第2023九年級化學下冊知識點總結九年級化學,既是我們現在的初級中學的學生學習的化學知識,化學是研究物質的組成、結構、性質、以及變化規律的科學。下面小編給大家整理了關于九年級化學下冊知識點總結的內容，歡迎閱讀，內容僅供參考!

九年級化學下冊知識點總結

常見的酸和堿

1、酸：由H+和酸根離子構成的化合物。如：H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3等。

2、堿：由OH—和金屬離子構成的化合物。如：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Al(OH)3等。

3、酸堿指示劑：紫色石蕊和無色酚酞能使酸堿溶液顯不同的顏色，叫做酸堿指示劑。可用于檢驗酸堿溶液。①石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍色;②酚酞遇酸不變色，遇堿變紅色。

一、常見的酸

1、鹽酸(HCl)：①物性：無色有刺激性氣味、易揮發的液體(打開瓶蓋在空氣中形成白霧、質量減輕、質量分數減小);②用途：除銹、制藥、胃酸幫助消化等。

2、硫酸(H2SO4)：

①物性：無色無味、粘稠油狀液體，不易揮發，具有吸水性(打開瓶蓋，能吸收空氣中的水蒸氣、質量增加、濃度減小)。

②用途：作干燥劑;制化肥、農藥等;金屬除銹

③腐蝕性(脫水性)：奪取物質中的水分，生成黑色的碳。

④稀釋：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里。

二、酸的通性(酸的化學性質)

1、能使酸堿指示劑顯不同的顏色。(石蕊遇酸變紅色，酚酞遇酸不變色)

2、和活潑金屬(H前金屬)反應，生成鹽和H2。

①Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

③2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

3、和某些金屬氧化物反應，生成鹽和水。

①Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

②Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O

③CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

三、常見的堿

1、氫氧化鈉(NaOH)

①物性：白色塊狀固體、易溶于水(溶解時放出大量的熱)、易潮解(吸收空氣中的水分、質量增加)。有強烈的腐蝕性(化學性質)。

②俗名：火堿、燒堿、苛性鈉。③用途：干燥劑、造紙、紡織、印染、清潔劑。

2、氫氧化鈣：Ca(OH)2

①物性：白色粉沫固體、微溶于水。有較強腐蝕性(化學性質)。

②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。

③制取：CaO+H2O=Ca(OH)2

四、堿的通性(堿的化學性質)

1、能使指示劑顯色。石蕊遇堿變藍色，酚酞遇堿變紅色。

2、與非金屬氧化物反應生成鹽和水。

①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

(NaOH必須密封保存，否則將變質生成Na2CO

3、質量增加)

②2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

③Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(檢驗CO2的方法)

九年級化學下冊實驗

一、空氣中氧氣含量的測定

1.操作步驟：在集氣瓶內加入少量水，并將水面上方空間分為5等份。用止水夾加緊膠皮管。點燃燃燒匙內的紅磷后。立即伸入瓶中并把塞子塞緊，觀察紅磷燃燒的現象。待紅磷熄滅并冷卻后，打開止水夾，觀察實驗現象及水面的變化情況。

2.實驗現象：有大量白煙產生，集氣瓶內水面上升了約1/5體積。

3.實驗結論：氧氣體積約占空氣體積的1/5。

4.注意事項：①紅磷要取足量或過量;②實驗前檢查裝置氣密性;③止水夾夾緊;④點燃紅磷后立即伸入瓶中并把塞子塞緊;⑤要冷卻完全。

二、高錳酸鉀制氧

1.操作步驟：查-裝-定-點-收-離-熄

2.實驗現象：有大量氣體進入集氣瓶中

3.實驗結論：利用高錳酸鉀可以制氧車注意順：①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱③鐵夾夾在離管口約1/3處④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集(剛開始排出的是試管中的空氣)⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管炸裂⑧用向上排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部

三、電解水

1.操作步驟：在一個盛有水的水槽中倒立兩支盛滿水的試管，接通直流電源，觀察電極上和試管內有什么現象發生。切斷裝置的電源在水下用拇指堵住試管口，把試管取出，直立后松開拇指，立即把有火星的木條伸入試管，進行觀察。

2.實驗現象：通電后，電極上出現了氣泡，通電一段時間以后，正、負兩極產生的氣體體積比大約為1：2。伸入正極試管里的帶火星木條燃燒，負極試管里的氣體/燃燒并出現淡藍色火焰。

