2022年山西省忻州市成考高升專理科綜合真題(含答案)學校:________班級:________姓名:________考號:________

一、單選題(25題)1.大量的氫原子從基態被激發到n=3的能量狀態，當這些氫原子向低能態躍遷時，能夠觀測到的譜線的條數為（）A.A.1B.2C.3D.4

2.可逆反應mA(氣）+nB(固)pC(氣)，若升高溫度或增大壓強，生成物C的濃度減小，則下列各項正確的是A.m+n＜p心正反應吸熱B.m+n＞p正反應吸熱C.m＜p,正反應放熱D.m＞p，正反應吸熱

3.空間有兩個正、負點電荷+Q1、－Q2，則空間（）A.A.電場強度為零的點一定在兩點電荷的連線上，電勢為零的點也一定在兩點電荷的連線上

B.電場強度為零的點一定在兩點電荷的連線上，電勢為零的點不一定在兩點電荷的連線上

C.電場強度為零的點不一定在兩點電荷的連線上，電勢為零的點一定在兩點電荷的連線上

D.電場強度為零的點不一定在兩點電荷的連線上，電勢為零的點也不一定在兩點電荷的連線上

4.黑火藥是中國古代四大發明之一，含有硫黃、木炭和硝酸鉀的黑火藥屬于（）。

A.單質B.化合物C.有機物D.混合物

5.

6.如圖，R1和R2為定值電阻，只為滑動變阻器，E為電源。電路接通后，均有示數?，F將只上的滑片由c點向a端滑動，則（）。7.如圖所示，質量均為m的物體a和b,置于水平支撐面上，它們與支撐面間的動摩擦因數均為μ，a、b間為光滑接觸，在水平力F作用下，它們一起沿水平面勻速運動，若a、b間的作用力為N，則N的大小應為

8.

9.在場強E=100N/m的勻強電場中，有相距d=0.02m的A、B兩點，則A、B兩點間的電勢差可能為（）。A.2VB.3VC.4VD.不可能為0V

10.下列離子方程式正確的是（）A.A.

B.

C.

D.

11.

12.X、Y、Z是周期表中三種相鄰的元素，X和Y同周期，Y和Z同主族．這三種元素原子的最外電子層中電子數的總和是17，核內質子數的總和是31，則X、Y、Z三種元素是下列各組中的（）

A.N、O、SB.O、S、PC.O、F、ClD.C、Si、P

13.

14.氯氣可用于自來水的消毒和殺菌．下列試劑中，可以用來區分蒸鎦水和用氯氣消過毒的自來水的是（）A.A.酚酞試液B.酸性硝酸銀溶液C.淀粉溶液D.氫氧化鈉溶液

15.下列各組溶液中，各溶質的物質的量濃度相同，其pH符合由小到大順序的是（）

A.KCl、HBr、HI

B.HCl、H2SO4、H3PO4

C.KOH、NaOH、Ca（OH）2

D.HCl、CH3COOH、NH3H2O

16.下列化合物中，既含有離子鍵，又含有共價鍵的是A.H2S04

B.KC1

C.NaOH

D.CH4

17.下列試劑：①Na2O2，②堿石灰，③FeSO4，④NaCl，敞口露置在空氣中容易變質的是()A.只有①和②B.只有②和③C.只有①②③D.①②③④

18.第

17

題

19.

20.能將四種溶液分開的試劑是A.NaOH溶液B.稀鹽酸C.稀氨水D.氯化鋇溶液

21.

22.在電場線如圖5-1所示的電場中，A和B兩點的電場強度的大小分別為EA和EB，電勢分別為UA和UB，則（）

A.EA>EB，UA>UB

B.EA>EB，UA<UB

C.EA<EB，UA<UB

D.EA<EB，UA>UB

23.可以在溶液中大量共存，且溶液呈無色的一組離子是（）

A.Al3+

Ba2+

Cl-

NO3-

B.Cu2+

Na+

Cl-

H+

C.Fe3+

Fe2+

SO42-

Cl-

D.Al3+

OH-

NH4+

Cl-

24.如圖2-4所示，R0為固定電阻，R為滑動變阻器，P為滑動變阻器的觸頭．當P滑動時，總電阻的變化是（）

A.當P向左滑時，總電阻減小

B.當P向右滑時，總電阻減小

C.P滑到最左端，總電阻等于R0

D.P滑到最右端，總電阻等于R0

25.倫琴射線實際上是（）。A.電磁波B.高速電子流C.高速中子流D.高速質子流

二、填空題(15題)26.

