第1頁（共1頁）2020-2021學年北京五中高一（下）期中化學試卷一、本部分共21題。每題2分，共42分。在美體列出的四個選頂中。選出最符合題目要求的一項。1．（2分）用于制備下列物質的材料中，主要成分不屬于有機高分子的是（）A．有機玻璃 B．橡膠 C．聚丙烯 D．銅2．（2分）用于制造隱形飛機的某種物質具有吸收微波的功能，其主要成分的結構簡式如圖，該物質屬于（）A．烴 B．鏈狀化合物 C．有機化合物 D．無機物3．（2分）下列有關說法不正確的是（）A．天然氣的主要成分為CH4 B．1molCl2與1molCH4在光照條件下恰好完全反應，則產物只有CH3Cl C．反應CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBr，屬于取代反應 D．CH4的二氯代物只有一種，此事實可說明CH4為正四面體結構4．（2分）下列各組物質中，能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的是（）A．甲烷、乙烷 B．正丁烷、異丁烷 C．乙烯、丙烯 D．乙醇、乙酸5．（2分）下列關于乙烯的敘述中，不正確的是（）A．乙烯的化學性質比乙烷活潑 B．乙烯燃燒時，火焰明亮，同時伴有黑煙 C．從石油中獲取乙烯是生產乙烯的主要途徑 D．乙烯分子碳碳雙鍵中的一個鍵可以斷裂，容易發生加成反應和取代反應6．（2分）下列過程中發生了加成反應的是（）A．C2H4使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B．C2H4使溴的CCl4溶液褪色 C．C2H4燃燒生成二氧化碳和水 D．CH4和Cl2的混合氣體在光照條件下逐漸褪色7．（2分）下列物質中，不可能是乙烯的加成產物的是（）A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br8．（2分）制取一氯乙烷最好采用的方法是（）A．乙烷和氯氣反應 B．乙烯跟氯氣反應 C．乙烯跟氫氣、氯氣反應 D．乙烯跟氯化氫反應9．（2分）下列關于乙酸的說法中，不正確的是（）A．官能團為﹣COOH B．能與銅反應 C．能與Na2CO3溶液反應 D．能與乙醇反應10．（2分）某有機化合物的結構簡式為CH2＝CH﹣COOH，下列對其說法中，不正確的是（）A．該物質屬于烴的衍生物 B．該物質可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色 C．該物質只能發生加成反應，不能發生取代反應 D．該物質的水溶液呈酸性11．（2分）下列關于有機化合物的說法中，正確的是（）A．凡是含碳元素的化合物都屬于有機化合物 B．易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑的物質一定是有機化合物 C．碳原子的成鍵特點是有機化合物種類繁多的根本原因 D．所有的有機化合物都很容易燃燒12．（2分）蘋果醋是一種由蘋果發酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等功效，其中含有蘋果酸。蘋果酸是一種常見的有機酸，其結構簡式為下列關于該有機物的說法不正確的是（）A．蘋果酸可與NaOH溶液反應 B．蘋果酸的分子式為C5H6O5 C．蘋果酸與乙酸是同系物 D．與乙醇在一定條件下酯化13．（2分）下列關于乙醇的說法中，不正確的是（）A．乙醇密度比水小，故可以用過濾的方法除去乙醇中的水 B．乙醇是很好的溶劑，故可以用乙醇來提取某些中藥中的有效成分 C．乙醇能與水以任意比例互溶，故可以勾兌出不同酒精度的酒 D．乙醇易揮發，故有“好酒不怕巷子深”的說法14．（2分）關于乙醇結構與性質方面的說法中正確的是（）A．乙醇結構中含有6個完全相同的氫原子 B．乙醇結構中有﹣OH，所以乙醇溶解于水，可以電離出OH﹣ C．乙醇與鈉反應可以產生氫氣，所以乙醇顯酸性 D．乙醇與鈉反應平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑15．（2分）某有機物的結構簡式如圖，下列關于該有機物的說法正確的是（）A．分子式為C7H6O5 B．1mol該物質能與4molNa發生反應 C．分子中含有兩種官能團 D．在水溶液中羧基和羥基均能電離出H+16．（2分）廢水脫氮工藝中有一種方法是在店水由加入過量NaClO使NH4+完全轉化為N2，該反應可表示為2NH4++3ClO﹣═N2+3Cl﹣+2H++3H2O。下列說法中，不正確的是（）A．反應中氮元素被氧化，氯元素被還原 B．還原性NH4+＞Cl﹣ C．反應中每生成1molN2，轉移6mol電子 D．經此法處理過的廢水可以直接排放17．（2分）NaN3是汽車安全氣囊系統中普遍使用的物質之一。當汽車受到猛烈碰撞時，瞬間引發反應：2NaN3═2Na+3N2↑，同時釋放大量的熱。NaN3為離子化合物，下列說法正確的是（）A．生成3molN2時，轉移2mol電子 B．1個N3﹣中含有21個電子 C．NaN3中只含離子鍵 D．N2的電子式為18．（2分）“中國芯”的發展離不開高純單晶硅。從石英砂（主要成分為SiO2）制取高純硅涉及的主要反應用流程圖表示如下：下列說法不正確的是（）A．反應①中氧化劑和還原劑乙比為1：2 B．流程中HCl和H2可以循環利用 C．反應①②③均為置換反應 D．生成的硅單質是光導纖維的主要成分19．（2分）海洋生物參與氮循環過程如圖所示，下列說法不正確的是（）A．反應②中有極性鍵斷裂和非極性鍵生成 B．反應③中可能有氧氣參與反應 C．反應①～⑤中包含3個氧化還原反應 D．等量NO2﹣參加反應，反應④轉移電子數目比反應⑤多20．（2分）下列關于硫酸的敘述中，正確的是（）A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．濃硫酸有氧化性，稀硫酸無氧化性 C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 D．稀釋濃硫酸時，應將其沿著器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不斷攪拌21．（2分）某同學進行SO2的性質實驗。在點滴板a、b、c、d處分別滴有不同的試劑，再向Na2SO3固體上滴加數滴濃H2SO4后，在整個點滴板上蓋上培養皿，一段時間后觀察到的實驗現象如表所示。