第31講水

水的組成)【考點梳理】電解水實驗(1)現象：通電后，兩個電極表面出現_____，一段時間后，正極與負極的氣體體積比約為_____。(2)氣體檢驗：用__________檢驗____極管中的氣體，發現木條燃燒更旺，證明此氣體是_____；用___________檢驗___極管中的氣體，發現該氣體能燃燒，產生______色火焰，證明此氣體是_______。(3)實驗結論：水在通電的條件下生成______和______(化學方程式為__________________)，說明水是由___元素和____元素組成的，同時也證明了在化學變化中______可分，而_____不可再分。化學變化的本質是_____分成______，_______重新組合。分類一水的組成、性質及污染)氣泡1∶2燃著的木條正氧氣燃著的木條負淡藍氫氣氫氣氧氣2H2O2H2↑＋O2↑氫氧分子原子分子原子原子【活學活用】1．通過分析實驗結果推斷物質的組成，是認識物質的一種方法。研究水的組成就是利用了這種方法，電解水實驗裝置如圖所示。(1)根據實驗中只生成氫氣和氧氣，確定了水是由_______________組成的，得出此結論的依據是(2)已知相同狀況下，相同體積的任何氣體含有相同數目的分子。通過生成氫氣和氧氣的體積比為2∶1，推求出水分子組成中_________________為2∶1，經進一步科學確認，得出水的化學式為H2O。(3)寫出此實驗中發生反應的化學方程式：________________。氧元素和氫元素__質量守恒定律(或化學反應前后元素的種類不變)__。氫原子與氧原子個數比2H2O2H2↑＋O2↑【考點梳理】1．水的物理性質2.水的化學性質(1)在通電時能發生_____反應。化學方程式：2H2O2H2↑＋O2↑。(2)常溫下與某些________反應。例：SO3＋H2O===H2SO4。水的主要物理性質和化學性質)顏色_無__色沸點(標準狀況下)__100_℃__氣味_無__味凝固點__0_℃__狀態常溫常壓下__液態__水的異常現象__4_℃__時密度最大分解氧化物【活學活用】2．(2012·杭州)杭州市的自來水由于增設了加臭氧(O3)和加活性炭兩道處理程序，水質處于全國大城市優秀水平。根據以上報道，人們得出的下列結論中，符合科學道理的是()A．杭州市的自來水屬于純凈物B．杭州市自來水的物理、化學性質就是水的物理、化學性質C．加臭氧和加活性炭都是利用它們的化學性質來凈化水質D．以上水處理過程中，水分子的化學性質不變D樹立節約用水的意識)【考點梳理】淡水資源短缺的原因：(1)可以利用的___________；(2)人類生活、生產的用水量______；(3)水體______。【活學活用】3．通過化學課的學習，成語“細水長流”可理解為()A．在家用細細的長流水洗衣服或刷牙B．節約每一滴水，形成“細水長流”的水資源利用觀念C．地球淡水儲量豐富，可供人類永久使用D．水龍頭漏水可讓其“細水長流”，方便使用淡水很少增加污染B【考點梳理】1．水污染主要來源：工業生產中的________排放；________的任意排放；農業生產中____________的濫用等。2．水污染的危害：污染水源；氮、磷元素過多造成___________________，形成“水華”和“赤潮”。3．水污染的防治措施：控制污水的任意排放，對污水進行凈化處理，改善用水制度，研究無污染綠色新工業，合理、科學施用化肥和農藥等。知道水體污染與防治方法)“三廢”生活污水農藥、化肥水體的富營養化【活學活用】4．(2014·臺州)2013年底，浙江省委、省政府發出了“治污水、防洪水、排澇水、保供水、抓節水”的五水共治動員令。下列做法與“五水共治”行動相符合的是()A．圍湖造田B．隨意傾倒生活垃圾C．及時擰緊水龍頭D．工業廢水直接排入河流5．(2013·安徽)2013年“世界水日”和“中國水周”活動的宣傳主題為“節約保護水資源，大力建設生態文明”。下列說法正確的是()A．保護水資源，禁止使用化肥、農藥B．利用沉降的方法，將硬水轉化成軟水C．工業廢渣的任意排放，不會污染水體D．城市澆花，使用噴灌、滴灌技術CD【考點梳理】1.