上海市松江區2015屆九年級上學期期末（一模）化學試卷一、選擇題（共20分）下列各題均只有一個正確選項，請將正確選項的代號用2B鉛筆填涂在答題紙的相應位置上，更改答案時，用橡皮擦去，重新填涂．（1分）屬于化學變化的是（ ）A.冰雪融化 B.酒精揮發 C.白磷自燃 D.車胎爆裂考點：化學變化和物理變化的判別.專題：物質的變化與性質.分析：化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成；據此分析判斷.解答：解：A、冰雪融化過程中只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化.B、酒精揮發過程中只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化.C、白磷自燃過程中有新物質五氧化二磷生成，屬于化學變化.D、車胎爆炸過程中沒有新物質生成，屬于物理變化.故選C.點評：本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化.（1分）屬于純凈物的是（ ）A.海水 B.空氣 C.石油 D.干冰考點：純凈物和混合物的判別.專題：物質的分類.分析：物質分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質組成；純凈物是由一種物質組成.純凈物又分為單質和化合物.由同種元素組成的純凈物叫單質；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物.氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素.解答：解：A、海水中有氯化鈉、氯化鎂等物質，屬于混合物，故選項錯誤；B、空氣中有氮氣、氧氣等物質，屬于混合物，故選項錯誤；C、石油中有汽油、煤油等物質，屬于混合物，故選項錯誤；D、干冰是二氧化碳的固體，屬于純凈物，故選項正確；故選D點評：本考點考查了物質的分類，要加強記憶混合物、純凈物、單質、化合物、氧化物等基本概念，并能夠區分應用.本考點的基礎性比較強，主要出現在選擇題和填空題中.（1分）做鎂條燃燒實驗時，用于夾持鎂條的儀器是（ ）A.試管夾 B.鐵夾 C.坩堝鉗 D.以上三種均可考點：挾持器-鐵夾、試管夾、坩堝鉗.專題：常見儀器及化學實驗基本操作.分析：根據常見的化學儀器的名稱、用途進行分析解答即可.解答：解：A、做鎂條燃燒實驗時，用于夾持鎂條的儀器是坩堝鉗，不能使用試管夾，故選項錯誤.B、做鎂條燃燒實驗時，用于夾持鎂條的儀器是坩堝鉗，不能使用鐵夾，故選項錯誤.C、做鎂條燃燒實驗時，用于夾持鎂條的儀器是坩堝鉗，故選項正確.D、做鎂條燃燒實驗時，用于夾持鎂條的儀器是坩堝鉗，不能使用試管夾、鐵夾，故選項錯誤.故選：C.點評：本題難度不大，熟悉各種儀器的名稱、用途及使用注意事項是解答此類試題的關鍵.（1分）（2014杭州）液氧轉化為氧氣的過程中，發生的變化是（ ）A.混合物變為純凈物 B.分子間的空隙增大C.化學性質發生變化 D.分子總數增加考點：利用分子與原子的性質分析和解決問題.專題：物質的微觀構成與物質的宏觀組成；物質的分類.分析：混合物與純凈物的區別；物理變化與化學變化的本質區別；液氧和氧氣是同種物質的不同狀態.解答：解：A、液氧與氧氣都是由氧分子構成的，液氧與氧氣屬于同種物質都是純凈物，所以A不符合題意，故A錯誤；B、液氧轉化為氧氣，分子本身沒變，分子之間的間距變大，所以B符合題意，故B正確；C、液氧轉化為氧氣，分子本身沒變，沒有新物質生成，所以顯然化學性質不變，所以C不符合題意，故C錯誤；D、液氧轉化為氧氣，分子本身沒變，分子的總數不會增加，只是分子之間的間距變大.所以D不符合題意，故D錯誤.故選：B.點評：本題主要考查學生概念的辨析能力；根據物質的變化分析微粒的變化；本題不理解液氧和氧氣都是由氧分子構成，物質的構成相同，所以容易出錯.（1分）氧化鈣是一種常用的干燥劑，它的俗名是（ ）A.