2016年普通高等院校招生統(tǒng)一考試（新課標全國Ⅲ卷）理綜化學試題與答案可能用到的相對原子質量：第Ⅰ卷（選擇題）一、選擇題(本題共13小題，每小題6分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求。)7．化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是化學性質實際應用A.Al2(SO4)3和小蘇打反應泡沫滅火器滅火B(yǎng).鐵比銅金屬性強FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C.次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物D.HF與SiO2反應氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記8．下列說法錯誤的是A．乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應B．乙烯可以用作生產食品包裝材料的原料C．乙醇室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸與甲酸甲酯互為同分異構體9．下列有關實驗的操作正確的是實驗操作A配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水B排水法收集KMnO4分解產生的O2先熄滅酒精燈，后移出導管C濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2氣體產物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水DCCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層10．已知異丙苯的結構簡式如下，下列說法錯誤的是A．異丙苯的分子式為C9H12B．異丙苯的沸點比苯高C．異丙苯中碳原子可能都處于同一平面D．異丙苯和苯為同系物11．鋅?空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質溶液為KOH溶液，反應為2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)。下列說法正確的是A．充電時，電解質溶液中K+向陽極移動B．充電時，電解質溶液中逐漸減小C．放電時，負極反應為：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)D．放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標準狀況）12．四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：W<X<ZB．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YD．最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z13．下列有關電解質溶液的說法正確的是A．向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變第Ⅱ卷（非選擇題）三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題～32題為必考題，每位考生都必須做答。第33題~40題為選考題，考生根據(jù)要求做答。（一）必考題（1l題，共129分）26．（14分）過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法?；卮鹣铝袉栴}：（一）碳酸鈣的制備回答下列問題：（1）“酸浸”時V2O5轉化為VO2+，反應的離子方程式為___________，同時V2O4轉成VO2+。“廢渣1”的主要成分是__________________。（2）“氧化”中欲使3mol的VO2+變?yōu)閂O2+，則需要氧化劑KClO3至少為______mol。（3）“中和”作用之一是使釩以V4O124?形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有_______。（4）“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4ROH+V4O124?R4V4O12+4OH?（ROH為強堿性陰離子交換樹脂）。為了提高洗脫效率，淋洗液應該呈_____性（填“酸”、“堿”或“中”）。（5）“流出液”中陽離子最多的是________。（6）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應的化學方程式____________。(二)選考題：共45分。請考生從給出的3道物理題、3道化學題、2道生物題中每科任選一題做答。注意所做題目的題號必須與所選題目的題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學科按所做的第一題計分。36．【化學——選修化學與技術】（15分）聚合硫酸鐵（PFS）是水處理中重要的絮凝劑，下圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程?；卮鹣铝袉栴}（1）廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分為_________。粉碎過篩的目的是_______。（2）酸浸時最合適的酸是_____，寫出鐵銹與酸反應的離子方程式_____________________。（3）反應釜中加入氧化劑的作用是_________，下列氧化劑中最合適的是____________（填標號）。a．KMnO4b．c．d．（4）聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內。pH偏小時Fe3+水解程度弱，pH偏大時則_______。（5）相對于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點是______。（6）鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標，定義式為（n為物質的量）。為測量樣品的B值，取樣品mg，準確加入過量鹽酸，充分反應，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，以酚酞為指示劑，用c的標準NaOH溶液進行中和滴定（部分操作略去，已排除鐵離子干擾）。到終點時消耗NaOH溶液VmL。按照上述步驟做空白對照試驗，消耗NaOH溶液，已知該樣品中Fe的質量分數(shù)w，則B的表達式為__________。37．【化學——選修物質結構與與性質】（15分）砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga_____________As，第一電離能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）（3）AsCl3分子的立體構型為____________________，其中As的雜化軌道類型為_________。（4）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是（5）GaAs的熔點為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結構如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質量分別為MGag·mol-1和MAsg·mol-1，原子半徑分別為rGapm和rAspm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________38．【化學——選修有機化學基礎】（15分）端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應，稱為Glaser反應。2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2該反應在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：回答下列問題：（1）B的結構簡式為______，D的化學名稱為______。（2）①和③的反應類型分別為______、______。（3）E的結構簡式為______。用1molE合成1,4?二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。（4）化合物（）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為_____________________________________。（5）芳香化合物F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，寫出其中3種的結構簡式_______________________________。（6）寫出用2?苯基乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的合成路線___________。參考答案題號78910111213選項BADCCBD26．（14分）（1）調節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀過濾分離（2）ade（3）酸除去溶液中溶解的CO2；（4）CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2=CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O或CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＋6H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl溫度過高時過氧化氫分解（5）去除結晶表面水分（6）工藝簡單、操作方便純度較低27．（15分）（1）亞氯酸鈉（2）①4OH-＋3ClO2－＋4NO＝4NO3－＋3Cl－＋2H2O提高②減?、鄞笥贜O溶解度較低或脫硝反應活化能較高（3）①減?、冢?）①形成CaSO4沉淀，反應平衡向產物方向移動，SO2轉化率提高②△H1＋△H2－△H328．（14分）（1）V2O5＋2H＋=2VO2＋＋H2O；SiO2（2）0.5（3）Fe(OH)3、Al(OH)3（4）堿（5）K＋（6）2NH4VO3V2O5＋H2O＋2NH3↑。36．【化學——選修化學與技術】（15分）（1）Fe2O3·xH2O選取細小顆粒，增大反應物接觸面積，提高“酸浸”反應速率（2）硫酸Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++(x+3)H2O（3）使Fe從+2價變成+3價c（4）pH過大，容易生成Fe（OH）3沉淀，產率降低（5）降低蒸發(fā)溫度，防止產物分解（6）37．【化學——選修物質結構與與性質】（15分）（1）