2014年福建省高考理綜化學試題解析6．下列有關物質應用的說法正確的是（）A．生石灰用作食品抗氧化劑B．鹽類都可用作調味品C．鋁罐可久盛食醋D．小蘇打是面包發酵粉的主要成分之一第6題，生石灰具有強吸水性，不會被氧化，CaO+H2O==Ca(OH)2，故可做食品干燥劑，不做食品抗氧化劑，選項A錯；鹽類包含物質太多了，許多可溶性的重金屬鹽有毒，許多難溶性鹽無法食用，這是常識，故不是所有鹽類都可用作調味品，選項B錯；鋁罐久盛食醋，氧化膜損壞后，鋁與醋酸會發生反應，Al2O3+6CH3COOH==2(CHCOO)3Al+3H2O，2Al+6CH3COOH==2(CH3COO)3Al+3H2↑，選項C錯；小蘇打做發酵劑的原理是：NaHCO3+CH3COOH==CO2↑+H2O+CH3COONa，起到中和面團中發酵生成酸的作用，故選項D正確。7．下列關于乙醇的說法不正確的是（）A．可用纖維素的水解產物制取B．可由乙烯通過加成反應制取C．與乙醛互為同分異構體D．通過取代反應可制取乙酸乙酯第7題，纖維素的水解產物為葡萄糖，葡萄糖可以在酒化酶作用下發酵制取乙醇，(C6H10O5)n+nH2O

nC6H12O6，C6H12O62CH3CH2OH+2CO2，選項A正確；乙烯與水加成可以制取乙醇，CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，選項B正確；乙醇與乙醛的分子式相比較，氫數不同，不是同分異構體，選項C錯；乙醇與乙酸可發生取代反應制取乙酸乙酯，CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，選項D正確。8．下列實驗能達到目的的是（）A．只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液B．將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可見光束照射以區別溶液和膠體第8題，氨水只能與AlCl3溶液、MgCl2溶液反應生成白色沉淀，3NH3?H2O+AlCl3=Al(OH)3↓+3NH4Cl，2NH3?H2O+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NH4Cl，不能與NaCl、Na2SO4溶液反應，故無法鑒別四種溶液，選項A錯；NH4Cl溶液蒸干，固體NH4Cl固體受熱分解，無法得到NH4Cl，NH4Cl

NH3↑+HCl↑，選項B錯；酒精與水混溶，無法分液，選項C錯；溶液與膠體可用丁達爾現象區別，選項D正確。9．常溫下，下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的是（）XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2濃鹽酸O2N2H2FeC13溶液Cu濃硝酸A．①③B．①④C．②④D．②③第9題，第①組Y是Al(OH)3，屬于兩性氫氧化物，既與強堿反應又與強酸反應，Al(OH)3+NaOH==Na[Al(OH)4]，2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O；第②組Y是SiO2，屬于酸酐，只與NaOH溶液反應，不與鹽酸反應，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O；第③組Y是N2，分別與O2、H2均可發生反應，但不是常溫下的反應，N2+O2

2NO，N2+3H2

2NH3；第④組Y是Cu，分別與FeCl3溶液、濃硝酸均發生反應，Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；顯然符合題意的為①④組合，選項B正確。10．下列關于0.10mol/LNaHCO3溶液的說法正確的是（）A．溶質的電離方程式為NaHCO3=Na++H++CO32-B．25℃時，加水稀釋后，n(H+)與n(OH-)C．離子濃度關系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)D．溫度升高，c(HCO3-)增大第10題，本題涉及NaHCO3的電離平衡與水解平衡，NaHCO3電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3－，HCO3－H++CO32－，選項A錯；NaHCO3水解的離子方程式為HCO3+H2O

H2CO3+OH－，稀釋，促進電離，促進水解，故溶液中n(H+)、n(OH－)均增大，二者乘積變大，選項B正確；升溫，促進電離，促進水解，c(HCO3－)減小，選項D錯；選項C是電荷守恒的表達式，c(CO32－)前缺少了系數2，故錯。11．某原電池裝置如右圖所示，電池總反應為2Ag+Cl2=2AgCl。下列說法正確的是（）A．正極反應AgCl+e-=Ag+Cl-B．放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變D．當電路中轉移0.01mole-時，交換膜左側溶液中約減少0.02mol離子第11題，該原電池示意圖表明左側AgCl/Ag是負極，右側通入Cl2的電極是正極，顯然選項A錯；放電時，負極產生的Ag+離子在左側與溶液中的Cl－生成AgCl沉淀，選項B錯；由于陽離子交換膜可以允許H+或Na+離子通過，以調節左右側的電荷平衡，且鹽酸或NaCl溶液均不參與反應，故NaCl溶液可代替鹽酸，電池總反應不變，選項C錯；左側發生的電極反應為Ag﹣e－==Ag+，離子反應為Ag++Cl－==AgCl↓，轉移1mol電子時，恰好減少2mol離子，選項D正確。12．一定條件下，N2O分解的部分實驗數據如下：反應時間/min0102030405060708090100C(N2O)/mol·L—10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0200.000下圖能正確表示該反應有關物理量變化規律的是（）(注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間，c1、c2均表示N2On(CO)∶n(CO2)=4∶1；第②問，還是利用平衡式知，FeO的轉化量=CO的轉化量=CO2的生成量=0.02mol×50%=0.01mol，n(CO)∶n(CO2)=4∶1=(x﹣0.01)∶0.01，x=0.05。25．(15分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：實驗一焦亞硫酸鈉的制取采用右圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發生的反應為：Na2SO3+SO2=Na2S2O5（1）裝置I中產生氣體的化學方程式為。（2）要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是。（3）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為(填序號)。實驗二焦亞硫酸鈉的性質Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3（4）證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是_(填序號)。a．測定溶液的pHb．加入Ba(OH)2溶液c．加入鹽酸d．加入品紅溶液e．用藍色石蕊試紙檢測（5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是_。實驗三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：(已知：滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為g/L。②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結果(填“偏高”“偏低”或“不變”)。第25題，第(1)小題，直寫實驗室制取二氧化硫的化學方程式：Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑。第(2)小題，溶液中析出晶體的分離方法為過濾。第(3)小題，由于SO2屬于酸性氧化物，除去尾氣SO2應選擇堿性溶液，a裝置無氣體出口，不利于氣體與稀氨水充分接觸，不選；要選擇d，即可有效吸收，又可防止倒吸，2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O。第(4)小題，證明NaHSO3溶液中HSO3－的電離程度大于水解程度，要利用兩個平衡式HSO3－

