2019年上半年教師資格證《化學(xué)學(xué)科知識(shí)與教學(xué)能力》（高級(jí)中學(xué)）試題（網(wǎng)友回憶版）［單選題］1.下列各組物質(zhì)，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（）。HCL和KCLNa202和H202C02和H2SS02和Si02參考答案：C參考解析：本題考查物質(zhì)的晶體類型和所含化學(xué)鍵的類型。離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵；共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，雙原子分子或多原子分子含有共價(jià)鍵。A項(xiàng)固態(tài)分子中只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，屬于分子晶體；中只存在離子鍵，為離子化合物，屬于離子晶體，錯(cuò)誤。B項(xiàng)中存在共價(jià)鍵和離子鍵，為離子化合物，屬于離子晶體；固態(tài)分子中只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，屬于分子晶體，錯(cuò)誤。C項(xiàng)固態(tài)和分子中都只含有共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，屬于分子晶體，正確。D項(xiàng)固態(tài)分子中只含有共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，屬于分子晶體；是由共價(jià)鍵結(jié)合而形成的具有空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，屬于原子晶體，錯(cuò)誤。［單選題］2.中國(guó)科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)并提純抗瘧藥物青蒿素而獲得2015年諾貝爾獎(jiǎng)。已知青蒿素的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列有關(guān)青蒿素說(shuō)法正確的是（）。每個(gè)分子中含有4個(gè)六元環(huán)不能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)1個(gè)青蒿素分子中含有1個(gè)手性碳原zi青蒿素的化學(xué)式為C15H2205參考答案：D參考解析：本題考查炷的含氧衍生物的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)。A項(xiàng)每個(gè)青蒿素分子中含有3個(gè)六元環(huán)，錯(cuò)誤。B項(xiàng)青蒿素分子中含有酯基，可與溶液發(fā)生水解反應(yīng)，錯(cuò)誤。C項(xiàng)連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，故1個(gè)青蒿素分子中含有7個(gè)手性碳原子，錯(cuò)誤。D項(xiàng)根據(jù)青蒿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其化學(xué)式為，正確。［單選題］3.在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1.0x10一13〃収兒的溶液中，一定能大量共存的離子組是()。ANq+、BL、NO如S2"B/〈+、b、NO}so廠c/〈+、Fe2+、cr.SOl~Nq+、C'q2+、C7—、HCORD. 3參考答案：B參考解析：本題球子勲甦0捺供下列四陶懷姓離子商①物灘溶的物質(zhì);迪！灘電離的物質(zhì);蛔易擇發(fā)的物質(zhì)；④發(fā)生氧化還原反應(yīng)。由7颱離產(chǎn)生酬+藤為1.05-%。皿原溶癡瓏S酸伐也可能呈堿性，存在大星腫或OHLA?：8廣、￥-與.、％磴醵(牛下會(huì)發(fā)犧化還康成簸。B項(xiàng)：尸、Cl\NO；、SO；4種離子在酸性條件或堿性條件下均可大星共存，正確。頃：在雖條件下時(shí)?與0/T生成珂0郵沉淀，不能大量共存，錯(cuò)誤。D頊：//COj與小或用均可發(fā)生反應(yīng)，不能大星共存，錯(cuò)誤.［單選題］4.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中W中原子?數(shù)珂X與Y原子序數(shù)之和，下列說(shuō)法不正確的是0。XYZW原子半徑：W>Z>Y>X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z元素X、Y、Z、W中，Y元素的電負(fù)性最大參考答案：A參考解析：本題考查素周期表中原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。設(shè)X的原子序數(shù)為n,則Y的原子序數(shù)為n+l,W的原子序數(shù)為n+8,有n+(n+l)=n+8,得n=7o據(jù)此判斷,X為N兀素,Y為。兀素，Z為Si兀素，W為P兀素。 A項(xiàng)：一般來(lái)說(shuō)，原子的電子層數(shù)越多，原子的半徑越大；同周期元素，原子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑：Z>W>X>Y,錯(cuò)誤。B項(xiàng)：元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，同周期元素非金屬性從左至右逐漸增強(qiáng)，同主族元素非金屬性從上至下逐漸減弱，非金屬性：X>W>Z,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z,正確。