第2節(jié)弱電解質的電離鹽類的水解(第二課時)2010.11.16知識回顧1.什么是鹽？3.常溫下溶液的酸堿性與pH的關系？2.溶液的酸堿性由什么決定？是否都是中性呢Al2(SO4)溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液Na2CO3溶液NaCl溶液鹽溶液?物質pH試紙顏色pH范圍物質pH試紙顏色pH范圍CH3COONaNH4ClNa2CO3Al2(SO4)3NaClKNO3結論:鹽溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈堿性<7>7=7=7

【活動與探究】P82檢測下列溶液的酸堿性,填寫下表：>7<7強堿弱酸鹽堿性強酸弱堿鹽酸性強堿強酸鹽中性測試對象生成該鹽的鹽的類型溶液酸堿性酸堿CH3COONaCH3COOHNaOHNa2CO3H2CO3NaOHNH4ClHClNH3·H2OAl2(SO4)3H2SO4Al(OH)3NaClHClNaOHKNO3HNO3KOH實驗總結：鹽的組成（分類）與鹽溶液的酸堿性關系。請思考1、CH3COOH是什么類型的電解質?它在水中以什么形式存在？2、CH3COONa水溶液中存在哪些微粒？這些微粒能相互反應嗎？若反應，結果怎么樣？H2OH++OH-

CH3COONa=CH3COO-+Na+

CH3COOH離子方程式:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-最終[OH-]>[H+]溶液呈堿性促進水的電離化學方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH溶液中離子的濃度:C(Na+)＞C(

CH3COO－)

＞C(

OH_)＞C(H+)

弱酸根結合H+

破壞水的電離平衡水的電離平衡向右移動分析：為什么NH4Cl的水溶液顯酸性？NH4Cl=NH4++Cl-

+

H2OOH-+H+

NH3·H2O

離子方程式：NH4++H2ONH3·H2O+H+最終[H+]>[OH-]溶液呈酸性促進水的電離化學方程式：NH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl溶液中離子濃度:C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)弱堿陽離子結合OH-破壞水的電離平衡水的電離平衡向右移動一.鹽類的水解

⒈定義：在溶液中__電離出來的離子跟__所電離出來的__或____結合生成________的反應,叫做鹽類的水解。鹽水H+OH－弱電解質弱酸根離子或弱堿陽離子⒉對概念的理解①水解條件：鹽能電離出弱酸根離子或弱堿陽離子③水解的結果：生成弱電解質。②水解的實質：破壞了水的電離平衡,促進了水的電離。④水解反應與中和反應的關系:酸+堿鹽+水中和水解⑤特點：中和反應進行的程度較大，是放熱反應；

水解反應進行的程度較小，是吸熱反應。（酸或堿必須有一者是弱的）3.鹽類水解的規(guī)律水解水解不水解弱堿陽離子弱酸陰離子無弱堿弱酸無酸性堿性中性無弱不水解。誰強顯誰性，同強顯中性。有弱才水解，`類型實例是否水解水解的離子生成的弱電解質溶液的酸堿性強酸弱堿鹽FeCl3強堿弱酸鹽NaClO

強酸強堿鹽NaNO3

—條件—結果弱酸陰離子或弱堿陽離子越弱越水解。誰弱誰水解，練習：判斷下列鹽類是否能夠水解，若能水解，則水解后的酸堿性是怎樣的？KClK2SO4CH3COOKNa2SAlCl3Cu

SO4強酸強堿鹽不水解，顯中性強堿弱酸鹽水解顯堿性強酸弱堿鹽水解顯酸性4、鹽類水解方程式的書寫規(guī)律(1)、鹽類水解（單水解、一般雙水解）一般是比較微弱的，通常用“”表示，同時不標沉淀和氣體。(2)、多元弱酸的酸根離子水解是分步進行的，第一步水解程度比第二步水解程度大得多（與電離類似)(3)、多元弱堿的陽離子水解過程較為復雜，通常寫成一步完成。（與多元弱堿的電離類似）(4)、一般模式：用化學方程式表示：

鹽+水酸+堿用離子方程式表示：

鹽的離子+水弱酸(或弱堿)+OH-(或H+)練習1：書寫下列物質水解的離子方程式：NaF、Na2CO3、NH4NO3、CuCl2

離子方程式：F-+H2OHF+OH-CO32-

+H2OHCO3-

+OH-(主)HCO3-+H2OH2CO3+

OH-

(次)NH4＋+H2ONH3.H2O+H＋Cu2＋+2H2OCu(OH)2+2H＋練習2：下肚列離灶子方世程式桌正確隔的是A、HC牧O3－的水轉解B、S2-的水駕解C、Al3+的水糊解D、Cu2+的水陳解Cu2++幻玉H2O脆Cu（O印