______法：加入絮凝劑，如______________等。2.______法：把不溶于液體的固態物質跟液體分離開的一種方法。3.______法：利用液體里各成分的______不同而進行分離的方法。【活學活用】6．自來水廠對天然水進行人工凈化的過程中，通常不會采用()A．電解B．吸附C．過濾D．消毒7．用右圖所示的簡易凈水器處理渾濁的河水，下面分析正確的是()A．凈水器能殺菌消毒B．凈化后的水屬于純凈物C．活性炭的主要作用是吸附D．凈水器能將硬水變為軟水水的凈化方法)沉淀明礬、活性炭過濾蒸餾沸點AC【考點梳理】1．溶液：一種或幾種以上物質分散到另一種物質里形成______________的混合物。2．懸濁液：_____________懸浮在______里形成的混合物，如泥水、石灰漿等。懸濁液又稱________。3．乳濁液：____________分散到______里形成的混合物，如石油的原油、牛奶等。4．溶液、懸濁液、乳濁液及其特征的比較分類二懸濁液、乳濁液、溶液)溶液的特征)均一、穩定固體小顆粒液體懸浮液液體小液滴液體

濁液

懸濁液乳濁液溶液

不同點

概念固體小顆粒懸浮在液體里形成的物質小液滴分散到液體里形成的物質一種或幾種物質分散到另一種物質中形成的均一、穩定的混合物均一性不均一、渾濁、不透明不均一、渾濁、不透明均一，一般為透明溶液(但可能有顏色)，各部分性質相同穩定性不穩定，久置后出現分層(沉淀)不穩定，久置后出現分層穩定，只要溫度不變，不蒸發溶劑就不會出現沉淀或分層現象舉例泥漿、血液牛奶、肥皂水糖水、汽水、飲料相同點都是混合物

【活學活用】8．溶液和懸濁液、乳濁液的本質區別是()A．是否無色、透明B．是否均一、穩定C．是否是混合物D．是否分層9．溶液在日常生活中應用廣泛。下列對溶液的有關說法正確的是()A．溶液都是無色、透明的液體B．溶液中只能有一種溶質C．溶液中各部分密度不同D．溶液中各部分性質相同BD【考點梳理】1．溶液中溶質質量分數是_____質量與______質量之比。2．溶質質量分數表示的意義是每100份質量的_溶液__中含有______的質量。【活學活用】10．溶質的質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，對其意義理解不正確的是()A．100g水中溶解有10g氫氧化鈉B．10g溶液中含有1g氫氧化鈉C．溶液中溶質質量與溶劑質量的比為1∶9D．把5g氫氧化鈉固體溶解在45g水中，可制成10%的氫氧化鈉溶液溶質質量分數的意義)分類三溶質的質量分數)溶質溶液溶質A【考點梳理】1．溶質的質量分數＝×100%2．溶液的質量＝_______的質量＋______的質量＝______的體積×溶液的密度＝溶質的質量÷___________________3．m＝ρV【活學活用】11．一種抗生素為粉末狀固體，每瓶含0.5g，注射時應配成質量分數為20%的溶液，則使用時每瓶至少需加入蒸餾水()A．1.5mLB．2mLC．3mLD．4mL溶液中溶質質量分數的計算)溶質溶劑溶液溶質的質量分數B【考點梳理】1．常用的儀器：_________、燒杯、_______、量筒、膠頭滴管、藥匙等。2．實驗步驟：a._____；b._____；c.______；d．裝瓶。【活學活用】12．結合配制100g質量分數為6%的H2O2溶液的實驗，回答下列問題。(1)計算：需要質量分數為30%的H2O2溶液____g；(2)量取：若量取所需水時俯視讀數，其他操作均正確，則配制出的稀溶液的質量分數_____(填“大于”“等于”或“小于”)6%；(3)混勻：將準確量取的H2O2溶液和水倒入______(填寫一種儀器名稱)中，用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻；(4)裝入棕色瓶中，貼好標簽，密封保存在陰涼處。按要求配制一定質量分數的溶液)托盤天平玻璃棒計算稱量溶解20大于燒杯【重點提示】水體污染的來源主要有工業污染、農業污染和生活污染。防治水污染的措施：控制污水的任意排放；對污水進行凈化處理；改善用水制度；研究無污染的綠色新工業；合理科學施用化肥農藥等。