27.X原子的L電子層和Y原子的M電子層各有6個電子，它們在一定條件下可相互化合形成化合物，該化合物是______，該化合物中的化學鍵是______。

28.

29.常溫時，將100mLpH=12的NaOH的溶液加水稀釋至1L，稀釋后溶液的pH=___。

30.2,5-二甲基-3-乙基己烷的結構簡式為____________。31.從距地面高為h1=1.25m處豎直向下拋出皮球，碰地后皮球跳起的高度h2=2.5m，不計空氣阻力，設球碰撞地面時無機械能損失取10m/s2)，則皮球下拋時的初速度大小是__________m/s。

32.

33.自由下落的物體，當它通過全程的一半和通過全程所用的時間的比是__________．

34.在實驗室中欲制取H2、Cl2、CH4、O2、CO2、C2H4氣體，其中可用圖8-10所示裝置收集的氣體是_____.35.如右圖所示，質量為1kg的金屬桿靜止于相距1m的兩水平軌道上，金屬桿中通有方向如右圖所示的、大小為50A的恒定電流，兩軌道間存在豎直方向的勻強磁場。金屬與軌道間的動摩擦因數為0.6,欲使桿向右勻速運動，兩軌道間磁場方向應為_______，磁感應強度B的大小應為_______T。(g=10m/s2)36.37.濃硝酸常盛裝在棕色瓶中，且貯放在冷暗處，原因是___________________，在反應所表現的性質是____38.可逆反應(放熱）達到平衡后，能夠提高A的轉化率的措施是（填序號)______。

①減小B的濃度②添加催化劑③升高溫度④增大壓強39.常溫常壓下雨13.2gCO2氣體體積相同的CH4的物質的量是_____mol。40.在利用單擺測重力加速度是，沒有測擺球的直徑，先用直尺測出懸點到球底的距離L1,并測出相應的周期T1，再將L1改變為L2，測出相應的周期T2，則測出的重力加速度的表達式為_____，對測量結果影響最大的物理量是_____(填“周期”或“擺長”)。三、計算題(5題)41.

42.黃銅(brass)實際上是Cu-Zn合金，純金屬Cu和純金屬Zn的晶體分別都是ABC密堆積結構，當Zn的含量低于33％時，X射線衍射證明黃銅結構仍然與純金屬相同。假定Zn原子取代了Cu晶胞中所有頂角的Cu原子時，黃銅晶胞的質量是多少?Zn在黃銅中的質量分數是多少?

43.(10分)某溫度下Na2SO4的飽和溶液20克，加入過量的BaCl2溶液可析出9.32克白色沉淀，求該溫度下Na2SO4的溶解度和Na2SO4溶液的溶質質量分數。44.(本題10分)將一定量密度為1.02g/cm的氫氧化鈉溶液分成兩等份，從一份中取出5mL，用0.1mol/LHCl溶液25.5mL恰好中和;另一份蒸發掉24g水后，氫氧化鈉的質量分數為10%.求原溶液中氫氧化鈉的質量?

45.高層大氣中微量臭氧O3吸收紫外線而分解，使地球上的動物免遭輻射之害，但低層O3卻是造成光化學煙霧的主要成分之一。低層O3可由以下過程形成：

(1)NO2→NO+O(一級反應)，k1=6．0×10-3s-1

(2)O+O2→O3(二級反應)，k2=1．0×106mol-1.dm3.s-1

假設由反應(1)產生原子氧的速率等于反應(2)消耗原子氧的速率。當空氣中NO2濃度為3．0×10-9mol.dm-3時，空氣中O3生成的速率是多少?

四、解答題(2題)46.用價鍵模型繪出軌道圖，以表示中心離子的電子結構，其中(3)、(4)、(5)是高自旋物質。

(1)Ag(NH3)2+；(2)Cu(NH3)42+；(3)CoF63-；(4)MnF64-；(5)Mn(NH3)62+。

47.計算AgBr在1．00mol.dm-3Na2S2O3中的溶解度。500cm3濃度為1．00mol.dm-3的Na2S2O3溶液可溶解AgBr多少克?