下列說法正確的是（）序號試劑實驗現象a品紅溶液紅色褪去b酸性KMnO4溶液紫色褪去cNaOH溶液（含2滴酚酞）紅色褪去dH2S溶液黃色渾濁A．在濃硫酸與Na2SO3固體反應中，濃硫酸表現的強氧化性 B．a、b均表明SO2具有漂白性 C．c中只可能發生反應：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O D．d中表明SO2具有氧化性二、本部分共6題，共58分22．（10分）現有下列7種有機化合物：①CH2＝CH2②CH3OH③CH3CH2CH3④CH3COOH⑤CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3⑥⑦（1）不屬于烴的是。（2）屬于飽和烷烴的是。（3）②、④、⑥中所含官能團的名稱依次是、。（4）與①互為同系物的有機化合物是。（5）互為同分異構體的一組有機物是。23．（10分）A、B、C、D、E均為有機物，其中A是化學實驗中常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；B的產量可衡量一個國家石油化工發展的水平，有關物質的轉化關系如圖甲所示：（1）寫出B的電子式。（2）驗證有機物乙酸中含有﹣COOH所用的試劑是，實驗現象是。（3）寫出下列反應的化學方程式：反應①；反應④。（4）工業上B可以通過聚合反應可得到高分子化合物，該方程式是。（5）實驗室利用反應制取C，常用圖乙裝置：①a試管中主要反應的化學方程式為。反應類型是。②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是。③試管b中觀察到的現象是。24．（8分）某同學利用下圖所示裝置探究氨氣的性質。請回答：（1）氮元素在周期表中的位置。（2）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣共熱制取氨氣，該反應的方程式是。（3）②內出現白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一，寫出反應的化學方程式。（4）氨氣溶于水形成的溶液顯堿性，用電離方程式解釋原因。25．（6分）課外小組的同學利用圖裝置研究銅與稀硝酸的反應．（1）銅與稀硝酸反應的離子方程式是．（2）實驗過程中集氣瓶收集到無色氣體，由此說明銅與稀硝酸反應生成了NO．某同學認為上述理由不足，原因是（用化學方程式表示）．（3）同學們經過討論，決定改用裝置B進行反應，實驗步驟①～③如圖所示．步驟③拔去注射器的橡膠帽，拉動活塞吸入少量的空氣后，迅速蓋上橡膠帽．如果觀察到的現象，就能證明銅與稀硝酸反應生成了NO．26．（8分）大氣污染物主要成分是SO2、NO2、CxHy及可吸入顆粒等，主要來自于燃煤、機動車尾氣和工業廢氣。（1）上述成分中能形成酸雨的是（填化學式）。（2）濕法吸收工業尾氣中的NO2，常選用純堿溶液，將NO2轉化為兩種氮元素的常見含氧酸鹽。反應的離子方程式是。（3）用高能電子束激活煙氣（主要成分是SO2、NO2、H2O等），會產生O3等強氧化性微粒。煙氣經下列過程可獲得化肥。該化肥中含有的離子是（填離子符號）。（4）在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理。一種煙氣脫硫技術是向煤中加入適量石灰石，可大大減少燃燒產物中SO2的含量，最后生成CaSO4，該反應的化學方程式為。②煤炭中以FeS2（鐵元素為+2價）形式存在的硫，可以采用微生物脫硫技術脫去，其原理如圖所示：FeS2Fe2+、SO42﹣Fe3+、SO42﹣1molFeS2完全轉化為Fe3+和SO42﹣時，FeS2與O2物質的量之比為。27．（10分）久置的Na2S固體會潮解、變質、顏色變黃，探究Na2S變質的產物。資料：ⅰ．Na2S能與S反應生成Na2Sx（黃色），Na2Sx與酸反應生成S和H2S；ⅱ．BaS、BaSx均易溶于水，H2S可溶于水，BaS2O3微溶于水；ⅲ．白色的Ag2S2O3難溶于水，且易轉化為黑色Ag2S。將久置的Na2S固體溶于水，溶液呈黃色。取黃色溶液，滴加稀硫酸，產生白色沉淀（經檢驗該沉淀含S）。（1）推測Na2S變質的產物含有Na2Sx，實驗證據是。（2）研究白色沉淀產生的途徑，實驗小組同學進行如下假設：途徑一：白色沉淀由Na2Sx與稀硫酸反應產生。途徑二：Na2S變質的產物中可能含有Na2S2O3，白色沉淀由Na2S2O3與稀硫酸反應產生。途徑三：Na2S變質的產物中可能含有Na2SO3，白色沉淀由……。①Na2S2O3與稀硫酸反應的化學方程式是。②請將途徑三補充完全：。（3）為檢驗Na2S變質的產物中是否含有Na2S2O3，設計實驗：①取黃色溶液，向其中滴加AgNO3溶液，產生黑色沉淀。由此得出結論：Na2S變質的產物中含Na2S2O3。有同學認為得出該結論的理由不充分，原因是。②改進實驗，方案和現象如下：實驗一：實驗二：a．實驗一的目的是。b．試劑1是，試劑2是。（4）檢驗Na2S變質的產物中是否含有Na2SO4：取黃色溶液，加入過量稀鹽酸，產生白色沉淀。離心沉降（分離固體）后向溶液中滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀。你認為能否根據實驗現象得出結論？說明理由：。

2020-2021學年北京五中高一（下）期中化學試卷參考答案與試題解析一、本部分共21題。每題2分，共42分。在美體列出的四個選頂中。選出最符合題目要求的一項。1．（2分）用于制備下列物質的材料中，主要成分不屬于有機高分子的是（）A．有機玻璃 B．橡膠 C．聚丙烯 D．銅【分析】有機高分子化合物為高聚物，相對分子質量在10000以上，塑料、合成纖維、橡膠等均為有機高分子化合物，據此分析解答。【解答】解：A．有機玻璃的成分是聚甲基丙烯酸甲酯，為有機高分子化合物，故A不選；B．橡膠分為天然橡膠、順丁橡膠、丁苯橡膠、丁基橡膠等，屬于有機高分子化合物，故B不選；C．聚丙烯是由丙烯經過加聚反應生成的，屬于有機高分子化合物，故C不選；D．銅是金屬材料，不屬于高分子化合物，故D選；故選：D。【點評】本題考查了有機高分子的判斷，為高頻考點，把握有機物的組成、合成高分子的方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，有利于培養學生良好的科學素養，題目難度不大。