第31講水

水的組成)【考點梳理】電解水實驗(1)現(xiàn)象：通電后，兩個電極表面出現(xiàn)_____，一段時間后，正極與負(fù)極的氣體體積比約為_____。(2)氣體檢驗：用__________檢驗____極管中的氣體，發(fā)現(xiàn)木條燃燒更旺，證明此氣體是_____；用___________檢驗___極管中的氣體，發(fā)現(xiàn)該氣體能燃燒，產(chǎn)生______色火焰，證明此氣體是_______。(3)實驗結(jié)論：水在通電的條件下生成______和______(化學(xué)方程式為__________________)，說明水是由___元素和____元素組成的，同時也證明了在化學(xué)變化中______可分，而_____不可再分。化學(xué)變化的本質(zhì)是_____分成______，_______重新組合。分類一水的組成、性質(zhì)及污染)氣泡1∶2燃著的木條正氧氣燃著的木條負(fù)淡藍(lán)氫氣氫氣氧氣2H2O2H2↑＋O2↑氫氧分子原子分子原子原子【活學(xué)活用】1．通過分析實驗結(jié)果推斷物質(zhì)的組成，是認(rèn)識物質(zhì)的一種方法。研究水的組成就是利用了這種方法，電解水實驗裝置如圖所示。(1)根據(jù)實驗中只生成氫氣和氧氣，確定了水是由_______________組成的，得出此結(jié)論的依據(jù)是(2)已知相同狀況下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子。通過生成氫氣和氧氣的體積比為2∶1，推求出水分子組成中_________________為2∶1，經(jīng)進(jìn)一步科學(xué)確認(rèn)，得出水的化學(xué)式為H2O。(3)寫出此實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。氧元素和氫元素__質(zhì)量守恒定律(或化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變)__。氫原子與氧原子個數(shù)比2H2O2H2↑＋O2↑【考點梳理】1．水的物理性質(zhì)2.水的化學(xué)性質(zhì)(1)在通電時能發(fā)生_____反應(yīng)。化學(xué)方程式：2H2O2H2↑＋O2↑。(2)常溫下與某些________反應(yīng)。例：SO3＋H2O===H2SO4。水的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì))顏色_無__色沸點(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)__100_℃__氣味_無__味凝固點__0_℃__狀態(tài)常溫常壓下__液態(tài)__水的異常現(xiàn)象__4_℃__時密度最大分解氧化物【活學(xué)活用】2．(2012·杭州)杭州市的自來水由于增設(shè)了加臭氧(O3)和加活性炭兩道處理程序，水質(zhì)處于全國大城市優(yōu)秀水平。根據(jù)以上報道，人們得出的下列結(jié)論中，符合科學(xué)道理的是()A．杭州市的自來水屬于純凈物B．杭州市自來水的物理、化學(xué)性質(zhì)就是水的物理、化學(xué)性質(zhì)C．加臭氧和加活性炭都是利用它們的化學(xué)性質(zhì)來凈化水質(zhì)D．以上水處理過程中，水分子的化學(xué)性質(zhì)不變D樹立節(jié)約用水的意識)【考點梳理】淡水資源短缺的原因：(1)可以利用的___________；(2)人類生活、生產(chǎn)的用水量______；(3)水體______。【活學(xué)活用】3．通過化學(xué)課的學(xué)習(xí)，成語“細(xì)水長流”可理解為()A．在家用細(xì)細(xì)的長流水洗衣服或刷牙B．節(jié)約每一滴水，形成“細(xì)水長流”的水資源利用觀念C．地球淡水儲量豐富，可供人類永久使用D．水龍頭漏水可讓其“細(xì)水長流”，方便使用淡水很少增加污染B【考點梳理】1．水污染主要來源：工業(yè)生產(chǎn)中的________排放；________的任意排放；農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中____________的濫用等。2．水污染的危害：污染水源；氮、磷元素過多造成___________________，形成“水華”和“赤潮”。