C項(xiàng)：最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性隨元素非金屬性增強(qiáng)而增強(qiáng)，非金屬性：Y>X>W>2,則最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z,正確。D項(xiàng)：電負(fù)性是各元素的原子吸弓丨電子能力的一種相對(duì)標(biāo)度。元素的電負(fù)性越大，原子吸引電子的傾向越大，非金屬性越強(qiáng)，四種元素中。元素的電負(fù)性最大，正確。［單選題］5.在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)^k2CO2(g)+N2(g)該反應(yīng)的熱效應(yīng)為胃在溫度T1和T2時(shí),N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示，下列判斷正確的是()。TiAH<0Ti<T2,A//>0Ti>T2tAH<0X〉政AH>0參考答案：A參考解析：本題考査溫度的變化對(duì)化學(xué)平衡的影響。溫度越高，反應(yīng)速率越快，越先達(dá)到平衡狀態(tài)，即”先拐先平溫度高”?？芍猅1［單選題］6.下列敘述正確的是()。將稀鹽酸滴入部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液，立刻產(chǎn)生氣泡將氯化鋁溶液滴入濃氫氧化鈉溶液，立刻產(chǎn)生大量白色沉淀將草酸溶液逐滴滴入酸性高鎰酸鉀溶液，高彘酸鉀溶液逐漸褪色將打磨過(guò)的鐵釘放入冷濃硫酸，產(chǎn)生大量刺激性氣味氣體參考答案：C參考解析：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及離反應(yīng)。A項(xiàng)：氫氧化鈉溶液放置在空氣中一段時(shí)間，會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，因?yàn)槭遣糠肿冑|(zhì)，所以溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉和碳酸鈉，將稀鹽酸滴入溶液中，稀鹽酸會(huì)先與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，待氫氧化鈉反應(yīng)完全后再與碳酸鈉反應(yīng)，且稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)時(shí)先生成碳酸氫根離子，待碳酸根離子全部反應(yīng)生成碳酸氫根離子后，繼續(xù)滴加稀鹽酸才生成二氧化碳?xì)怏w，故不會(huì)立即產(chǎn)生氣泡，錯(cuò)誤。B項(xiàng)：將氯化鋁溶液滴入濃氫氧化鈉溶液中，開(kāi)始?xì)溲趸c溶液過(guò)量，與氯化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，不會(huì)立刻產(chǎn)生大量白色沉淀，錯(cuò)誤。C項(xiàng)：將草酸溶液逐滴滴入酸性高鎰酸鉀溶液中，高鎰酸鉀被還原，溶液逐漸褪色，正確。D項(xiàng)：打磨過(guò)的鐵釘放入冷濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化，不會(huì)劇烈反應(yīng)生成刺激性氣味氣體,錯(cuò)誤。［單選題］7.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()。(相對(duì)原子質(zhì)量：H—bC—12,C1—35.5,Fe—56)aILOAmol/L碳酸鈉溶液中COl"的個(gè)數(shù)為O.1N人b2g苯和苯乙烯混合物含有的原子數(shù)為8N.1c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L三氧化硫的分子數(shù)為OJA??71g氯氣與足量鐵粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為,參考答案：b參考解析：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算。A項(xiàng)：二為弱酸根離子，在溶液中會(huì)水解，故“項(xiàng)的數(shù)目小于0.1NA,錯(cuò)誤。B項(xiàng)：苯和苯Z烯的最簡(jiǎn)式相同，均為CH,52g苯和苯乙烯的混合物中含有4molCH,共有8mol原子，故含有的原子數(shù)為8NA,正確。C項(xiàng)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫?yàn)楣腆w，不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，錯(cuò)誤。D項(xiàng)：71g氯氣的物質(zhì)的量為Imol,而氯氣與鐵粉反應(yīng)后，元素的化合價(jià)由價(jià)變?yōu)?1價(jià)，故lmol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NA,錯(cuò)誤。故正確答案為［單選題］8.下列分子的中心原子，雜化軌道類型為$7戶的是()。TOC\o"1-5"\h\zBCI：。3SO?2PCI3參考答案：D參考解析：