2．（2分）用于制造隱形飛機的某種物質具有吸收微波的功能，其主要成分的結構簡式如圖，該物質屬于（）A．烴 B．鏈狀化合物 C．有機化合物 D．無機物【分析】該物質含C、H、S三種元素，屬于烴的衍生物，含碳碳雙鍵，據此判斷該物質所屬類型。【解答】解：A．烴是只有碳元素和氫元素組成的化合物，故A錯誤；B．從該分子結構簡式可以看出，該物質是環狀化合物，故B錯誤；C．大多數含有碳元素的化合物屬于有機物，故C正確；D．無機物不含有C＝C不飽和鍵，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查學生有機物和無機物的區別，可以根據所學知識進行回答，較簡單，注意有機物為含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽、金屬碳化物、氰化物除外）或碳氫化合物及其衍生物的總稱。3．（2分）下列有關說法不正確的是（）A．天然氣的主要成分為CH4 B．1molCl2與1molCH4在光照條件下恰好完全反應，則產物只有CH3Cl C．反應CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBr，屬于取代反應 D．CH4的二氯代物只有一種，此事實可說明CH4為正四面體結構【分析】A．天然氣和沼氣的主要成分是甲烷；B．甲烷和氯氣在光照條件下發生取代反應，生成有機物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4；C．根據取代反應的定義“有機化合物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應”進行判斷；D．甲烷是正四面體結構，四個氫原子完全等效。【解答】解：A．天然氣和沼氣的主要成分是甲烷，故A正確；B．甲烷和氯氣在光照條件下發生反應，生成有機物有四種，還有無機物氯化氫，不只有CH3Cl，故B錯誤；C．甲烷中的氫原子被溴原子取代生成溴代烴，屬于取代反應，故C正確；D．根據分子式，可推測CH4的空間結構只有平面正方形和正四面體兩種可能。若為平面正方形結構，則其二元取代物有兩種同分異構體，而正四面體的二元取代物不存在同分異構體，所以CH4的二氯代物只有一種，此事實可說明CH4為正四面體結構而不是平面結構，故D正確；故選：B。【點評】本題考查烷烴的結構與性質，為高頻考點，把握甲烷的結構特點、性質、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大。4．（2分）下列各組物質中，能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的是（）A．甲烷、乙烷 B．正丁烷、異丁烷 C．乙烯、丙烯 D．乙醇、乙酸【分析】烷烴均不能被酸性高錳酸鉀氧化，烯烴均可被酸性高錳酸鉀氧化，且乙醇能被酸性高錳酸鉀氧化、乙酸不能，以此來解答。【解答】解：A.二者均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能鑒別，故A錯誤；B.二者均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能鑒別，故B錯誤；C.二者均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能鑒別，故C錯誤；D.乙醇能被酸性高錳酸鉀氧化、乙酸不能，現象不同可鑒別，故D正確；故選：D。【點評】本題考查有機物的鑒別，題目難度不大，明確有機物的性質、反應與現象為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意烯烴、醇的還原性。5．（2分）下列關于乙烯的敘述中，不正確的是（）A．乙烯的化學性質比乙烷活潑 B．乙烯燃燒時，火焰明亮，同時伴有黑煙 C．從石油中獲取乙烯是生產乙烯的主要途徑 D．乙烯分子碳碳雙鍵中的一個鍵可以斷裂，容易發生加成反應和取代反應【分析】A．乙烯含碳碳雙鍵，為不飽和烴；B．乙烯中含碳量較高；C．石油裂解得到乙烯；D．乙烯難發生取代反應。【解答】解：A．乙烯含碳碳雙鍵，為不飽和烴，烷烴為飽和烴，所以乙烯的化學性質比乙烷活潑，故A正確；B．乙烯中含碳量較高，所以乙烯燃燒時，火焰明亮，同時伴有黑煙，故B正確；C．石油裂解得到乙烯，從石油中獲取乙烯是生產乙烯的主要途徑，故C正確；D．乙烯分子中含有C＝C雙鍵，其中1個C﹣C容易斷裂，化學性質活潑，容易發生加成反應和氧化反應，難以發生取代反應，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查有機物的結構和性質，側重于乙烯的考查，注意乙烯的結構、性質與用途，比較基礎，側重學生對基礎知識的鞏固。6．（2分）下列過程中發生了加成反應的是（）A．C2H4使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B．C2H4使溴的CCl4溶液褪色 C．C2H4燃燒生成二氧化碳和水 D．CH4和Cl2的混合氣體在光照條件下逐漸褪色【分析】A.C2H4含碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化；B.乙烯與溴發生加成反應；C.燃燒為氧化反應；D.光照條件下甲烷中的H被Cl取代。【解答】解：A.C2H4含碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，則酸性高錳酸鉀溶液褪色，發生氧化反應，故A錯誤；B.乙烯與溴發生加成反應，則溴的四氯化碳溶液褪色，故B正確；C.C2H4燃燒生成二氧化碳和水，為氧化反應，故C錯誤；D.光照條件下甲烷中的H被Cl取代，則發生取代反應，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查有機反應，題目難度不大，明有機物的官能團、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機反應類型的判斷。7．（2分）下列物質中，不可能是乙烯的加成產物的是（）A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br【分析】乙烯中具有碳碳雙鍵，能與氫氣、氯氣、水、HBr發生加成反應，以此來解答．