3．水污染的防治措施：控制污水的任意排放，對污水進(jìn)行凈化處理，改善用水制度，研究無污染綠色新工業(yè)，合理、科學(xué)施用化肥和農(nóng)藥等。知道水體污染與防治方法)“三廢”生活污水農(nóng)藥、化肥水體的富營養(yǎng)化【活學(xué)活用】4．(2014·臺州)2013年底，浙江省委、省政府發(fā)出了“治污水、防洪水、排澇水、保供水、抓節(jié)水”的五水共治動員令。下列做法與“五水共治”行動相符合的是()A．圍湖造田B．隨意傾倒生活垃圾C．及時擰緊水龍頭D．工業(yè)廢水直接排入河流5．(2013·安徽)2013年“世界水日”和“中國水周”活動的宣傳主題為“節(jié)約保護(hù)水資源，大力建設(shè)生態(tài)文明”。下列說法正確的是()A．保護(hù)水資源，禁止使用化肥、農(nóng)藥B．利用沉降的方法，將硬水轉(zhuǎn)化成軟水C．工業(yè)廢渣的任意排放，不會污染水體D．城市澆花，使用噴灌、滴灌技術(shù)CD【考點梳理】1.______法：加入絮凝劑，如______________等。2.______法：把不溶于液體的固態(tài)物質(zhì)跟液體分離開的一種方法。3.______法：利用液體里各成分的______不同而進(jìn)行分離的方法。【活學(xué)活用】6．自來水廠對天然水進(jìn)行人工凈化的過程中，通常不會采用()A．電解B．吸附C．過濾D．消毒7．用右圖所示的簡易凈水器處理渾濁的河水，下面分析正確的是()A．凈水器能殺菌消毒B．凈化后的水屬于純凈物C．活性炭的主要作用是吸附D．凈水器能將硬水變?yōu)檐浰膬艋椒?沉淀明礬、活性炭過濾蒸餾沸點AC【考點梳理】1．溶液：一種或幾種以上物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成______________的混合物。2．懸濁液：_____________懸浮在______里形成的混合物，如泥水、石灰漿等。懸濁液又稱________。3．乳濁液：____________分散到______里形成的混合物，如石油的原油、牛奶等。4．溶液、懸濁液、乳濁液及其特征的比較分類二懸濁液、乳濁液、溶液)溶液的特征)均一、穩(wěn)定固體小顆粒液體懸浮液液體小液滴液體

濁液

懸濁液乳濁液溶液

不同點

概念固體小顆粒懸浮在液體里形成的物質(zhì)小液滴分散到液體里形成的物質(zhì)一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均一、穩(wěn)定的混合物均一性不均一、渾濁、不透明不均一、渾濁、不透明均一，一般為透明溶液(但可能有顏色)，各部分性質(zhì)相同穩(wěn)定性不穩(wěn)定，久置后出現(xiàn)分層(沉淀)不穩(wěn)定，久置后出現(xiàn)分層穩(wěn)定，只要溫度不變，不蒸發(fā)溶劑就不會出現(xiàn)沉淀或分層現(xiàn)象舉例泥漿、血液牛奶、肥皂水糖水、汽水、飲料相同點都是混合物

【活學(xué)活用】8．溶液和懸濁液、乳濁液的本質(zhì)區(qū)別是()A．是否無色、透明B．是否均一、穩(wěn)定C．是否是混合物D．是否分層9．溶液在日常生活中應(yīng)用廣泛。下列對溶液的有關(guān)說法正確的是()A．溶液都是無色、透明的液體B．溶液中只能有一種溶質(zhì)C．溶液中各部分密度不同D．溶液中各部分性質(zhì)相同BD【考點梳理】1．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____質(zhì)量與______質(zhì)量之比。2．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示的意義是每100份質(zhì)量的_溶液__中含有______的質(zhì)量。【活學(xué)活用】10．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，對其意義理解不正確的是()A．100g水中溶解有10g氫氧化鈉B．10g溶液中含有1g氫氧化鈉C．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量的比為1∶9D．把5g氫氧化鈉固體溶解在45g水中，可制成10%的氫氧化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義)分類三溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))溶質(zhì)溶液溶質(zhì)A【考點梳理】1．