本題考査價(jià)層電子對(duì)弱理論。用VSEPRS論確定分子立體構(gòu)型的步索確定中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)導(dǎo)出VS￡P(guān)相型一略去「S￡P(guān)殲型中中心原子上的孤電子對(duì)分子或離子的實(shí)際空間構(gòu)型。巨中心原子導(dǎo)出價(jià)層電子喊中心原子的價(jià)電子教+舟個(gè)陽(yáng)住原子我瑩的價(jià)電子歎，此住原子個(gè)教-房子電荷教m~ 2A?：如份？中B原意)m=%=3,所以殉：沖源子為M雜化，輟。B項(xiàng)：0粉子中中心0原子的“=：=3,所以。，的中心原子為./雜化，錯(cuò)誤。C項(xiàng)：S。辭中S原孫h驀=3,所以陽(yáng)中S原子為叩?雜化，鞭D(zhuǎn)項(xiàng)：PC",分子中P原？69”=蝸=1,所以PQ沖P原子為妒雜化，正魄電極L鐵片海水［單選題］9.某電極L鐵片海水若電極L為銅片,若電極L為銅片,若電極L為鋅片,若電極L為銅片,若電極L為鋅片,參考答案：D參考解析：A.Ee(Ag+/Ag)鐵片被腐蝕鋅片被腐蝕銅片上電極反應(yīng)為：O：+2H：(H4e-—4()11-

鐵片上電極反應(yīng)為：2H+2e?一HJ本題考查原電池的工作原理o若電極L為銅片，則鋼片作為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為:0：+2斗0橇-=404鐵片作為負(fù)扱，發(fā)生氧版S,鐵牋醐，酗、C兩?IE確。若電極L為律片，則鐵片作為正極,發(fā)座響，電極觸為：0湖0橇-=404鋅片作為負(fù)極,發(fā)生氧蜘，鋅片被腐蝕，故B項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤，［單選題］io.下列電對(duì)中標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)值最大的是0。EQ{AgCl/Ag)cE^{AgBr/Ag)E%AgI/Ag)D.參考答案：A參考解析：本題赭能瞞方§0咁算。r=298/＜對(duì)于電販fiaA枯B—4+附郵方程為眼E1-嘩L|g都編可知E板/.切=的頫/也)+0朋91「lg"L|.4g?|猷，電極電蒯尢B、C、D三項(xiàng)由于闋氐了M，電極電勢(shì)有不同麒的減小。［單選題］11.化學(xué)課程目標(biāo)中，“情感態(tài)度與價(jià)值觀”是0。認(rèn)知性目標(biāo)策略性目標(biāo)技能性目標(biāo)體驗(yàn)性目標(biāo)參考答案：D參考解析：“情感態(tài)度與價(jià)值觀”目標(biāo)屬于化學(xué)課程目標(biāo)中的體驗(yàn)性學(xué)習(xí)目標(biāo)。［單選題］12.現(xiàn)代化學(xué)課程的理念是()。重視提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng) 采用自主、合作、探究的學(xué)習(xí)方式強(qiáng)調(diào)科學(xué)精神與人文精神結(jié)合應(yīng)用多媒體展示實(shí)驗(yàn)過(guò)程TOC\o"1-5"\h\z①②③①②④①③④②③④參考答案：A參考解析：新一輪化學(xué)課程改革的重點(diǎn)包括以下幾點(diǎn)：①以提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)為主旨；②重視科學(xué)技術(shù)與社會(huì)的相互聯(lián)系；③倡導(dǎo)以科學(xué)探究為主的多樣化的學(xué)習(xí)方式；④強(qiáng)化評(píng)價(jià)的診斷激勵(lì)與發(fā)展功能。由此可以看出，①②③符合。鬲選題］13.人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)是不斷深化的，下列先后順序符合化學(xué)史實(shí)的是()。玻爾提出的量子力學(xué)模型湯姆森提出的葡萄干布丁模型道爾頓提出的實(shí)心球模型盧瑟福提出的行星模型TOC\o"1-5"\h\z③②①④③②④①③①②④③④①②參考答案：B參考解析：①1913年，玻爾提出了量子力學(xué)模型；②1904年，湯姆森提出了葡萄干布丁模型；③19世紀(jì)初，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出了實(shí)心球模型；④1911年，盧瑟福提出行星模型，則符合化學(xué)史實(shí)的順序是③②④①。［單選題］14.在化學(xué)教學(xué)內(nèi)容中，教學(xué)重點(diǎn)()。是教學(xué)難點(diǎn)可能是教學(xué)難點(diǎn)不是教學(xué)難點(diǎn)是固定不變的某些知識(shí)點(diǎn)參考答案：B參考解析：教學(xué)重點(diǎn)是指教材中最重要的、最基本的教學(xué)內(nèi)容；教學(xué)難點(diǎn)是指學(xué)生理解或接受比較困難的知識(shí)內(nèi)容時(shí)，不容易解決的某些關(guān)鍵點(diǎn)。教學(xué)重點(diǎn)可能是教學(xué)難點(diǎn)，教學(xué)難點(diǎn)也可能是教學(xué)重點(diǎn)。［單選題］15.化學(xué)課程目標(biāo)確立的依據(jù)是()。國(guó)家對(duì)人才培養(yǎng)的基本要求考試的要求和需要化學(xué)學(xué)科的特征學(xué)生發(fā)展的需要TOC\o"1-5"\h\z①②③①②④①③④②③④參考答案：C參考解析：化學(xué)課程目標(biāo)確立的依據(jù)主要包括三個(gè)方面：①國(guó)家對(duì)人才培養(yǎng)的基本要求；②學(xué)生發(fā)展的需要；③化學(xué)學(xué)科的特征。［單選題］16.“化學(xué)平衡”概念所屬的化學(xué)知識(shí)類型是0。化學(xué)事實(shí)性知識(shí)化學(xué)技能性知識(shí)化學(xué)理論性知識(shí)化學(xué)情意類知識(shí)參考答案：c參考解析：化學(xué)理論性知識(shí)是指反映物質(zhì)及其變化的本質(zhì)屬性和內(nèi)在規(guī)律的化學(xué)基本概念和基礎(chǔ)理論?！