中考專題復(fù)習(xí)五-化學(xué)實(shí)驗(yàn)與圖像題中考專題復(fù)習(xí)五化學(xué)實(shí)驗(yàn)與圖像題一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（一）需注意的基本操作1.濃硫酸的稀釋濃硫酸容易溶于水，同時(shí)放出大量熱，它的密度又大于水。若將水注入酸中，水會(huì)浮在硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水沸騰，使硫酸向四周飛濺，發(fā)生事故。因此稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)，使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散。2.氣體的溶解根據(jù)氣體在水或吸收劑里的溶解性不同，可采用不同的方法來(lái)吸收氣體使之溶解。在水中極易溶解的氣體如氨、氯化氫、溴化氫等應(yīng)采用B法，裝置特點(diǎn)是導(dǎo)氣管連接了一個(gè)倒扣的漏斗，漏斗邊緣浸入水中約1mm～2mm。它的優(yōu)點(diǎn)是可防止水倒流入氣體發(fā)生裝置，又可增大吸收面積，利于氣體充分溶解。它有自動(dòng)調(diào)節(jié)氣體發(fā)生裝置內(nèi)外壓力趨于平衡的作用。即有自控倒吸作用。如氣體的溶解度不太大，如氯氣、硫化氫等酸霧可用水、氫氧化鈉溶液、澄清的石灰水或飽和碳酸鈉（碳酸氫鈉）溶液除去，水分可用干燥劑如：濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、五氧化二磷（酸性）、無(wú)水氯化鈣（中性）、無(wú)水硫酸銅（中性）等除去。a.酸性干燥劑（濃硫酸）不能干燥堿性氣體如氨氣；b.堿性干燥劑（NaOH）、二氧化碳、、氯化氫等【注意】（1）氣體除雜的原則：不減少被凈化氣體的質(zhì)量，不引進(jìn)新的雜質(zhì)。（2）氣體除雜的注意事項(xiàng)：a.選擇除雜試劑：一般只能跟雜質(zhì)起反應(yīng)，而不能與被凈化的氣體反應(yīng)。b.除雜務(wù)盡：選擇除雜試劑要注意反應(yīng)進(jìn)行的程度。（如除去CO2時(shí)用氫氧化鈉溶液比用澄清石灰水要好。因?yàn)闅溲趸c的溶解度比氫氧化鈣要大很多，因此其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大。）c.有許多雜質(zhì)要除去時(shí)，要注意除雜的順序。一般來(lái)說，雜質(zhì)中有許多酸性雜質(zhì)時(shí)，先除酸性較強(qiáng)的雜質(zhì)；而水蒸氣要放在最后除去。d.除去雜質(zhì)和干燥的裝置一般用洗氣瓶或干燥管。在洗氣瓶中導(dǎo)氣管一般是長(zhǎng)進(jìn)短出，在干燥管中一般是大進(jìn)小出。除雜和干燥一般是先除雜后干燥。④處理裝置：一般有三種，一是用溶液吸收；二是點(diǎn)燃尾氣；三是回收。3.物質(zhì)的分離和提純（1）分離：根據(jù)混合物中各成分的性質(zhì)差異，采用適當(dāng)?shù)奈锢砘蚧瘜W(xué)方法將它們從混合物中—一分開，得到幾種純凈物的過程。（2）提純（除雜）：利用物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)不同，選擇適當(dāng)實(shí)驗(yàn)方法除去該物質(zhì)中的少量雜質(zhì)而得到純凈物的過程。提純時(shí)只保留混合物的提純成分，除去的雜質(zhì)不保留。【注意】提純的原則：①“不增”：除雜時(shí)不能引人新雜質(zhì)，加人的過量除雜劑也應(yīng)最后除去。②“不變”：選擇的除雜劑一般只與雜質(zhì)反應(yīng)，不能使被提純物質(zhì)的性質(zhì)改變。③“易分”：要選擇簡(jiǎn)單易分離、現(xiàn)象明顯、所得物質(zhì)純度高的除雜方法。例1.用鋅與鹽酸反應(yīng)制得的氫氣中混有氯化氫和水蒸氣。現(xiàn)有以下裝置：（1）制氫氣的發(fā)生裝置應(yīng)選用（填裝置對(duì)應(yīng)的字母號(hào)，下同）。（2）證明并同時(shí)除去氯化氫氣體，應(yīng)選裝置；證明并同時(shí)除去水蒸氣，應(yīng)選用裝置。（3）所選的幾種裝置各導(dǎo)管的連接順序從左到右依次是（填導(dǎo)管序號(hào)，下同）。（4）如果要制取純凈、干燥的氫氣，各裝置的導(dǎo)管連接順序是。（三）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)1.實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

