福建省泉州市安溪縣第十二中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氧化還原反應的實質是

A．化合價的升降

B．分子中各原子重新組合C．電子的得失或偏移

D．氧原子的得失參考答案：C2.下列說法正確的是

A．濃硫酸的腐蝕性不是化學變化

B．可以通過化學反應完成16O到18O的轉變

C．膠體的聚沉屬于物理變化

D．焰色反應一定發生化學變化參考答案：C3.要配制物質的量濃度約為2mol/LNaOH溶液100mL，下面的操作中，正確的是(

)。A．稱取8gNaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解B．稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mLC．稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻D．用100mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒量取80mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中參考答案：A略4.下列實驗現象與對應化學方程式都正確的是（

）A．鈉投入水中，浮在水面熔成小球，在水面快速移動，得到的溶液顯堿性；2Na+2H2O2NaOH

+H2↑B．氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發出淡藍色火焰，瓶口出現白霧；H2+Cl22HClC．FeSO4溶液中加入NaOH溶液時，生成的白色絮狀沉淀迅速變為灰綠色，最后變成紅褐色；

2Fe(OH)2+O2+H2O2Fe(OH)3D．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，有硅酸膠體產生；Na2SiO3

+2HClH2SiO3+2NaCl參考答案：A5.下列反應的離子方程式中，書寫正確的是（

）

A.金屬鉀投入到蒸餾水中：K＋H2O=K+＋OH－＋H2↑

B.Fe跟稀鹽酸反應：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

C.鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－=2A1O2－＋H2↑

D.銅跟稀硝酸反應：3Cu＋2NO3－＋8H+=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O參考答案：D略6.可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的試劑是(

)

A．銀氨溶液

B．新制氫氧化銅懸濁液

C．石蕊試液

D．碳酸鈉溶液參考答案：B略7.下列關于氨水的敘述正確的是A.氨水顯堿性，是因為氨水是一種弱堿B.氨水和液氨成分相同C.氨水中物質的量濃度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)D.氨水中共有五種粒子參考答案：C8.用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是(

)A、1molCl2含有的電子數是2NAB、在標準狀況下，NA個水分子所占有的體積約為22.4LC、4.0gNaOH中含有陰離子的數目為0.1NA。D、1mol氧分子含有的電子數與1mol氮氣含有的電子數之比為16：7參考答案：C略9.用質量分數為98%的濃硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制240mL1.84mol·L－1稀硫酸，下列操作正確的是

()A.將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻B.必需的定量儀器有100mL量筒、250mL容量瓶C.量取濃硫酸的體積為25.0mLD.先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容參考答案：CA．濃硫酸稀釋應將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中，同時不斷用玻璃棒攪拌，故A錯誤；B．用濃硫酸配制稀硫酸溶液用到的儀器：玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管和容量瓶，其中容量瓶規格為250mL，量筒的規格是25mL，不需要100mL大量程的量筒，故B錯誤；C．質量分數為98%的濃硫酸（ρ=1.84g?cm-3）物質的量濃度C==18.4mol/L，則配制240mL1.84mol?L-1的稀硫酸，應選擇250mL容量瓶，設需要濃硫酸體積為V，則V×18.4mol/L=250mL×1.84mol/L，解得V=25.0mL，故C正確；D．容量瓶為精密儀器，不能用來稀釋濃硫酸，故D錯誤；故答案為C。10.下列物質中，屬于純凈物的是(

)A.氨水

B.液氯

C.純鹽酸

D.漂白粉參考答案：B【分析】只由一種物質構成的是純凈物，由兩種或兩種以上物質構成的是混合物，據此分析。【詳解】A、氨氣的水溶液為氨水，故氨水是混合物，故A不選；B、氯氣液化后得到液氯，液氯是純凈物，故B選；C、HCl的水溶液為鹽酸，故鹽酸為混合物，故C不選；D、漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故D不選。故答案選B。11.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如下圖所示，Z元素原子核外K層與M層電子數相等。下列說法中正確的