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%2．溶液的質(zhì)量＝_______的質(zhì)量＋______的質(zhì)量＝______的體積×溶液的密度＝溶質(zhì)的質(zhì)量÷___________________3．m＝ρV【活學(xué)活用】11．一種抗生素為粉末狀固體，每瓶含0.5g，注射時應(yīng)配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，則使用時每瓶至少需加入蒸餾水()A．1.5mLB．2mLC．3mLD．4mL溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算)溶質(zhì)溶劑溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B【考點梳理】1．常用的儀器：_________、燒杯、_______、量筒、膠頭滴管、藥匙等。2．實驗步驟：a._____；b._____；c.______；d．裝瓶。【活學(xué)活用】12．結(jié)合配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的H2O2溶液的實驗，回答下列問題。(1)計算：需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的H2O2溶液____g；(2)量取：若量取所需水時俯視讀數(shù)，其他操作均正確，則配制出的稀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____(填“大于”“等于”或“小于”)6%；(3)混勻：將準(zhǔn)確量取的H2O2溶液和水倒入______(填寫一種儀器名稱)中，用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻；(4)裝入棕色瓶中，貼好標(biāo)簽，密封保存在陰涼處。按要求配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液)托盤天平玻璃棒計算稱量溶解20大于燒杯【重點提示】水體污染的來源主要有工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染和生活污染。防治水污染的措施：控制污水的任意排放；對污水進(jìn)行凈化處理；改善用水制度；研究無污染的綠色新工業(yè)；合理科學(xué)施用化肥農(nóng)藥等。【例1】淡水資源緊缺的原因之一是人類的生產(chǎn)、生活造成的水污染。某城鎮(zhèn)生產(chǎn)、生活區(qū)的分布如圖所示。河流中A、B、C三處某次水樣抽測結(jié)果如下表所示。專項一水體污染與防治)請根據(jù)上述信息回答下列問題：(1)為了減少硫酸廠廢水對河水的污染，要選用一種廉價的物質(zhì)進(jìn)行處理，你選擇的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。(2)C處水草瘋長，魚蝦幾乎絕跡，主要原因是河水中的________、P兩種元素含量過高。(3)你認(rèn)為在A、B、C三處中，最適合作自來水廠取水點的是_______。【點撥】防治水體污染是當(dāng)前社會問題和中考熱點問題，工業(yè)廢水的凈化，生活用水的凈化處理，合理施用農(nóng)藥、化肥，禁用含磷洗衣粉等，是防治水體污染的有效措施。【答案】地點項目ABCpH6451L水中溶解的氧氣0.011g0.007g0.003g(1)Ca(OH)2(2)N(3)A1．(2013·臺州)地理中國欄目報道：廣西某地最近突然出現(xiàn)了一條“變色河”，該河大多河段清澈見底，唯獨在靠河岸某處呈黃褐色；不久之后，該處黃褐色會逐漸消褪，卻又在較遠(yuǎn)的河中央開始出現(xiàn)。(1)據(jù)此推測：水發(fā)黃是河岸邊黃土中的礦物質(zhì)溶解其中的緣故，則該礦物質(zhì)離子可能是___；A．Cu2＋B．Fe3＋C．NH4＋D．Ca2＋(2)經(jīng)專家調(diào)查，是菱形褐色物大量繁殖導(dǎo)致了河水變色。這條“變色河”出現(xiàn)的原因可能是_____。A．村民生活污水直接排放B．農(nóng)民過度施用含N、P等的化肥C．