湖南省郴州市臨武縣城關中學2022年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應的離子方程式書寫正確的是(

)A.碳酸鋇溶于醋酸溶液：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OB.向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C.在三氯化鐵的酸性溶液中通入足量的硫化氫：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+D.向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O參考答案：B略2.PH3一種無色劇毒氣體，其分子結構和NH3相似，但P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低。下列判斷錯誤的是

A．PH3分子呈三角錐形

B．PH3分子是極性分子

C．PH3沸點低于NH3沸點，因為P-H鍵鍵能低

D．PH3分子穩定性低于NH3分子，因為N-H鍵鍵能高參考答案：C本題考查化學鍵、分子構型。意在考查考生分子結構的知識。PH3同NH3構型相同，因中心原子上有一對孤電子對，均為三角錐形，屬于極性分子，故A、B項正確；PH3的沸點NH3，是因為NH3分子間存在氫鍵，C項錯誤；PH3的穩定性低于NH3，是因為N-H鍵鍵能高，D項正確。3.化學實驗中，常將溶液或試劑進行酸化，下列試劑選擇和酸化處理正確的是

A．檢驗，將BaCl2溶液用HNO3酸化

B．為了提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將其酸化

C．檢驗某溶液中是否含Cl－，用HNO3酸化的AgNO3溶液

D．配制FeCl2溶液時通常加少量HNO3酸化，以避免其變質參考答案：C略4.下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是A．氫氟酸具有強酸性，可用于雕刻玻璃B．炭具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅C．BaCO3、BaSO4都難溶于水，均可用做鋇餐D．Al2O3具有很高的熔點，可用于制造熔融燒堿的坩堝參考答案：B略5.在下列條件下，兩種氣體的分子數一定相等的是A．同溫度、同體積的N2和O2

B．同壓強、同體積的H2和CH4C．同質量、不同密度的N2和CO

D．同體積、同密度的CO2和N2參考答案：C略6.室溫下，下列四種混合溶液中pH最大的是（）A．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合B．0.1mol/LH2SO4溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合C．pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合D．pH＝2的H2SO4溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合參考答案：答案：A7.銅和鎂的合金2.14g完全溶于一定濃度的硝酸,若反應中硝酸被還原為NO2、NO、N2O三種氣體,且在標準狀況下的體積均為0.224L,在反應后的溶液中,加入足量的氫氧化鈉溶液,生成的沉淀經過濾、洗滌、干燥后稱量,其質量為(

)A.3.12g

B.4.18g

C.4.68g

D.5.08g參考答案：B略8.保護水資源、節約用水是每個公民的義務。下列說法正確的是A．生活污水使用明礬消毒后再循環使用B．嚴禁使用農藥、化肥以防止水體污染C．將化工廠的廢水直接灌溉農田，以提高水的利用率D．推廣使用無磷洗滌劑，可有效減少水體的富營養化參考答案：D略9.下列依據侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗操作中不能達到實驗目的的是

A.制取氨氣B.制取NaHCO3C.分離NaHCO3D.干燥NaHCO3

參考答案：DA．實驗室常用氯化銨和氫氧化鈣固體為反應物，混合加熱制備氨氣，故A正確；B．二氧化碳從長導管進入，出尾氣是短導管，故B正確；C．從溶液中分離碳酸氫鈉固體，可用過濾的方法，故C正確；D．碳酸氫鈉不穩定，不能直接加熱干燥，可烘干，故D錯誤；故選D。10.氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑C．3NO2+2H2O=3HNO3+NO

D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3參考答案：略11.室溫下，有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，下列說法正確的是 A．物質的量濃度均為0.1mol/L，3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①

B．物質的量濃度均為0.1mol/L，將3種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是② C．物質的量濃度均為0.1mol/L，分別加入25mL0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是①D．pH均為9時，3種溶液的物質的量濃度的大小順序是②＞①＞③

