化學方應速率欄目索引請點擊相關欄目213考點梯級落實●真題重組集訓●名師增分策略●結束放映返回導航頁考點一化學反應速率【知識梳理】2．數學表達式及單位v＝，mol·(L·s)－1或mol·(L·min)－13．同一反應中用不同物質表示的化學反應速率之間的關系對于反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，在同一時間段內化學反應速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d。1．表示方法用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示。結束放映返回導航頁【思考與探究】1．化學反應速率v＝是指即時速率還是平均速率？2．能否用固體或純液體表示化學反應速率？3．化學反應N2＋3H22NH3，隨著反應的進行，N2、H2的消耗速率逐漸減慢而NH3的生成速率是否逐漸加快？4．某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。由此分析，該反應的化學方程式為______________；從反應開始至2min時，Z的反應速率為_________________________。根據v＝可知是平均速率，只有在v－t、v－p、v－T圖像中曲線上的點才表示即時速率。不能，因為固體或純液體的濃度在化學反應中視為定值。N2、H2的消耗和NH3的生成是同一反應方向，用它們表示該反應的速率意義相同，N2、H2的消耗速率減慢，NH3的生成速率必然減慢。3Y＋Z2X0.025mol·(L·min)－1

1．在甲、乙、丙、丁四種不同條件下，對于某反應X＋3Y2Z＋2W，分別測得反應速率，甲：v(X)＝0.3mol·（L·min）－1，乙：v(Y)＝1.2mol·（L·min）－1，丙：v(Z)＝0.8mol·（L·min）－1，丁：v(W)＝0.02mol·L·s）－1，則反應最快的是(

)A．甲B．乙C．丙D．丁2．對于可逆反應A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是(

)A．v(A)＝0.5mol·L－1·min－1B．v(B)＝1.2mol·L－1·s－1C．v(D)＝0.4mol·L－1·min－1D．v(C)＝0.1mol·L－1·s－1結束放映返回導航頁【題型建模】題型一比較化學反應進行的快慢D2.解析：B項中的B物質是固體，不能表示反應速率；C項中對應的v(A)＝0.2mol·L－1·min－1；D項中對應的v(A)＝3mol·L－1·min－1。1.解析：本題可以采用歸一法進行求解，可以通過方程式的計量數將不同物質表示的反應速率折算成同一物質表示的反應速率進行比較。V(Y)甲==3v(X)甲==0.9mol·（L·min）－1，同理：v(Y)丙==1.2mol·（L·min）－1；v(Y)丁==3/2×0.02×60mol·（L·min）－1==1.8mol·（L·min）－1。D比較反應速率大小的方法——“一看二轉三比較”第一步看單位是否統一；第二步是若單位不統一，轉化成同一單位，不同物質表示時轉化成用同一物質表示；第三步是比較數值的大小。名師歸納結束放映返回導航頁題型二化學方應速率的計算C

2

0.05mol/(L·min)

50%1．化學反應速率的比較方法(1)歸一法換算成同一物質同一單位表示，再比較數值大小。(2)比值法速率大小比較時，可以用各物質表示的速率除以對應物質的化學計量數，對求出的數值進行大小排序，數值大的表示該反應速率快。結束放映返回導航頁【名師歸納】2．化學反應速率的計算方法(1)公式法利用v＝Δc/Δt直接進行計算。(2)比例關系法利用速率之比＝化學計量數之比＝各物質濃度變化量(Δc)之比＝各物質物質的量的變化量(Δn)之比。結束放映返回導航頁(3)“三段法”的解題模式依據化學方程式計算化學反應速率時可按以下格式(“三段式”)求解：①寫出有關反應的化學方程式；②找出各物質的起始量、轉化量、某時刻量；③根據已知條件列方程式計算。結束放映返回導航頁考點二影響化學反應速率的因素【知識梳理】1．內因反應物本身的性質是主要因素。如相同條件下Mg、Al與稀鹽酸反應的速率大小關系為v(Mg)>v(Al)。2．外因(其他條件不變，只改變一個條件)

結束放映返回導航頁3．理論解釋——有效碰撞理論(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能夠發生有效碰撞的分子。②活化能：如右圖圖中：E1為反應的活化能，使用催化劑時的活化能為E3，反應熱為E1－E2。③有效碰撞：活化分子之間能夠引發化學反應的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞與反應速率的關系結束放映返回導航頁【思考與探究】1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)碳酸鈣與鹽酸反應過程中，再增加CaCO3固體，反應速率不變，但把CaCO3固體粉碎，可以加快反應速率(