石灰石 B.生石灰 C.大理石 D.熟石灰考點：生石灰的性質與用途.專題：常見的堿堿的通性.分析：根據已有的物質的俗稱進行分析解答即可.解答：解：A、石灰石的主要成分是碳酸鈣，錯誤；B、生石灰是氧化鈣的俗稱，正確；C、大理石的主要成分是碳酸鈣，錯誤；D、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，錯誤；故選B.點評：掌握常見的物質俗稱和成分是正確解答本題的關鍵.（1分）Cr2O3可以作某些反應的催化劑，其中Cr元素的化合價為（）A.+3 B.+4 C.+5 D.+6考點：有關元素化合價的計算.專題：化學式的計算.分析：根據在化合物中正負化合價代數和為零，結合Cr2O3的化學式進行解答本題.解答：解：氧元素顯-2價，設鉻元素的化合價是x,根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得:2x+（-2）x3=0,則x=+3價.故選A.點評：本題難度不大，掌握利用化合價的原則計算指定元素的化合價的方法即可正確解答本題.7．（1分）實驗操作錯誤的是（）考點：加熱器皿-酒精燈；測量容器-量筒；過濾的原理、方法及其應用；檢查裝置的氣密性.專題：常見儀器及化學實驗基本操作.分析：A、從酒精具有揮發性，所以酒精燈失火應用濕抹布撲蓋去分析；B、從量筒不能作為配制溶液的容器去分析；C、從檢查氣密性的方法去分析；D、從分離固體和液體的方法可用過濾去分析；解答：解：A、由于酒精具有揮發性，所以酒精燈失火應用濕抹布撲蓋；故正確；B、量筒不能作為配制溶液的容器；故錯誤；C、檢查氣密性，先把導管浸入水中，用手緊握試管，觀察水中的管口有沒有氣泡冒出；如果有氣泡冒出，說明裝置不漏氣.故正確；D、分離溶液中析出的KNO3晶體，分離固體和液體的方法可用過濾；故正確；由于題目選出錯誤的是，故答案為：B.點評：化學是一門以實驗為基礎的科學，學好實驗基本操作是做好化學實驗的基礎.（1分）（2013口上海）互為同素異形體的一組物質是（ ）A.氫氣與液氫 B.水銀與銀 C.干冰與冰 D.氧氣與臭氧考點：同素異形體和同素異形現象.專題：課本知識同類信息.分析：由同種元素形成的不同種單質互為同素異形體，互為同素異形體的物質要符合以下兩個條件:同種元素形成，不同單質；據此進行分析判斷.解答：解：判斷同素異形體的關鍵把握兩點：①同種元素形成，②不同單質.A、氫氣與液氫是同一種物質的不同狀態，不是同素異形體，故選項錯誤.B、水銀是金屬汞，與銀不是同一種物質，不是同素異形體，故選項錯誤.C、干冰是固態的二氧化碳，冰是固態的水，均是化合物，故選項錯誤.D、氧氣、臭氧都是由氧元素形成的不同物質，都是單質，互為同素異形體，故選項正確.故選D.點評：本題難度不大，判斷是否互為同素異形體的關鍵要把握兩點：①同種元素形成，②不同單質，這是解決此類題的關鍵之所在.

（1分）既有可燃性又有還原性的有毒氣體是（ ）A.氧氣 B.氫氣 C.一氧化碳 D.二氧化碳考點：一氧化碳的化學性質；一氧化碳的毒性.專題：碳單質與含碳化合物的性質與用途.分析：氧氣沒有還原性，不可燃且沒有毒性；氫氣沒有毒性；一氧化碳既具有還原性，又具有可燃性，還極易與人體血液中的血紅蛋白結合，從而使血紅蛋白不能很好地與氧氣結合，失去了攜氧能力，造成生物體內缺氧，而發生中毒現象.二氧化碳不具有還原性、可燃性；解答：解：A氧氣沒有還原性，能助燃，但不可燃、無毒，故A錯誤；B、氫氣既具有還原性，又具有可燃性.但是沒有毒性，故B錯誤；C、一氧化碳既具有還原性，又具有可燃性，還有毒，故C正確；D、二氧化碳既無可燃性，又無還原性、毒性，故D錯誤；故選：C.點評：物質的結構決定物質的性質，物質的性質決定物質的用途，氫氣、碳、一氧化碳是初中教材中常見的還原劑，同時也要考慮物質的種類，只有這樣才能對問題做出正確的判斷.（1分）用化學反應I2O5+5CODI2+5CO2可以測定空氣污染的程度，其中氧化劑是（I2O5I2O5COI2CO2考點：氧化反應；還原反應.