長期在河岸邊堆放黃土A.BAB【重點提示】在配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時，無論稀釋還是濃縮，在計算時，一定要建立起前后不變的量，找到等量關(guān)系。溶液的配制包括計算、稱量和溶解三個步驟。【例2】配制150g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，下列操作會導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是()A．稱量時藥品和砝碼放反了B．稱取氯化鈉的質(zhì)量為7.0gC．量取溶劑時，俯視量筒讀數(shù)D．把配制好的溶液倒入試劑瓶時有部分濺出專項二配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液)【點撥】配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因有溶質(zhì)質(zhì)量稱多了或溶劑量少了。A項稱量時藥品和砝碼放反只會導(dǎo)致所稱溶質(zhì)質(zhì)量減少，故A項錯誤；配制150g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液需氯化鈉的質(zhì)量為150g×5%＝7.5g＞7.0g，氯化鈉稱少了，B項錯誤；用量筒量取溶劑時，俯視量筒讀數(shù)會使實際量取的溶劑偏少，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，C項正確；把配制好的溶液倒入試劑瓶時有部分濺出，不會影響所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，D項錯誤。【答案】C2．小紅在實驗室欲配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的食鹽溶液。(1)B儀器的名稱是______，上面的儀器中除B、E外，她必須選用的儀器還有(填字母編號)_____；(2)E的作用是_____；配制的步驟可以概括為計算、稱量和量取、_____、裝瓶。燒杯DG攪拌溶解探究溶液的配制)【例1】某學(xué)校化學(xué)興趣小組用NaCl固體(含有雜質(zhì)CaO)來配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液，實驗的流程圖如下：請回答：(1)寫出適量HCl加入到溶液B中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)操作2的名稱是_____，在溶液A中加入過量碳酸鈉的目的是______________________________________。(3)若要配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，除了用到天平、燒杯、量筒外，還需用到的玻璃儀器是________，其作用是_____________。

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。過濾充分除盡溶液中的氫氧化鈣玻璃棒攪拌加快溶解【點撥】(1)除某溶液中的雜質(zhì)時所加除雜試劑一定要過量，以便把溶液中的雜質(zhì)除完，但最后還需要把所加試劑也除完，不能引入新的雜質(zhì)。(2)根據(jù)過濾操作的適用范圍及除雜時所加試劑的原理分析，把碳酸鈉加入A溶液中后，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，要把碳酸鈣除去，可以用過濾的方法，所加碳酸鈉一定要足量，以便把A中的氫氧化鈣除完。(3)還需要用到玻璃棒，用它攪拌加快溶解。【答案】(1)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(2)過濾充分除盡溶液中的氫氧化鈣(3)玻璃棒攪拌加快溶解某同學(xué)用固體氯化鉀配制8%的氯化鉀溶液，實驗室現(xiàn)有：①托盤天平；②量筒；③燒杯；④玻璃棒；⑤酒精燈等儀器，請按要求回答下列問題：(1)配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鉀溶液，所需氯化鉀的質(zhì)量為___g。(2)用托盤天平稱量所需的氯化鉀。托盤天平調(diào)節(jié)平衡后，接下來的操作應(yīng)該是___(填字母)。A．先在左盤紙片上加氯化鉀，后在右盤紙片上加砝碼B．