)(2)增大反應體系的壓強，反應速率不一定增大(

)(3)增大反應物的濃度，能夠增大活化分子的百分含量，所以反應速率增大(

)2．(1)形狀大小相同的鐵、鋁分別與等濃度的鹽酸反應生成氫氣的速率：鐵______鋁；(2)對于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改變下列條件對生成氫氣的速率有何影響？①升高溫度：__________；②增大鹽酸濃度：_________；③增大鐵的質量：______；④增加鹽酸體積：_________。3．有人說壓強對化學反應速率的影響是通過改變濃度實現的。這種說法是否正確，對此你如何理解？√

√

×

小于增大增大無影響

無影響結束放映返回導航頁【題型建模】題型一壓強對化學方應速率的影響解析：增加固體的量、恒容時充入惰性氣體對速率無影響

C1．反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是(

)①增加C的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大A．①④B．②③C．①③D．②④2．一定溫度下，反應N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應速率的是(

)A．縮小體積使壓強增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入HeD．恒壓，充入HeC結束放映返回導航頁【名師歸納】1．對于固體和純液體反應物，其濃度可視為常數，改變用量速率一般不變。2．氣體反應體系中充入惰性氣體(不參與反應)時，對反應速率的影響：(1)恒容：充入“惰性氣體”―→總壓增大―→物質濃度不變(活化分子濃度不變)，反應速率不變。(2)恒壓：充入“惰性氣體”―→體積增大―→物質濃度減小(活化分子濃度減小)―→反應速率減慢。結束放映返回導航頁題型二多種因素對化學反應速率的影響3．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實驗中最先出現渾濁的是(

)實驗反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210D結束放映返回導航頁4．等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間t產生氫氣體積V的數據，根據數據繪制得到下圖，則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能是(

)組別c(HCl)(mol/L)溫度(℃)狀態12.025塊狀22.530塊狀32.550塊狀42.530粉末狀A.4－3－2－1B．1－2－3－4C．2－4－3－1D．1－2－4－3解析：從表中鐵的形狀、鹽酸的濃度、反應的溫度分析可得出：1組最慢，其次慢的是2組；由于3組溫度最高，4組用的是鐵粉，二者速率大小不好確定，故反應速率是1＜2＜3＜4或1＜2＜4＜3。A

結束零放映返回蹦導航諷頁5．把屈鎂條籍直接揭投入康到盛黑有鹽甜酸的聽敞口威容器僵中，眾產生H2的速辦率如視圖所估示，朋在下絞列因淘素中撕，影茶響反盞應速捏率的封因素叔是()①鹽酸鑒的濃啞度旗②鎂秀條的爺表面役積件③溶魯液的黎溫度彎④Cl－的濃皇度A．①巡壽④B．③衣④C．①脅②③D．②野③C結束淹放映返回英導航株頁考點撓三海數形怨結合甚思想—用化沃學方潛應速伍率圖庫像突寄破化釣學平稀衡概養念速率記－時藥間圖甚像及頓應用(以可傭逆反鵝應為蓋例分珍析)1．改晌變反琴應物雪濃度2．改辰變生猶成物捷濃度結束焦放映返回歉導航折頁3．改奇變氣靜體體憶系的稀壓強(1鍛)對于中正反羽應方盜向氣階體體畝積增丘大的耍反應只：(2靜)對于弱反應世前后葛氣體燭體積吹不變書的反飼應：結束問放映返回兩導航賴頁4．改贈變溫筑度（香對于舌正反梯應放柴熱的憑反應限）5．加碗催化駛劑結束絲式放映返回劑導航包頁【題型欣建模】1．下圖為某化學反應的速率與時間的關系示意圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應是(

)解析輸：t1時刻若升高換溫度堂，v吸、v放均最增大恭，且v吸>v放，突即正倚反應銜是放論熱的經反應謀就符頌合此瘦變化勸，ΔH拆<0的可驢逆反想應符蒙合此霜變化斯，排甚除C、D兩項遙；增馳大壓劉強時瘦，由劉于v逆>v正，評所以杯可逆博反應腳中右碌邊氣備體物甩質的顏計量段系數智大于然左邊貍的氣頁體物鑄質的期計量汽系數躬，可腸以排熱除A項，斧只有B項符而合題滅意。B結束肌放映返回鞏導航賭頁2．如圖表示在密閉容器中進行的反應：2SO2＋O22SO3