專題：化學反應的基本類型和能量變化.分析：在氧化還原反應中，氧化劑失去了氧被還原，發生了還原反應；還原劑得氧被氧化，發生了氧化反應；據此進行分析判斷即可.解答：解：化學反應I2O5+5CO口I2+5CO2,CO得氧發生了氧化反應，是還原劑；I2O5失氧發生了還原反應，是氧化劑.故選：A.點評：在化學反應中氧化劑與還原劑往往同時存在，初中階段一般利用得氧失氧的方法判斷，得氧的是還原劑，失氧的是氧化劑.（1分）如圖是某化學反應的微觀模擬示意圖，正確的判斷是（ ）晶+*80+0晶+*80+0AB C DA.該反應屬于化合反應C.其中有三種物質屬于氧化物O口?COHB.物質A中有化合態氧元素D.該反應中B與C的質量比為1：1考點：微粒觀點及模型圖的應用；從組成上識別氧化物；單質和化合物的判別；反應類型的判定.專題：化學反應模擬圖型.分析：A、根據反應的特點判斷反應的類型；B、根據A的構成分析類別，判斷元素存在形態；C、根據物質的構成、氧化物的定義分析；D、根據反應分析B與C的微粒個數比、質量比等.解答：解：A、該反應的生成物是兩種，不屬于化合反應，故A錯誤；B、物質A是由不同種原子構成的，屬于化合物，所以，物質A中有化合態氧元素.故B正確；C、由化學反應的微觀模擬示意圖可知，其中有兩種物質屬于氧化物.故C錯誤；D、由化學反應的微觀模擬示意圖可知，該反應中B與C的微粒個數比為1：1,質量比不是1：1.故D錯誤.故選B.點評：本題屬于微觀示意圖的考查，解題的關鍵是能夠讀懂示意圖表示的意義，結合宏觀物質和微觀粒子的關系進行分析即可.（1分）實驗現象描述正確的是（ ）A.磷在空氣中燃燒，產生大量的白色煙霧B.鐵絲在空氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體C.硫粉在空氣中燃燒，觀察到微弱的淡藍色火焰，并產生二氧化硫D.雙氧水加入二氧化錳后，產生大量氣泡考點：氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象；催化劑的特點與催化作用.專題：實驗現象的觀察和記錄.分析：A、根據紅磷在空氣中燃燒的現象進行分析判斷.B、根據鐵絲在空氣中燃燒的現象進行分析判斷.C、根據硫在空氣中燃燒的現象進行分析判斷.D、根據雙氧水加入二氧化錳可產生氧氣進行分析判斷.解答：解：A、紅磷在空氣中燃燒，產生大量的白煙，而不是白霧，故選項說法錯誤.B、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體，在空氣中不能燃燒，氧氣的濃度不夠，故選項說法錯誤.C、硫在空氣中燃燒，發出淡藍色火焰，生成有刺激性氣味的氣體，生成二氧化硫是實驗結論而不是實驗現象，故選項說法錯誤.C、紅磷在氧氣中燃燒，產生大量的白煙，而不是白霧，故選項說法錯誤.口、雙氧水在二氧化錳的催化作用下可迅速產生大量氣泡，故選項說法正確.故選：D.點評：本題難度不大，掌握常見物質燃燒的現象、物質的性質即可正確解答；在描述物質燃燒的現象時，需要注意煙和霧、實驗結論和實驗現象的區別..（1分）某化工廠進行電解食鹽水（NaCl溶于H2O）的生產，則電解食鹽水不能制得的物質是（ ）A.氫氧化鈉（NaOH）B.氫氣（H2） C.二氧化碳（CO2） D.氯氣（Cl2）考點：質量守恒定律及其應用.專題：化學用語和質量守恒定律.分析：由題意“某化工廠進行電解食鹽水（NaCl溶于H2O）的生產”，則可知食鹽水（NaCl溶于H2O）含有鈉元素、氯元素、氫元素、氧元素，則可推測制取的物質種類.解答：解：由題意“某化工廠進行電解食鹽水（NaCl溶于H2O）的生產”，則可知食鹽水（NaCl溶于H2O）含有鈉元素、氯元素、氫元素、氧元素，則可推測制取的物質種類不可能為二氧化碳，因為食鹽水（NaCl溶于H2O）中不含有碳元素.故選C.點評：運用質量守恒定律，根據化學變化前后元素的種類不變，可對反應后可能生成的物質進行定性地組成元素的判斷..（1分）（2014口上海）工業上常把煤塊粉碎后使其充分燃燒，其目的是（ ）A.