（1）一個(gè)比較完整的化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，一般包括以下幾個(gè)內(nèi)容：①實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑趯?shí)驗(yàn)原理；③實(shí)驗(yàn)用品（包括儀器和藥品等）及規(guī)格④實(shí)驗(yàn)裝置、實(shí)驗(yàn)步驟；操作方法及注意事項(xiàng)⑤實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論。（2）對(duì)于給出實(shí)驗(yàn)?zāi)康模笤O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的題一般可以按以下思維程序進(jìn)行：1根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模_定實(shí)驗(yàn)原理（或假設(shè)）；②根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理（或假設(shè)），選擇需要的儀器和藥品（或?qū)嶒?yàn)裝置圖）；③寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟及注意事項(xiàng)；④記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，得出正確結(jié)論。（3）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)要科學(xué)合理，安全可靠，操作簡(jiǎn)便、現(xiàn)象明顯、結(jié)論可信、綠色環(huán)保。

2.實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)對(duì)于給出的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，要求評(píng)價(jià)方案的合理性，推斷實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象和分析。歸納出結(jié)論（或規(guī)律）的題，可結(jié)合有關(guān)的化學(xué)知識(shí)和實(shí)驗(yàn)技能，從實(shí)驗(yàn)的原理、實(shí)驗(yàn)儀器和藥品、實(shí)驗(yàn)操作和注意事項(xiàng)等方面考慮方案的合理性，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出實(shí)驗(yàn)的結(jié)論。對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)要全方位綜合評(píng)價(jià)，如看方案是否科學(xué)合理、具有嚴(yán)密性，操作是否安全簡(jiǎn)單易行；是否節(jié)約試劑、成本，保證產(chǎn)品質(zhì)量；是否有利于保護(hù)環(huán)境等。例2.將CO2通入NaOH溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了觀察到CO2與NaOH溶液反應(yīng)的明顯外觀現(xiàn)象，并同時(shí)利用這一反應(yīng)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程及內(nèi)容，思考并回答相關(guān)問題。（1）實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示。將整套裝置（包括CO2及NaOH溶液）放在天平上稱量，測(cè)得質(zhì)量為78.2g。（2）用力推壓注射器活塞向密閉的軟塑料瓶中注入10mLNaOH溶液（裝置如圖乙所示），振蕩后觀察到的現(xiàn)象有__________________________________。（3）靜置片刻后，將整套裝置再次放在天平上稱量，測(cè)得其質(zhì)量仍為78.2g，你對(duì)這一結(jié)果的解析是______________________________________________。（4）通過上述探究實(shí)驗(yàn)，你得到的啟示是：①若采用有氣體參加或生成的反應(yīng)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，應(yīng)讓化學(xué)反應(yīng)在____________中進(jìn)行。②為進(jìn)一步證明CO2與NaOH溶液確已發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，你還能想到的方法是_____________。例3.某興趣小組對(duì)氫氧化鈉固體暴露在空氣中的變質(zhì)情況進(jìn)行了研究。