ΔH<0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況.a時刻改變的條件可能是____________；b時刻改變的條件可能是__________________。解析冤：a時刻照化學賺反應慎速率蹲比原慌來平脆衡狀揚態都友增大役了，撐且v(正)≠墳v(逆)，與雁平衡切的反鳴應速威率又閥不是接連續功的，強故可菠想到辨是升族高了卵反應響溫度瓜或增飽大了乒壓強磚所致窯，又呆因為v(逆)>任v(正)，故氧只能槳采用引升高州溫度位的方持法。b時刻由逆反塌應速敬率比源原來柱平衡易時變陪小了支，正既反應勺速率冠與原皇平衡俘時的煮速率蘇是連刃續的塑，因隨此只度能是乘減少航生成柏物(S射O3)的濃凱度。減少SO3的濃教度升高繞溫度結束班放映返回鄭導航緞頁3．可逆反應N2＋3H22NH3是工業上合成氨的重要反應。(1)根據圖1請寫出合成氨的熱化學方程式_______________________________________________________(熱量用E1、E2或E3表示)。(2)圖1中虛線部分是通過改變化學反應中的___________條件，該條件的改變與圖2中哪一時刻條件的改變相同______(用“t1…t6”表示)。(3)t3時刻改變的條件是________，t5時刻改變的條件是________。解析：(1)根據圖1可知，從N2和H2反應生成1molNH3過程中放出的熱量為(E3－E1)kJ，所以N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－2(E3－E1)kJ·mol－1。N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－2(E3－E1)kJ·mol－1(2)圖1中虛線部分表示由反應物到達過渡態的過程中，所需能量減少，說明使用了催化劑，降低了活化能。因為反應N2＋3H22NH3為反應前后氣體體積不相等的反應，在圖2中，t2時刻改變條件，正、逆反應速率的改變相同，說明改變的外界條件只能是使用了催化劑。t2…t3催化永劑(3有)t3時改井變條寬件，v(正)、v(逆)都減條小，鼓且v(正)<舒v(逆)，平搏衡向棒逆反告應方碎向移擔動，扣改變饞的條請件為腹減小志壓強故；t5時改黃變條敘件，v(正)、v(逆)都增饒大，妄且v(逆)>只v(正)，平澤衡向稠逆反臺應方影向移濱動，救只能欣是升凍高溫既度。升高狹溫度減小洲壓強(1)只是改變一種物質的濃度而引起的壓強改變，不應該從壓強角度分析，應該從濃度角度分析。(2)只有壓強的改變同等程度的引起反應物和生成物濃度的改變時，才是改變壓強。名師提醒結束譽放映返回杠導航男頁題組姥一背化夢學方化應速頓率大涼小比睛較及黑相關鴿計算1．(2擁01辟3·福建徹理綜·1圾2)摸Na積HS江O3溶液段在不宣同溫艦度下撐均可巷被過幫量KI夸O3氧化才，當Na聲HS壯O3完全默消耗理即有I2析出要，依而據I2析出馳所需玻時間獎可以象求得Na驚HS匯O3的反翻應速綿率。巴將濃見度均分為0.革02允0左mo搞l/敢L的Na嘉HS躍O3溶液(含少卻量淀關粉)1焰0.禿0mL、KI事O3(過量)酸性捐溶液40糕.0mL混合內，記易錄10～55潛℃間溶振液變野藍時才間，55巨℃時未蘋觀察爪到溶滔液變謀藍，剝實驗尾結果憲如圖稍。據瓣圖分敢析，予下列甲判斷揀不正逃確的送是()A．40僅℃之前侮與40穴℃之后呈溶液易變藍負的時督間隨昆溫度費的變戶化趨增勢相墓反B．圖愿中b、c兩點嗚對應救的Na諒HS遣O3反應單速率岔相等C．圖釘中a點對供應的Na鈔HS差O3反應均速率治為5.公0×湖10－5mo和l/匙(L芒·s域)D．溫糟度高漁于40歇℃時，棍淀粉遣不宜狂用作寬該實屋驗的喜指示轟劑解析宰：由向題給熔圖像姜可知郊，溫淋度低許于40菊℃時，捷溫度負升高使，溶臉液變室藍的懷時間毛短，壇但溫鐵度高倆于40糖℃時情櫻況相梨反，A項正草確；寄因為b、c兩點構的溫技度不版同，各反應弦速率支不可演能相累等，B項錯捏誤。圖中a點，滑所用副的時己間為80鬧s，則Na兇HS沿O3的反包應速謎率為飲：(0移.0曉20辮m街ol霞/L運×1秋0.挪0責mL潮×1找0－3車L/炒mL惑)÷辱(5盈0煉mL房誠×1澤0－3L/脂mL雀)搏÷8居0撈s＝5.囑0×他10－5損mo顏l/少(L錦·s盜)，C項正廳確；掩由題合給條介件，55籃℃時未字觀察憂到溶扁液變駛藍，鏈所以親溫度盡高于40復℃，淀貨粉不畝宜作奴該實遮驗的愿指示砍劑，D項正坐確。B結束次放映返回裁導航穩頁t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.102．(2013·四川理綜·6)在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應X(g)＋Y(g)2Z(g)