XYZW

A．Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H3YO4B．原子半徑由小到大的順序為：X＜Y＜W＜ZC．與同濃度的鹽酸反應，Z比W更劇烈D．X的氣態氫化物的穩定性比Y的高參考答案：C試題分析：X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，Z元素原子核外K層與M層電子數相等，則Z原子M層電子數為2，故Z為Mg元素，由元素周期表中的相對位置可知，W為Al元素、X為C元素、Y為N元素，A．Y為N元素，最高價氧化物對應的水化物化學式為HNO3，A錯誤；B．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑N＜C＜Al＜Mg，B錯誤；C．金屬性Mg＞Al，故與同濃度的鹽酸反應，Mg比Al更劇烈，C正確；D．非金屬性N＞C，但的氣態氫化物的穩定性比碳的高，D錯誤，答案選C。12.在下列無色溶液中，能大量共存的離子是

（

）A．K＋、Mg2+、NO3－、Cl－

B．Cu2＋、Na＋、Cl－、H+

C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－

D．H＋、K＋、CO32－、SO42－參考答案：A略13.將鐵棒和鋅棒用導線連接插入硫酸銅溶液中，當電池中有0.4mol電子通過時，負極的質量變化是A．增加6.5g

B.減少5.6g

C.增加11.2g

D.減少13g參考答案：D略14.在100mL某混合溶液中，(HNO3)=0.4mol·L-1，(H2SO4)=0.1mol·L-1，現向混合液中加入1.92g銅粉，微熱，充分反應后溶液中Cu2+的物質的量濃度約為（假設反應前后溶液的體積保持不變）A．0.15mol/L

B．0.225mol/L

C．0.3mol/L

D．0.6mol/L參考答案：B略15.如圖為元素周期表截取的短周期的一部分，即。

四種元素均為非稀有氣體元素。下列關于這四種元素及其化合物的說法中正確的是A．原子半徑：W>Z>Y>XB．氣態氫化物的穩定性：Z>W>X>YC．W的最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等D．Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進行下列實驗。看圖回答下列問題：（1）A儀器的名稱：________。B中發生反應的離子方程式為_______________________。（2）為了獲得純凈干燥的氯氣，C、D中應分別放入的試劑為C_________；D________。（3）E中為紅色干布條，F中為紅色濕布條，可觀察到的現象是_____________________。（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G處現象是棉花球表面變成__________________。（5）整套裝置存在不妥之處，請畫出你認為應該補充的裝置，并說明放置的位置________________________________________參考答案：(1)分液漏斗

MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

(2)飽和食鹽水

濃硫酸

(3)E中無變化，F中紅色布條褪色

(4)藍色

(5)在P處加尾氣處理裝置解析：(1)裝置圖中儀器作用和圖形可知是利用A分液漏斗向B燒瓶中加入濃鹽酸加熱反應生成氯氣，二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯氣、氯化錳和水，反應方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案為：分液漏斗；MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)從發生裝置出來的氯氣中含有雜質HCl和水蒸氣，先通過盛有飽和食鹽水的C洗氣瓶除去HCl，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶D除去氯氣中的水蒸氣；故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；(3)氯氣不具有漂白性，所以干燥的有色布條不褪色，E中無變化；氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性，所以濕潤的有色布條褪色，F中紅色布條褪色；故答案為：E中無變化，F中紅色布條褪色；(4)氯氣氧化性強于碘，能夠氧化碘離子生成單質碘，離子方程式為：2I-+Cl2═2Cl-+I2；碘遇到淀粉變藍；故答案為：藍色；(5)因為Cl2有毒，所以氯氣需要用堿液吸收，氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；因此需要在P處加尾氣處理裝置，故答案為：在P處加尾氣處理裝置。點睛：本題考查了實驗室制備氯氣的發生裝置分析判斷，熟悉制備原理和性質是解題關鍵。本題的易錯點為氯氣除雜的先后順序和試劑的選擇，需要注意氣體從溶液中出來，一般會帶出水蒸氣。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.處于同一條小河的上、中、下游的甲、乙、丙三座工廠，每廠向小河排放的廢液里含有CuCl2、Ca(OH)2、HCl中的一種。環保局對污水監測發現：(1)甲處水域呈渾濁的乳白色(2)乙處水域變成藍色渾濁(3)丙處水域由渾濁變清。（1）各廠排放的廢液中分別含有：甲_________、乙_________、丙_________。（填化學式）（2）請寫出乙處水域發生反應的離子方程式：______________________________________。參考答案：（1）Ca(OH)2