【例1】淡水資源緊缺的原因之一是人類的生產、生活造成的水污染。某城鎮生產、生活區的分布如圖所示。河流中A、B、C三處某次水樣抽測結果如下表所示。專項一水體污染與防治)請根據上述信息回答下列問題：(1)為了減少硫酸廠廢水對河水的污染，要選用一種廉價的物質進行處理，你選擇的物質是_______(填化學式)。(2)C處水草瘋長，魚蝦幾乎絕跡，主要原因是河水中的________、P兩種元素含量過高。(3)你認為在A、B、C三處中，最適合作自來水廠取水點的是_______。【點撥】防治水體污染是當前社會問題和中考熱點問題，工業廢水的凈化，生活用水的凈化處理，合理施用農藥、化肥，禁用含磷洗衣粉等，是防治水體污染的有效措施。【答案】地點項目ABCpH6451L水中溶解的氧氣0.011g0.007g0.003g(1)Ca(OH)2(2)N(3)A1．(2013·臺州)地理中國欄目報道：廣西某地最近突然出現了一條“變色河”，該河大多河段清澈見底，唯獨在靠河岸某處呈黃褐色；不久之后，該處黃褐色會逐漸消褪，卻又在較遠的河中央開始出現。(1)據此推測：水發黃是河岸邊黃土中的礦物質溶解其中的緣故，則該礦物質離子可能是___；A．Cu2＋B．Fe3＋C．NH4＋D．Ca2＋(2)經專家調查，是菱形褐色物大量繁殖導致了河水變色。這條“變色河”出現的原因可能是_____。A．村民生活污水直接排放B．農民過度施用含N、P等的化肥C．長期在河岸邊堆放黃土A.BAB【重點提示】在配制一定質量分數的溶液時，無論稀釋還是濃縮，在計算時，一定要建立起前后不變的量，找到等量關系。溶液的配制包括計算、稱量和溶解三個步驟。【例2】配制150g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液，下列操作會導致所配溶液溶質質量分數偏大的是()A．稱量時藥品和砝碼放反了B．稱取氯化鈉的質量為7.0gC．量取溶劑時，俯視量筒讀數D．把配制好的溶液倒入試劑瓶時有部分濺出專項二配制一定溶質質量分數的溶液)【點撥】配制溶質質量分數一定的溶液，導致所配溶液溶質質量分數偏大的原因有溶質質量稱多了或溶劑量少了。A項稱量時藥品和砝碼放反只會導致所稱溶質質量減少，故A項錯誤；配制150g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液需氯化鈉的質量為150g×5%＝7.5g＞7.0g，氯化鈉稱少了，B項錯誤；用量筒量取溶劑時，俯視量筒讀數會使實際量取的溶劑偏少，所配溶液溶質質量分數偏大，C項正確；把配制好的溶液倒入試劑瓶時有部分濺出，不會影響所配溶液溶質質量分數的大小，D項錯誤。【答案】C2．小紅在實驗室欲配制一定質量分數的食鹽溶液。(1)B儀器的名稱是______，上面的儀器中除B、E外，她必須選用的儀器還有(填字母編號)_____；(2)E的作用是_____；配制的步驟可以概括為計算、稱量和量取、_____、裝瓶。燒杯DG攪拌溶解探究溶液的配制)【例1】某學校化學興趣小組用NaCl固體(含有雜質CaO)來配制一定質量分數的NaCl溶液，實驗的流程圖如下：請回答：(1)寫出適量HCl加入到溶液B中所發生反應的化學方程式為(2)操作2的名稱是_____，在溶液A中加入過量碳酸鈉的目的是______________________________________。(3)若要配制100g質量分數為10%的氯化鈉溶液，除了用到天平、燒杯、量筒外，還需用到的玻璃儀器是________，其作用是_____________。

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。過濾充分除盡溶液中的氫氧化鈣玻璃棒攪拌加快溶解【點撥】(1)除某溶液中的雜質時所加除雜試劑一定要過量，以便把溶液中的雜質除完，但最后還需要把所加試劑也除完，不能引入新的雜質。(2)根據過濾操作的適用范圍及除雜時所加試劑的原理分析，把碳酸鈉加入A溶液中后，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，要把碳酸鈣除去，可以用過濾的方法，所加碳酸鈉一定要足量，以便把A中的氫氧化鈣除完。