先在右盤紙片上加砝碼，后在左盤紙片上加氯化鉀(3)配制溶液過程中，上述儀器不需要的是___(填序號)。(4)該同學(xué)將配制好的溶液裝入試劑瓶中，請你幫助他在如圖所示的標(biāo)簽內(nèi)填寫好標(biāo)簽的內(nèi)容。名稱：____________質(zhì)量分?jǐn)?shù)：________8B⑤KCL溶液8%【常見誤區(qū)】1．過濾只能除去水中不溶性的雜質(zhì)，不能除去溶解在水中的雜質(zhì)；而吸附既能除去一些溶解在水中的雜質(zhì)，又能除去水中一些不溶性的固體小顆粒，吸附的過程是一個物理變化過程。2．天然水的凈化過程一般從簡單凈化到較復(fù)雜的凈化依次進(jìn)行，這樣凈化效果更理想。通常過程為：凈置沉淀―→過濾―→吸附―→消毒殺菌―→生活用水。3．配制后的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實際偏小的原因可能是：①量取液體時仰視讀數(shù)了；②砝碼和藥品位置放顛倒了；③配制溶液所用燒杯不干燥等。【例2】實驗室要配制50g10%的氯化鈉溶液，其中操作方法不正確的是()A．計算所需氯化鈉的質(zhì)量為5g，水的體積為45mLB．在托盤天平左盤加5g砝碼，然后在右盤添加氯化鈉至天平平衡，再將氯化鈉倒入燒杯中C．用50mL量筒量取45mL水，倒入上述燒杯中D．用玻璃棒攪拌，使氯化鈉完全溶解【錯解】此題易錯選A。【點撥】配制50g10%的氯化鈉溶液，通過計算需要溶質(zhì)5g，水45g；在用天平進(jìn)行稱量時，注意左物右碼。【答案】B考點跟蹤突破31第二單元配合物的形成和應(yīng)用課程標(biāo)準(zhǔn)導(dǎo)航1.了解人類對配合物結(jié)構(gòu)認(rèn)識的歷史。2.知道簡單配合物的基本組成和形成條件。3.掌握配合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系。4.認(rèn)識配合物在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究方面的廣泛應(yīng)用。新知初探自學(xué)導(dǎo)引自主學(xué)習(xí)(2)配位鍵：共用電子對由一個原子單方向提供而跟另一個原子共用的共價鍵叫配位鍵。配位鍵可用A→B形式表示，A是_________________的原子，叫做電子對給予體，B是____________________的原子叫接受體。(3)形成配位鍵的條件提供孤電子對接受孤電子對①有能夠提供_______________的原子，如______________等。②另一原子具有能夠接受__________的空軌道，如___________________________等。孤電子對N、O、F孤電子對Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋想一想1.在水溶液中，Cu2＋與氨分子是如何結(jié)合成［Cu(NH3)4］2＋的呢？2.配位化合物(1)寫出向CuSO4溶液中滴加氨水，得到深藍(lán)色溶液整個過程的反應(yīng)離子方程式。____________________________________;___________________________________________________________________________.Cu(OH)2+4NH3·H2O===［Cu(NH3)4］2++2OH-+4H2O(2)［Cu(NH3)4］SO4的名稱為_______________________,它的外界為__________，內(nèi)界為________________，中心原子為______，配位體為_______分子，配位數(shù)為_______。(3)配合物的同分異構(gòu)體：含有兩種或兩種以上配位體的配合物，若配位體在____________________不同，就能形成不同幾何構(gòu)型的配合物，如Pt(NH3)2Cl2存在______和______兩種異構(gòu)體。硫酸四氨合銅［Cu(NH3)4］2＋Cu2+NH34空間的排列方式順式反式想一想2.順式Pt(NH3)2Cl2和反式Pt(NH3)2Cl2的化學(xué)式相同，它們的性質(zhì)也相似嗎？提示：不同，由于結(jié)構(gòu)不同，所以其化學(xué)性質(zhì)不相同。二、配合物的應(yīng)用1.在實驗研究中，人們常用形成配合物的方法來檢驗__________、分離物質(zhì)、定量測定物質(zhì)的組成。