;CuCl2;

HCl

（2）Cu2+＋Ca(OH)2=Cu(OH)2＋Ca2+略18.鐵及其化合物在日常生活中應用十分廣泛,在國民經濟的發展中起著舉足輕重的作用。特制的純凈的四氧化三鐵可用來作錄音磁帶和電訊器材的原材料,在自然界中存在的磁鐵礦,其主要成分就是Fe3O4。高鐵酸鹽(如高鐵酸鉀:K2FeO4)可作為新一代水處理劑,其制備方法如下:將Na2O2和FeSO4按物質的量之比3:1的比例依次投入密閉反應器中,在氮氣流中于700℃下反應一小時得到Na2FeO4粉末,將其溶于NaOH溶液,快速過濾。濾液轉移至另容器中,加入等物質的量的KOH固體,析出K2FeO4晶體。過濾后用95%乙醇洗滌,真空干燥得成品K2FeO4（1）用鐵的+2價、+3價的氧化物形式表示Fe3O4可寫成_____________________________（2）Fe3O4能與稀硫酸反應生成兩種鹽,驗證反應后溶液中含有Fe3+所用的試劑是______(填寫編號):驗證反應后溶液中還含有Fe2+所需要的試劑是________(填寫編號)。可供選擇的試劑有:①氯水；②高錳酸鉀溶液；③硫氰化鉀溶液；④稀硫酸；⑤NaOH溶液（3）在酸性條件下,用綠色試劑H2O2可將Fe2+氧化為Fe3+,寫出反應的離子方程式____________________________________________（4）K2FeO4在酸性條件下不穩定,會產生一種無色無味的氣體,反應如下。請完成并配平離子反應方程式(

)H++(

)FeO42-

===(

)Fe3++(

)

+(

)H2O_____________（5）在K2FeO4制備過程中選擇的洗滌劑是95%乙醇,該洗滌操作的過程是_______________參考答案：(1)FeO·Fe2O3

(2)③

②

(3)2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O

(4)(20)H++(4)FeO42-=(4)Fe3++(3)O2+(10)H2O

(5)往漏斗中加95%的乙醇溶液至剛好淹沒沉淀,靜置,待濾出后,重復2-3次解析：(1)用鐵的+2價、+3價的氧化物形式表示Fe3O4可以寫成FeO·Fe2O3，故答案為：FeO·Fe2O3；(2).Fe3O4能與稀硫酸反應生成兩種鹽，驗證反應后溶液中含有Fe3+所用的試劑是硫氰化鉀溶液，現象是加入硫氰化鉀溶液后溶液變為紅色，驗證反應后溶液中還含有Fe2+，可以利用Fe2+的還原性，加入高錳酸鉀溶液后，高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：③；②；(3).在酸性條件下，H2O2可將Fe2+氧化為Fe3+，H2O2作氧化劑生成H2O，該反應的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O，故答案為：2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O；(4).K2FeO4在酸性條件下不穩定，會產生一種無色無味的氣體，Fe元素的化合價從+6價降低到+3價，根據氧化還原反應規律可知，該氣體只能是氧元素化合價升高生成的氧氣，再根據得失電子守恒和原子守恒，配平后的反應方程式為：(20)H++(4)FeO42-=(4)Fe3++(3)O2+(10)H2O，故答案為：(20)H++(4)FeO42-=(4)Fe3++(3)O2+(10)H2O；(5).用95%乙醇洗滌K2FeO4操作的過程是：往漏斗中加95%的乙醇溶液至剛好淹沒沉淀，靜置，待濾出后，重復2-3次，故答案為：往漏斗中加95%的乙醇溶液至剛好淹沒沉淀，靜置，待濾出后，重復2-3次。19.(1)已知拆開1mol

H?H鍵、1molI?I鍵、1molH?I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ.則由氫氣和碘反應生成1molHI需要

______

(填“放出”或“吸收”)

______

kJ的熱量.氫氣、碘和碘化氫三種分子最穩定的是

______

(填化學式)(2)C、CH4是常用的燃料，它們每1mol分別完全燃燒生成CO2(g)及H2O(l)時，放出的熱量分別為393.5k