高二化學(xué)選修4第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第三節(jié)電解池(第三課時(shí))陽極（石墨）：

2Cl--2e-=Cl2↑ 陰極（石墨）：

2H++2e-=H2↑2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑電解（1）原理應(yīng)用一：氯堿工業(yè)如何檢驗(yàn)兩極產(chǎn)物？Cl2和NaOH如何檢驗(yàn)？陽極：使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)。陰極：滴入酚酞，溶液

。變紅(2)離子交換膜法制燒堿1、裝置陽極：陰極：陽離子交換膜：

只允許陽離子通過，阻止陰離子和氣體通過。陽極室產(chǎn)物：

NaOH、H2陰極室產(chǎn)物：

Cl2+-精制飽和食鹽水水(含少量NaOH)Cl2NaOH溶液淡鹽水Na+H2思考與交流當(dāng)電解CuSO4溶液時(shí)，改用銅做電極，此時(shí)，陰極和陽極的反應(yīng)還是和用石墨電極一樣嗎？陽極：CuOH-SO42-陰極：CuH+Cu2+陽極陰極CuSO4溶液CuCuCuCu2+應(yīng)用二：電鍍應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其它金屬或合金的過程。電解質(zhì)溶液中的CuSO4含量基本保持不變。陰極陽極CuSO4溶液粗Cu精Cu粗銅中含F(xiàn)e、Zn、Ni、Ag、Au等雜質(zhì)應(yīng)用二：電鍍電解精煉銅為什么將粗銅置于陽極，可以用來提純銅，除去雜質(zhì)？應(yīng)用二：電鍍電解精煉銅冶煉的本質(zhì)：使礦石中的金屬陽離子得電子，從它們的化合物中還原出來。制金屬單質(zhì)的方法：熱分解法：適用于不活潑金屬如Hg、Ag等；還原劑法：用C、CO、Al、H2等作還原劑，適用于較不活潑金屬的冶煉；電解法：適用于活潑金屬單質(zhì)的制取，如K、Ca、Na等。應(yīng)用三電冶金（1）鈉的冶煉——電解熔融的NaCl陽極：2Cl-－2e-=Cl2↑陰極：2Na++2e-=2Na總反應(yīng)：

2NaCl(熔融)=2Na+Cl2↑電解（2）鋁的冶煉——電解熔融的Al2O3煙罩陽極C電解質(zhì)熔融態(tài)鋁鋼殼鋼導(dǎo)電棒耐火材料陰極C陰極：4Al3++12e-=4Al陽極：

6O2-－12e-=3O2↑總反應(yīng)：

2Al2O3(熔融)=4Al+3O2↑鋁電解槽練習(xí)1、分析下圖，哪個(gè)是原電池，哪個(gè)是電解池。下面哪個(gè)電解池是用于電鍍的？CCuCuCl2溶液CuFeFeSO4溶液AgCuAgNO3溶液當(dāng)陽極金屬與電解質(zhì)溶液中的金屬陽離子相同，則為電鍍2、下列說法或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（）A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B．把銅片插入氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵C．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速度加快D．與電源負(fù)極相連的是電解槽的陰極B例：在50mL0.2mol/L的硫酸銅溶液中插入兩個(gè)電極，通電電解(不考慮水分蒸發(fā))，則：⑴若兩極均為銅片，試說明電解過程中溶液溶質(zhì)濃度將怎樣變化

。⑵若陽極為純鋅，陰極為銅片，陽極反應(yīng)式是不變Zn－2e－＝Zn2+例：在50mL0.2mol/L的硫酸銅溶液中插入兩個(gè)電極，通電電解(不考慮水分蒸發(fā))，則：⑶如果兩極均為銅片且不考慮H+在陰極上放電,當(dāng)電路中有0.01mol電子通過時(shí)，陰極增重

g，陰極上的電極反應(yīng)式是

。1.28