福建省三明市梅仙中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是

①②③④A黃綠色橙色藍(lán)色白色

B無(wú)色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍(lán)色無(wú)色D黃綠色無(wú)色紫色白色參考答案：A略2.下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述正確的是A.苯酚溶液顯酸性，可與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2B.蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下能水解C.淀粉與纖維素分子式相同，但不互為同分異構(gòu)體D.苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，說(shuō)明苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)

參考答案：C略3.工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，這是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B.在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3C.達(dá)到平衡時(shí)，改變反應(yīng)條件可以在一定程度上改變?cè)摲磻?yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)D.達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等參考答案：D略4.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A．取ag混合物充分加熱，減重bgB．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體C．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bgD．取ag混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得bg固體參考答案：C略5.某溶液中可能含有、、、、、。分別取樣:①用pH計(jì)測(cè)試,溶液顯弱酸性;②加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成,還需檢驗(yàn)的離子是(

)A.B.C.

D.參考答案：A略6.某種膠體在電泳時(shí)，它的粒子向陰極運(yùn)動(dòng)，在這種膠體中分別加入下列物質(zhì)：①蔗糖溶液

②硫酸鎂溶液

③硅酸膠體

④氫氧化鐵膠體，不會(huì)發(fā)生凝聚的是

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④參考答案：B7.2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)表彰了兩項(xiàng)成果，其中一項(xiàng)是瑞士科學(xué)家?guī)鞝柼亍ぞS特里希“發(fā)明了利用核磁共振技術(shù)測(cè)定溶液中生物大分子三維結(jié)構(gòu)的方法”。在化學(xué)上經(jīng)常使用的是氫核磁共振譜，它是根據(jù)不同化學(xué)環(huán)境的氫原子在氫核磁共振譜中給出的信號(hào)不同來(lái)確定有機(jī)物分子中氫原子種類(lèi)的。下列有機(jī)物分子中，在氫核磁共振譜中信號(hào)強(qiáng)度（個(gè)數(shù)比）是1：3的是（）A．1，2，3，—三甲基苯B．丙烷C．異丙醇D．醋酸叔丁酯參考答案：BD略8.在下列元素中，不屬于主族元素的是（）A

磷

B

鐵

C

鈣

D

碘參考答案：答案：B9.下列各項(xiàng)操作中,不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（

）

①向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過(guò)量的稀硫酸③向AgNO3溶液中逐滴加和過(guò)量氨水④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸

A．①②

B．①③

C．①④

D．②③參考答案：C略10.常溫下amol／LCH3COOH稀溶液和bmol／LKOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯(cuò)誤的是

A．若c(OH-)>c(H+)，a=b

B．若c(K+)>c(CH3COO-)，a>b

C．若c(OH-)=c(H+)，a>b

D．若c(K+)<c(CH3COO-)，a<b參考答案：D本題考查電解質(zhì)溶液的知識(shí)，意在考查考生思維的縝密性。若a＝b，恰好反應(yīng)生成弱酸強(qiáng)堿鹽CH3COOK，溶液呈堿性，A項(xiàng)正確；若a＞b，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為CH3COOK和CH3COOH，該溶液可能呈中性，則C項(xiàng)正確；若該溶液含CH3COOH很少，CH3COOH的電離程度小于CH3COO-的水解程度，溶液呈堿性，則溶液中c(K+)＞c(CH3COO-),B項(xiàng)正確；若溶液中c(K+)＜c(CH3COO-)，利用電荷守恒知溶液中一定存在c(H+)＞c(OH-),溶液顯酸性，而a＜b,溶液一定呈堿性，二者矛盾，D項(xiàng)一定錯(cuò)誤。11.向2毫升0.5摩/升的FeC13溶液中加入3毫升5摩/升的KF溶液，發(fā)現(xiàn)FeC13溶液漸漸褪至無(wú)色，再加入KI溶液和CC14振蕩后靜置，不見(jiàn)CCl4層有紫紅色，下列說(shuō)法正確的是

A、Fe3+不與I-發(fā)生反應(yīng)

B、Fe3+與F—

結(jié)合成不與I--反應(yīng)的物質(zhì)

