回憶：什么是化學平衡狀態？化學平衡是怎樣建立的？化學平衡狀態有什么特征？什么是化學平衡狀態？

本質：正逆反應速率相等表觀特征：各組分濃度恒定化學平衡是怎樣建立的？

一定條件投入后不管一定時間化學平衡狀態的特征：逆、動、等、定、變、同變一、化學平衡的移動1．什么是平衡的移動條件改變建立新平衡破壞舊平衡一定時間

化學平衡的移動

平衡1

v正=v逆≠0

各組分含量保持恒定v正,≠v逆,

各組分含量在不斷改變v正,,=v逆,,≠0各組分含量保持新恒定平衡2v正,=v逆,各組分含量不改變化學平衡不移動2．平衡移動方向改變條件后

V(正)___V(逆),平衡____移動

V(正)___V(逆),平衡____移動

V(正)___V(逆),平衡____移動><=正向逆向不2．平衡移動方向改變條件后mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)K=J=cp(C)·cq(D)cm(A)·cn(B)[C]p·c

[D]q[A]m·

[B]n2．平衡移動方向改變條件后

J___K,平衡____移動

J___K,平衡____移動

J___K,平衡____移動><=正向逆向不#外界條件對正逆反應速率的影響(1)T：T↑→V↑;V(吸)增大快

T↓→V↓;V(吸)減小快

T變化→V(吸)同向變化快(2)C：C(反應物)↑→V(正)↑;C(生成物)↑→V(逆)↑;

V(正)只與反應物濃度正相關；

V(逆)只與生成物濃度正相關。#外界條件對正逆反應速率的影響(3)P：P↑→V↑;氣體計量數之和大的一方V增大快

P↓→V↓;氣體計量數之和大的一方V減小快

P變化→氣體計量數之和大的一方V同向變化快(4)催化劑：同比例加快正逆反應速率二、外界條件對化學平衡移動的影響

根據化學平衡常數以及正逆反應速率的變化分析外界條件對化學平衡移動的影響1．濃度的影響2．壓強的影響3．溫度的影響1.濃度變化對化學平衡的影響實驗現象結論實驗1實驗2橙色變黃色減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動黃色變橙色增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動V+V-V/mol·L-1·S-1平衡It/S減小產物濃度·V’+·V’-平衡IIV’+>V’-，平衡右移V+V-V/mol·L-1·S-1平衡It/S增大產物濃度·V’+·V’-平衡IIV’+<V’-，平衡左移若改變反應物濃度，正逆反應速率會怎樣變化？V+V-V/mol·L-1·S-1平衡It/S增大反應物濃度·V’+·V’-平衡IIV’+>V’-，平衡右移V+V-V/mol·L-1·S-1平衡It/S減小反應物濃度·V’-·V’+平衡IIV’+<V’-，平衡左移mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)K=c(A)m×c(B)nc(C)p×c(D)q1.濃度變化對化學平衡的影響

試根據平衡常數討論增大反應物濃度、減小反應物濃度、增大生成物濃度、減小生成物濃度四種情況，化學平衡怎樣移動。1.濃度變化對化學平衡的影響注意

改變固體或純液體的量，由于濃度不變，正逆反應速率都不變,所以化學平衡不移動。結論增大反應物濃度或減小生成物濃度，化學平衡正向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度，化學平衡逆向移動。判斷正誤：恒溫恒容條件下，對于已達平衡的反應采取下列措施使反應達新平衡，與原平衡相比

(1)反應物轉化率一定增大

(2)生成物百分含量一定增大

(3)生成物濃度一定增大1．增大反應物濃度√××mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)2．減小反應物濃度(1)反應物轉化率一定減小

(2)生成物百分含量一定減小

(3)生成物濃度一定減小√××判斷正誤：恒溫恒容條件下，對于已達平衡的反應采取下列措施使反應達新平衡，與原平衡相比mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)3．增大生成物濃度(1)反應物轉化率一定減小

(2)生成物百分含量一定減小

(3)反應物濃度一定增大√×√判斷正誤：恒溫恒容條件下，對于已達平衡的反應采取下列措施使反應達新平衡，與原平衡相比mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)4．減小生成物濃度(1)反應物轉化率一定增大

(2)生成物百分含量一定增大

(3)反應物濃度一定減小√×√判斷正誤：恒溫恒容條件下，對于已達平衡的反應采取下列措施使反應達新平衡，與原平衡相比mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)合成氨工業中，反應達到平衡時混合物中NH3的含量〔V(N2)︰V(H2)＝1︰3〕0.11020306010020015.381.586.489.995.498.83002.252.064.271.084.292.64000.425.138.247.065.279.85000.110.619.126.442.257.56000.054.59.113.823.131.4壓強MpaNH3含量/%溫度/℃2．壓強變化對化學平衡的影響P53-54交流與討論:壓強的變化對化學平衡有何影響?可逆反應平衡常數表達式改變壓強對平衡的影響增大壓強減小壓強N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)N2O42NO2正向移動逆向移動逆向移動正向移動不移動不移動結論：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)若m+n＝p+q,反應前后氣體分子數不變的反應，壓強改變，平衡不發生移動。若m+n≠p+q,反應前后氣體分子數變化的反應：增大壓強，平衡往氣體分子數減少的方向移動；減小壓強，平衡往氣體分子數增加的方向移動。t0vV(正)V(逆)原平衡V’

(正)V’

(逆)新平衡m+n﹥p+q0vtV(正)V(逆)原平衡V’