【解答】解：A．乙烯能與氫氣發生加成反應生成乙烷，故A不選；B．乙烯與氯氣發生加成反應生成CH2ClCH2Cl，不會生成CH3CHCl2，故B選；C．乙烯與水發生加成反應生成乙醇，故C不選；D．乙烯與HBr發生加成反應生成溴乙烷，故D不選；故選：B。【點評】本題考查有機物的結構和性質，明確乙烯中的官能團及性質是解答本題的關鍵，題目難度不大．8．（2分）制取一氯乙烷最好采用的方法是（）A．乙烷和氯氣反應 B．乙烯跟氯氣反應 C．乙烯跟氫氣、氯氣反應 D．乙烯跟氯化氫反應【分析】根據反應產物及“原子經濟”的理念分析，最理想的“原子經濟”就是反應物的原子全部轉化為期望的最終產物，這時原子的利用率為100%．【解答】解：A、乙烷和氯氣反應：CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl，該反應有雜質HCl生成，且生成的氯代烴除氯乙烷外還有其它氯代烴，不符合原子經濟的理念，故A錯誤；B、乙烯跟氯氣反應：CH2═CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，產物是二氯乙烷不是氯乙烷，故B錯誤；C、乙烯加成氫氣：CH2═CH2+H2→CH3CH3，再用氯氣取代：CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl，該反應有雜質HCl生成，且生成的氯代烴除氯乙烷外還有其它氯代烴，不符合原子經濟的理念，故C錯誤；D、乙烯跟氯化氫反應：CH2═CH2+HCl→CH3CH2Cl，生成物只有氯乙烷，符合原子經濟理念，故D正確。故選：D。【點評】本題考查了物質的制備，需要掌握乙烯和乙烷的化學性質，難度不大，注意烷烴和烯烴化學性質的區別．9．（2分）下列關于乙酸的說法中，不正確的是（）A．官能團為﹣COOH B．能與銅反應 C．能與Na2CO3溶液反應 D．能與乙醇反應【分析】A．乙酸的官能團為羧基；B．銅為不活潑金屬，金屬活動順序表中位于氫后，和乙酸不能發生反應；C．乙酸的酸性大于碳酸；D．乙酸和乙醇在濃硫酸加熱反應發生酯化反應。【解答】解：A．乙酸的官能團為羧基為﹣COOH，故A正確；B．銅為不活潑金屬，金屬活動順序表中位于氫后，和乙酸溶液不能反應，故B錯誤；C．乙酸的酸性大于碳酸，能與Na2CO3溶液反應生成二氧化碳氣體，故C正確；D．乙酸和乙醇濃硫酸加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，故D正確；故選：B。【點評】本題考查了乙酸的性質、結構等知識點，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大。10．（2分）某有機化合物的結構簡式為CH2＝CH﹣COOH，下列對其說法中，不正確的是（）A．該物質屬于烴的衍生物 B．該物質可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色 C．該物質只能發生加成反應，不能發生取代反應 D．該物質的水溶液呈酸性【分析】有機物含有碳碳雙鍵和羧基，屬于烴的衍生物，具有烯烴和羧酸的性質，可發生加成、加聚、氧化、取代等反應，以此解答該題。【解答】解：A.含有氧元素，屬于烴的衍生物，故A正確；B.含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C.含有羧基，可與醇類發生酯化反應，為取代反應，故C錯誤；D.含有羧基，具有酸的性質，水溶液呈酸性，故D正確；故選：C。【點評】本題考查有機物的結構和性質，為高考常見題型和高頻考點，側重考查學生的分析能力和應用能力，注意把握有機物的結構和官能團的性質，為解答該類題目的關鍵，題目難度不大。11．（2分）下列關于有機化合物的說法中，正確的是（）A．凡是含碳元素的化合物都屬于有機化合物 B．易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑的物質一定是有機化合物 C．碳原子的成鍵特點是有機化合物種類繁多的根本原因 D．所有的有機化合物都很容易燃燒【分析】A.有機化合物簡稱有機物。含碳化合物（CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽、碳酸氫鹽、金屬碳化物、氰化物、硫氰化物等除外）或碳氫化合物及其衍生物的總稱；B．氯溴碘的單質易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；C．碳能形成4個價鍵，可形成單鍵、雙鍵、三鍵或成環狀，且存在同分異構現象；D．氯仿可以滅火。【解答】解：A．CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽、碳酸氫鹽、金屬碳化物、氰化物、硫氰化物等都含有碳元素，但它們是無機物，故A錯誤；B．氯、溴、碘的單質易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑，但它們是無機物，故B錯誤；C．碳能形成4個價鍵，可形成單鍵、雙鍵、三鍵或成環狀，且存在同分異構現象，則有機物種類多是由碳原子的成鍵特征決定的，故C正確；D．不是所有的有機物都容易燃燒，如四氯化碳，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查了有機物基本概念和組成，熟悉有機物化合物的概念，明確有機物通性是解題關鍵，題目難度不大。12．（2分）蘋果醋是一種由蘋果發酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等功效，其中含有蘋果酸。蘋果酸是一種常見的有機酸，其結構簡式為下列關于該有機物的說法不正確的是（）A．蘋果酸可與NaOH溶液反應 B．蘋果酸的分子式為C5H6O5 C．蘋果酸與乙酸是同系物 D．與乙醇在一定條件下酯化【分析】A．﹣COOH能和NaOH反應；B．根據結構簡式確定分子式；C．蘋果酸和乙酸結構不相似；D．﹣COOH和乙醇在一定條件下能發生酯化反應。【解答】解：A．該分子中的﹣COOH能和NaOH發生中和反應，故A正確；B．根據結構簡式確定分子式為C5H6O5，故B正確；C．蘋果酸和乙酸結構不相似，所以二者不互為同系物，故C錯誤；D．該分子中﹣COOH和乙醇在一定條件下能發生酯化反應，故D正確；故選：C。