C、F-使I-的還原性減弱

D、Fe3+被F-還原為Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+參考答案：B略12.下列各環(huán)境中的離子組合能夠大量共存的是：A.PH=0的溶液：Al3+、NH4+、Ca2+、SO42-B.無(wú)色溶液：Mg2+、SO42-、Fe3+、Cl-C.加水稀釋后溶液中c（OH-）/c（H+）明顯減小的溶液：Na+、AlO2-、S2-、SO32-D.加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中，F(xiàn)e2+、K+、NO3-、Cl-參考答案：C13.(08溫州市第二次“八校聯(lián)考”)下列敘述不正確的是（）

A．電解飽和食鹽水時(shí)，用鐵作陽(yáng)極，Cl－發(fā)生氧化反應(yīng)

B．電解精煉銅時(shí)，純銅作陰極，Cu2+發(fā)生還原反應(yīng)

C．銅鋅原電池中，鋅作負(fù)極，電子從鋅極流向銅極

D．鉛蓄電池在放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中SO42－移向負(fù)極參考答案：答案：A14.直接NaBH4/H2O2燃料電池（DBFC）的結(jié)構(gòu)如圖，有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是A．電極B材料中包含MnO2層，MnO2可起催化作用B．電池負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)為：BH+8OH―+8e－=BO+6H2OC．放電過(guò)程中，Na+

從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移D．在電池反應(yīng)中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理論上流過(guò)電路中的電子為6NA個(gè)參考答案：B略15.根據(jù)有機(jī)物的命名原則，下列命名正確的是（）A．三甲苯B．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3

2﹣乙基戊烷C．CH3CH（NH2）CH2COOH

α﹣氨基丁酸D．3，3﹣二甲基﹣2﹣丁醇

參考答案：D考點(diǎn)：有機(jī)化合物命名．專(zhuān)題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)．分析：判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名，其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：（1）烷烴命名原則：①長(zhǎng)：選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；②多：遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈；③近：離支鏈最近一端編號(hào)；④小：支鏈編號(hào)之和最小．看下面結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，從右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣離支鏈最近一端編號(hào)”的原則；⑤簡(jiǎn)：兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡(jiǎn)單取代基開(kāi)始編號(hào)．如取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫(xiě)在前面，復(fù)雜的寫(xiě)在后面；（2）有機(jī)物的名稱(chēng)書(shū)寫(xiě)要規(guī)范；（3）對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的，命名時(shí)可以依次編號(hào)命名，也可以根據(jù)其相對(duì)位置，用“鄰”、“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名；（4）含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最小．解答：解：A．三甲苯，應(yīng)指出甲基的位置，按照有機(jī)物的系統(tǒng)命名法命名，甲基在苯環(huán)的1、3、5號(hào)C，該有機(jī)物的正確命名為：1，3，5﹣三甲苯，故A錯(cuò)誤；B．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3

2﹣乙基戊烷，烷烴的命名中出現(xiàn)了2﹣乙基，說(shuō)明選取的主鏈不是最長(zhǎng)的，該有機(jī)物最長(zhǎng)碳鏈含有6個(gè)C，主鏈為己烷，甲基在3號(hào)C，該有機(jī)物正確命名為：3﹣甲基己烷，故B錯(cuò)誤；C．CH3CH（NH2）CH2COOHα﹣氨基丁酸，主鏈為丁酸，編號(hào)從距離羧基最近的一端開(kāi)始，氨基在3號(hào)C，該有機(jī)物命名為：3﹣氨基丁酸或β﹣氨基丁酸，故C錯(cuò)誤；D．3，3﹣二甲基﹣2﹣丁醇，該有機(jī)物含有官能團(tuán)羥基，屬于醇類(lèi)，主鏈為丁醇，羥基在2號(hào)C，3號(hào)C有2個(gè)甲基，該有機(jī)物正確名稱(chēng)為：3，3﹣二甲基﹣2﹣丁醇，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物的命名，題目難度中等，該題注重了基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，該題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液

飽和K2CO3溶液

NaOH溶液

BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳①欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，用所給的試劑，按滴加順序依次為