盎瘜W(xué)平衡”概念屬于化學(xué)反應(yīng)原理內(nèi)容，是化學(xué)理論性知1識(shí)。［單選題S17.關(guān)于教學(xué)目標(biāo)的表述錯(cuò)誤的是()。教學(xué)目標(biāo)是課程目標(biāo)的具體化教學(xué)目標(biāo)是課堂教學(xué)的主要依據(jù)教學(xué)目標(biāo)是對(duì)學(xué)習(xí)結(jié)果的預(yù)期教學(xué)目標(biāo)是教材編寫(xiě)的主要依據(jù)參考答案：D參考解析：課程標(biāo)準(zhǔn)是課程計(jì)劃的分學(xué)科展開(kāi)，它體現(xiàn)了國(guó)家對(duì)每門學(xué)科教學(xué)的統(tǒng)一要求，是編寫(xiě)教科書(shū)和教師進(jìn)行教學(xué)的直接依據(jù)，也是衡量各科教學(xué)質(zhì)量的重要標(biāo)準(zhǔn)。［單選題］18.化學(xué)課堂上，有些同學(xué)只喜歡觀看教師所做的演示實(shí)驗(yàn)，這種興趣屬于()。感知興趣操作興趣探究興趣創(chuàng)造興趣參考答案：A參考解析：按照水平高低，化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣可分成感知興趣、操作興趣、探究興趣和創(chuàng)造興趣。感知興趣是指學(xué)生通過(guò)感知教師演示實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和觀察各種實(shí)驗(yàn)儀器、裝置而產(chǎn)生的一種興趣。操作興趣是指學(xué)生通過(guò)親自動(dòng)手換作化學(xué)實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生的一種興趣。探究興趣是指學(xué)生通過(guò)探究物質(zhì)及其變化規(guī)律而形成的一種興趣。創(chuàng)造興趣是指學(xué)生在運(yùn)用所學(xué)的知識(shí)、技能和方法進(jìn)行創(chuàng)造性的科學(xué)活動(dòng)中所形成的一種興趣。題干中的學(xué)生只喜歡觀看教師所做的演示實(shí)驗(yàn)，屬于感知興趣。［單選題］19.下列教學(xué)行為不恰當(dāng)?shù)氖?)。在鈉的性質(zhì)教學(xué)中，做鈉與水反應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn)在講授“離子鍵”與“共價(jià)鍵”概念時(shí)，釆用列表比較的方法在“萃取”技能教學(xué)中，教師只是講解實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)，不安排學(xué)生動(dòng)手做在“原電池”教學(xué)中，組織學(xué)生開(kāi)展有關(guān)原電池工作原理的討論參考答案：C參考解析：化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，對(duì)于教學(xué)過(guò)程中可以在課堂上演示或者學(xué)生能動(dòng)手操作的知識(shí)內(nèi)容，教師應(yīng)演示實(shí)驗(yàn)或組織學(xué)生動(dòng)手操作?！拜腿　钡膶?shí)驗(yàn)可以在課堂上演示或讓學(xué)生動(dòng)手操作，而不能只是教師講解，因此C項(xiàng)的教學(xué)行為不恰當(dāng)。［單選題］20.某教師在開(kāi)學(xué)時(shí)，對(duì)高一新生開(kāi)展了一次小測(cè)驗(yàn)，以了解學(xué)生的化學(xué)知識(shí)基礎(chǔ)與能力發(fā)展水平。這種測(cè)試屬于（）?；顒?dòng)表現(xiàn)評(píng)價(jià)終結(jié)性評(píng)價(jià)檔案袋評(píng)價(jià)診斷性評(píng)價(jià)參考答案：D參考解析：診斷性評(píng)價(jià)也稱“教學(xué)前評(píng)價(jià)”，一般是指在某項(xiàng)教學(xué)活動(dòng)前對(duì)學(xué)生知識(shí)技能以及情感狀況進(jìn)行的預(yù)測(cè)。教師通過(guò)這種預(yù)測(cè)可以了解學(xué)生的知識(shí)基礎(chǔ)和準(zhǔn)備情況，以判斷他們是否具備實(shí)現(xiàn)當(dāng)前教學(xué)目標(biāo)所要求的條件，為實(shí)現(xiàn)因材施教提供依據(jù)。題干中教師為判斷學(xué)生化學(xué)知識(shí)基礎(chǔ)與能力發(fā)展水平所做的評(píng)價(jià)屬于診斷性評(píng)價(jià)。［問(wèn)答題］1.閱讀下面素材，回答有關(guān)問(wèn)題：某教師在進(jìn)行“原電池”教學(xué)時(shí)，并沒(méi)有完全遵從教材上的內(nèi)容，讓學(xué)生按照教材規(guī)定的實(shí)驗(yàn)方案做實(shí)驗(yàn)，而是在認(rèn)真分析教材相應(yīng)內(nèi)容基礎(chǔ)上，為學(xué)生提供了幾個(gè)相關(guān)的活動(dòng)主題，制作各種水果電池，利用實(shí)驗(yàn)探究原電池原理，利用網(wǎng)絡(luò)查找燃料電池的相關(guān)資料等，讓學(xué)生選擇主題，開(kāi)展活動(dòng)，并在此基礎(chǔ)上實(shí)施教學(xué)。請(qǐng)回答21題問(wèn)題：（1） 上述過(guò)程體現(xiàn)了教師“用教材教”的教材觀念，請(qǐng)簡(jiǎn)述“教教材”和“用教材教”的區(qū)別。（6分）（2） 上述過(guò)程體現(xiàn)了哪些教學(xué)理念？