ΔH<0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表：下列說法正確的是(

)A．反應前2min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3mol/(L·min)B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)>v(正)C．該溫度下此反應的平衡常數K＝1.44D．其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數增大C結束戚放映返回樓導航命頁3．[2喘01循2·山東遼理綜·2褲9(刪3)規]一定滿溫度忽下，種將1矛mo惹l盟N2O4充入厭體積刪為1恒L的密約閉容酒器中景，反僅應3江s后，NO2的物運質的蔥量為0.神6駱mo蠟l，則0～3哀s內的者平均稻反應溝速率v(賀N2O4)＝__帶__晴_mo灣l/攤(L第·s鍛)。0.那1結束厭放映返回模導航溜頁題組自二劫外界合因素泉對化遣學方滑應速抄率的泰影響BC結束漿放映返回資導航迷頁<2Na2S2O3結束炮放映返回脈導航勞頁(2震)為探碼究反拐應物增濃度漂對化怪學反棟應速剃率的輕影響饑，設醒計的除實驗華方案換如下嘗表：表中Vx＝__除__淡__鈴__擠mL，理繳由是__永__鞠__踏__勁__攪__秘__校__外__沒__罩__芝__遮__宋__珍__子__乳__捏__陵__任__巨__。(3印)已知枯某條科件下面，濃笑度c(制S2O82-)－反難應時間t的變鳥化曲辮線如休圖，完若保堪持其帝他條迅件不變暮，請舊在坐菌標圖終中，淺分別汽畫出滾降低懂反應溫趕度和著加入蔑催化白劑時c(確S2O82-)－t的變化曲蹄線示斯意圖(進行笨相應筐的標漏注)。實驗序號體積V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③8.0Vx4.04.02.0(2鋪)實驗獸的目薪的是跌探究K2S2O8溶液妥的濃身度對袋化學排反應妹速率紛的影現響，錦故應賤保證鐵每組毯實驗磨中其尼他物洽質的浙濃度篩相等翻，即聽溶液餃的總司體積介相等(即為20歪.0恭m郵L)，從兄而可舒知Vx＝2.迅0。2.轉0保證慣反應它物K2S2O8的濃鏟度改劍變，墻而其余他的心不變結束寶放映返回帥導航紀頁6．[2略01益2·新課史標全爺國卷·2者7(勺4)鵝]C駁OC保l2的分沾解反臺應為CO僅Cl2(g穗)=只==濕Cl2(g鑄)＋CO稠(g撒)ΔH＝＋10怪8脆kJ漢·m抄ol－1。反獨應體箭系達姜到平根衡后北，各啟物質窗的濃閘度在邪不同喊條件歷下的免變化蚊狀況凱如圖損所示(第10直m暴in到14鴿m呼in的CO孩Cl2濃度蓋變化淹曲線察未示兼出)：(1喪)計算帽反應兼在第8厲mi勺n時的材平衡串常數K＝__洋__業__猴__把__茂__畏__鄰__彈__嶼_。(2沙)比較識第2蛙mi敗n反應眠溫度T(齡2)與第8禮mi溝n反應邪溫度T(鍬8)的高T(掙2)姐_聯__精_驅T(轉8)寫(填“<”、“>”或“斯＝”)(3購)若12沖m抬in時反野應于棄溫度T(鄉豐8)下重金新達撈到平捏衡，幸則此折時c(像CO存Cl2)＝__缺__嶄__泡__礦mo分l·碑L－1。(4瞇)比較宿產物CO在2～3禽mi醉n、5～6愚mi蠶n和12～13廣m愚in時平鬼均反憤應速京率[平均衣反應豎速率斑分別財以v(備2～3)、v(植5～6)、v(綠12～13鵲)表示]的大認小__竄__通__已__插__咐__沫__紙__險__婚__頑__示__隙__袖__恢__例__臭_。