減少煤的浪費 B.減少氧氣的消耗C.減少二氧化碳的排放 D.減少酸雨的形成考點：完全燃燒與不完全燃燒.專題：化學與生活.分析：促進可燃物燃燒的方法有：增大可燃物與氧氣的接觸面積或增大氧氣的濃度，據此進行分析判斷.解答：解：A、工業上常把煤塊粉碎，增大了煤與氧氣的接觸面積，能使煤充分燃燒，減少煤的浪費，故選項正確.B、工業上常把煤塊粉碎后，增大了煤與氧氣的接觸面積，能使煤充分燃燒，而不是減少氧氣的消耗，故選項錯誤.C、工業上常把煤塊粉碎后，增大了煤與氧氣的接觸面積，能使煤充分燃燒，而不是減少二氧化碳的排放，故選項錯誤.D、工業上常把煤塊粉碎后，增大了煤與氧氣的接觸面積，能使煤充分燃燒，而不是減少酸雨的形成，故選項錯誤.故選：A.點評：本題難度不大，掌握促進可燃物燃燒的方法（增大可燃物與氧氣的接觸面積或增大氧氣的濃度）是正確解答本題的關鍵..（1分）如圖為市售鹽酸的標簽內容，倒出一半鹽酸后（不考慮鹽酸的揮發），不能表示剩下鹽酸信息的數字是（）r做 r學純10 0clmL）品鹽嵌化孚忒，HCI 相對分子質觸二305密度二1 度量分數；47%500mL B.36.5 C.1.19g/cm3 D.37%考點：溶液的概念、組成及其特點.專題：溶液、濁液與溶解度.分析：A、從由于倒出一半鹽酸，所以剩余鹽酸的體積為250mL而不是500mL去分析；B、從36.5表示的是相對分子質量去分析；C、從表示的是鹽酸的密度去分析；D、從雖然倒出一半鹽酸，但溶液中溶質的質量分數不會改變，仍是37%去分析；解答：解：A、由于倒出一半鹽酸，所以剩余鹽酸的體積為250mL而不是500mL；故錯誤;B、36.5表示的是相對分子質量，所以倒出一半鹽酸也不會改變；故正確；C、表示的是鹽酸的密度，倒出一半鹽酸，也不會改變，仍是1.19g/cm3；故正確；D、雖然倒出一半鹽酸，但溶液中溶質的質量分數不會改變，仍是37%；故正確；由于題目要求選出不能表示的是，故答案為：A.點評：本題難度不大，主要考查了學生從圖中獲取信息并會處理信息的能力.16.（1分）關于物質的量描述正確的是（ ）

A.物質的量常用符號N表示18gH2O中含有1mol氫分子1molSO2中約含有6.02x1023個氧原子1mol任何物質都約含6.02x1023個微粒考點：有關化學式的計算和推斷.專題：化學式的計算.分析：A、根據物質的量是一個物理量，其符號為n,進行分析判斷.B、首先計算出18gH2O的物質的量，水是由水分子構成的，進行分析判斷.C、1mol任何物質中含有6.02x1023個微粒，1個二氧化硫分子中含有2個氧原子，進行分析判斷.D、根據1mol任何物質都約含6.02x1023個微粒，進行分析判斷.解答：解：A、物質的量是一個物理量，它表示含有一定數目粒子的集合體，符號為n,故選項說法錯誤.B、水的相對分子質量為18,18gH2O的物質的量為18gx8g/mol=1mol,18gH2O中含有1mol水分子，不含氫分子，故選項說法錯誤.C、1mol任何物質中含有6.02x1023個微粒，1個二氧化硫分子中含有2個氧原子，則1molSO2中約含有6.02x1023x2=12.04x1023個氧原子，故選項說法錯誤.D、1mol任何物質都約含6.02x1023個微粒，故選項說法正確.故選：D.點評：本題難度不大，掌握1mol任何物質中含有6.02x1023個微粒、物質的量的單位等是正確解答本題的關鍵.17.（1分）一定溫度下,向圖1燒杯中加入一定量的水,現象如圖2,則所得溶液與原溶液相比,定正確的是（定正確的是（A.A.所得溶液是飽和溶液C.溶質的質量增加B.所得溶液顏色變淺D.溶質溶解度變大考點：飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度的影響因素.專題：溶液、濁液與溶解度.分析：根據溶解度的影響因素和溶液顏色的深淺與溶質質量分數有關考慮本題.