關于化學平衡狀態化學平衡常數第1頁，課件共43頁，創作于2023年2月一、可逆反應1．定義在相同條件下，既能向

方向進行，又能向

方向進行的化學反應．2．特點(1)相同條件，正、逆反應

；(2)反應物與生成物同時存在；(3)任一組分的轉化率均

100%.正反應逆反應同時發生小于第2頁，課件共43頁，創作于2023年2月3．表示方法(1)寫出SO2和O2反應的化學方程式：

.(2)寫出Cl2和H2O反應的化學方程式：

.二、化學平衡狀態1．概念一定條件下的可逆反應中，正反應速率與逆反應速率

，反應體系中各物質的

保持不變的狀態．相等濃度2SO2＋O22SO3Cl2＋H2OHCl＋HClO第3頁，課件共43頁，創作于2023年2月2．化學平衡的特征第4頁，課件共43頁，創作于2023年2月1.對可逆反應N2＋3H22NH3，若某一時刻，v

正(N2)＝v逆(NH3)．此時反應是否達平衡狀態？3v正

(N2)＝v正(H2)呢？第5頁，課件共43頁，創作于2023年2月提示：(1)第一種情況不是平衡狀態．因為對于同一反應用不同反應物表示反應速率時，反應速率與方程式中的各物質的化學計量數成正比．v正(N2)＝v逆(NH3)時，正、逆反應速率并不相等，而是正反應速率大于逆反應速率．平衡時應為2v正(N2)＝v逆(NH3)．第6頁，課件共43頁，創作于2023年2月(2)第二種情況也不是平衡狀態．因為N2和H2都是反應物，在反應的任何時段都會有3v正(N2)＝v正(H2)．若是3v正(N2)＝v逆(H2)，則是平衡狀態．第7頁，課件共43頁，創作于2023年2月三、化學平衡常數1．概念在一定

下，一個可逆反應達到

時，生成物

與反應物

的比值是一個常數，用符號K表示．溫度化學平衡濃度冪之積濃度冪之積第8頁，課件共43頁，創作于2023年2月溫度第9頁，課件共43頁，創作于2023年2月4．意義第10頁，課件共43頁，創作于2023年2月(2)化學平衡常數是指某一具體反應方程式的平衡常數．①若反應方向改變，則平衡常數改變．②若方程式中各物質的計量數等倍擴大或縮小，盡管是同一反應，平衡常數也會改變．第11頁，課件共43頁，創作于2023年2月2.在使用化學平衡常數時，應注意哪些問題？提示：(1)化學平衡常數只與溫度有關，與反應物或生成物的濃度以及平衡移動的方向無關．(2)反應物或生成物中有固體和純液體存在時，由于其濃度可看作“1”而不代入公式．第12頁，課件共43頁，創作于2023年2月[考情分析]地位化學平衡狀態、化學平衡常數是中學化學中的一個重要的知識點，是中學化學教學的難點，又是學習“三大平衡(電離平衡、水解平衡、溶解平衡)”知識的重要理論之一，因此成為每年高考的必考內容．題型選擇題、非選擇題角度(1)化學平衡狀態的判斷(2)化學平衡常數、轉化率等的簡單計算(3)通過圖像(或圖表)把化學平衡狀態的判斷、化學平衡常數、轉化率等的計算融合在一起第13頁，課件共43頁，創作于2023年2月預測預測化學平衡狀態、化學平衡常數與反應熱、化工生產、化學圖像、化學實驗、化學計算等方面密切結合設計成綜合題將成為今后高考命題的趨勢.第14頁，課件共43頁，創作于2023年2月化學平衡狀態的判斷[感受·鑒賞]1．(2011·中山模擬)一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態的是(

)①X、Y、Z的物質的量之比為1∶2∶2②X、Y、Z的濃度不再發生變化③容器中的壓強不再發生變化④單位時間內生成nmolZ，同時生成2nmolYA．①②

B．①④C．②③D．③④第15頁，課件共43頁，創作于2023年2月[解題指導]選根據化學平衡狀態的概念可知，可逆反應達平衡時，正、逆反應速率相等，對于反應前后氣體總體積不等的反應，其壓強不再發生變化，各組分的濃度不再變化，但它們的物質的量之比不一定等于其化學計量數之比．C