(3)還需要用到玻璃棒，用它攪拌加快溶解。【答案】(1)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(2)過濾充分除盡溶液中的氫氧化鈣(3)玻璃棒攪拌加快溶解某同學用固體氯化鉀配制8%的氯化鉀溶液，實驗室現有：①托盤天平；②量筒；③燒杯；④玻璃棒；⑤酒精燈等儀器，請按要求回答下列問題：(1)配制100g質量分數為8%的氯化鉀溶液，所需氯化鉀的質量為___g。(2)用托盤天平稱量所需的氯化鉀。托盤天平調節平衡后，接下來的操作應該是___(填字母)。A．先在左盤紙片上加氯化鉀，后在右盤紙片上加砝碼B．先在右盤紙片上加砝碼，后在左盤紙片上加氯化鉀(3)配制溶液過程中，上述儀器不需要的是___(填序號)。(4)該同學將配制好的溶液裝入試劑瓶中，請你幫助他在如圖所示的標簽內填寫好標簽的內容。名稱：____________質量分數：________8B⑤KCL溶液8%【常見誤區】1．過濾只能除去水中不溶性的雜質，不能除去溶解在水中的雜質；而吸附既能除去一些溶解在水中的雜質，又能除去水中一些不溶性的固體小顆粒，吸附的過程是一個物理變化過程。2．天然水的凈化過程一般從簡單凈化到較復雜的凈化依次進行，這樣凈化效果更理想。通常過程為：凈置沉淀―→過濾―→吸附―→消毒殺菌―→生活用水。3．配制后的溶液溶質質量分數比實際偏小的原因可能是：①量取液體時仰視讀數了；②砝碼和藥品位置放顛倒了；③配制溶液所用燒杯不干燥等。【例2】實驗室要配制50g10%的氯化鈉溶液，其中操作方法不正確的是()A．計算所需氯化鈉的質量為5g，水的體積為45mLB．在托盤天平左盤加5g砝碼，然后在右盤添加氯化鈉至天平平衡，再將氯化鈉倒入燒杯中C．用50mL量筒量取45mL水，倒入上述燒杯中D．用玻璃棒攪拌，使氯化鈉完全溶解【錯解】此題易錯選A。【點撥】配制50g10%的氯化鈉溶液，通過計算需要溶質5g，水45g；在用天平進行稱量時，注意左物右碼。【答案】B考點跟蹤突破31第二單元配合物的形成和應用課程標準導航1.了解人類對配合物結構認識的歷史。2.知道簡單配合物的基本組成和形成條件。3.掌握配合物的結構與性質之間的關系。4.認識配合物在生產生活和科學研究方面的廣泛應用。新知初探自學導引自主學習(2)配位鍵：共用電子對由一個原子單方向提供而跟另一個原子共用的共價鍵叫配位鍵。配位鍵可用A→B形式表示，A是_________________的原子，叫做電子對給予體，B是____________________的原子叫接受體。(3)形成配位鍵的條件提供孤電子對接受孤電子對①有能夠提供_______________的原子，如______________等。②另一原子具有能夠接受__________的空軌道，如___________________________等。孤電子對N、O、F孤電子對Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋想一想1.在水溶液中，Cu2＋與氨分子是如何結合成［Cu(NH3)4］2＋的呢？2.配位化合物(1)寫出向CuSO4溶液中滴加氨水，得到深藍色溶液整個過程的反應離子方程式。____________________________________;___________________________________________________________________________.Cu(OH)2+4NH3·H2O===［Cu(NH3)4］2++2OH-+4H2O(2)［Cu(NH3)4］SO4的名稱為_______________________,它的外界為__________，內界為________________，中心原子為______，配位體為_______分子，配位數為_______。(3)配合物的同分異構體：含有兩種或兩種以上配位體的配合物，若配位體在____________________不同，就能形成不同幾何構型的配合物，如Pt(NH3)2Cl2存在______和______兩種異構體。硫酸四氨合銅［Cu(NH3)4］2＋Cu2+NH34空間的排列方式順式反式想一想2.