參考答案：CD略12.下列離子方程式正確的是(

)A．鐵與稀硫酸反應：2Fe＋6H＋＝2Fe3﹢＋3H2↑B．Al(OH)3沉淀中滴加鹽酸：Al(OH)3＋H﹢＝Al3﹢＋H2OC．碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：HCO3－＋OH-＝CO32－＋H2OD．碳酸鈣與稀硝酸反應：CO32－＋2H＋

＝

CO2↑＋H2O參考答案：C略13.取一干燥燒瓶，用排空氣法收集氨氣，做噴泉實驗。當水充滿約整個燒瓶容積的二分之一后，噴泉停止。燒瓶內的氨水的物質的量濃度是（按標準狀況下計算）（

）A．0.045mol·L－1B．1mol·L－1

C．0.029mol·L－1

D．不能確定參考答案：A略14.amolFeS與bmolFe3O4投入到VLcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反應，假設只產生NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸為A．

B．(a+3b)mol

C．

D．(cV－3a－9b)mol參考答案：A略15.下列說法不正確的是（

）A．加入苯酚顯紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－；加入酚酞呈紅色的溶液SO42－、K＋、Cl－、HSO3－

分別都不能大量共存（常溫下）B．＝1×10－12的溶液K＋、AlO2－、CO32－、Na＋

;pH＝2的溶液：NO3－、Fe2＋、Na＋、Al3＋

分別都可以大量共存（常溫下）C、已知：25℃時，Mg(OH)2的kSP=5.61×10-12，MgF2的kSP=7.42×10-11

、25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2可以轉化為MgF2D、表示H2燃燒熱的化學方程式為：H2（g）+O2（g）=H2O（1）；△H=—285.8kJ/mol；以及在6XeF4＋12H2O===2XeO3＋4Xe↑＋24HF＋3O2↑反應中，XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，轉移16mol電子都是正確的參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)某化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗

取適量牙膏樣品，加水成分攪拌、過濾。（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是

。（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現象是

。Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數。依據實驗過程回答下列問題：（3）實驗過程中需持續緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：

。（4）C中反應生成BaCO3的化學方程式是

。（5）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是

（填標號）。a.在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體b.滴加鹽酸不宜過快c.在A—B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d.在B—C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置（6）實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質量分數為

。（7）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是

。參考答案：【14分，每空2分】（1）Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－或Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（2）通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體生成、沉淀溶解；（3）把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（4）CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O

（5）c、d

（6）25%（7）B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中（或其他合理答案）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）以苯為原料合成有機物H（結構簡式：）的路線如下（A~H各表示一種有機物）：已知：RX＋Mg

R—MgX；（R表示烴基；X表示鹵素原子）（1）C的名稱是

。（2）H在一定條件可制得一種高分子材料，該反應的化學方程式是

。（3）反應①~⑤中，屬于加成反應的有

。（4）下列關于的說法正確的是

（填序號）。a．與G互為同系物b．能與氫溴酸發生取代反應c．能被酸性K2Cr2O7溶液氧化d．與氯氣光照時發生取代反應可得5種一氯代物（5）反應⑤的化學方程式是

。（6）I是E的同分異構體，符合下列條件的I有

種結構，寫出其中任意一種的結構簡式：

。a．分子中除苯環外不含其他環狀結構；苯環側鏈中不含“”結構b．核磁共振氫譜表明分子中有5種不同化學環境的氫。參考答案：略18.A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數與其周期數相同，B的最外層電子數是其所在周期數的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數。A在F中燃燒，發出蒼白色火焰，產物溶于水得到一種強酸?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出一種工業制備單質F的化學方程式：____________________________。(2)B、D、E組成的一種鹽中，E的質量分數為43%，其俗名為___________，請用離子方程式解釋該溶液呈堿性的原因____________________________________________；（3）實驗室用F從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其實驗過程如下：

①向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為__________

；②操作X的名稱為___________________。③已知：5SO32-＋2IO3-＋2H＋===I2＋5SO42-＋H2O,某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2，可能存在I－、IO3-中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I－、IO3-的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗沒有碘單質存在；___________________________________；另從水層取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有IO3-；若溶液不變藍，說明廢水中不含有IO3-。（實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。）參考答案：(1)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

