福建省莆田市東屏中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數和為6。下列說法正確的是A.Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2YO4B.原子序數由小到大的順序為：W<X<Y<ZC.X與W可以形成W2X、W2X2兩種化合物D.Y、Z兩元素簡單離子的半徑：Y>Z參考答案：C2.下列各式中屬于正確的水解反應離子方程式的是（

）。A．NH4++H2ONH3·H2O+H+B．S2-+2H2O

H2S+2OH-C．CH3COOH+H2O

CH3COO-+H3O+D．HS-+H3O+H2S+H2O參考答案：A略3.一定條件下，在體積為1L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)，下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態的是()A．X的百分含量不再發生變化B．c(X)∶c(Y)∶c(Z)＝2∶1∶1C．容器內原子總數不再發生變化D．同一時間內消耗2nmolX的同時生成nmolZ參考答案：A反應過程中原子個數始終守恒，所以C不合題意；消耗2nmolX與生成nmolZ是同一反應方向，也不能說明反應已達平衡；濃度之比為2∶1∶1，不能說明濃度保持不變。4.下列化合物中，核磁共振氫譜只出現三組峰且峰面積之比為3:2:2的是（

）A.

B.

C.

D.參考答案：B略5.具有解熱鎮痛的新藥“芬必得”，其主要成分的結構簡式為

下列對該物質的有關敘述不正確的是A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．屬于芳香族化合物C．在一定條件下與乙醇反應生成化學式為C15H22O2的物質D．不能與NaHCO3反應產生二氧化碳氣體參考答案：D略6.某溫度下，密閉容器中發生反應aX（g）bY（g）＋cZ（g），達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是()A．可逆反應的化學計量數數：a＞b＋c

B．壓縮容器的容積時，v正增大，v逆減小C．達到新平衡時，混合物中Z的質量分數增大D．達到新平衡時，物質X的轉化率減小參考答案：D略7.科學家早在2000年就在英國《自然》雜志上報告，他們用DNA制造出了一種臂長只有7納米的納米級鑷子，以便能夠鉗起分子或原子并對它們隨意組合。下列分散系中的分散質的粒子直徑與納米粒子具有相同數量級的是（

）A.溶液

B.懸濁液

C.乳濁液

D.膠體參考答案：D略8.已知鹵代烴可以和鈉發生反應，例如溴乙烷與鈉發生反應為：2CH3CH2Br+2NaCH3CH2CH2CH3+2NaBr應用這一反應，下列所給化合物中可以與鈉合成環丁烷的是A．CH3Br

B．CH2BrCH2CH2CH2BrC．CH2BrCH2Br

D．CH3CH2CH2CH2Br參考答案：B9.下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是

A．碳酸鈣受熱分解

B．乙醇燃燒

C．鋁粉與氧化鐵粉末反應

D．氧化鈣溶于水參考答案：A略10.北京奧運會期間對大量盆栽鮮花施用了S﹣誘抗素制劑，以保證鮮花盛開，S﹣誘抗素的分子結構如圖，下列關于該分子說法正確的是（）A．含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基

B．含有苯環、羥基、羰基、羧基C．含有羥基、羰基、羧基、酯基

D．含有碳碳雙鍵、苯環、羥基、羰基參考答案：A考點：有機物分子中的官能團及其結構．專題：有機物的化學性質及推斷．分析：根據S﹣誘抗素的分子結構圖來分析官能團，并利用官能團的概念來分析判斷．解答：解：根據分子的結構簡式可以看出，該分子中含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基．故選A．點評：本題考查學生官能團的概念，可以根據教材知識來回答，較簡單．11.下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是

A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C．高壓比常壓有利于合成SO3的反應D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺參考答案：B略12.下列物質中，屬于酸性氧化物但不溶于水的是：（

）A.CO2

B.SiO2

C.SO3

D.Fe2O3參考答案：B略13.已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ·mol－1，則反應HCl(g)===1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)的ΔH為()A．＋184.6kJ·mol－1B．－92.3kJ·mol－1

C．＋92.3kJ

D．＋92.3kJ·mol－1參考答案：D略14.下列說法正確的是

A．在化學反應中，化學能都轉化為熱能B．合成氨工業中使用催化劑目的是改變該反應的限度C．SO2和O2合成SO3的反應中，升高溫度，該反應速率減小D．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因參考答案：D15.將5.6g鐵粉加入0.3mol銷酸鐵的溶液中，充分反應后A、Fe3+全部被還原