【點評】本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，側重考查醇、羧酸性質，把握官能團及其性質關系、基本概念是解本題關鍵，題目難度不大。13．（2分）下列關于乙醇的說法中，不正確的是（）A．乙醇密度比水小，故可以用過濾的方法除去乙醇中的水 B．乙醇是很好的溶劑，故可以用乙醇來提取某些中藥中的有效成分 C．乙醇能與水以任意比例互溶，故可以勾兌出不同酒精度的酒 D．乙醇易揮發，故有“好酒不怕巷子深”的說法【分析】A．乙醇與水相互溶解；B．依據相似相溶原理判斷；C．依據乙醇的水溶性解答；D．乙醇沸點低，易揮發，據此香味。【解答】解：A．乙醇與水相互溶解，不能用過濾方法分離，故A錯誤；B．乙醇是很好的溶劑，依據相似相溶原理可知可以用乙醇來提取某些中藥中的有效成分，故B正確；C．乙醇能與水以任意比例互溶，故可以勾兌出不同酒精度的酒，故C正確；D．乙醇沸點低，易揮發，據此香味，所以有“好酒不怕巷子深”的說法，故D正確；故選：A。【點評】本題考查了有機化合物知識，明確乙醇的物理性質是解題關鍵，題目難度不大。14．（2分）關于乙醇結構與性質方面的說法中正確的是（）A．乙醇結構中含有6個完全相同的氫原子 B．乙醇結構中有﹣OH，所以乙醇溶解于水，可以電離出OH﹣ C．乙醇與鈉反應可以產生氫氣，所以乙醇顯酸性 D．乙醇與鈉反應平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑【分析】A．依據乙醇結構簡式CH3CH2OH判斷；B．乙醇為非電解質；C．乙醇為非電解質；D．羥基氫原子的活潑性不同，反應進行的劇烈程度不同，水是弱電解質，乙醇是非電解質。【解答】解：A．依據乙醇結構簡式CH3CH2OH，可知分子中含有三種不同環境的氫，故A錯誤；B．乙醇為非電解質，不能電離產生氫氧根離子，故B錯誤；C．乙醇為非電解質，不能電離產生氫離子，不顯酸性，故C錯誤；D．水是弱電解質，乙醇是非電解質，乙醇與鈉反應非常平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑，故D正確；故選：D。【點評】本題考查了乙醇的結構和性質，注重了乙醇基礎知識的考查，本題難度不大。15．（2分）某有機物的結構簡式如圖，下列關于該有機物的說法正確的是（）A．分子式為C7H6O5 B．1mol該物質能與4molNa發生反應 C．分子中含有兩種官能團 D．在水溶液中羧基和羥基均能電離出H+【分析】由結構可知分子中含﹣OH、碳碳雙鍵、﹣COOH，結合醇、烯烴、羧酸的性質來解答。【解答】解：A．由結構可知分子式為C7H10O5，故A錯誤；B．﹣OH、﹣COOH與Na反應，則1mol該物質能與4molNa發生反應，故B正確；C．含﹣OH、碳碳雙鍵、﹣COOH，三種官能團，故C錯誤；D．只有﹣COOH能電離出H+，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意醇、羧酸的性質，題目難度不大。16．（2分）廢水脫氮工藝中有一種方法是在店水由加入過量NaClO使NH4+完全轉化為N2，該反應可表示為2NH4++3ClO﹣═N2+3Cl﹣+2H++3H2O。下列說法中，不正確的是（）A．反應中氮元素被氧化，氯元素被還原 B．還原性NH4+＞Cl﹣ C．反應中每生成1molN2，轉移6mol電子 D．經此法處理過的廢水可以直接排放【分析】2NH4++3ClO﹣═N2↑+3Cl﹣+2H++3H2O中，Cl元素的化合價由+1價降低為﹣1價，N元素的化合價由﹣3價升高為0價，以此來解答。【解答】解：A．N元素化合價升高，被氧化，Cl元素化合價降低，被還原，故A正確；B．NH4+中N元素化合價升高，作還原劑，ClO﹣中Cl元素化合價降低變為Cl﹣，Cl﹣是還原產物，故還原性：NH4+＞Cl﹣，故B正確；C．結合方程式可知，反應中每生成1molN2，轉移電子數目＝1mol×3×2＝6mol，故C正確；D．經此法處理過的廢水顯酸性，不可以直接排放，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應中基本概念和電子轉移計算的考查，題目難度不大。17．（2分）NaN3是汽車安全氣囊系統中普遍使用的物質之一。當汽車受到猛烈碰撞時，瞬間引發反應：2NaN3═2Na+3N2↑，同時釋放大量的熱。NaN3為離子化合物，下列說法正確的是（）A．生成3molN2時，轉移2mol電子 B．1個N3﹣中含有21個電子 C．NaN3中只含離子鍵 D．N2的電子式為【分析】由反應式2NaN3＝2Na+3N2↑可知，該反應中，鈉元素化合價降低被還原，氮元素化合價升高被氧化，鈉元素化合價從+1價降到0價，NaN3中陽離子為Na+，陰離子為N3﹣，鈉離子和疊氮根離子之間為離子鍵，疊氮根離子中還存在共價鍵，據此分析解答。【解答】解：A．由方程式2NaN3═2Na+3N2↑可知，生成3molN2時，同時生成2molNa，則轉移2mol電子，故A正確；B．NaN3中陽離子為Na+，陰離子為N3﹣，1個N3﹣中含有7×3+1＝22個電子，故B錯誤；C．NaN3中，鈉離子和疊氮根離子之間為離子鍵，疊氮根離子中還存在共價鍵，故C錯誤；D．N2分子中，每個原子都應滿足8電子穩定結構，則N2電子式應為，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查氧化還原反應轉移電子數的計算，電子式，化學鍵等，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，題目難度不大。18．（2分）“中國芯”的發展離不開高純單晶硅。從石英砂（主要成分為SiO2）制取高純硅涉及的主要反應用流程圖表示如下：下列說法不正確的是（）A．反應①中氧化劑和還原劑乙比為1：2 B．流程中HCl和H2可以循環利用 C．反應①②③均為置換反應 D．生成的硅單質是光導纖維的主要成分【分析】結合流程可知：①石英砂（主要成分為SiO2）與碳在2000℃條件下反應生成粗硅和一氧化碳，②粗硅與氯化氫在300℃條件下反應生成SiHCl3和氫氣，③SiHCl3與氫氣在1100℃條件下反應生成高純硅和氯化氫，達到制備高純硅的目的，以此解答該題。【解答】解：A.反應①是SiO2+2CSi+2CO↑，反應中氧化劑為SiO2，還原劑為C，因此反應中氧化劑和還原劑之比為1：2，故A正確；B.