順式Pt(NH3)2Cl2和反式Pt(NH3)2Cl2的化學式相同，它們的性質也相似嗎？提示：不同，由于結構不同，所以其化學性質不相同。二、配合物的應用1.在實驗研究中，人們常用形成配合物的方法來檢驗__________、分離物質、定量測定物質的組成。(1)向AgNO3溶液中逐滴加入氨水的現象為:_________________________________。產生的配合物是____________________。金屬離子先生成沉淀，然后沉淀再溶解［Ag(NH3)2］OH(2)向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液的現象：____________________________。產生的配合物是______________。2.在生產中，配合物被廣泛用于________、______、___________、___________領域。3.生命體中的許多金屬元素都以配合物形式存在。4.配合物在醫療方面應用也很廣泛。5.模擬生物固氮也與配合物有關。有血紅色溶液出現Fe(SCN)3染色電鍍硬水軟化金屬冶煉自主體驗1.配合物［Zn(NH3)4］Cl2的中心原子的配位數是()A.2 B.3C.4 D.5解析：選C。配合物［Zn(NH3)4］Cl2的中心原子是Zn2＋，配位體是NH3，配位數是4。2.下列不能形成配位鍵的組合是()A.Ag＋、NH3 B.H2O、H＋C.Co3＋、CO D.Ag＋、H+解析：選D。配位鍵的形成條件必須是一方能提供孤電子對，另一方能提供空軌道，A、B、C三項中，Ag＋、H＋、Co3＋能提供空軌道，NH3、H2O、CO能提供孤電子對,所以能形成配位鍵，而D項Ag＋與H＋都只能提供空軌道，而無法提供孤電子對,所以不能形成配位鍵。3.下列不屬于配離子的是()A.［Ag(NH3)2］＋ B.［Cu(CN)4］2－C.［Fe(SCN)6］3－ D.MnO－4解析：選D。MnO－4無配位原子。4.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液,不能生成AgCl沉淀的是()A.［Co(NH3)4Cl2］Cl B.［Co(NH3)3Cl3］C.［Co(NH3)6］Cl3 D.［Co(NH3)5Cl］Cl2解析：選B。在配合物中，內界以配位鍵結合很牢固，難以在溶液中電離；內界和外界之間以離子鍵相結合，在溶液中能夠完全電離。不難看出A、C、D三項中配合物在水中均電離產生Cl-，而B項無外界離子，不能電離。要點突破講練互動探究導引1指出配合物[Pt(NH3)4Cl2]Cl2的配離子、中心離子、配位體、配位數及配位原子。提示：配離子指配合物的內界，中心原子指提供空軌道的原子或離子，要點一配合物的組成和結構配位體指提供孤電子對的分子或離子，配位數是配位體的總個數，配位原子指配位體中提供孤電子對的原子。配合物[Pt(NH3)4Cl2]Cl2的配離子為[Pt(NH3)4Cl2]2＋,中心原子是Pt4＋，配位體是NH3、Cl－，配位數為6，配位原子為N和Cl。探究導引2配離子[Ag(NH3)2]＋是如何形成的？提示：配離子[Ag(NH3)2]＋是由Ag＋和NH3分子反應生成的，由于Ag＋空的5s軌道和5p軌道形成sp雜化軌道，接受2個NH3分子提供的孤電子對，形成直線形的[Ag(NH3)2]＋，該過程圖示如下。

要點歸納1.配合物的組成內界：中心體(原子或離子)與配位體，以配位鍵成鍵。外界：與內界電荷平衡的相反離子。有些配合物不存在外界，如[PtCl2(NH3)2]、[CoCl3(NH3)3]等。另外，有些配合物是由中心原子與配位體構成，如[Ni(CO)4]、[Fe(CO)5]等。2.配合物的結構配位數雜化軌道類型空間構型結構示意圖實例2sp直線形[Ag(NH3)2]＋[Cu(NH3)2]＋配位數雜化軌道類型空間構型結構示意圖實例4sp3正四面體形[Zn(NH3)4]2＋[ZnCl4]2－dsp2(sp2d)平面正方形[Ni(CN)4]2－[Cu(NH3)4]2＋6sp3d2(d2sp3)正八面體[AlF6]3－[Co(NH3)6]3＋即時應用1.