B、Fe3+部分被還原，Fe全部被氧化

C、Fe部分被氧化

D、溶液中只有Fe2+參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某探究小組用測量HNO3，與大理石反應過程中質量減小的方法.研究影響反應速率的因素。限選試劑：,細顆粒大理石、粗顆粒大理石.35℃水浴。(1)依據題給條件.你認為他們能完成哪些因素對速率形響的探究?________________________________________________________________.(2)請根據(I)中選擇的探究內容.填寫以下實驗設計表。完成探究實驗:(3)整個實驗中應控制的不變量是硝酸溶液體積和__________.(4)該實驗小組用如圖實驗裝置進行實驗。①除電于天平、干燥管、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外.必需的實驗儀器還有___________________________.干燥管中放置的試劑可以是_________________(填序號).a.堿石灰b.無水CaCl2c.P2O5固體d.濃硫酸③若撤除干燥管裝置，所測速率_______(填“偏大”“偏小”或“不變”）。參考答案：（1）硝酸濃度、溫度、大理石表面積；（2）實驗編號T/℃大理石規格HNO3濃度/mol?L-1①常溫粗顆粒2.00②常溫粗顆粒1.00③35℃水浴粗顆粒2.00④常溫細顆粒2.00(3)大理石質量（4）①秒表、量筒②bc③偏大(1)根據所給的試劑可知有兩種不同濃度的硝酸，因此可比較濃度對反應速率的影響；有兩種不同狀態的大理石，因此可比較固體表面積對反應速率的影響；還有35

℃水浴，因此可比較溫度對反應速率的影響。(2)因為①與②的不同是HNO3濃度不同，所以其他的因素應該相同。若①中大理石為粗顆粒，則②中大理石為粗顆粒，溫度為常溫。①與②研究的是HNO3濃度對反應速率的影響；①③中HNO3的濃度相同，可以控制溫度變化，碳酸鈣都為粗顆粒分析溫度對反應速率的影響；①④中HNO3濃度相同，可改變CaCO3的狀態，比較常溫下粗顆粒與粉末狀CaCO3時的反應速率快慢。其他合理答案也可。(3)反應過程中除了控制硝酸溶液的體積相同外，還要控制CaCO3的質量相同。(4)①根據圖中裝置可知要測定單位時間內燒杯內減少的質量，把減少的質量看作是CO2的質量。所以還需要用量筒量取所需HNO3體積及秒表計算所需時間。②干燥CO2且不能讓水蒸氣逸出，需要酸性干燥劑或中性干燥劑，bc都可以。③若不用干燥裝置，則相同時間內減少的質量增大，認為生成的CO2增大，反應速率值偏大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.從A．甲醛

B．葡萄糖

C．乙醇

D．油脂等四種有機物中選擇合適的答案，將其標號填在空格內。（1）工業上制備肥皂的主要原料是

。（2）家居裝修材料中散發出的有毒物質是

（3）常用做燃料和醫藥上消毒劑的是

（4）糖尿病人通常是指病人的尿液中

的含量高。參考答案：D

A

C

B略18.已知：

有機物G（C20H18O4）是一種酯，合成路線如下：

回答下列問題：（1）指出下列反應類型：反應①

；反應②

；

（2）A的結構簡式：

；F的結構簡式：

；（3）B轉化為C的方程式（用結構簡式表示）：

。

參考答案：（1）加成、消去；

（2）、；+2Cu(OH)2

（3）

+Cu2O↓+2H2O；

略19.某有機物A的結構簡式為，請回答下列問題．（1）A中所含官能團的名稱是

、

；（2）A可能發生的反應有

（填序號）；①取代反應

②消去反應

③水解反應

④酯化反應（3）將A與氫氧化鈉的乙醇溶液混合并加熱，再讓得到的主要產物發生加聚反應，生成了某聚合物，該聚合物的結構簡式是

．參考答案：1.溴原子、醛基2.①②③3.考點：有機物的結構和性質．專題：有機物的化學性質及推斷．分析：由結構簡式可知分子中含﹣Br、﹣CHO，結合鹵代烴及醛的性質分析；A與氫氧化鈉的乙醇溶液混合并加熱，發生消去反應，生成CH2=CH﹣