、用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+的為鐵離子，本身被還原為氯化鈉，結(jié)合原子守恒和電荷守恒分析；（4）亞硫酰氯與水能反應(yīng)生成二氧化硫和氯化氫，故可以抑制Ni2+水解，亞硫酰氯與水能反應(yīng)生成的氯化氫也能抑制Ni2+水解．【解答】解：（1）原溶液酸化后含有氫離子，步驟2中加入硫化鈉后有臭雞蛋氣味的氣