（6分）參考答案：無(wú)參考解析：（1）“教教材”和“用教材教”的區(qū)別主要體現(xiàn)在以下兩方面：第一，方式上：“教教材”主要體現(xiàn)的是教師教學(xué)僅僅是為了完成教科書(shū)上的內(nèi)容，照本宣科，忽視學(xué)生自身的情況，沒(méi)有對(duì)教材進(jìn)行整合加工，教材等于所有的教學(xué)內(nèi)容。而“用教材教”要求教師要?jiǎng)?chuàng)造性地使用教材，在使用教材的過(guò)程中融入自己的科學(xué)精神和智慧，要對(duì)教材知識(shí)進(jìn)行重組和整合，選取更好的內(nèi)容對(duì)教材深加工，設(shè)計(jì)出活生生的、豐富多彩的課程來(lái)，充分有效地將教材的知識(shí)激活，形成有教師教學(xué)個(gè)性的教材知識(shí)。教師既要有能力把問(wèn)題簡(jiǎn)明地闡述清楚，同時(shí)也要有能力引導(dǎo)學(xué)生去探索、自主學(xué)習(xí)。第二，目標(biāo)達(dá)成上：“教教材”只重視知識(shí)與技能目標(biāo)，而忽視過(guò)程與方法目標(biāo)以及情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)的形成。而“用教材教”重在構(gòu)建“知識(shí)與技能”“過(guò)程與方法”“情感態(tài)度與價(jià)值觀”相融合的高中化學(xué)課程目標(biāo)體系。（2）①構(gòu)建“知識(shí)與技能”“過(guò)程與方法”“情感態(tài)度與價(jià)值觀”相融合的高中化學(xué)課程目標(biāo)體系。材料中的教師并不是簡(jiǎn)單地“教教材”，而是精心設(shè)計(jì)多種教學(xué)活動(dòng)，既注重了化學(xué)學(xué)科知識(shí)的掌握，又讓學(xué)生經(jīng)歷和體驗(yàn)了科學(xué)探究活動(dòng)，激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，增進(jìn)了對(duì)科學(xué)的情感，落實(shí)了三維目標(biāo)。②符合學(xué)生的已有的經(jīng)驗(yàn)和認(rèn)知發(fā)展規(guī)律，根據(jù)學(xué)生特點(diǎn)確定教學(xué)內(nèi)容，因材施教。材料中教師為學(xué)生提供了幾個(gè)相關(guān)活動(dòng)主題，并讓學(xué)生選擇感興趣的主題開(kāi)展活動(dòng)，滿足了不同學(xué)生的需要。③通過(guò)以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為主的多種探究活動(dòng)，使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)研究的過(guò)程，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識(shí)，促進(jìn)學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。［問(wèn)答題］2.閱讀下面素材，回答有關(guān)問(wèn)題：次氯酸具有漂白性是某本教材“富集在海水中的元素——氯”一節(jié)的教學(xué)內(nèi)容，某教師在課堂教學(xué)中，通過(guò)將潮濕的和干燥的有色布條分別放在氯氣中的演示實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生觀察和分析，并板書(shū)：CL+H&~HC1+HC1O,得出次氯酸具有漂白性的結(jié)論。這商有學(xué)生質(zhì)疑，HC1與HC10同時(shí)生成，為什么不是HC1使有色布條褪色。教師又引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究HC1有沒(méi)有漂白性，并開(kāi)展交流討論得岀了結(jié)論。（1） 簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)探究法的主要環(huán)節(jié)。（6分）（2） 說(shuō)明實(shí)驗(yàn)探究法的教學(xué)功能。（7分）參考答案：無(wú)參考解析：（1）實(shí)驗(yàn)探究法是化學(xué)教學(xué)中的重要探究方法，運(yùn)用好實(shí)驗(yàn)探究法可以增進(jìn)學(xué)生對(duì)科學(xué)探究的理解，發(fā)展科學(xué)探究能力，學(xué)習(xí)基本的實(shí)驗(yàn)技能，完成基礎(chǔ)的學(xué)生實(shí)驗(yàn)。其主要包括以下凡個(gè)環(huán)節(jié)：①提出問(wèn)題：從教材以及生活中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，并提岀相關(guān)問(wèn)題。②猜想與假設(shè)：根據(jù)問(wèn)題結(jié)合以前的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)以及生活經(jīng)驗(yàn)，在教師的引導(dǎo)下，作出科學(xué)合理的假設(shè)。③制訂計(jì)劃：為了解決提出的問(wèn)題以及合理驗(yàn)證假設(shè)的正確性，提前設(shè)計(jì)好實(shí)驗(yàn)方案。④進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：根據(jù)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，學(xué)生自主進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中教師適時(shí)給予指導(dǎo)。⑤收集證據(jù)：認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象并總結(jié)。