2021-2022學(xué)年江蘇省常州市金壇第四中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.能溶解Al2O3

的溶液中：

Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-B.強(qiáng)酸性溶液中：Na+、NH4+、ClO-、I-C.滴入酚酞試液顯紅色的溶液中：Mg2+、Al3+、Br-、SO42-D.強(qiáng)堿性溶液中：K+、Na+、CH3COO-、CO32-參考答案：DA．Al2O3為兩性氧化物，能溶解Al2O3的溶液，可能為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液，無論溶液呈酸性還是堿性，HCO3-都不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．酸性條件下，ClO-、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．滴入酚酞試液顯紅色的溶液呈堿性，堿性條件下，Mg2+、Al3+不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．強(qiáng)堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；故選D。2.含有硫元素的微粒有多種，以下屬于簡(jiǎn)單離子的是（）A．S

B．SO

C．SO

D．S參考答案：A略3.人造光鹵石(KCl·MgCl2·6H2O)是鹽化工生產(chǎn)的中間產(chǎn)物。以光鹵石為原料制得金屬鎂，可有下列步驟：

①過濾②溶解

③加入適量Ca(OH)2④蒸發(fā)⑤用鹽酸溶解⑥電解熔融MgCl2

⑦在HCl氣流中強(qiáng)熱MgCl2·6H2O晶體,正確的順序是

A．⑤③①②④⑥⑦

B．②③①⑤④⑦⑥C．②④①③⑦⑤⑥

D．⑤③①④②⑦⑥參考答案：B4.進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物的烷烴是(

)A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3參考答案：D略5.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是A．CH4B．NaOHC．SO2D．H2O參考答案：B略6.運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（）A．鋰（Li）與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈B．砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)參考答案：A考點(diǎn)：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；元素周期律的作用．版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A．元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈；B．根據(jù)同主族元素的性質(zhì)相似性分析；C．根據(jù)同主族元素的性質(zhì)的相似性和遞變性分析；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)．解答：解：A．金屬性：Na＞Li，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，則鈉與水反應(yīng)比鋰與水反應(yīng)劇烈，故A錯(cuò)誤；B．鹵族元素的單質(zhì)從上到下顏色逐漸加深，則砹（At）為有色固體，鹵族元素單質(zhì)的鹵化銀都不溶于水也不溶于硝酸，故B正確；C．堿金屬元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物有氧化物、過氧化物、超氧化物等，越來越復(fù)雜，故C正確；D．非金屬性：Br＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則HBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)，故D正確．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查同主族元素的性質(zhì)的相似性和遞變性，題目難度不大，注意把握元素周期律的遞變性和相似性．7.下列離子方程式正確的是（）A．澄清的石灰水與鹽酸反應(yīng)Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OB．鈉與水的反應(yīng)

Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑C．銅片插入硝酸銀溶液Cu+Ag+=Cu2++AgD．大理石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑參考答案：D考點(diǎn)：離子方程式的書寫．

專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．反應(yīng)生成氯化鈣和時(shí)，石灰水中完全電離出離子；B．電子、電荷不守恒；C．電子、電荷不守恒；D．反應(yīng)生成醋酸鈣、水、二氧化碳．解答：解：A．澄清的石灰水與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為OH﹣+H+=H2O，故A錯(cuò)誤；B．鈉與水的反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故B錯(cuò)誤；C．銅片插入硝酸銀溶液的離子反應(yīng)為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C錯(cuò)誤；D．大理石溶于醋酸的離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式書寫的方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．8.1molX跟amolY在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+aY(g)

bZ(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是

A．a(chǎn)=l，b=l

B．a(chǎn)=2，b=1

C．a(chǎn)=2，b=2

D．a(chǎn)=1，b=2

參考答案：A略9.在實(shí)驗(yàn)室里不宜長(zhǎng)期放置，應(yīng)在使用時(shí)新配制的溶液的是：

①酚酞試劑

②銀氨溶液③Na2CO3溶液④氫氧化銅懸濁液

⑤酸化的FeCl3

⑥氯水A．只有②④

B．只有①

C．只有②④⑥

D．全部參考答案：C10.下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)并不改變的是

A．Na和O2

B．NaOH和CO2

C．Na2O2和CO2

D．木炭（C）和O2參考答案：C略11.工業(yè)上冶煉錫的第一步反應(yīng)原理為2SnO2+3C2Sn+aM↑+CO2↑,則下列說法中錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)中SnO2被還原

