緒論Introduction

第一節(jié)基礎化學課程的重要意義第二節(jié)

溶液的組成標度第三節(jié)標準平衡常數(shù)的表達式一、化學的研究內(nèi)容和發(fā)展簡史

1.研究內(nèi)容:

化學是一門在分子、原子或離子層次上研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學，同時研究變化過程中的能量關系。第一節(jié)基礎化學課程的重要意義2.發(fā)展簡史：

17世紀中葉以前的古代和中古時期；

17世紀后半葉~19世紀末（近代化學時期）；

從20世紀開始，是現(xiàn)代化學時期；

無機化學、有機化學、物理化學和分析化學四大分支相繼建立，真正被確立為一門獨立的科學。

衍生出了新的分支，如高分子化學、核化學和放射化學、生物化學等；與其他學科交叉形成多種邊緣學科，如環(huán)境化學、農(nóng)業(yè)化學、醫(yī)化學、材料化學、地球化學、計算化學等。二、基礎化學—醫(yī)學專業(yè)學生最重要的基礎課1.疾病的診斷和治療：借助于臨床檢驗和使用藥物。

重金屬中毒（Pb、Cd、Hg）

2.醫(yī)學發(fā)展過程，化學起著重要作用。

3.是其他醫(yī)學專業(yè)課的基礎。早在16世紀，歐洲化學家就提出“化學要為醫(yī)治疾病制造藥物”。貧血（缺鐵性）——FeSO4麻醉藥N2O乙醚氙多種A.Kornberg指出，要“把生命理解為化學”!做 題主動筆記記憶三、基礎化學的學習建議第二節(jié)溶液的組成標度

一、物質(zhì)的量濃度

表示溶液的濃或?。?/p>

在一定量溶液或溶劑中所含溶質(zhì)量多少的物理量。二、質(zhì)量濃度三、質(zhì)量摩爾濃度五、質(zhì)量分數(shù)六、體積分數(shù)四、物質(zhì)的量分數(shù)一、物質(zhì)的量濃度（簡稱為“濃度”）

（amount-of-substanceconcentration）

1.定義：單位體積溶液中所含的溶質(zhì)的物質(zhì)的量.符號為cB或c(B)。

2.表達式：

defnBcBV

3.單位：4.在使用物質(zhì)的量濃度時需指明基本單元。

nB=

mB/

MBmol·dm-3或mol·L-1，mmol·L-1及μmol·L-1

基本單元

特點:可以實際存在，也可不存在。如H2SO4，1/2H2SO4，2H2SO4,1/2H2+O2

一種溶液的濃度用不同的基本單元表示，其值不同。如c(H2SO4)=1.0mol·L-1，

定義：原子、分子、離子以及其他粒子的特定組合體（分數(shù)或倍數(shù)）。則c(1/2H2SO4)=2.0mol·L-1，c(2H2SO4)=0.5mol·L-1。是不同的基本單元。二、質(zhì)量濃度

(massconcentration)

1.定義：溶質(zhì)B的質(zhì)量除以溶液的體積，符號為ρB。

2.表達式：3.單位：kg·L-1，常用g·L-1，也可用mg·L-1，μg·L-1等。4.cB·MB=ρBmol·L-1·g·mol-1=g·L-1

質(zhì)量濃度多用于溶質(zhì)為固體的溶液，defmBρBV

如生理鹽水為9g·L-1的NaCl溶液。三、質(zhì)量摩爾濃度（molality）

1.定義：溶質(zhì)B的物質(zhì)的量除以溶劑的質(zhì)量，符號為bB。

2.表達式：3.單位：mol·kg-1

(mA為溶劑A的質(zhì)量，kg)

defnBbBmA

注意:1.質(zhì)量摩爾濃度反映了溶質(zhì)和溶劑粒子相對數(shù)目的大小，與依數(shù)性有密切關系；2.不受溫度的影響，在物理化學中常用；3.計算時，注意習慣上溶質(zhì)質(zhì)量單位用g，溶劑質(zhì)量單位用kg；4.與物質(zhì)的量濃度相比，分母中是溶劑的質(zhì)量而不是溶液的體積。在稀溶液中(一般指c＜0.2mol·L-1),數(shù)值上cB≈bB四、物質(zhì)的量分數(shù)（amount-of-substancefraction）