⑥解釋與結(jié)論：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)假設(shè)進(jìn)行合理的解釋。⑦反思與評(píng)價(jià)：在教師的引導(dǎo)下，通過(guò)討論對(duì)探究結(jié)果的可靠性進(jìn)行評(píng)價(jià)，對(duì)探究學(xué)習(xí)活動(dòng)進(jìn)行反思，發(fā)現(xiàn)自己的問(wèn)題，并吸取他人的優(yōu)點(diǎn)，提出改進(jìn)措施。⑧表達(dá)與交流：通過(guò)口頭以及書(shū)面形式表達(dá)探究過(guò)程和結(jié)果，并與他人進(jìn)行討論與交流。（2）①化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究的認(rèn)識(shí)論功能。化學(xué)實(shí)驗(yàn)是提出化學(xué)教學(xué)認(rèn)識(shí)問(wèn)題的重要途徑之一；化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)転閷W(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)知識(shí)提供化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)；化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)転閷W(xué)生檢驗(yàn)化學(xué)理論、驗(yàn)證化學(xué)假說(shuō)提供化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)。②化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究的方法論功能。通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，學(xué)生可以受到觀察、測(cè)定、實(shí)驗(yàn)條件的控制、實(shí)驗(yàn)記錄、數(shù)據(jù)處理等科學(xué)方法的訓(xùn)練。③化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究的教學(xué)論功能。實(shí)驗(yàn)探究能夠激發(fā)學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣；是創(chuàng)設(shè)生動(dòng)活潑的化學(xué)教學(xué)情境的重要形式；是轉(zhuǎn)變學(xué)生學(xué)習(xí)方式和發(fā)展實(shí)驗(yàn)探究能力的重要途徑；是落實(shí)“情感態(tài)度與價(jià)值觀”目標(biāo)的重要手段。［問(wèn)答題］3.某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了一個(gè)課外實(shí)驗(yàn)，目的是測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。且希望實(shí)驗(yàn)盡量不產(chǎn)生有毒氣體，實(shí)驗(yàn)方案如下所示：方案I:銅鋁混合物 測(cè)定生成氣體的體積方案II：銅鋁混合物饗塑0＞測(cè)定剩余固體的質(zhì)量充分反應(yīng)請(qǐng)回答23題（1） 方案I的溶液A可以是什么物質(zhì)？（2分）（2） 給出利用方案I測(cè)定混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的思路。（5分）（3） 有同學(xué)提出方案I的溶液A可以選擇濃HN03或稀HN03,請(qǐng)你給出評(píng)價(jià)。（4分）（4） 指出方案I和方案II哪種更好？請(qǐng)說(shuō)明理由。（4分）參考答案：無(wú)參考解析：（1）NaOH溶液或者稀鹽酸。（2） 根據(jù)氣體體積計(jì)算出鋁的質(zhì)量，由銅鋁的總質(zhì)量減去鋁的質(zhì)量得出銅的質(zhì)量，由銅的質(zhì)量除以銅鋁的總質(zhì)量即可得到銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3） 不可以，常溫下濃硝酸能夠使鋁鈍化，但與銅反應(yīng)產(chǎn)生N02,N02是有毒氣體，不符合題目要求；稀硝酸與銅、鋁均可反應(yīng)，但反應(yīng)產(chǎn)生NO,NO也是有毒氣體，不符合題目要求。（4） 方案II更好。方案II中測(cè)定固體質(zhì)量便于實(shí)施，誤差較?。欢桨窱中產(chǎn)生氣體不易收集，誤差較大。［問(wèn)答題］4.某教師在必修教材《化學(xué)2》“生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物”第一課時(shí)教學(xué)中，用“乙醇”設(shè)計(jì)了以下教學(xué)過(guò)程，并展開(kāi)教學(xué)：通過(guò)中國(guó)的酒文化引入課題一觀察乙醇，總結(jié)物理性質(zhì)一復(fù)習(xí)回憶乙醇的分子式一根據(jù)碳原子可形成四個(gè)共價(jià)鍵的原則，提出乙醇的兩種可能結(jié)構(gòu)（即CIhCH2O〃和ClhOCIhyf實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：乙醇和鈉的反應(yīng)f得岀乙醇的分子結(jié)構(gòu)，介紹羥基官能團(tuán)一實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：銅絲在酒精燈的內(nèi)焰和外焰移動(dòng)一介紹乙醇的催化氧化，啟發(fā)聯(lián)想斷鍵方式f介紹有機(jī)化學(xué)中的氧化反應(yīng)f得出醇類物質(zhì)的通性f介紹乙醇的性質(zhì)和用途一布置作業(yè)，制作一份關(guān)于酗酒危害的海報(bào)。