2022年重慶彭水縣中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是()。A．18gH2O中含有的質子數(shù)為10NAB．12g金剛石中含有的碳原子數(shù)為4NAC．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD．1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子參考答案：B略2.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn＋2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3+4KOH下列敘述不正確的是A．放電時負極反應為：B．充電時陽極反應為：C．放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D．放電時正極附近溶液的堿性增強參考答案：C略3.已知用金屬鈉制取氧化鈉的方法有許多，下列方法最好且解釋合理的是A．4Na+O2（純）2Na2O

產(chǎn)物唯一，條件易控制B．4Na+CO22Na2O+C

原料價廉，反應操作簡便C．2NaNO2+6Na4Na2O+N2↑

產(chǎn)物中只有Na2O固體生成，且生成的N2可將周圍環(huán)境中的O2排凈，保護Na2O不被進一步氧化D．4Na+O2（空氣）2Na2O

操作簡便參考答案：C略4.在15℃時，30%的飽和氯化鈉溶液200g里加入食鹽5g，充分攪拌后，所得溶液的質量分數(shù)為：A、15%

B、30% C、31、7%

D、32.5%參考答案：B5.已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應，其最終產(chǎn)物是

(

)

A．NaCl、NaClO

B．NaCl、NaClO3

C．NaClO、NaClO3

D．NaClO3、NaClO4參考答案：B略6.某電化學氣敏傳感器的工作原理如圖所示．下列說法正確的是（）A．b極為負極B．a(chǎn)極的電極反應式為2NH3+3O2﹣﹣6e﹣═N2+3H2OC．反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4：5D．該傳感器在工作過程中KOH的物質的量不變參考答案：D【考點】化學電源新型電池．【分析】該感器在工作過程中，負極上氨氣失電子生成氮氣，則a為負極，氧氣在正極上得電子生成氫氧根離子，其電池的總反應為4NH3+3O2═4N2+6H2O，據(jù)此分析．【解答】解：A．該感器在工作過程中，負極上氨氣失電子生成氮氣，則a為負極，故A錯誤；B．堿性條件下，氨氣失電子生成氮氣和水，則a極的電極反應式為2NH3+6OH﹣﹣6e﹣═N2+6H2O，故B錯誤；C．電池的總反應為4NH3+3O2═4N2+6H2O，則反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4：3，故C錯誤；D．該傳感器在工作過程中總反應為4NH3+3O2═4N2+6H2O，所以KOH的物質的量不變，故D正確．故選D．7.常溫下，用0.1000mol?L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖．下列說法不正確的是（）A．點①所示溶液中：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）B．點②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）C．點③所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）參考答案：D考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A、根據(jù)點①反應后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質的量之比為1：1的混合物，所以c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）；B、點②pH=7，即c（H+）=c（OH﹣），由電荷守恒可知：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），所以c（Na+）=c（CH3COO﹣）；C、點③體積相同，則恰好完全反應生成CH3COONa，根據(jù)物料守恒可知：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）；D、在滴定中當加入堿比較少時，可能出現(xiàn)c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）的情況．解答：解：A、根據(jù)點①反應后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質的量之比為1：1的混合物，所以c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故A正確；B、點②pH=7，即c（H+）=c（OH﹣），由電荷守恒知：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故c（Na+）=c（CH3COO﹣），故B正確；C、點③說明兩溶液恰好完全反應生成CH3COONa，物料守恒可知：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣），故C正確；D、如果出現(xiàn)c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）這個關系，則溶液中電荷不守恒，故D錯誤；故選：D．點評：本題考查NaOH與CH3COOH的反應，涉及鹽類的水解和溶液離子濃度的大小比較，注意利用電荷守恒的角度做題．8.膳食纖維具有突出的保健功能，人體的“第七營養(yǎng)素”木質素是一種非糖類膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結構簡式如右圖所示。下列有關芥子醇的說法不正確的是A．芥子醇的分子式是C11H14O4，屬于芳香烴B．芥子醇分子中所有碳原子有可能在同一平面C．芥子醇不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應D．芥子醇能發(fā)生的反應類型有氧化、取代、加成參考答案：A9.白云石的化學式是xCaCO3·yMgCO3。可用于制取耐火材料等，優(yōu)質的白云石粉可作為昂貴的二氧化鈦填料的替代品。現(xiàn)稱取27.6g白云石，加熱到質量不再變化，收集到的CO2為6.72L(已換算成標準狀況)。下列有關說法正確的是A．白云石的化學式為2CaCO3·MgCO3B．殘留固體的質量為14.4gC．取13.8g該白云石與足量鹽酸完全反應，最多收集到標準狀況下的CO22.24LD．27.6g白云石與過量鹽酸完全反應，可消耗HCl0.3mol參考答案：B10.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A．35.5g超氧化鉀（KO2）所含的陰離子中電子數(shù)為8NAB．標準狀況下，11.2L氯仿中含有的C－Cl鍵的數(shù)目為1.5NAC．常溫常壓下，1gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA/46D．在1L2mol/L的硝酸鋇溶液中含有的離子數(shù)目為2NA參考答案：C11.下列有關物質結構的表述正確的是A．次氯酸的電子式