化學家維多克·格利雅因發明了格氏試劑(RMgX)而榮獲諾貝爾化學獎。RMgX是金屬鎂和鹵代烴反應的產物，它在醚的稀溶液中以單體形式存在，并與二分子醚絡合，在濃溶液中以二聚體存在，結構如下圖：上述2種結構中均存在配位鍵，把你認為是配位鍵的用“→”在結構圖中標出。解析:配位鍵是由孤電子對與空軌道形成的,Mg最外層有兩個電子，可以與R、X形成離子鍵，而O原子中存在孤電子對，所以兩個O(C2H5)2可以與Mg形成配位鍵。在二聚體中，同理，一個Mg與R、X相連，則另外一個X和O(C2H5)2，則與Mg形成配位鍵。答案：要點二配合物的性質探究導引現有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請設計實驗方案將這兩種配合物區別開來。提示：在[Co(NH3)6]Cl3中Co3＋與6個NH3分子配合成[Co(NH3)6]3＋，3個Cl－都是外界離子。而[Co(NH3)5Cl]Cl2中Co3＋與5個NH3分子和1個Cl－配合成[Co(NH3)5Cl]2＋,只有兩個Cl－是外界離子。由于配合物中內界以配位鍵結合很牢固，難以在溶液中電離，而內界和外界之間以離子鍵結合，在溶液中能夠完全電離。不難看出，相同質量的兩種晶體在溶液中能夠電離出的Cl－數是不同的，我們可以利用這一點進行鑒別。要點歸納1.配合物的顏色：當簡單離子形成配合物時,其性質往往有很大的差異，顏色發生改變就是一種常見的現象，多數配離子都有顏色，如[Fe(SCN)6]3－為血紅色、[Cu(NH3)4]2＋為深藍色、[Cu(H2O)4]2＋為藍色、[CuCl4]2－為黃色、[Fe(C6H6O)6]3－為紫色等等。我們根據顏色的變化就可以判斷配離子是否生成，如Fe3＋離子與SCN－離子在溶液中可生成配位數為1～6的硫氰合鐵(Ⅲ)配離子，這種配離子的顏色是血紅色的，反應如下：Fe3＋＋nSCN－====[Fe(SCN)n]3－n，實驗室通常用這一方法檢驗鐵離子的存在。2.配合物的溶解性:有的配合物易溶于水，如[Ag(NH3)2]OH、[Cu(NH3)4]SO4、Fe(SCN)3等。利用配合物的這一性質，可將一些難溶于水的物質如AgOH、AgCl、Cu(OH)2等溶解在氨水中形成配合物。如在照相底片的定影過程中，未曝光的AgBr常用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶解，反應的化學方程式為：AgBr＋2Na2S2O3====Na3[Ag(S2O3)2]＋NaBr。金和鉑之所以能溶于王水中，也是與生成配合物的溶解性有關，反應式為：Au＋HNO3＋4HCl====H[AuCl4]＋NO↑＋2H2O，3Pt＋4HNO3＋18HCl====3H2[PtCl6]＋4NO↑＋8H2O。配合物的顏色和溶解性還與配合物的空間結構有關，如順式[Pt(NH3)2Cl2]和反式[Pt(NH3)2Cl2]的溶解性和顏色等性質有一定的差異，其中順式[Pt(NH3)2Cl2]為極性分子,根據相似相溶原理,它在水中的溶解度較大,具體情況見前面的表格。3.配合物的穩定性：配合物具有一定的穩定性，配合物中的配位鍵越強,配合物越穩定.當作為中心原子的金屬離子相同時，配合物的穩定性與配位體的性質有關。例如，血紅素中的Fe2＋與CO分子形成的配位鍵比Fe2＋與O2分子形成的配位鍵強，因此血紅素中的Fe2＋與CO分子結合后，就很難再與O2分子結合，血紅素就失去了輸送氧氣的功能，從而導致人體CO中毒。即時應用2.配合物CrCl3·6H2O的中心原子Cr3＋的配位數為6，H2O和Cl－均可作配位體，H2O、Cl－和Cr3＋有三種不同的連接方式，形成三種物質：一種呈紫羅蘭色、一種呈暗綠色、一種呈亮綠色。將它們配成相同物質的量濃度溶液，各取相同體積的溶液，向其中分別加入過量的AgNO3溶液，完全反應后，所得沉淀的物質的量之比為3∶2∶1。(1)請推斷出三種配合物的內界，并簡單說明理由；(2)寫出三種配合物的電離方程式。解析：CrCl3·6H2O的中心原子Cr3＋的配位數為6，H2O和Cl－均可作配位體，則其化學式可表示為：[Cr(H2O)6－nCln]Cl3－n·nH2