請(qǐng)回答24題問(wèn)題：（1） 簡(jiǎn)要評(píng)述上述教學(xué)設(shè)計(jì)的優(yōu)缺點(diǎn)。（10分） （2） 結(jié)合本案例，說(shuō)一說(shuō)教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)應(yīng)從哪些方面開(kāi)展學(xué)情分析。（10分）參考答案：無(wú)參考解析：（1）優(yōu)點(diǎn)：①緊密聯(lián)系生活實(shí)際。通過(guò)酒文化導(dǎo)入課題，既可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，又可以使學(xué)生了解中國(guó)的傳統(tǒng)文化，體會(huì)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要性。②充分發(fā)揮了學(xué)生的主體性。通過(guò)對(duì)乙醇的觀察，總結(jié)其物理性質(zhì)，并通過(guò)對(duì)乙醇分子式的回憶，來(lái)學(xué)習(xí)新知一一乙醇的結(jié)構(gòu)，可以使學(xué)生充分回顧舊知，建立新知與舊知之間的聯(lián)系。③釆用實(shí)驗(yàn)探究，提高了學(xué)生的觀察、分析能力，如對(duì)乙醇的結(jié)構(gòu)式的探究，通過(guò)乙醇和鈉的反應(yīng)得出乙醇中含有羥基官能團(tuán)等。缺點(diǎn)：①重難點(diǎn)不夠突出。乙醇的催化氧化是本節(jié)課的重點(diǎn)，同時(shí)也是難點(diǎn)，乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)教學(xué)需要教師引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)原理，得出斷鍵方式。②缺乏前后知識(shí)之間的聯(lián)系。在教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)，教師可以利用學(xué)生之前所學(xué)的甲烷的性質(zhì)，如甲烷不可以與金屬鈉反應(yīng)而乙醇可以與金屬鈉反應(yīng)，來(lái)說(shuō)明乙醇的結(jié)構(gòu)中有不同于烷炷的結(jié)構(gòu)，這樣有助于學(xué)生對(duì)新知識(shí)的理解。（2）教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)應(yīng)從如下幾個(gè)方面進(jìn)行學(xué)情分析：①學(xué)生已有知識(shí)經(jīng)驗(yàn)分析。學(xué)生已有知識(shí)經(jīng)驗(yàn)分析是指教師針對(duì)本節(jié)課或本單元的教學(xué)內(nèi)容，確定學(xué)生需要掌握哪些知識(shí)、己經(jīng)具備哪些生活經(jīng)驗(yàn)，然后分析學(xué)生是否具備這些知識(shí)，對(duì)學(xué)生已有知識(shí)經(jīng)驗(yàn)進(jìn)行分析。例如，本案例中教師可以在課程開(kāi)始之前采用問(wèn)卷調(diào)查的方式調(diào)查學(xué)生對(duì)乙醇的了解情況。②學(xué)生學(xué)習(xí)能力分析。學(xué)生學(xué)習(xí)能力分析是指教師分析不同班級(jí)學(xué)生以及本班級(jí)不同學(xué)生理解掌握新知識(shí)的能力以及學(xué)習(xí)新的操作技能的能力。③學(xué)生學(xué)習(xí)風(fēng)格分析。一個(gè)班級(jí)的學(xué)生在一起時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)形成“班級(jí)性格”，有些班級(jí)思維活躍，反應(yīng)迅速，但往往思維深度不夠、準(zhǔn)確性稍微欠缺；有些班級(jí)則較為沉悶，但可能具有一定的思維深度。本案例中教師應(yīng)根據(jù)不同學(xué)生的學(xué)習(xí)風(fēng)格，設(shè)計(jì)不同層次的探究實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生自主進(jìn)行探究。［問(wèn)答題］5.閱讀下列三段材料，根據(jù)要求完成任務(wù)。材料一《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》關(guān)于“離子反應(yīng)”的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)：知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離。材料二某版高中必修教材《化學(xué)1》第二章第2節(jié)“離子反應(yīng)”的部分內(nèi)容：離*反應(yīng)許多化學(xué)反應(yīng)始在水溶液中進(jìn)行的.參加反應(yīng)的物質(zhì)主要是酸、做、鹽在科學(xué)研充和日常生活中?我們經(jīng)常接虢和電用這些反說(shuō).因此.小?！鲇斜匾獙?duì)酸、M.歓在水溶液中反應(yīng)的特點(diǎn)和規(guī)律進(jìn)行研究：W.鹽在水溶液中的電■ 我們?cè)诔踔性F(xiàn)寮過(guò)酸、做、鹽在水溶液中寸電的實(shí) 臉現(xiàn)象，不僅如此.如果將気化鈉、硝酸卸，氧氧化鈉等電解底爲(wèi)爲(wèi)固體分別加熱至爆化?它們也能導(dǎo)電這抻在水溶液里或電胃ionization嬢融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭婖庂|(zhì).