(1)向AgNO3溶液中逐滴加入氨水的現(xiàn)象為:_________________________________。產(chǎn)生的配合物是____________________。金屬離子先生成沉淀，然后沉淀再溶解［Ag(NH3)2］OH(2)向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液的現(xiàn)象：____________________________。產(chǎn)生的配合物是______________。2.在生產(chǎn)中，配合物被廣泛用于________、______、___________、___________領(lǐng)域。3.生命體中的許多金屬元素都以配合物形式存在。4.配合物在醫(yī)療方面應(yīng)用也很廣泛。5.模擬生物固氮也與配合物有關(guān)。有血紅色溶液出現(xiàn)Fe(SCN)3染色電鍍硬水軟化金屬冶煉自主體驗1.配合物［Zn(NH3)4］Cl2的中心原子的配位數(shù)是()A.2 B.3C.4 D.5解析：選C。配合物［Zn(NH3)4］Cl2的中心原子是Zn2＋，配位體是NH3，配位數(shù)是4。2.下列不能形成配位鍵的組合是()A.Ag＋、NH3 B.H2O、H＋C.Co3＋、CO D.Ag＋、H+解析：選D。配位鍵的形成條件必須是一方能提供孤電子對，另一方能提供空軌道，A、B、C三項中，Ag＋、H＋、Co3＋能提供空軌道，NH3、H2O、CO能提供孤電子對,所以能形成配位鍵，而D項Ag＋與H＋都只能提供空軌道，而無法提供孤電子對,所以不能形成配位鍵。3.下列不屬于配離子的是()A.［Ag(NH3)2］＋ B.［Cu(CN)4］2－C.［Fe(SCN)6］3－ D.MnO－4解析：選D。MnO－4無配位原子。4.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液,不能生成AgCl沉淀的是()A.［Co(NH3)4Cl2］Cl B.［Co(NH3)3Cl3］C.［Co(NH3)6］Cl3 D.［Co(NH3)5Cl］Cl2解析：選B。在配合物中，內(nèi)界以配位鍵結(jié)合很牢固，難以在溶液中電離；內(nèi)界和外界之間以離子鍵相結(jié)合，在溶液中能夠完全電離。不難看出A、C、D三項中配合物在水中均電離產(chǎn)生Cl-，而B項無外界離子，不能電離。要點突破講練互動探究導(dǎo)引1指出配合物[Pt(NH3)4Cl2]Cl2的配離子、中心離子、配位體、配位數(shù)及配位原子。提示：配離子指配合物的內(nèi)界，中心原子指提供空軌道的原子或離子，要點一配合物的組成和結(jié)構(gòu)配位體指提供孤電子對的分子或離子，配位數(shù)是配位體的總個數(shù)，配位原子指配位體中提供孤電子對的原子。配合物[Pt(NH3)4Cl2]Cl2的配離子為[Pt(NH3)4Cl2]2＋,中心原子是Pt4＋，配位體是NH3、Cl－，配位數(shù)為6，配位原子為N和Cl。探究導(dǎo)引2配離子[Ag(NH3)2]＋是如何形成的？提示：配離子[Ag(NH3)2]＋是由Ag＋和NH3分子反應(yīng)生成的，由于Ag＋空的5s軌道和5p軌道形成sp雜化軌道，接受2個NH3分子提供的孤電子對，形成直線形的[Ag(NH3)2]＋，該過程圖示如下。

要點歸納1.配合物的組成內(nèi)界：中心體(原子或離子)與配位體，以配位鍵成鍵。外界：與內(nèi)界電荷平衡的相反離子。有些配合物不存在外界，如[PtCl2(NH3)2]、[CoCl3(NH3)3]等。另外，有些配合物是由中心原子與配位體構(gòu)成，如[Ni(CO)4]、[Fe(CO)5]等。2.配合物的結(jié)構(gòu)配位數(shù)雜化軌道類型空間構(gòu)型結(jié)構(gòu)示意圖實例2sp直線形[Ag(NH3)2]＋[Cu(NH3)2]＋配位數(shù)雜化軌道類型空間構(gòu)型結(jié)構(gòu)示意圖實例4sp3正四面體形[Zn(NH3)4]2＋[ZnCl4]2－dsp2(sp2d)平面正方形[Ni(CN)4]2－[Cu(NH3)4]2＋6sp3d2(d2sp3)正八面體[AlF6]3－[Co(NH3)6]3＋即時應(yīng)用1.化學(xué)家維多克·格利雅因發(fā)明了格氏試劑(RMgX)而榮獲諾貝爾化學(xué)獎。RMgX是金屬鎂和鹵代烴反應(yīng)的產(chǎn)物，它在醚的稀溶液中以單體形式存在，并與二分子醚絡(luò)合，在濃溶液中以二聚體存在，結(jié)構(gòu)如下圖：上述2種結(jié)構(gòu)中均存在配位鍵，把你認(rèn)為是配位鍵的用“→”在結(jié)構(gòu)圖中標(biāo)出。