H++SO32－，HSO3－+H2OH2SO3+OH－，很明顯，題設要求證明溶液呈酸性，采用的實驗方法為a、e。第(5)小題，由于Na2S2O5中的硫元素為+4價，故檢驗Na2S2O5晶體已被氧化，實為檢驗含有SO42－，其實驗方案為：取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。第(6)小題第①問，由題設滴定反應的化學方程式知，樣品中抗氧化劑的殘留量(以SO2計算)與I2的物質的量之比為1∶1，n(SO2)=n(I2)=0.01000mol·L-1×0.025L=0.0025mol，殘留量=(0.0025mol×64g·mol-1)/0.1L=0.16g·L-1；第②問，由于實驗過程中有部分HI被氧化生成I2，4HI+O2==2I2+2H2O，則用于與SO2反應的I2減少，故實驗結果偏低。31．[化學一物質結構與性質](13分)氮化硼(BN)晶體有多種相結構。六方相氮化硼是通常存在的穩定相，與石墨相似，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優異的耐磨性。它們的晶體結構如右圖所示。（1）基態硼原子的電子排布式為。（2）關于這兩種晶體的說法，正確的是(填序號)。a．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大b．六方相氮化硼層間作用力小，所以質地軟c．兩種晶體中的B—N鍵均為共價鍵d．兩種晶體均為分子晶體（3）六方相氮化硼晶體層內一個硼原子與相鄰氮原子構成的空間構型為，其結構與石墨相似卻不導電，原因是。（4）立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為。該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300km的占地殼中被發現。根據這一礦物形成事實，推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應是。（5）NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1molNH4BF4含有_mol配位鍵。第31題，此題只要將六分相與立方相的氮化硼分別類比成石墨與金剛石的結構與性質，并注意它們間的差異，第(2)、(3)、(4)小題的問題均可迎刃而解。第(1)小題，直寫B原子的電子排布式：1s22s22p1。第(2)小題，由于金剛石結構中只有σ鍵而無π鍵，故立方相氮化硼結構中也無π鍵，選項a錯；由于石墨是層狀結構，層間分子間作用力小，質地軟，故六分相氮化硼與之相同，選項b正確；由于金剛石、石墨中的C﹣C間均為共價鍵，故氮化硼的兩種晶體與之相同，選項c正確；由于金剛石、石墨均不是分子晶體，故氮化硼的兩種晶體與之相同，選項d錯。第(3)小題第①問，由于石墨是平面形，故六分相氮化硼也是平面形的，且一個B原子與三個N原子構成平面三角形；第②問，由于B原子最外層3個電子，N原子最外層5個電子，形成3個B﹣N鍵后，層狀結構中沒有自由移動的電子，故不導電。第(4)小題第①問，由于金剛石晶體中的碳原子為sp3雜化，故立方相氮化硼中的硼原子也是sp3雜化；第②問，由石墨合成金剛石需高溫、高壓條件，故六分相氮化硼合成立方相氮化硼的條件一樣。第(5)小題，由于NH4+離子中含有1個配位鍵，B原子最外層只有3個電子只形成3個共價鍵，而BF4－離子中有4個共價鍵，其中必有1個為配位鍵，故1molNH4BF4含有2mol配位鍵。32．[化學一有機化學基礎](13分)葉酸是維生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三種物質合成。（1）甲中顯酸性的官能團是(填名稱)。（2）下列關于乙的說法正確的是(填序號)。a．分子中碳原子與氮原子的個數比是7:5b．屬于芳香族化合物c．既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應d．屬于苯酚的同系物（3）丁是丙的同分異構體，且滿足下列兩個條件，丁的結構簡式為。a．含有b．在稀硫酸中水解有乙酸生成（4）甲可以通過下列路線合成(分離方法和其他產物已經略去)：①步驟I的反應類型是。②步驟I和W在合成甲過程中的目的是。③步驟W反應的化學方程式為。第32題，第(1)小題，類比乙酸顯酸性，故甲中顯酸性的官能團為羧基。第(2)小題，對于乙中的碳數與氮數分析，可依據結構簡式直接計算恰為7∶5，選項a正確；類比苯及其同系物，乙的結構簡式中沒有苯環，不屬于芳香族化合物，選項b錯；類比氨基酸的氨基可與鹽酸反應、鹵代烴的鹵素在