v(照5～6)進>v傾(2～3)＝v(厲12～13舟)0.的23趴4閘mo頸l·朽L－1<0.汪03另1結束悟放映返回沖導航飯頁(5聯)比較況反應召物CO少Cl2在5～6勿mi搞n和15～16碑m小in時平宏均反揉應速您率的瀉大小焦：v(閣5～6)撤__慨__啦__百v(污15～16羞)(填“<”、“>”或“田＝”)，原木因是__謙__斬__法__鑰__鳥__效__籌__杜__斑__棵__這__冒__繭__計__扎__堆__昆__榜__曠__然__斬__往__新__津.在相碎同溫司度時愿，該松反應躍的反容應物慎濃度塌越高燃，反策應速續率越博大>結束維放映返回喚導航畢頁學科櫻素養需培優--桃-“定多啦變一漢”法曬探究斬影響納化學壩反應污速率灣的因并素影響化學反應速率的因素有多種，在探究相關規律時，需要控制其他條件不變，只改變某一個條件，探究這一條件對反應速率的影響。變量探究實驗因為能夠考查學生對于圖表的觀察、分析以及處理實驗數據歸納得出合理結論的能力，因而在這幾年高考試題中有所考查。解答此類題時，要認真審題，清楚實驗目的，弄清要探究的外界條件有哪些。然后分析題給圖表，確定一個變化的量，弄清在其他幾個量不變的情況下，這個變化量對實驗結果的影響，進而總結出規律。然后再確定另一個變量，重新進行相關分析。但在分析相關數據時，要注意題給數據的有效性。結束嬌放映返回蹲導航商頁[探究活動二]探究影響稀硫酸與某金屬反應速率的因素。下表是某研究性學習小組探究稀硫酸與某金屬反應的實驗數據：[探究沈活動沙一]探究抽金屬徒與不過同酸湯反應地的反鋪應速降率：耗常溫瘡下，對從經窩過砂折紙打剖磨的屠鋁片茄中取裹兩片斤質量描相等怕、表孩面積諸相同成的鋁西片，昂分別睬加入它到盛知有體妄積相壤同、c(北H＋)相同糾的足莖量的畜稀硫屑酸和存稀鹽害酸溶些液的丸兩支軌試管惠中，樓發現恢鋁片國在稀釣鹽酸語中消駱失的傳時間蘿比在狡稀硫板酸中勞短。結束繼放映返回薯導航云頁實驗序號金屬質量/g金屬狀態c(H2SO4)mol/LV(H2SO4)/mL溶液溫度/℃金屬消失的時間/s反應前反應后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750204625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150355140(1懲)對[探究蠅活動漁一]實驗鮮現象熔發生蠢的原色因，些請你屬幫該胳研究昆性學辛習小耗組提比出兩邊個假營設：假設Ⅰ_舅__載__殘__言__其__勢__轎__燈__虹__沿__恭__其__友__聯__宅__魄_。假設Ⅱ_攝__朽__絡__穿__凳__北__到__然__素__謠__瞇__竊__納__父__勢__偽__。Cl－對鋁凈和酸秋的反騾應有找促進水作用SO42-對鋁浮和酸佳的反話應有貌抑制辮作用結束灣放映返回砍導航革頁并請觀你設嘴計實掉驗對趣以上倡假設等進行度驗證圓：驗證貧假設Ⅰ_拼__益__轟__年__譯__忌__猜__鑒__扶__驗__借__炒__廟__字__魯__丸__晝__旋__椒__帖__全_驗證搶假設Ⅱ_輝__預__次__復__滿__秤__友__再__婦__蝕__筍__護__洋__瀉__四__壟__李__泥__鎖__我__犧_(2耍)分析[探究幻玉活動民二]的實張驗數捷據可哄發現憲有一天個數意