[或2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑](2)純堿(或蘇打)CO32--+H2OHCO3--+OH-（3）①SO32-＋I2＋H2O===2H＋＋SO42-＋2I－

②分液

③從水層取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有I－；若溶液不變藍，說明廢水中不含有I－。解析：A，B，D，E，F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數與其周期數相同，則A為H；B的最外層電子數是其所在周期數的2倍，則B為C或S，B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2，則D為O，B的最高正價為+4價，則B為C；E+與D2-具有相同的電子數，則E為Na；A在F中燃燒，產物溶于水得到種強酸，則F為Cl2。（1）單質F為氯氣，工業上常用電解飽和食鹽水的方法來制備氯氣。（2）C、O、Na組成的一種鹽中，Na的質量分數為43%，則為碳酸鈉，其俗名為純堿（或蘇打）；碳酸鈉溶液顯示堿性的原因是碳酸根離子的水解導致的。（3）①碘具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，自身被還原生成碘，離子反應方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-。②四氯化碳屬于有機物、水屬于無機物，二者不互溶，分離互不相溶的液體采用分液的方法分離，所以分離出四氯化碳采用分液的方法。③碘離子具有還原性，能被氧化劑氧化生成碘，碘酸根離子具有氧化性，能被還原劑還原生成碘，碘遇淀粉試液變藍色，所以其檢驗方法為：從水層取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，2I-+2Fe3+=2Fe2++I2，若溶液變藍色，說明廢水中含有I-，否則不含I-。19.Hagemann酶（H）是一種合成多環化合物的中間體，可由下列路線合成（部分反映條件略去）：（1）（A→B）為加成反應，則B的結構簡式是；B→C的反應類型是．（2）H中含有的官能團名稱是，F的名稱（系統命名）是．（3）E→F的化學方程式是．（4）TMOB是H的同分異構體，具有下列結構特征：①核磁共振氫譜除苯環吸收峰外僅有一個吸收峰；②存在甲氧基（CH3O﹣）．TMOB的結構簡式是．（5）下列說法正確的是．a．A能和HCl反應得到聚氯乙烯的單體

b．D和F中均含有2個π健c.1molG完全燃燒生成7molH2O

d．H能發生加成，取代反應．參考答案：1.CH2=CH﹣C≡CH；加成反應

2.碳碳雙鍵，羰基，酯基；2﹣丁炔酸乙酯3.CH3C≡CCOOH+CH3CH2OHCH3C≡CCOOCH2CH3+H2O

4.5.ad考點：真題集萃；有機物的合成．專題：有機物的化學性質及推斷．分析：從流程圖可以看出，A→B是兩個乙炔的加成反應，生成B，然后再甲醇（CH3OH）發生加成反應生成C（），可知B的結構簡式是CH2=CH﹣C≡CH；結合F（CH3C≡CCOOCH2CH3）是由E和CH3CH2OH發生酯化反應的到的，所以E的結構簡式為CH3C≡CCOOH．（1）A→B是兩個乙炔的加成反應，所以B的結構簡式為CH2=CH﹣C≡CH，B→C是CH2=CH﹣C≡CH和甲醇的加成反應；（2）H含有的官能團是碳碳雙鍵，羰基，酯基；F命名為2﹣丁炔酸乙酯；（3）E→F的反應是E（CH3C≡CCOOH）和CH3CH2OH發生的酯化反應；（4）TMOB結構中含有苯環，存在甲氧基（CH3O﹣），又因為除苯環吸收峰外僅有1個吸收峰，所以應該含有3個甲氧基（CH3O﹣），且三個甲氧基等價；（5）a、乙炔與HCl加成可生成氯乙烯；b、D中碳碳三鍵中含有2個π鍵，F中碳碳三鍵中含有2個π鍵、碳氧雙鍵中含有1個π鍵；c、一個G分子含有16個H原子，根