根據圖示制備流程可知，HCl和H2可以循環利用，故B正確；C.反應①是SiO2+2CSi+2CO↑，反應②是Si+3HClSiHCl3+H2，③是SiHCl3+H2Si+3HCl，置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，所以反應①②③均為置換反應，故C正確；D.光導纖維的主要成分為二氧化硅，硅單質為良好的半導體材料，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查物質的制備，為高頻考點，題目涉及氯氣和二氧化硅的知識，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用的考查，注意硅及其化合物的性質，題目難度不大。19．（2分）海洋生物參與氮循環過程如圖所示，下列說法不正確的是（）A．反應②中有極性鍵斷裂和非極性鍵生成 B．反應③中可能有氧氣參與反應 C．反應①～⑤中包含3個氧化還原反應 D．等量NO2﹣參加反應，反應④轉移電子數目比反應⑤多【分析】A．不同非金屬原子之間形成極性鍵，同種非金屬原子之間形成非極性鍵；B．反應③中N元素的化合價升高，被氧化；C．存在元素化合價變化的反應是氧化還原反應；D．反應④中N元素的化合價從+3價降低到﹣3價，反應⑤中N元素的化合價從+3價降低到0價。【解答】解：A．反應②中，NH2OH中存在極性鍵，反應時有極性鍵斷裂，生成物N2H4中含有非極性鍵，則反應中有N﹣N非極性鍵生成，故A正確；B．反應③N2H4中N元素的化合價升高，被氧化，氧氣可以氧化N2H4，則可能有氧氣參與反應，故B正確；C．反應②③④⑤中，都存在N元素化合價的變化，均屬于氧化還原反應，所以反應①～⑤中包含4個氧化還原反應，故C錯誤；D．反應④中N元素的化合價從+3價降低到﹣3價，反應⑤中N元素的化合價從+3價降低到0價，則等量NO2﹣參加反應，反應④轉移電子數目比反應⑤多，故D正確。故選：C。【點評】本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意反應類型的判斷及化學與生活的關系，題目難度不大。20．（2分）下列關于硫酸的敘述中，正確的是（）A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．濃硫酸有氧化性，稀硫酸無氧化性 C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 D．稀釋濃硫酸時，應將其沿著器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不斷攪拌【分析】A．濃硫酸具有脫水性，使蔗糖炭化；B．稀硫酸溶液中氫離子具有氧化性；C．濃硫酸能和氨氣發生反應生成硫酸銨；D．濃硫酸密度大于水，濃硫酸稀釋時，將濃硫酸倒入水中并不斷攪拌【解答】解：A．濃硫酸具有脫水性，使蔗糖中H、O元素以水的形式脫出，則炭化變黑，與吸水性無關，故A錯誤；B．稀硫酸也具有氧化性，由氫離子表現出，故B錯誤；C．濃硫酸具有吸水性，可用于不與硫酸反應的氣體干燥劑，氨氣和硫酸發生反應生成硫酸銨，不能干燥氨氣，故C錯誤；D．濃硫酸稀釋時，將濃硫酸倒入水中并不斷攪拌，防止濃硫酸稀釋過程中放出的熱量使局部受熱而濺出液體，產生安全事故，故D正確；故選：D。【點評】本題考查濃硫酸的性質，注意濃硫酸的特性與應用，把握濃硫酸與稀硫酸的性質的異同，本題側重于基礎知識的考查，注意相關知識的學習與積累，難度不大．21．（2分）某同學進行SO2的性質實驗。在點滴板a、b、c、d處分別滴有不同的試劑，再向Na2SO3固體上滴加數滴濃H2SO4后，在整個點滴板上蓋上培養皿，一段時間后觀察到的實驗現象如表所示。下列說法正確的是（）序號試劑實驗現象a品紅溶液紅色褪去b酸性KMnO4溶液紫色褪去cNaOH溶液（含2滴酚酞）紅色褪去dH2S溶液黃色渾濁A．在濃硫酸與Na2SO3固體反應中，濃硫酸表現的強氧化性 B．a、b均表明SO2具有漂白性 C．c中只可能發生反應：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O D．d中表明SO2具有氧化性【分析】A、Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H2O，濃硫酸表現酸性；B、二氧化硫使酸性KMnO4溶液褪色，是發生氧化還原反應而褪色；C、開始通入二氧化硫生成亞硫酸鈉，當氫氧化鈉完全轉化為亞硫酸鈉，再通入二氧化硫生成亞硫酸氫鈉；D、二氧化硫與硫化氫發生氧化還原反應生成單質硫，二氧化硫中硫的化合價由+4價變0價；【解答】解：A、Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H2O，濃硫酸表現酸性，無強氧化性，故A錯誤；B、二氧化硫使酸性KMnO4溶液褪色，是發生氧化還原反應而褪色，而不是漂白性，故B錯誤；C、開始通入二氧化硫生成亞硫酸鈉，當氫氧化鈉完全轉化為亞硫酸鈉，再通入二氧化硫生成亞硫酸氫鈉，還可涉及亞硫酸鈉被空氣中的氧氣氧化，所以不只是一個反應，故C錯誤；D、二氧化硫與硫化氫發生氧化還原反應生成單質硫，二氧化硫中硫的化合價由+4價變0價，表明SO2具有氧化性，故D正確；故選：D。【點評】本題考查二氧化硫的性質，題目難度不大，本題易錯點為C項，注意酚酞褪色的原因，可能是酸堿中和也可能是二氧化硫的漂白性。二、本部分共6題，共58分22．（10分）現有下列7種有機化合物：①CH2＝CH2②CH3OH③CH3CH2CH3④CH3COOH⑤CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3⑥⑦（1）不屬于烴的是②④。（2）屬于飽和烷烴的是③⑤⑦。（3）②、④、⑥中所含官能團的名稱依次是羥基、羧基碳碳雙鍵。（4）與①互為同系物的有機化合物是⑥。（5）互為同分異構體的一組有機物是⑤⑦。【分析】（1）僅由C、H元素組成的化合物為烴；（2）只有C﹣H、C﹣C鍵，為飽和烴，符合CnH2n+2的通式，為飽和烷烴；（3）決定有機物特征性質的原子或原子團為官能團；（4）結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物。