把一小塊固體氫氧化鈉放在表面皿里，長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，發(fā)現(xiàn)其固體表面逐漸濕潤(rùn)，部分溶化成液體后又逐漸形成晶體，最終變成粉末。請(qǐng)回答興趣小組產(chǎn)生的下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)室中，氫氧化鈉固體應(yīng)怎樣保存?_________。(2)氫氧化鈉固體暴露在空氣中，表面容易變濕，主要原因是什么?________。(3)氫氧化鈉固體長(zhǎng)期暴露在空氣中，最終產(chǎn)物主要是什么_______。(4)用酚酞試液______(填“能”或“不能”)檢驗(yàn)氫氧化鈉變質(zhì)。為什么_____。(5)除加酸以外，怎樣用其他方法檢驗(yàn)氫氧化鈉固體已經(jīng)變質(zhì)?________。(6)為了檢驗(yàn)氫氧化鈉是否已經(jīng)全部變質(zhì)，興趣小組中小薇同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的變質(zhì)固體樣品，放在右圖所示裝置中，然后從分液漏斗中加入足量的鹽酸，用排水法收集產(chǎn)生的二氧化碳，根據(jù)二氧化碳的體積和密度計(jì)算變質(zhì)產(chǎn)物的質(zhì)量，確定是否全部變質(zhì)。①你認(rèn)為這個(gè)方案_______(填“行”或“不行”)。理由是什么？__________。②請(qǐng)你另外設(shè)計(jì)一個(gè)方案，并簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)方法和結(jié)論。________，________。二、圖像題用函數(shù)圖像表示一些化學(xué)（物理）現(xiàn)象發(fā)生的過程具有形象、直觀、簡(jiǎn)潔的特點(diǎn)。通過對(duì)圖像試題的分析，能較好地考查學(xué)生抽象、概括、分析判斷能力，培養(yǎng)良好的思維品質(zhì)。圖像題是中考及化學(xué)競(jìng)賽中必不可少的一類題，涉及的內(nèi)容主要包括質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用；ｐＨ的變化；導(dǎo)電情況的分析；沉淀量與氣體量關(guān)系計(jì)算；跨學(xué)科知識(shí)應(yīng)用；溶液有關(guān)問題等等。以用直角坐標(biāo)系表示的曲線變化圖形式出現(xiàn)的最多。【方法點(diǎn)撥】解答曲線題關(guān)鍵要抓住曲線的起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)，由圖像表示的意義與學(xué)科知識(shí)結(jié)合起來(lái)，并從中發(fā)現(xiàn)變化規(guī)律和趨勢(shì)，把握了事物變化的規(guī)律就找到了解決問題的突破口。（一）固體物質(zhì)的溶解度圖像例1.現(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示。已知在20℃～30℃在70℃時(shí)A、C溶解度相同。（1）請(qǐng)?jiān)谌芙舛惹€中標(biāo)出物質(zhì)的標(biāo)號(hào)；（2）在10℃（3）在50℃時(shí)，三種物質(zhì)的質(zhì)量均為85g，分別放入100g水中形成溶液，（4）要從A和B的混合物中提純A，可采用＿＿＿＿方法。【規(guī)律小結(jié)】通過觀察溶解度曲線可獲得以下信息：①同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度；②不同種物質(zhì)在同一溫度下的溶解度；③同種物質(zhì)的溶解度如何受溫度變化的影響；④兩種物質(zhì)溶解度曲線相交點(diǎn)的意義。變式1.（2011·無(wú)錫市）右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.t1℃B.t2℃C.t3℃時(shí)B的飽和溶液降溫到t1D.若要將組成在N點(diǎn)的A溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)的A溶液，可以采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法（二）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的圖像例2.在一定溫度下，向一定量的氯化鈉稀溶液中不斷加入氯化鈉固體，并攪拌，在此過程中溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）與加入氯化鈉質(zhì)量（m）的變化關(guān)系如圖2所示，其中圖像正確的是（）【規(guī)律小結(jié)】在一定溫度下，溶液一旦達(dá)到飽和狀態(tài)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)則是一不變的量。