酸、堿、鹽在水溶液中能夠?qū)щ?是囚為它們?cè)谌芤褐邪l(fā)生r電陶.產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子.例如-將敘化鈉加入水中.在水分子的作用下.鈉離子＜\a）和氯離子（CI-）脫離NaCI晶體表面,進(jìn)入水中,形成能夠自由移動(dòng)的水合鈉肉子和水合気離子（如圖2-9）.NaCI發(fā)生了電離-這一過(guò)程口J以用電離方程式表示如F（為簡(jiǎn)便起見(jiàn).仍用離子符號(hào)表示水合離于）：NaCI-Na'+C1HCI.H,S（）和UNO的電離也可以用電離方程式表示如下:HNO,=H+NOfHCLH：SO,和HNCX都能電寓岀H?因此.我們時(shí)以從電離的角度對(duì)散的本質(zhì)有一個(gè)新的認(rèn)01.電離時(shí)生成的陽(yáng)離F（H）"的化合物叫做依.誼系考觸的定義.嘗試從電離的角度揪括出破軸鹽的本4L材料三教學(xué)對(duì)象為高一年級(jí)學(xué)生。學(xué)生在初三化學(xué)中己經(jīng)學(xué)習(xí)了離子、鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、氯化鈉等知識(shí)。請(qǐng)回答25題要求：（1） 關(guān)于電解質(zhì)，學(xué)生易產(chǎn)生哪些錯(cuò)誤認(rèn)識(shí)？（4分）（2） 根據(jù)以上材料完成“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”的教學(xué)設(shè)計(jì)，內(nèi)容包括教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)重點(diǎn)、教學(xué)難點(diǎn)、教學(xué)方法、教學(xué)過(guò)程。（不少于300字）（26分）參考答案：無(wú)參考解析：（1）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶麟娊赓|(zhì)。學(xué)生容易出現(xiàn)的錯(cuò)誤認(rèn)識(shí)有以下幾種情況：①對(duì)“電解質(zhì)”定義中的“熔融”狀態(tài)不明確，他們?nèi)菀赘鶕?jù)定義中的“導(dǎo)電”來(lái)判斷電解質(zhì)，因此機(jī)械地認(rèn)為能導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)。②忽視電解質(zhì)是化合物，誤將單質(zhì)和混合物判斷為電解質(zhì)。③忽視水溶液或熔融狀態(tài)指的是兩種情況，兩種情況符合一種即可，而不用全部滿足。（2）教學(xué)設(shè)計(jì)：一、 教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)與技能】能夠區(qū)分電解質(zhì)，會(huì)書(shū)寫(xiě)酸、堿、鹽的電離方程式，能從電離的角度重新認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽?！具^(guò)程與方法】通過(guò)書(shū)寫(xiě)酸、堿、鹽的電離方程式重新認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽，提高分析歸納、總結(jié)能力。【情感態(tài)度與價(jià)值觀】學(xué)生在學(xué)習(xí)中感受探究物質(zhì)奧秘的樂(lè)趣，感受化學(xué)世界的奇妙。二、 教學(xué)重難點(diǎn)【重點(diǎn)】電解質(zhì)的概念，電離方程式的書(shū)寫(xiě)。【難點(diǎn)】從電離的角度探究酸、堿、鹽的本質(zhì)。三、 教學(xué)方法講授法、實(shí)驗(yàn)探究法、練習(xí)法等。四、 教學(xué)過(guò)程環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課【問(wèn)題引入】為何身體出汗的人接觸使用著的電器更容易發(fā)生觸電事故？人體在劇烈運(yùn)動(dòng)后為何要及時(shí)補(bǔ)充水分和鹽分？你能解釋這些現(xiàn)象嗎？【學(xué)生討論】【教師小結(jié)】出汗后體表有更多的鹽分，這些鹽分在汗液中起到了導(dǎo)電的作用；人體劇烈運(yùn)動(dòng)流汗后，體內(nèi)的Na+、k+、CL-伴隨水分一起流失很多，出現(xiàn)電解質(zhì)濃度失衡、紊亂，產(chǎn)生惡心、肌肉痙攣等癥狀，故需要及吋補(bǔ)充電解質(zhì)和水分。環(huán)節(jié)二：新課講授（1）.電解質(zhì)的概念［學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)］使用電源、導(dǎo)線、小燈泡及金屬片進(jìn)行NaCl溶液、阪0H溶液、HC1溶液、酒精溶液、蔗糖溶液的導(dǎo)電性實(shí)［教師提問(wèn)］哪些溶液導(dǎo)電，哪些不導(dǎo)電？［學(xué)生回答］導(dǎo)電：NaCl溶液、NaOH溶液、HCL溶液；不導(dǎo)電：酒精溶液、蔗糖溶液。［教師總結(jié)］NaCl、NaOH不僅在水溶液中可以導(dǎo)電，其固體加熱至熔融狀態(tài)也能導(dǎo)電。將在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶麟娊赓|(zhì)。［知識(shí)應(yīng)用］判斷PPT上的四種說(shuō)法是否正確：①金屬、石墨可以導(dǎo)電，說(shuō)明金屬和石墨是電解質(zhì)；②鹽酸可以導(dǎo)電，說(shuō)明鹽酸為電解質(zhì)；③硫酸鑰不溶于水，因此硫酸銳不是電解質(zhì)；④C02、S02