解析:配位鍵是由孤電子對與空軌道形成的,Mg最外層有兩個電子，可以與R、X形成離子鍵，而O原子中存在孤電子對，所以兩個O(C2H5)2可以與Mg形成配位鍵。在二聚體中，同理，一個Mg與R、X相連，則另外一個X和O(C2H5)2，則與Mg形成配位鍵。答案：要點二配合物的性質(zhì)探究導(dǎo)引現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請設(shè)計實驗方案將這兩種配合物區(qū)別開來。提示：在[Co(NH3)6]Cl3中Co3＋與6個NH3分子配合成[Co(NH3)6]3＋，3個Cl－都是外界離子。而[Co(NH3)5Cl]Cl2中Co3＋與5個NH3分子和1個Cl－配合成[Co(NH3)5Cl]2＋,只有兩個Cl－是外界離子。由于配合物中內(nèi)界以配位鍵結(jié)合很牢固，難以在溶液中電離，而內(nèi)界和外界之間以離子鍵結(jié)合，在溶液中能夠完全電離。不難看出，相同質(zhì)量的兩種晶體在溶液中能夠電離出的Cl－數(shù)是不同的，我們可以利用這一點進(jìn)行鑒別。要點歸納1.配合物的顏色：當(dāng)簡單離子形成配合物時,其性質(zhì)往往有很大的差異，顏色發(fā)生改變就是一種常見的現(xiàn)象，多數(shù)配離子都有顏色，如[Fe(SCN)6]3－為血紅色、[Cu(NH3)4]2＋為深藍(lán)色、[Cu(H2O)4]2＋為藍(lán)色、[CuCl4]2－為黃色、[Fe(C6H6O)6]3－為紫色等等。我們根據(jù)顏色的變化就可以判斷配離子是否生成，如Fe3＋離子與SCN－離子在溶液中可生成配位數(shù)為1～6的硫氰合鐵(Ⅲ)配離子，這種配離子的顏色是血紅色的，反應(yīng)如下：Fe3＋＋nSCN－====[Fe(SCN)n]3－n，實驗室通常用這一方法檢驗鐵離子的存在。2.配合物的溶解性:有的配合物易溶于水，如[Ag(NH3)2]OH、[Cu(NH3)4]SO4、Fe(SCN)3等。利用配合物的這一性質(zhì)，可將一些難溶于水的物質(zhì)如AgOH、AgCl、Cu(OH)2等溶解在氨水中形成配合物。如在照相底片的定影過程中，未曝光的AgBr常用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AgBr＋2Na2S2O3====Na3[Ag(S2O3)2]＋NaBr。金和鉑之所以能溶于王水中，也是與生成配合物的溶解性有關(guān)，反應(yīng)式為：Au＋HNO3＋4HCl====H[AuCl4]＋NO↑＋2H2O，3Pt＋4HNO3＋18HCl====3H2[PtCl6]＋4NO↑＋8H2O。配合物的顏色和溶解性還與配合物的空間結(jié)構(gòu)有關(guān)，如順式[Pt(NH3)2Cl2]和反式[Pt(NH3)2Cl2]的溶解性和顏色等性質(zhì)有一定的差異，其中順式[Pt(NH3)2Cl2]為極性分子,根據(jù)相似相溶原理,它在水中的溶解度較大,具體情況見前面的表格。3.配合物的穩(wěn)定性：配合物具有一定的穩(wěn)定性，配合物中的配位鍵越強(qiáng),配合物越穩(wěn)定.當(dāng)作為中心原子的金屬離子相同時，配合物的穩(wěn)定性與配位體的性質(zhì)有關(guān)。例如，血紅素中的Fe2＋與CO分子形成的配位鍵比Fe2＋與O2分子形成的配位鍵強(qiáng)，因此血紅素中的Fe2＋與CO分子結(jié)合后，就很難再與O2分子結(jié)合，血紅素就失去了輸送氧氣的功能，從而導(dǎo)致人體CO中毒。即時應(yīng)用2.配合物CrCl3·6H2O的中心原子Cr3＋的配位數(shù)為6，H2O和Cl－均可作配位體，H2O、Cl－和Cr3＋有三種不同的連接方式，形成三種物質(zhì)：一種呈紫羅蘭色、一種呈暗綠色、一種呈亮綠色。將它們配成相同物質(zhì)的量濃度溶液，各取相同體積的溶液，向其中分別加入過量的AgNO3溶液，完全反應(yīng)后，所得沉淀的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1。(1)請推斷出三種配合物的內(nèi)界，并簡單說明理由；(2)寫出三種配合物的電離方程式。解析：CrCl3·6H2O的中心原子Cr3＋的配位數(shù)為6，H2O和Cl－均可作配位體，則其化學(xué)式可表示為：[Cr(H2O)6－nCln]Cl3－n·nH2