(正)V’

(逆)新平衡m+n﹤p+qmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)增大壓強t0vV(正)V(逆)原平衡新平衡m+n=p+qmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)增大壓強mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)改變壓強后K=c(A)m×c(B)nc(C)p×c(D)qJ=[ac(A)]m[ac(C)]p×[ac(B)]n×[ac(D)]q=a(p+q-m-n)×c(A)m×c(B)nc(C)p×c(D)qJ=[ac(A)]m[ac(C)]p×[ac(B)]n×[ac(D)]qa(p+q)-(m+n)=K×若m+n﹥p+q,則J___K,平衡_____移動。若m+n﹤p+q,則J____K,平衡_____移動。若m+n＝p+q,則J____K,平衡____移動。增大壓強，則a﹥1J=a(p+q)-(m+n)K×<正向逆向>＝不練習在密閉容器中進行下列反應CO2(g)+C(s)2CO(g)△H﹥0達平衡后，改變條件，指定物的濃度及平衡如何變化：（1）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡

;c(CO2)

。（2）通入N2，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡

;c(CO2)

。

（3）通入N2，保持密閉容器壓強和溫度不變，則平衡

;c(CO2)

。

逆向移動增大不移動不變正向移動減小恒溫下,反應aX(g)bY(g)+cZ(g)達到平衡后,把容器體積壓縮到原來的一半且達到新平衡時,X的物質的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判斷正確的是:

A.a＞b+cB.a＜b+c

C.a＝b+cD.a＝b=c

A3．溫度變化對化學平衡的影響[活動與探究1]課本P54[Co(H2O)6]2+＋4Cl-[CoCl4]2-

+

6H2O△H>0粉紅色

藍色

結論：其他條件不變的情況下

升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動；

降低溫度，化學平衡向放熱反應方向移動。t0vV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’

(吸)V’

(放)V’(正)=V’(逆)升高溫度平衡往吸熱方向移動降低溫度0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’

(放)V’

(吸)V’(正)=V’(逆)平衡往放熱方向移動試通過平衡常數討論溫度變化對平衡移動的影響。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)K=c(A)m×c(B)nc(C)p×c(D)q△H<0使用催化劑V正、V逆都增大，且增大的幅度相等平衡不移動V正速率時間V逆平衡1平衡2V正=V逆V正=V逆化學平衡移動原理（勒夏特列原理）

改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度）平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。概念的理解：①影響平衡的因素只有C、P、T三種；②原理的適用范圍是只有一項條件變化的情況；③定性角度：平衡移動的方向為減弱外界改變的方向。下列事實中不能用平衡移動原理解釋的是(A)密閉、低溫是存放氨水的必要條件(B)實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣(C)硝酸工業生產中，使用過量空氣以提高NH3的利用率(D)在FeSO4溶液中，加入鐵粉以防止氧化(E)在合成氨工業中，未反應完的N2、H2循環利用(F)在硫酸工業中，接觸室使用上下雙層催化劑以提高SO2利用率DEF在一密閉容器中充入1molNO2,建立平衡：2NO2N2O4在其它條件不變時，再充入1molNO2，達新平衡建時，與原平衡相比(1)平衡向______移動(左、右、不移動)(2)c(NO2)_______(增大、減小、不變)(3)NO2百分含量_____(增大、減小、不變)(4)NO2的轉化率______(增大、減小、不變)右增大減小增大在一密閉容器中充入1molNO2,建立平衡：2NO2N2O4在其它條件不變時，再充入0.5molN2O4，達新平衡建時，與原平衡相比(1)平衡向______移動(左、右、不移動)(2)c(NO2)_______(增大、減小、不變)(3)NO2百分含量_____(增大、減小、不變)(4)NO2的轉化率______(增大、減小、不變)左增大減小減小在一密閉容器中充入1molNO2,建立平衡：2NO2N2O4在其它條件不變時，將容器體積壓縮

，達新平衡建時，與原平衡相比(1)平衡向______移動(左、右、不移動)(2)c(NO2)_______(增大、減小、不變)(3)NO2百分含量_____(增大、減小、不變)(4)NO2的轉化率______(增大、減小、不變)右增大減小增大在一密閉容器中充入1molNO2,建立平衡：2NO2N2O4在其它條件不變時，將容器體積拉伸

，達新平衡建時，與原平衡相比(1)平衡向______移動(左、右、不移動)(2)c(NO2)_______(增大、減小、不變)(3)NO2百分含量_____(增大、減小、不變)(4)NO2的轉化率______(增大、減小、不變)左減小增大減小在一密閉容器中充入1molN2O4,建立平衡：

N2O42NO2在其它條件不變時，再充入1molNO2，達新平衡建時，與原平衡相比(1)平衡向______移動(左、右、不移動)(2)c(NO2)_______(增大、減小、不變)(3)NO2百分含量_____(增大、減小、不變)(4)N2O4的轉化率______(增大、減小、不變)左增大減小減小在其它條件不變時，再充入1molN2O4，達新平衡建時，與原平衡相比(1)平衡向______移動(左、右、不移動)(2)c(NO2)_______(增大、減小、不變)(3)NO2百分含量_____(增大、減小、不變)(4)N2O4的轉化率______(增大、減小、不變)右增大減小減小在一密閉容器中充入1molN2O4,建立平衡：

N2O42NO2在其它條件不變時，將容器壓縮

，達新平衡建時，與原平衡相比(1)平衡向______移動(