




版權說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內容提供方,若內容存在侵權,請進行舉報或認領
文檔簡介
高一化學學問點歸納大全化學與我們的生活休戚相關,我們的教學要讓學生從書本走向生活,書本學問的學習和在生活實踐中學習并不是完全對立的,高一化學學問點歸納大全有哪些你知道嗎?一起來看看高一化學學問點歸納大全,歡送查閱!
高一化學學問點歸納
化學構造
1、半徑
①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。
②離子半徑從上到下增大,同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小,但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。
③電子層構造一樣的離子,質子數越大,半徑越小。
2、化合價
①一般金屬元素無負價,但存在金屬形成的陰離子。
②非金屬元素除O、F外均有最高正價。且最高正價與最低負價確定值之和為8。
③變價金屬一般是鐵,變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。
④任一物質各元素化合價代數和為零。能依據化合價正確書寫化學式(分子式),并能依據化學式判定化合價。
3、分子構造表示方法
①是否是8電子穩定構造,主要看非金屬元素形成的共價鍵數目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩定構造。
②駕馭以下分子的空間構造:CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、鍵的極性與分子的極性
①駕馭化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。
②駕馭四種晶體與化學鍵、范德華力的關系。
③駕馭分子極性與共價鍵的極性關系。
④兩個不同原子組成的分子必需是極性分子。
⑤常見的非極性分子:CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數非金屬單質。
高一化學的學問點
一、物質的分類
1、常見的物質分類法是樹狀分類法和穿插分類法。
2、混合物按分散系大小分為溶液、膠體和濁液三種,中間大小分散質直徑大小為1nm—101nm之間,這種分散系處于介穩狀態,膠粒帶電荷是該分散系較穩定的主要緣由。
3、濁液用靜置視察法先鑒別出來,溶液和膠體用丁達爾現象鑒別。
當光束通過膠體時,垂直方向可以看到一條光亮的通路,這是由于膠體粒子對光線散射形成的。
4、膠體粒子能通過濾紙,不能通過半透膜,所以用半透膜可以分別提純出膠體,這種方法叫做滲析。
5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3飽和溶液,煮沸至紅褐色,即制得Fe(OH)3膠體溶液。
該膠體粒子帶正電荷,在電場力作用下向陰極移動,從而該極顏色變深,另一極顏色變淺,這種現象叫做電泳。
二、離子反響
1、常見的電解質指酸、堿、鹽、水和金屬氧化物,它們在溶于水或熔融時都能電離出自由移動的離子,從而可以導電。
2、非電解質指電解質以外的化合物(如非金屬氧化物,氮化物、有機物等);
單質和溶液既不是電解質也不是非電解質。
3、在水溶液或熔融狀態下有電解質參與的反響叫離子反響。
4、強酸(HCl、H2SO4、HNO3)、強堿(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數鹽(NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4)溶于水都完全電離,所以電離方程式中間用“==”。
5、用實際參與反響的離子符號來表示反響的式子叫離子方程式。
在正確書寫化學方程式根底上可以把強酸、強堿、可溶性鹽寫成離子方程式,其他不能寫成離子形式。
6、復分解反響進展的條件是至少有沉淀、氣體和水之一生成。
7、離子方程式正誤判定主要含
①符合事實
②滿足守恒(質量守恒、電荷守恒、得失電子守恒)
③拆分正確(強酸、強堿、可溶鹽可拆)
④配比正確(量的多少比例不同)。
8、常見不能大量共存的離子:
①發生復分解反響(沉淀、氣體、水或難電離的酸或堿生成)
②發生氧化復原反響(MnO4-、ClO-、H++NO3-、Fe3+與S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I-)
③絡合反響(Fe3+、Fe2+與SCN-)
④留意隱含條件的限制(顏色、酸堿性等)。
三、氧化復原反響
1、氧化復原反響的本質是有電子的轉移,氧化復原反響的特征是有化合價的升降。
2、失去電子(偏離電子)→化合價提升→被氧化→是復原劑;
升價后生成氧化產物。復原劑具有復原性。
得到電子(偏向電子)→化合價降低→被復原→是氧化劑;降價后生成復原產物,氧化劑具有氧化性。
3、常見氧化劑有:Cl2、O2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等,
常見復原劑有:Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等
4、氧化復原強弱判定法
①知反響方向就知道“一組強弱”
②金屬或非金屬單質越活潑對應的離子越不活潑(即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子復原性越弱)
③濃度、溫度、氧化或復原程度等也可以判定(越簡潔氧化或復原那么對應實力越強)。
高一化學必背學問
一、物理性質
1、有色氣體:F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍色),其余均為無色氣體。其它物質的顏色見會考手冊的顏色表。
2、有刺激性氣味的氣體:HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體:H2S。
3、熔沸點、狀態:
①同族金屬從上到下熔沸點減小,同族非金屬從上到下熔沸點增大。
②同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大,含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。
③常溫下呈氣態的有機物:碳原子數小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。
④熔沸點比擬規律:原子晶體離子晶體分子晶體,金屬晶體不必需。
⑤原子晶體熔化只破壞共價鍵,離子晶體熔化只破壞離子鍵,分子晶體熔化只破壞分子間作用力。
⑥常溫下呈液態的單質有Br2、Hg;呈氣態的單質有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦同類有機物一般碳原子數越大,熔沸點越高,支鏈越多,熔沸點越低。
同分異構體之間:正異新,鄰間對。
⑧比擬熔沸點留意常溫下狀態,固態液態氣態。如:白磷二硫化碳干冰。
⑨易升華的物質:碘的單質、干冰,還有紅磷也能升華(隔絕空氣狀況下),但冷卻后變成白磷,氯化鋁也可;三氯化鐵在101度左右即可升華。
⑩易液化的氣體:NH3、Cl2,NH3可用作致冷劑。
4、溶解性
①常見氣體溶解性由大到小:NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體,能做噴泉試驗的氣體:NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體:CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸取時要用防倒吸裝置。
②溶于水的有機物:低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。
③鹵素單質在有機溶劑中比水中溶解度大。
④硫與白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶),易溶于酒精等有機溶劑。
⑥硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇),氯化物一種不溶(銀),碳酸鹽只溶鉀鈉銨。
⑦固體溶解度大多數隨溫度提升而增大,少數受溫度影響不大(如NaCl),極少數隨溫度提升而變小[如Ca(OH)
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網頁內容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
- 4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業或盈利用途。
- 5. 人人文庫網僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內容的表現方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內容負責。
- 6. 下載文件中如有侵權或不適當內容,請與我們聯系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
評論
0/150
提交評論