第中考化學氣體收集和物質轉化怎么做

初中化學知識點：氫氣的制取和收集

化學藥品鋅粒和稀硫酸

反應原理Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

發(fā)生裝置

反應物狀態(tài)為固態(tài)和液態(tài)，反應條件為室溫，可選擇實驗室制CO2的反應裝置(或用過氧化氫溶液制氧氣的反應裝置)

實驗步驟

①檢驗裝置的氣密性

②裝鋅粒(注意將試管橫放，把鋅粒放入試管口，再慢慢豎起)

③把試管固定在鐵架臺上

④加入稀硫酸

⑤收集氣體

注意事項

①不能用濃H2SO4代替稀H2SO4，濃H2SO4具有強氧化性

②不能用金屬活動性順序表中排在氫后面的金屬，如銅，也不能用排在氫前的金屬，如鈉，一般常用Zn、Al、Fe、Mg等。

③長頸漏斗末端應在液而以下，防止氫氣從長頸漏斗逸出

氫氣的制取和收集的教學目標

1.掌握實驗室制取氫氣的藥品，反應原理，儀器裝置，收集方法，驗純，檢驗及操作注意事項;

2.培養(yǎng)實驗操作能力，合作交流能力;

3.通過本節(jié)課學習掌握制取和收集一種氣體的基本思路。

初中化學知識點：實驗室制取和收集氣體的思路

實驗室制取氣體的思路：

1.知識要點詳解在初中化學中，主要應掌握O2、H2、CO2的實驗室制法。可以從制備所需儀器、藥品、反應原理、收集方法、實驗裝置、驗滿、驗純及操作要點等方面進行比較。通過比較，能夠總結和歸納實驗室制取氣體的思路。即：研究反應原理一根據(jù)所選藥品的狀態(tài)和反應條件，選擇適當?shù)膬x器組成相應的實驗裝置一根據(jù)實驗裝置的特點，設計合理的實驗操作步驟，預測可能的注意事項一根據(jù)所制取氣體的性質，選擇相應的收集、檢驗、驗滿及驗純的方法。

實驗室制取氣體及驗證其性質的實驗，屬于基本操作的簡單綜合實驗。通過對比發(fā)生裝置和收集裝置，總結氣體的個性及幾種氣體的共性，提高記憶效果。

2.設計裝置的依據(jù)制取氣體的裝置分兩部分：氣體發(fā)生裝置和氣體收集裝置。

發(fā)生裝置的選取根據(jù)反應條件和反應物的狀態(tài)而設計，收集裝置是根據(jù)氣體的性質(主要是物理性質)而確定的。

確定收集裝置的原則——氣體的收集方法是由該氣體的性質，如密度、在水中的溶解性、是否與空氣或水反應、是否有毒等決定的。

a.排水集氣法：適用于收集不溶于水，不與水反應的氣體。

裝置如下：如采用第二個裝置，氣體應短進長出。

b.向上排空氣法：適用于收集密度比空氣大不與空氣反應的氣體，

裝置如下：如采用第二個裝置，氣體應長進短出。

c.向下排空氣法：適用于收集密度比空氣小不與空氣反應的氣體。

裝置如下：如采用第二個裝置，氣體應短進長處。

藥品的選取和實驗方案的設計：

(1)可行性：所選取的藥品能制得要制取的氣體;

(2)藥品廉價易得;

(3)適宜的條件：要求反應條件易達到，便于控制;

(4)反應速率適中：反應速率不能太快或太慢，以便于收集或進行實驗;

(5)氣體盡量純凈;

(6)注意安全性：操作簡便易行，注意防止污染。

例如：①實驗室制取H2時選用鋅粒，而不用鎂條、鐵片，原因是鎂價格貴且反應速率太快而鐵反應速率又太慢;酸選用稀硫酸，而不宜用稀鹽酸、濃硫酸，因為用稀鹽酸制得的H2，因混有HCl而不純，而鋅與濃硫酸反應不生成H2.

②制CO2時可選用用石灰石(或大理石)與稀鹽酸，而不選用Na2CO3濃鹽酸、稀硫酸，原因是Na2CO3，反應速率太快，濃鹽酸易揮發(fā)出HCl氣體，稀硫酸反應不能進行到底，也不能煅燒石灰石，因為條件不易達到，不呵操作;

④用KClO3、過氧化氫制O2時，要加少量的MnO2，作催化劑，以加快反應的速率

實驗室制取氣體的實驗操作程序：

實驗室制取氣體存選擇好藥品、儀器后操作的一般程序：

(1)組裝儀器：一般按從左到右，從下到上的順序進行;

(2)檢查裝置氣密;

(3)裝藥品：若是固體跟液體反應，一般是是先裝入固體再加入液體;

(4)準備收集裝置：若用排水法收集氣體時，應在制取氣體之前將集氣瓶盛滿水;

(5)制取氣體;

(6)收集氣體并驗滿;

(7)拆洗儀器。

注意：①給同體加熱時.試管口要略向下傾斜;

②用加熱KMnO4或KClO3(MnO2作催化劑)的方法制取O2，若用排水法收集，實驗完畢時應先把導管移出水槽再移走酒精燈;

③固體跟液體反應制取氣體時，要注意長頸漏斗末端要插入液面以下進行液封，以防漏氣。

初中化學知識點：物質的相互轉化和制備

物質的相互轉化和制備:

主要是指以氧氣、氫氣、碳、硫、磷等為代表的非金屬單質，以鋁、鎂、鋅、鐵、銅為代表的金屬單質，以一氧化碳、二氧化碳等為代表的非金屬氧化物，以氧化銅、氧化鐵等為代表的金屬氧化物，以鹽酸、硫酸、碳酸等為代表的酸，以氫氧化鈉、氫氧化鈣等為代表的堿，以氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等為代表的鹽，等等物質之間的相互和制備.

物質的相互轉化：

(1)金屬單質+酸--------鹽+氫氣(置換反應)

1、鋅和稀硫酸反應：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

2、鎂和稀硫酸反應：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

3、鋁和稀硫酸反應：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑

4、鋅和稀鹽酸反應：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

5、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

6、鋁和稀鹽酸反應：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

1-6的現(xiàn)象：有氣泡產生。

7、鐵和稀鹽酸反應：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

8、鐵和稀硫酸反應：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

7-8鐵參加的置換反應顯+2價，7-8的現(xiàn)象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。

(2)金屬單質+鹽(溶液)---另一種金屬+另一種鹽

9、鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。

(古代濕法制銅及曾青得鐵則化銅指的是此反應)

10、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

氫氧化鈉與氫氧化鈣的制備:

(1)NaOH的制備

方法一：Na2O+H2O==2NaOH

方法二：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH

(2)Ca(OH)2的制備方法：CaO+H2O==Ca(OH)2