參考答案

1.C

2.C有氣態物質參加或生成的可逆反應，增大壓強，平衡向氣體體積縮小的方向移動，根據題意，可得m＜p而升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，根據題意，該反應的正反應是放熱反應。

3.B本題考查的知識點是點電荷電場強度和電勢的基本概念．

本題的得分率較低，許多考生都不能正確判斷選項．解本題的關鍵是正確理解電場強度的矢量性和電勢的標量性．因為電場強度是矢量，所以兩個點電荷的合場強在空間某點為零的條件是大小相等、方向相反．顯然，只有在兩點電荷連線上(包括連線的延長線)才可能滿足兩個點電荷電場強度方向相反的條件，因此合電場強度為零的點必在點電荷的連線上．電勢是標量，正電荷產生的電勢為正值，負電荷產生的電勢是負值．因此，當正、負點電荷在空間某點上的絕對值相等時，該點的總電勢為零．滿足這條件的諸點不一定限制在兩點電荷的連線上．

4.B該小題主要考查考生對混合物概念的掌握情況?！究荚囍笇А亢诨鹚幹泻腥N物質為混合物。

5.A

6.C該小題考查了考生對閉合電路歐姆定律及電路動態分析的掌握情況?！究荚囍笇А繉上的滑片向a端滑動，則連人電路的電阻變小，總電路電阻變小，電路總電流變大，則R2兩端電壓變大，并聯部分電壓變小，通過電阻R1的電流變小，則電壓表示數變大，電流表示數變小，選項C正確。

7.D

8.D

9.AU=Ed=100×0.02V=2V，選A。

10.A

11.B

12.A【解題指要】

(1)據題意，X、Y同周期，Y、Z同主族．

B選項中，O、S不是同周期；D選項中，C、Si也不是同周期，所以均不符合要求，可排除．A選項、C選項符合要求．

(2)據題意，X、Y、Z3種元素原子的最外層電子數之和為17，核內質子數之和為31．

A選項：N、O、S，最外層電子數之和為5+6+6=17；質子數之和為7+8+16=31．

C選項：O、F、Cl，最外層電子數之和為6+7+7=20；質子數之和為8+9+17=34．

所以A選項正確．

解題過程中，原子序數和主族序數應記準確．原子序數即為質子數，主族序數即原子最外層電子數．

13.C

14.B

15.D【解題指要】(1)pH由小到大的順序就是酸性減弱、堿性增強的順序．各組溶液中可以都是酸溶液或都是堿溶液，也可以是由酸溶液逐漸過渡到堿溶液．

(2)HCl、H2SO4都是強酸，但HCl為一元強酸，H2SO4為二元強酸，所以當酸的物質的量濃度相同時，H2SO4電離出的H+比HCl電離出的H+多1倍，即H2SO4溶液的酸性比HCl溶液強．所以B選項錯誤．A選項中，KCl是強酸強堿鹽，水溶液呈中性，而HBr、Hl溶液均呈強酸性，所以不符合酸性減弱的順序．C選項中，KOH、NaOH溶液為強堿性，Ca(OH)2是中強堿，溶液的堿性較弱，所以也不符合堿性增強的順序．D選項中，HCl溶液是強酸性，CH3COOH溶液是弱酸性，而NH3·H2O溶液是弱堿性，符合酸性減弱、堿性增強的順序．

16.C離子鍵：陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵；共價鍵：原子間通過共用電子NaOH，NaOH中既有離子鍵又有共價鍵。

17.CNa2O2能與空氣中的H2O和CO2反應，使其變質.堿石灰是固態NaOH和CaO的混合物，它們都能吸收空氣中的CO2而使其變質.此外，CaO還可與空氣中的H2O反應：FeSO4在空氣中能把2價鐵氧化成3價鐵，所以在空氣中也易變質.只有NaCl在空氣中放置不易變質.