摩爾分數(shù)（molefraction）3.單位：1(one)設溶液由溶質(zhì)B和溶劑A組成，則

2.表達式：xBnB/ΣinidefxA=nA/(nA+nB)

xA+xB=1

xB=nB/(nA+nB)1.定義：溶質(zhì)B的物質(zhì)的量與溶液中各組分的物質(zhì)的量之比，符號為xB。五、質(zhì)量分數(shù)（massfraction）

定義：溶質(zhì)B的質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，符號為ωB。3.單位：1(one)

例100gNaCl溶液中含NaCl10g，可表示為

2.表達式：ω

NaCl=0.1=10%物質(zhì)B的質(zhì)量

混合物的質(zhì)量

六、體積分數(shù)（volumefraction）物質(zhì)B在某溫度和壓力下的體積

混合物在該溫度和壓力下的體積表示該溶液是乙醇75ml加水至100ml配制而成。(C2H5OH)=75%例1

正常人血漿中每100ml含Na+326mg、HCO3-164.7mg、Ca2+10mg，它們的物質(zhì)的量濃度(單位mmol·L-1)各為多少？

c(Na+)=×=142(mmol·L-1)

32623.01000100解：cB=nB

V=mB

MBV

c(HCO3-)=×=27(mmol·L-1)

164.761.01000100

c(Ca2+)=×=2.5(mmol·L-1)

10401000100例2將22.4gMgCl2溶于200ml水（d=1.00kg·L-1）中，計算所得溶液（d=1.089kg·L-1）的c(MgCl2)、ρ(MgCl2)、b(MgCl2)

、x(MgCl2)及ω(MgCl2)。例2將22.4gMgCl2溶于200ml水（d=1.00kg·L-1）中，計算所得溶液（d=1.089kg·L-1）的c(MgCl2)、ρ(MgCl2)、b(MgCl2)

、x(MgCl2)及ω(MgCl2)。解m(MgCl2)M(MgCl2)n(MgCl2)===0.235(mol)22.495.22V(溶液)===0.204(L)

md200+22.41.089×1000則n(MgCl2)V(溶液)0.2350.204c(MgCl2)===1.15(mol·L-1

)b(MgCl2)===1.18(mol·kg-1

)n(MgCl2)m(H2O)0.2350.200×1.00ρ(MgCl2)===109.8(g·L-1

)

mV22.40.204例2將22.4gMgCl2溶于200ml水（d=1.00kg·L-1）中，計算所得溶液（d=1.089kg·L-1）的c(MgCl2)、ρ(MgCl2)、b(MgCl2)

、x(MgCl2)及ω(MgCl2)。解n(MgCl2)===0.235(mol)m(MgCl2)M(MgCl2)22.495.22n(H2O)===11.1(mol)dVM(H2O)1.00×1000×0.20018.0V(溶液)===0.204(L)

md200+22.41.089×1000則n(MgCl2)V(溶液)0.2350.204c(MgCl2)===1.15(mol·L-1

)x(MgCl2)===0.0207n(MgCl2)n(MgCl2)+n(H2O)

0.2350.235+11.1b(MgCl2)===1.18(mol·kg-1

)n(MgCl2)m(H2O)0.2350.200×1.00ρ(MgCl2)===109.8(g·L-1

)

mV22.40.204ω(MgCl2)==0.020722.4200+22.4第三節(jié)標準平衡常數(shù)的表達式

標準平衡常數(shù)(standardequilibriumconstant),K

對于任一可逆反應

aA+bBdD+eE達到平衡時,一、溶液中的反應二、氣體反應

注意：c=1mol·L-1，p=100kPa，所以K

是單位為1的量。

([D]/c)d([E]/c)e([A]/c)a([B]/c)bK

=

(pD/p)d(pE/p)e(pA/p)a(pB/p)bK