B．二氧化硅的分子式

SiO2C．硫原子的最外層電子排布式3s23p4D．鈉離子的結構示意圖參考答案：C此題考查了物質結構中的原子的核外電子排布、原子結構的表示、化學鍵、物質的構成等知識點。次氯酸的電子式為：，A錯；二氧化硅是原子晶體，其結構中不存在分子，B錯；S是16號元素，其核外電子排布為：1s22s22p63s23p4，C對；鈉離子是鈉原子失去了最外層的1個電子，其原子結構示意圖為：，D錯。技巧點撥：在分析電子排布式的對錯時，可以首先寫出相應的電子排布式一一對照，得出答案；也可以依次驗證電子數(shù)目的正誤、填充順序的正誤、填充電子數(shù)的正誤進行判斷。12.三氯化氮(NCl3)在常溫下是一種淡黃色液體，其分子呈三角錐形，以下關于NCl3的敘述正確的是

A．NCl3晶體為原子晶體B．分子中N—Cl鍵是非極性共價鍵

C．NCl3是一種含極性鍵的極性分子D．N—Cl鍵能大，故NCl3沸點高參考答案：C13.下列有關說法正確的是

()A.把水滴加到包Na2O2的脫脂棉上，脫脂棉燃燒，說明該反應為放熱反應B.在做鈉與水反應實驗時，應取黃豆大小的鈉并在燒杯上蓋玻璃片C.配制一定物質的量濃度稀硫酸時，量取一定體積的濃硫酸注入燒杯，加水稀釋冷卻后轉移到容量瓶中D.通過加熱除去氯化銨固體中的碘單質參考答案：A略14.ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，在以上反應中NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為

A.1：1

B.2：1

C.1：2

D.2：3參考答案：B略15.參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]在定量分析中常用作標定高錳酸鉀等溶液的標準物質，還用作化學試劑、醫(yī)藥以及用于冶金、電鍍等。回答下列問題：（1）甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗莫爾鹽晶體強熱時的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是___

_，由此可知莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中有

。裝置B的主要作用是

。（2）乙組同學認為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還含有SO3(g)、SO2(g)及N2。為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A和下圖所示的部分裝置進行實驗。①乙組同學的實驗中，裝置依次連接的合理順序為A、___

_。②裝置D中足量鹽酸的作用是

；含有SO3的實驗現(xiàn)象是

；含有SO2的實驗現(xiàn)象是

（3）設計實驗證明：①莫爾鹽是否已氧化變質。

。②莫爾鹽可用于標定高錳酸鉀溶液的濃度（并寫出相應的離子方程式）。

。參考答案：（1）溶液變紅；NH3；吸收分解產(chǎn)生的酸性氣體；（2）①G，D，B，C，F(xiàn)；②吸收氨氣并將溶液酸化，排除SO2的干擾；D中有白色沉淀；B中品紅褪色；（3）①取少量晶體溶于水，滴入KSCN溶液，若溶液變紅，說明莫爾鹽已氧化變質；反之，莫爾鹽未變質②稱量一定質量的莫爾鹽于錐形瓶中，加入適量的水溶解并加入少量稀硫酸，用未知濃度的KMnO4溶液進行滴定。MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O試題分析：（1）莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]受熱分解會放出氨氣，氨水顯堿性，裝置C中酚酞溶液變紅，裝置B中的堿石灰可以吸收二氧化碳等酸性氣體和水蒸氣，故答案為：溶液變紅；NH3；吸收分解產(chǎn)生的酸性氣體；（2）①驗證二氧化硫，可以選用品紅溶液，驗證三氧化硫可以選用氯化鋇溶液，氮氣的性質比較穩(wěn)定，不與題中物質發(fā)生反應，故可用F裝置收集驗證，由于二氧化硫、三氧化硫易溶于水，實驗時需防止倒吸，故裝置連接的合理順序為A→G→D→B→C→F，故答案為：G→D→B→C→F。②分解產(chǎn)物中含有氨氣，鹽酸可用吸收氨氣并將溶液酸化，排除SO2的干擾；如含有SO3，則裝置D中將產(chǎn)生白色沉淀；如含有SO2，則裝置B中品紅褪色，故答案為：吸收氨氣并將溶液酸化，排除SO2的干擾；D中有白色沉淀；B中品紅褪色；（3）①如果莫爾鹽已氧化變質，則其中含有Fe3+，可用選用KSCN溶液來檢驗，若溶液呈現(xiàn)血紅色，說明已氧化變質，故答案為：取少量晶體溶于水，滴入KSCN溶液，若溶液變紅，說明莫爾鹽已氧化變質；反之，莫爾鹽未變質；②莫爾鹽用于標定高錳酸鉀溶液的濃度，需將莫爾鹽配制成一定物質的量濃度的溶液，然后在酸性條件下滴定KMnO4溶液，即可，發(fā)生反應的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，故答案為：稱量一定質量的莫爾鹽于錐形瓶中，加入適量的水溶解并加入少量稀硫酸，用未知濃度的KMnO4溶液進行滴定。MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（19分）烯烴通過臭氧化并經(jīng)鋅和水處理得到醛或酮。例如：

I.已知丙醛的燃燒熱為，丙酮的燃燒熱為，試寫出丙醛燃燒的熱化學方程式

。II.上述反應可用來推斷烯烴的結構。一種鏈狀單烯烴A通過臭氧化并經(jīng)鋅和水處理得到B和C。化合物B含碳69.8%，含氫11.6%，B無銀鏡反應，催化加氫生成D。D在濃硫酸存在下加熱，可得到能使溴水褪色且只有一種結構的物質E。反應圖示如下：回答下列問題：（1）B的相對分子質量是

；CF的反應類型為 ；D中含有官能團的名稱

。（2）的化學方程式是：

。（3）A的結構簡式為

。（4）化合物A的某種同分異構體通過臭氧