第16頁，課件共43頁，創作于2023年2月2．(2010·遼寧模擬)可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示．下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態的是(

)A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)第17頁，課件共43頁，創作于2023年2月[解題指導]

選用題給形式判斷平衡狀態時須滿足以下兩條件①同時含有v正、v逆②反應速率之比等于相應的化學計量數之比．C

第18頁，課件共43頁，創作于2023年2月3．在一定溫度下的定容密閉容器中，當物質的下列物理量不再變化時，不能說明反應A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達平衡狀態的是(

)

A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度C．B的物質的量濃度D．氣體的平均相對分子質量第19頁，課件共43頁，創作于2023年2月A

第20頁，課件共43頁，創作于2023年2月4．(2011·濰坊模擬)在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)不能確定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態的是(

)A．體系的壓強不再發生變化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成nmolCO的同時生成nmolH2D．1molH—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵第21頁，課件共43頁，創作于2023年2月[解題指導]

選

反應無論是達到平衡，還是未到達平衡，生成nmolCO的同時都會生成nmolH2.C第22頁，課件共43頁，創作于2023年2月5．(2011·長春質檢)對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(

)A．達到化學平衡時，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，

則反應達到平衡狀態C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減

小，逆反應速率增大D．化學反應速率關系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)第23頁，課件共43頁，創作于2023年2月A

第24頁，課件共43頁，創作于2023年2月[思考·領悟]教師備課園地第25頁，課件共43頁，創作于2023年2月[拓展·發現]判斷化學平衡狀態的方法思路(1)判斷化學平衡狀態時，首先要明確反應的外界條件(恒溫

恒容、恒溫恒壓等)，抓住反應的特點(化學計量數關系，

物質的狀態等)，然后再具體分析．(2)化學平衡狀態的根本標志：第26頁，課件共43頁，創作于2023年2月①v(正)＝v(逆)；②各組分百分含量不變．(3)在根據顏色、密度、壓強、平均相對分子質量等量的變化判斷平衡狀態時，若某量開始變化，然后不變化，可作為判斷平衡的標志，若某量一直保持不變，則不能作為判斷平衡的標志．

第27頁，課件共43頁，創作于2023年2月化學平衡常數及其應用[感受·鑒賞]1．下列敘述中，不正確的是(

)A．某特定反應的平衡常數僅是溫度的函數B．催化劑不能改變平衡常數的大小C．平衡常數發生變化，化學平衡必定發生移動達到新

的平衡D．化學平衡發生移動，平衡常數必發生變化.第28頁，課件共43頁，創作于2023年2月[解題指導]

選化學平衡常數只受溫度影響，與是否使用催化劑無關，A、B選項均正確；平衡常數改變，則意味著溫度必然改變，平衡必定移動，C項正確；通過改變除溫度之外的其他條件使平衡移動，則平衡常數不變，D項不正確．D

第29頁，課件共43頁，創作于2023年2月2．(2009·海南高考)在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣

體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質XYZ初始濃度/mol·L－10.10.20.0平衡濃度/mol·L－10.050.050.1第30頁，課件共43頁，創作于2023年2月下列說法錯誤的是(

)A．反應達到平衡時，X的轉化率為50%B．反應可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數為1600C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數第31頁，課件共43頁，創作于2023年2月C

第32頁，課件共43頁，創作于2023年2月第33頁，課件共43頁，創作于2023年2月A第34頁，課件共43頁，創作于2023年2月4．(2011·廣東調研)已知下列反應的平衡常數：H2＋SH2S，K1S＋O2SO2，K2則反應H2＋SO2O2＋H2S的平衡常數為(

)A．K1＋K2

B．K1－K2C．K1×K2 D．K1/K2第35頁，課件共43頁，創作于2023年2月D

第36頁，課件共43頁，創作于2023年2月第37頁，課件共43頁，創作于2023年2月第38頁，課件共43頁，創作于2023年2月[解題指導]

選

升高溫度，正、逆