在一定量氯化鈉稀溶液中不斷加入氯化鈉固體，攪拌，氯化鈉固體不斷溶解，質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。隨著氯化鈉的不斷加入，氯化鈉固體不能繼續(xù)溶解，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)。變式2.（2011·淄博市）右圖是某物質(zhì)的溶解度曲線，60℃時(shí)，取100g水配制成該物質(zhì)的飽和溶液，當(dāng)溫度降低至30℃A.130gB.140gC.160gD.180g（三）溶液pH的變化圖像。例3.下列實(shí)驗(yàn)中溶液的pH隨加入試劑體積而變化的關(guān)系與圖3中相符的是（）A.稀硫酸中不斷滴入氫氧化鈉溶液B.NaOH溶液中不斷滴入稀硫酸C.Na2CO3溶液中不斷滴入稀鹽酸D.NaOH溶液中不斷滴入蒸餾水【規(guī)律小結(jié)】pH是水溶液的酸堿度的一種表示方法，pH與溶液酸堿度之間的關(guān)系是：pH＝7時(shí)，溶液呈中性；pH＜7時(shí)，溶液呈酸性，且pH越小酸性越強(qiáng)；pH＞7時(shí)，溶液呈堿性，且pH越大堿性越強(qiáng)。當(dāng)酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，pH趨向于7。變式3.（2011·瀘州市）請(qǐng)根據(jù)下面圖一、圖二的有關(guān)信息，按題目要求回答問題：（1）圖一是向氫氧化鈉溶液中逐滴加入鹽酸時(shí)溶液溫度與鹽酸溶液體積之間的變化關(guān)系圖。圖中M點(diǎn)的意義是，此時(shí)反應(yīng)中氫氧化鈉和氯化氫的質(zhì)量比是，氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。（2）圖二是向碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸時(shí)有關(guān)反應(yīng)圖像，該圖像說明向碳酸鈉溶液中加入鹽酸時(shí)反應(yīng)分兩步完成。第一步，當(dāng)加入鹽酸的體積在0~V1mL時(shí)無(wú)氣泡產(chǎn)生，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl；第二步，當(dāng)加入鹽酸的體積大于V1mL后，NaHCO3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。當(dāng)所加鹽酸的體積等于V2mL時(shí)，溶液中存在的溶質(zhì)是，所加鹽酸體積大于V2mL時(shí)，溶液的PH7。（四）金屬和酸反應(yīng)的圖像例4.等質(zhì)量M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)（已知M、N在生成物中均為＋2價(jià)）生成氫氣的質(zhì)量和時(shí)間的關(guān)系如圖4所示：（1）M、N兩種金屬中較活潑的是＿＿；相對(duì)原子質(zhì)量較大的是＿＿。（2）分析圖中的兩條曲線，你還能得到哪些結(jié)論：＿＿＿＿＿＿。【規(guī)律小結(jié)】解決這類題一般要從以下兩方面考慮：一是反應(yīng)過程：金屬越活潑，與同濃度的酸反應(yīng)時(shí)單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣越多，圖像就越靠近縱軸（斜率越大）。二是結(jié)果：等質(zhì)量的活潑金屬分別與足量的酸發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的多少可以由比值的大小來(lái)確定。變式4.（2011·南昌市）有等質(zhì)量的A、B兩金屬，相對(duì)原子質(zhì)量Ar（A）＜Ar（B），將A放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀硫酸中，B放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀鹽酸中，在反應(yīng)中A、B均為正二價(jià)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化曲線如右圖。下列說法正確的是（）A.產(chǎn)生氫氣的速率A＜BB.反應(yīng)后A、B一定都有剩余C.消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量一定不相等D.消耗B的質(zhì)量一定小于A的質(zhì)量（五）其它化學(xué)反應(yīng)過程的圖像例5.下圖中的四個(gè)圖像分別代表對(duì)應(yīng)的四種化學(xué)反應(yīng)過程，其中正確的是（）A.分別加熱等