18.C

19.A

20.A因為NaOH溶液與題給的四種溶液作用，有不同的現象產生。入NaOH溶液，白色沉淀消失。

21.B

22.B【解題指要】本題的考點是電場線和等勢面的基本概念．電場線和等勢面是形象化描繪電場的幾何方法，電場強度用電場線描述，電勢用等勢面描繪．電場線上每點的切線方向表示該點電場強度的方向，在等勢面上各點的電勢相等，圖中實線表示電場線，虛線表示等勢面．圖中B、A不在同一根電場線上．為了解題方便起見，把通過B的電場線與通過A的等勢面的交點C標出，如圖5-11所示．關于電場線的重要結論是：電勢沿電場線的方向降低．B、C在同一根電場線上，由上述結論知，UB>UC.C、A在同一等勢面上，UC=UA，由此可見UB>UC=UA即UB>UA，排除A、D．電場線不僅可以描述電場強度的方向，也可以表示電場強度的大小．電場線的疏密描述了電場強度的大?。妶鼍€分布較密處電場強度較大，電場線分布較疏處電場強度較?。蓤D可見，A點附近的電場線較密，B點附近的電場線較疏，因此EA>EB，選B．

23.A由于Cu2+、Fe3+、Fe2+有色，故B、C選項應排除。而選項D中Al3++3OH-═Al（OH）3↓，故也可排除。

24.A【解題指要】本題的考點是兩個電阻的并聯和滑動變阻器．

由圖2-4知，電路是固定電阻R0與滑變電阻Rx的并聯電阻．當P點滑動時，Rx變化，總電阻R隨之變化．

由兩個電阻的并聯公式知

25.AX射線是電磁波。

26.

27.SO2；極性共價鍵根據題中信息可知X為氧元素，Y為硫元素，兩者在一定條件下化合生成SO2，SO2中含有極性共價鍵。

28.3，4，5-三甲基-3-乙基庚烷

【解題指要】(1)首先應看出最長碳鏈中的碳原子數目不是5個，而是7個，即母體名稱是庚烷．

(2)按甲基(CH3一)所在的碳原子編號，無論從左端開始還是從右端開始都是一樣的，分別在3、4、5號碳原子上．

按乙基(C2H5一)所在碳原子編號最小的規則，應選取從右端開始編號，即乙基應在3號碳原子上，而不是在5號碳原子上(從左端開始)．

所以，該有機物的正確名稱是3，4，5-三甲基-3-乙基庚烷．

29.1130.【答案】

(3分）

【解析】該小題考查了考生對有機物結構的書寫的知識點。

【考試指導】根據有機物的名稱可知該有機物主鏈有6個碳原子：,有3個取代基，其中第2、5號碳原子上分別連接甲基，3號碳原子上連接乙基，由此可寫出有機物的結構簡式。31.【答案】5

【解析】皮球碰撞地面時的速度為

32.

33.

：234.Cl2、O2、CO2;瓶口向上的排空氣集氣法，只適用于比空氣重的氣體，也就是相對分子質量大于29的氣體.在題目給出的氣體中，只有Cl2、O2、CO2符合.35.答案：豎直向上0.12解析：由二力平衡可得F=f=μmg=6N,方向向右。由左手電則可判斷磁場方向豎直向上，B=

36.37.答案：濃HNO3不穩定，見光受熱易分解強氧化性和酸性酸性，NO反映硝酸的強氧化性。38.【答案】④

【解析】該小題主要考查考生對影響平衡的因素的掌握情況。

【考試指導】減小B的濃度，升高溫度使平衡向逆方向移動，降低A的轉化率；添加催化劑對平衡無影響；只有增大壓強時平衡向正方向移動，A的轉化率升高。

39.

40.

41.

42.當Zn原子取代了銅晶胞中頂角的Cu原子時晶胞中有1個Zn原子3個Cu原子。

當Zn原子取代了銅晶胞中頂角的Cu原子時，晶胞中有1個Zn原子，3個Cu原子。

43.設溶液中Na2SO4

x克，該溫度下Na2SO4的溶解度為s克。該溶液的溶質質量分數為5.68/20×100%=28.4%44.解：(1)求原NaOH溶液的質量分數.設5mLNaOH溶液中含溶質xg，則(2)求每份NaOH溶液的質量.設每份NaOH溶液的質量為yg，則yx2%=(y-24)×10%;y=30(3)求每份溶液中NaOH的質量30gx2%=0.6g共有2份溶液，所以NaOH的總量為0.6gx2=1.2g答：原溶液中含NaOH1.2g.【解題指要】(1)要求NaOH溶液中溶質的質量，必須知道溶液的物質的量濃度c和溶液的體積