注意同系物中的“結構相似”是指物質種類相同，若含有官能團，官能團的種類與數目相同；（5）分子式相同結構不同的化合物互稱同分異構體。【解答】解：（1）①CH2═CH2、③CH3CH2CH3、⑤CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3、⑥、⑦都是C、H元素組成的烴類化合物，②CH3OH、④CH3COOH是烴的含氧衍生物，不屬于烴的是②④，故答案為：②④；（2）③CH3CH2CH3、⑤CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3、⑦都是飽和烷烴，故答案為：③⑤⑦；（3）②CH3OH分子中官能團為羥基，④CH3COOH分子中官能團為羧基，⑥分子中官能團為碳碳雙鍵，故答案為：羥基；羧基；碳碳雙鍵；（4）①CH2═CH2為烯烴，含碳碳雙鍵，與①互為同系物的有機化合物是、⑥，故答案為：⑥；（5）⑤CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3，⑦都是飽和烷烴，分子式相同，結構不同，為同分異構體，故答案為：⑤⑦。【點評】本題考查學生對有機物的結構和性質及命名的理解與掌握，重點考查同系物、同分異構體、單體、命名等，難度不大，需要學生具備扎實的基礎與綜合運用知識、信息分析解決問題能力。23．（10分）A、B、C、D、E均為有機物，其中A是化學實驗中常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；B的產量可衡量一個國家石油化工發展的水平，有關物質的轉化關系如圖甲所示：（1）寫出B的電子式。（2）驗證有機物乙酸中含有﹣COOH所用的試劑是Na2CO3溶液或石蕊溶液，實驗現象是產生氣泡或溶液變紅。（3）寫出下列反應的化學方程式：反應①2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；反應④2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（4）工業上B可以通過聚合反應可得到高分子化合物，該方程式是。（5）實驗室利用反應制取C，常用圖乙裝置：①a試管中主要反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。反應類型是取代反應或酯化反應。②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是防止倒吸。③試管b中觀察到的現象是液體分為兩層，上層為透明的油狀液體，有香味。【分析】B的產量可衡量一個國家石油化工發展的水平，B為CH2═CH2，A是化學實驗中常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，結合圖中轉化可知，A為CH3CH2OH，CH3CH2OH與Na反應生成E為CH3CH2ONa，CH3CH2OH與乙酸反應生成C為CH3COOCH2CH3，A發生催化氧化反應生成D為CH3CHO。【解答】解：（1）B的電子式為，故答案為：；（2）驗證乙酸中含有﹣COOH，若所用的試劑是石蕊溶液，實驗現象是溶液變紅，若所用的試劑是Na2CO3溶液，實驗現象是產生氣泡，故答案為：Na2CO3溶液或石蕊溶液；產生氣泡或溶液變紅；（3）反應①的方程式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，反應④方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）乙烯發生加聚反應生成聚乙烯，反應方程式為，故答案為：；（5）①a試管中的主要化學反應的方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，反應類型為取代（酯化）反應，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；取代（酯化）反應；②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是防止倒吸，故答案為：防止倒吸；③試管b中觀察到的液體分為兩層，上層為乙酸乙酯，則上層為透明的油狀液體，有香味，故答案為：液體分為兩層，上層為透明的油狀液體，有香味。【點評】本題考查有機物的推斷，為高頻考點，把握有機物的性質、相互轉化及有機反應為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意B為乙烯是有機物推斷的突破口，題目難度不大。24．（8分）某同學利用下圖所示裝置探究氨氣的性質。請回答：（1）氮元素在周期表中的位置第二周期第VA族。（2）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣共熱制取氨氣，該反應的方程式是2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O。（3）②內出現白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一，寫出反應的化學方程式3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl。（4）氨氣溶于水形成的溶液顯堿性，用電離方程式解釋原因NH3?H2O?NH4++OH﹣。【分析】（1）N元素位于第二周期、第VA族；（2）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下反應生成氨氣；（3）氨氣可使紅色石蕊試紙變藍色，可用堿石灰干燥，氨氣通入氯氣，發生氧化還原反應生成氮氣和氯化銨，可觀察到有白煙生成；（4）氨氣溶于水得到氨水，氨氣和水反應生成的一水合氨是弱堿能電離出氫氧根離子溶液顯堿性。【解答】解：（1）氮元素的核外有2個電子層，最外層有5個電子，故N元素位于第二周期、第VA族，故答案為：第二周期第VA族；（2）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下反應生成氨氣，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O；（3）氨氣通入氯氣，發生氧化還原反應生成氮氣和氯化銨，反應的化學方程式為3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，故答案為：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl；（4）氨氣溶于水得到氨水，氨氣和水反應生成的一水合氨是弱堿能電離出氫氧根離子溶液顯堿性，電離方程式為：NH3?H2O?NH4++OH﹣，故答案為：NH3?H2O?NH4++OH﹣。