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無機與分析技術基礎化學教研室葉國華電解質溶液電解質：在水溶液或在熔融狀態下能導電的化合物。強電解質：完全解離弱電解質：部分解離化合物電解質非電解質（例乙醇、葡萄糖等）強電解質（強酸、強堿、大部分鹽）弱電解質（弱酸、弱堿、部分鹽）一、電解質分類解離度的大小由化合物本性決定的。電解質越弱，解離度就越小，此外，解離度大小還與電解質溶液的濃度、溫度、溶劑的性質等因素有關，同一弱電解質溶液，濃度越小，解離度越大1.針對弱電解質提出的概念二、解離度（）2.影響電離度的因素1.表觀解離度理論上強電解質的解離度為100%，實測均小于100%離子氛示意圖強電解質溶液中，離子濃度越大，帶不同電荷的離子之間，由于靜電引力作用，在每一個離子周圍分布著較多的帶相反電荷的離子，使離子不能完全自由運動，造成強電解質溶液實測解離度小于理論解離度表觀解離度：強電解質的解離度三、強電解質溶液2.活度（a）和活度系數（γ）活度：即離子的有效濃度，指單位體積電解質溶液中表觀上所含的離子濃度。a=γc（0<γ≤1）溶液濃度越大，離子電荷越高，離子間相互牽制作用越強，γ越小，a與c差距越大。當溶液極稀時，γ接近1，則a與c趨于相等。小結電解質1.強電解質（1）表觀解離度（2）活度、活度系數2.弱電解質（1）解離度重點：1.解離度2.表觀解離度思考題相同溫度下，0.1mol/L的HAc和1mol/L的HAc誰的解離度大？答:相同溫度下，弱電解質的解離度與溶液的濃度有關，濃度越大，解離度越小，因

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