（只填化學(xué)式）。②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為

。

(2)用提純的NaCl配制500mL4.00mol·L-1NaCl溶液，所用儀器出藥匙、玻璃棒外還有

。a、天平

b、燒杯

c、錐形瓶

d、500mL容量瓶

e、250mL容量瓶

f、膠頭滴管

g、移液管

(3)電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集Cl2小于2L，原因是

。此副反應(yīng)的產(chǎn)物之一是84消毒液的主要成分，其消毒的原理是

。

(4)實(shí)驗(yàn)室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑MnO2+4HCl(濃)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O據(jù)此，制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置是

（填代號(hào)）。參考答案：（1）①BaCl2、NaOH、Na2CO3（3分）②75%乙醇（2）abd

f

（3分）（3）電解生成的氯氣與NaOH發(fā)生了反應(yīng)

次氯酸鈉消毒殺菌最主要的作用方式是通過(guò)它的水解形成次氯酸（4）d

【評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)】：總14分.第（1）小題中的①答對(duì)試劑給1兩分，順序?qū)υ俚?分。第（2）題多選題3分，漏答給1分，答錯(cuò)不給分。余每空2分略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（13分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如下圖所示。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：①將2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：

；等于_____。②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)．平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

△H＝－574kJ·mol－1CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

△H＝－1160kJ·mol－1若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_(kāi)_____（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為_(kāi)_____kJ。（3）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni）由鐵酸鹽（MFe2O4）經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示：請(qǐng)寫(xiě)出MFe2Ox分解SO2的化學(xué)方程式

（不必配平）。參考答案：(1)①k＝c2(SO3)/c(O2)c2(SO2)，800L·mol－1

②=(2)1.60NA(或1.6NA),

173.4。(3)MFe2Ox＋SO2MFe2O4＋S略18.某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)NaHCO3溶液進(jìn)行如下探究。

Ⅰ探究NaHCO3溶液在不同溫度下pH變化的原因

（1）小組同學(xué)測(cè)得飽和NaHCO3溶液在不同溫度下的pH如下：溫度/℃102030加熱煮沸后冷卻至50℃pH8.38.48.58.8分析上述溶液pH增大的原因：

①甲同學(xué)認(rèn)為是溫度升高促進(jìn)了HCO3－的水解，溶液pH增大。

寫(xiě)出HCO3－水解的離子方程式：。

②乙同學(xué)認(rèn)為溶液pH增大的原因還與NaHCO3在水溶液中受熱分解產(chǎn)生Na2CO3有關(guān)。Na2CO3水解程度（填“大于”或“小于”）NaHCO3。

③丙同學(xué)為驗(yàn)證甲、乙兩同學(xué)的觀點(diǎn)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)1：將加熱后的溶液冷卻至10℃，測(cè)得此時(shí)溶液pH大于8.3；

實(shí)驗(yàn)2：在加熱煮沸后已冷卻的溶液中加入足量的試劑X，產(chǎn)生沉淀。

分析上述驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)，可說(shuō)明乙同學(xué)觀點(diǎn)是（填“合理”或“不合理”）的。

實(shí)驗(yàn)2中試劑X是。

A．Ba(OH)2溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．澄清石灰水

Ⅱ配制1.00mol·L－1NaHCO3溶液，測(cè)定其分解率

（2）配制1.00mol·L－1NaHCO3溶液100mL。容量瓶上可以看到的標(biāo)記是。

A．溫度B．容量C．刻度線(xiàn)D．溶液物質(zhì)的量濃度

（3）小組同學(xué)取室溫下已敞口放置一段時(shí)間的上述NaHCO3溶液50.00mL，與足量的稀鹽酸反應(yīng)，測(cè)定產(chǎn)生CO2的量，設(shè)計(jì)了如下裝置。

①上述裝置C中盛裝的試劑為。

②往A中加入稀鹽酸前，為趕出裝置中的空氣，先通入N2一段時(shí)間。此過(guò)程應(yīng)進(jìn)行的操作是。

③若實(shí)驗(yàn)測(cè)得D裝置增重2.14g，則溶液中NaHCO3的分解率是。

參考答案：（1）①HCO3－