【點評】本題考查了氨氣的制備及氨氣的性質，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力的考查，題目難度中等，注意把握物質性質和實驗基本操作。25．（6分）課外小組的同學利用圖裝置研究銅與稀硝酸的反應．（1）銅與稀硝酸反應的離子方程式是3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O．（2）實驗過程中集氣瓶收集到無色氣體，由此說明銅與稀硝酸反應生成了NO．某同學認為上述理由不足，原因是3NO2+H2O═2HNO3+NO（用化學方程式表示）．（3）同學們經過討論，決定改用裝置B進行反應，實驗步驟①～③如圖所示．步驟③拔去注射器的橡膠帽，拉動活塞吸入少量的空氣后，迅速蓋上橡膠帽．如果觀察到無色氣體變為紅棕色的現象，就能證明銅與稀硝酸反應生成了NO．【分析】（1）銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水；（2）二氧化氮和水反應生成一氧化氮和硝酸；（3）一氧化氮是無色的氣體，而二氧化氮是紅棕色的氣體，一氧化氮極易被氧化成二氧化氮．【解答】解：（1）銅和稀硝酸反應的方程式為：3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，離子反應方程式為：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）不能證明銅和稀硝酸反應一定生成NO，因若生成的氣體是二氧化氮，用排水法收集時，二氧化氮和水反應生成一氧化氮，也會收集到無色氣體，故答案為：3NO2+H2O═2HNO3+NO；（3）一氧化氮是無色的氣體，而二氧化氮是紅棕色的氣體，一氧化氮極易被氧化成二氧化氮，所以如果無色氣體變為紅棕色，說明產物是二氧化氮，故答案為：無色氣體變為紅棕色．【點評】本題考查硝酸與銅反應的實驗探究，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握實驗的原理和相關物質的性質，難度不大，注意相關基礎知識的積累．26．（8分）大氣污染物主要成分是SO2、NO2、CxHy及可吸入顆粒等，主要來自于燃煤、機動車尾氣和工業廢氣。（1）上述成分中能形成酸雨的是SO2、NO2（填化學式）。（2）濕法吸收工業尾氣中的NO2，常選用純堿溶液，將NO2轉化為兩種氮元素的常見含氧酸鹽。反應的離子方程式是CO32﹣+2NO2═NO2﹣+NO3﹣+CO2。（3）用高能電子束激活煙氣（主要成分是SO2、NO2、H2O等），會產生O3等強氧化性微粒。煙氣經下列過程可獲得化肥。該化肥中含有的離子是NH4+、SO42﹣、NO3﹣（填離子符號）。（4）在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理。一種煙氣脫硫技術是向煤中加入適量石灰石，可大大減少燃燒產物中SO2的含量，最后生成CaSO4，該反應的化學方程式為2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2。②煤炭中以FeS2（鐵元素為+2價）形式存在的硫，可以采用微生物脫硫技術脫去，其原理如圖所示：FeS2Fe2+、SO42﹣Fe3+、SO42﹣1molFeS2完全轉化為Fe3+和SO42﹣時，FeS2與O2物質的量之比為4：15。【分析】（1）雨、雪等在形成和降落過程中，吸收并溶解了空氣中的二氧化硫、氮氧化物等物質，形成了pH低于5.6的酸雨；（2）依據題意，純堿溶液吸收NO2生成亞硝酸鹽和硝酸鹽，根據化合價變化守恒、電荷守恒和原子守恒可得該反應的離子方程式；（3）SO2能夠被臭氧氧化為三氧化硫，再與水反應生成硫酸，NO2與H2O反應生成硝酸，氨氣與酸反應生成銨鹽；（4）石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣可以與SO2及O2在高溫下發生反應生成CaSO4，根據化合價變化守恒和原子守恒可得該反應的化學方程式；（5）分別計算1molFeS2和1molO2的得失電子的物質量，再根據得失電子守恒得到FeS2與O2物質的量之比。【解答】解：（1）雨、雪等在形成和降落過程中，吸收并溶解了空氣中的二氧化硫、氮氧化物等物質，形成了pH低于5.6的酸雨，故SO2、NO2、CxHy及可吸入顆粒中能形成酸雨的是SO2、NO2，故答案為：SO2、NO2；（2）依據題意，純堿溶液吸收NO2生成亞硝酸鹽和硝酸鹽，N元素的化合價從+4升高到+5，變化數為1，也是N元素化合價從+4降低到+3，變化數也是1，根據化合價變化守恒，設NO2﹣的系數為1，則NO3﹣的系數也是1，NO2系數是2，再根據電荷守恒可知CO32﹣的系數為1，由原子守恒知CO2的系數也是1，故該反應的離子方程式為：CO32﹣+2NO2═NO2﹣+NO3﹣+CO2，故答案為：CO32﹣+2NO2═NO2﹣+NO3﹣+CO2；（3）SO2能夠被臭氧氧化為三氧化硫，再與水反應生成硫酸，NO2與H2O反應生成硝酸，氨氣與酸反應生成銨鹽，該化肥中含有硫酸銨和硝酸銨，即含有的離子是NH4+、SO42﹣、NO3﹣，故答案為：NH4+、SO42﹣、NO3﹣；（4）石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣可以與SO2及O2在高溫下發生反應生成CaSO4，該反應的化學方程式為2CaCO3+2SO2+O22CaCO4+2CO2，故答案為：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2；（5）1molFeS2中含1molFe（+2價）和2molS（﹣1價），并最終被氧化為Fe3+（+3價）、SO42﹣（+6價），共失去電子（3﹣2）×1mol+[6﹣（﹣1）]×2mol＝15mol，氧氣中O元素化合價從0降低到﹣2，因此每1molO2提供的電