3.實驗結論：水是由氫、氧兩種元素組成的。

4.注意事項：①水中可加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉以增強導電性。②在實驗進程剛開始時，氧氣和氫氣的體積比與1：2不符，是因為氧氣不易溶于水，但會溶解一小部分;氫氣難溶，反應速率較慢，所以氫氣較少。

四、木炭還原氧化銅

1.操作步驟：把剛烘干的木炭粉末和氧化銅粉末混勻，小心地鋪放進試管，并將試管固定在鐵架臺上。試管口裝有通入澄清石灰水的導管，用酒精燈加熱混合物幾分鐘。然后先撤出導氣管，待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上，觀察現象。

2.實驗現象：黑色粉末逐漸變為紅色，石灰水變渾濁。

3.實驗結論：碳具有還原性。

4.注意事項：①反應完后先將盛有石灰水的試管移走，防止液體倒吸進入試管，使熱的試管炸裂。②實驗完畢不能立即將試管內的物質倒出觀察，防止高溫的銅與空氣中的氧氣反應重新氧化成氧化銅。

五、一氧化碳還原氧化銅

1.操作步驟：按如圖所示的裝置在玻璃管里放入氧化銅，先通CO，后加熱，反應完畢先停止加熱，至玻璃管冷卻后停止通入CO。

2.實驗現象：黑色固體變成紅色，澄清石灰水變渾濁，末端導管處產生藍色火焰。

3.實驗結論：一氧化碳具有還原性。

4.注意事項：實驗前要對一氧化碳進行驗純。

六、鐵的冶煉

1.操作步驟：按如圖所示的裝置在玻璃管里放入氧化鐵，先通CO，后加熱，反應完畢先停止加熱，至玻璃管冷卻后停止通入CO。

2.實驗現象：玻璃管里的粉末由紅棕色逐漸變黑，澄清石灰水變渾濁。

3.實驗結論：煉鐵的原理就是利用一氧化碳與氧化鐵的反應。

4.注意事項：反應結束后應先停止加熱，待冷卻后停止通氣。

七、鐵制品銹蝕條件

1.操作步驟：

(1)在第一支試管中放入一根鐵釘，注入蒸餾水，不要浸沒鐵釘，使鐵釘與空氣和水接觸。

(2)在第二支試管中放入一根鐵釘，注入剛煮沸過的蒸餾水(以趕走水中溶解的空氣)至浸沒鐵釘，然后在水面上加一層植物油，使鐵釘只與水接觸。

(3)將第三支試管用酒精燈烘干，放入一根鐵釘，用橡皮塞塞緊試管口，使鐵釘只與干燥的空氣接觸。每天觀察鐵釘生銹的情況，并認真做好記錄。

2.實驗現象：I中鐵釘生銹，Ⅱ中鐵釘不生銹，Ⅲ中鐵釘不生銹。

3.實驗結論：鐵生銹的過程實際上是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣發生化學反應的過程。

4.注意事項：①要用蒸餾水;②要用潔凈無銹的鐵釘。

九年級化學下冊記憶口訣

1、常見元素的化合價(正價):

一價鉀鈉氫與銀,

二價鈣鎂鋇與鋅,

三價金屬元素鋁;

一五七變價氯,

二四五氮,硫四六,

三五有磷,二四碳;

一二銅,二三鐵,

二四六七錳特別。

2、實驗室制取氧氣的步驟:

“茶(查)、莊(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)”

“查”檢查裝置的氣密性

“裝”盛裝藥品,連好裝置

“定”試管固定在鐵架臺

“點”點燃酒精燈進行加熱

“收”收集氣體

“離”導管移離水面

“熄”熄滅酒精燈,停止加熱。

3、用CO還原氧化銅的實驗步驟:

“一通、二點、三滅、四停、五處理”

“一通”先通氫氣,

“二點”后點燃酒精燈進行加熱:

“三滅”實驗完畢后,先熄滅酒精燈,

“四停”等到室溫時再停止通氫氣:

“五處理”處理尾氣,防止CO污染環境。

4、原子最外層與離子及化合價形成的關系:

“失陽正,得陰負,值不變”:

原子最外層失電子后形成陽離子,

元素的化合價為正價;

原子最外層得電子后形成陰離子,

元素的化合價為負價;

得或失電子數=電荷數=化合價數值。

5、化學實驗基本操作口訣:

固體需匙或紙槽,一送二豎三彈彈;

塊固還是鑷子好,一橫二放三慢豎。

液體