B.a的值為3C.反應(yīng)后有兩種氧化產(chǎn)物

D.每生成1molCO2轉(zhuǎn)移電子8mol參考答案：BA、反應(yīng)中Sn元素化合價(jià)降低，SnO2被還原，故A正確；B、質(zhì)量守恒：方程式為2SnO2+3C═2Sn+2CO↑+CO2↑，M為CO，a=2，故B錯(cuò)誤；C、C被氧化生成CO和CO2，反應(yīng)后元素化合價(jià)升高生成兩種氧化產(chǎn)物，故C正確；D．由方程式2SnO2+3C═2Sn+2CO↑+CO2↑可知，每生成1molCO2，消耗2molSnO2，則轉(zhuǎn)移電子8mol，故D正確。故選B。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，解題關(guān)鍵：用氧化還原的概念去分析反應(yīng)，把握發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)中元素的化合價(jià)變化。難點(diǎn)為：C選項(xiàng)，要全面分析元素的變價(jià)，及變價(jià)的元素分布在哪些物質(zhì)里，把變價(jià)的物質(zhì)找全。題目難度中等。12.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是A.萃取操作時(shí),應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大B.分液操作時(shí)，下層液體從分液漏斗下口放出后再將上層液體從下口放出到另一個(gè)燒杯中C.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處D.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱參考答案：C【詳解】A.萃取劑的選擇與密度大小無關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.分液時(shí)應(yīng)避免液體重新混合而污染，下層液體從下端流出，上層液體從上口倒出，故B錯(cuò)誤；

C.蒸餾時(shí)，溫度計(jì)用于測(cè)量餾分的溫度，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)有大量固體析出時(shí)，即停止加熱，防止溫度過高而導(dǎo)致溶質(zhì)分解而變質(zhì)，故D錯(cuò)誤。所以C選項(xiàng)是正確的。13.100mL0.3mol·L-1的Na2SO4溶液和50mL0.1mol·L-1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-離子的物質(zhì)的量濃度為A．0.20mol?L-1B．0.25mol?L-1C．0.30mol?L-1D．0.50mol?L-1參考答案：C略14.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式都正確的是A．金屬鈉投入水中，浮在水面熔成小球，并在水面快速移動(dòng)，得到的溶液顯堿性；2Na+2H2O2NaOH

+

H2↑B．氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧；H2+Cl2

2HClC．FeSO4溶液中加入NaOH溶液時(shí)，生成的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色；

2Fe(OH)2+O2+H2O2Fe(OH)3D．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，有透明的硅酸凝膠產(chǎn)生；Na2SiO3

+2HClH2SiO3（膠體）+2NaCl參考答案：AD略15.等質(zhì)量的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A．它們的分子個(gè)數(shù)比為17:16B．它們的原子個(gè)數(shù)比為17:16C．它們的氫原子個(gè)數(shù)比為17:12D．它們所含氫元素的質(zhì)量比為17:12參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用18mol/L濃硫酸配制100ml

1.0mol/L稀硫酸的實(shí)驗(yàn)．回答下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是mL（保留一位小數(shù)）；（2）現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的儀器，應(yīng)選用①10mL量筒

②50mL量筒

③100mL量筒

④100mL容量瓶

⑤250mL容量瓶（3）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填寫“偏大”、“偏小”或“無影響”）①所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中．②容量瓶用蒸餾水洗滌后沒干燥就開始移液．③量取濃硫酸時(shí)俯視量筒刻度線．④定容時(shí)俯視容量瓶刻度線．參考答案：1.5.6

2.①④3.偏小；無影響；偏小；偏大考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．

分析：（1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，計(jì)算所需濃硫酸的體積．（2）根據(jù)所配溶液體積選擇容量瓶規(guī)格；根據(jù)所需濃硫酸的體積選擇容量瓶的規(guī)格；（3）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=分析判斷．解答：解：（1）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計(jì)算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18mol/L=100mL×1.0mol/L，解得：x≈5.6，故答案為：5.6；（2）配制100ml1.0mol/L稀硫酸，所以選擇100mL的容量瓶，由（1）知所需濃硫酸的體積為5.6mL，所以選擇10mL量筒，故答案為：①④；（3）①濃硫酸具有吸水性，長(zhǎng)時(shí)間放置在敞口容器內(nèi)由于吸水濃度減小，導(dǎo)致量取濃硫酸中溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低；②濃硫酸具有吸水性，長(zhǎng)時(shí)間放置在敞口容器內(nèi)由于吸水濃度減小，導(dǎo)致量取濃硫酸中溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低；③俯視量筒刻度線，濃硫酸的體積偏小，所配溶液濃度偏低；④定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致所配溶液體積減小，所配溶液濃度偏高．故答案為：偏小；無影響；偏小；偏大．點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，注意從c=理解配制原理，注意濃硫酸的稀釋操作．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.從不同的角度對(duì)下列鹽進(jìn)行分類：K2CO3、KCl、BaCl2、BaSO4、K2SO4、BaCO3、Na2CO3參考答案：分類標(biāo)準(zhǔn)：金屬陽離子、酸根離子18.A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個(gè)。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)。C為第三周期的第IIA族金屬元素。D的M層上有7個(gè)電子。（1）填元素符號(hào)：A

，B、

，C