解答：解：A、向圖1燒杯中加入一定量的水，硫酸銅晶體溶解，所以所得溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，故A錯誤；B、向圖1燒杯中加入一定量的水，硫酸銅晶體溶解，所以所得溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，如果是飽和溶液，溶液的顏色不變，故B錯誤；C、向圖1燒杯中加入一定量的水，硫酸銅晶體溶解，所以溶質的質量增加，故C正確；D、溶質溶解度與溫度有關，溫度不變，所以溶解度不變，故D錯誤.故選：C.點評：本題關鍵是要知道溶解度的影響因素是溫度，溶液顏色的深淺與溶液中溶質質量分數有關即溶液的濃度有關..（1分）比較食鹽和蔗糖在水中的溶解性，必須控制的條件是（ ）A.溫度相同 B.水的質量相等C.食鹽和蔗糖質量相等 D.食鹽和蔗糖顆粒大小相同考點：物質的溶解性及影響溶解性的因素.專題：溶液、濁液與溶解度.分析：根據已有的知識進行分析解答，比較物質的溶解性，需要控制變量.解答：解：要比較食鹽和蔗糖在水中的溶解性，需要控制在相同的溫度下，可以比較在相同量的水中溶解食鹽和蔗糖的質量的大小，可以比較相同量的食鹽和蔗糖全部溶解需要的水的質量，顆粒大小不需要控制，故選A.點評：本題考查的是影響物質的溶解性的因素，完成此題，可以依據已有的知識進行..（1分）甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示.敘述正確的是（ ）。力匕工度，匕A.依據溶解度曲線可判斷，甲的溶解度比乙的大B.將甲、乙的飽和溶液從12c降到t「℃，析出甲的質量大C.將t2℃時甲的飽和溶液變為不飽和溶液，可采取降溫方法D.t「C時，甲和乙的飽和溶液各100g,其溶質的質量一定相等考點：固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；晶體和結晶的概念與現象.專題：溶液、濁液與溶解度.分析：根據已有的溶解度曲線的意義進行分析解答即可，交點表示在該溫度下兩種物質的溶解度相等，根據溶解度曲線的變化特點分析析出晶體的方法.解答：解：A、比較溶解度的大小，需要在一定的溫度下，錯誤；B、將甲、乙的飽和溶液從12c降到tJC,由于不知道溶液的質量關系，無法比較析出晶體的多少，錯誤；c、甲的溶解度隨溫度的升高而增大，將12c時甲的飽和溶液變為不飽和溶液，不能采取降溫方法，錯誤；D、11c時，甲和乙的溶解度相等，甲和乙的飽和溶液各100g,其溶質的質量一定相等，正確;故選D.點評：掌握溶解度曲線的意義是正確解答本題的關鍵.20.（1分）如圖圖象能正確反映對應變化關系的是（ ）A B C D

仃即比制r無催化劑原應時間測定空氣中

氧氣的含量加熱高錳酸鉀制氧氣用等質量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣仃即比制r無催化劑原應時間測定空氣中

氧氣的含量加熱高錳酸鉀制氧氣用等質量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣A B.B C.C D.D考點：空氣組成的測定；實驗室制取氧氣的反應原理；催化劑的特點與催化作用；電解水實驗.專題：元素化合物知識型.分析：A、根據空氣成分分析.空氣中氧氣約占空氣體積的；B、根據高錳酸鉀受熱分解生成氧氣分析；C、根據二氧化錳不能加快過氧化氫溶液分解放出氧氣的速率，但不會增加氧氣的質量分析；D、根據電解水生成了氫氣和氧氣的質量比分析.解答：解：A、在測定空氣中氧氣含量的實驗中，裝置內減少是氧氣，約占空氣體積的，剩余的氣體越占，故A錯誤；B、高錳酸鉀受熱分解生成氧氣，所以開始沒有氧氣，加熱一段時間后有氧氣生成，等高錳酸鉀反應完后氧氣的質量不再增加，為一定值.故B正確；C、二氧化錳不能加快過氧化氫溶液分解放出氧氣的速率，但不會增加氧氣的質量，所以生成氧氣的質量應該相同.故C錯誤；D、電解水的實驗中生成的氧氣是生成氫氣質量的8倍，氫氣和氧氣的體積比為2：1.故D錯誤.故選B.點評：本題是結合圖象的分析題，解題時注意分析清楚轉折點即可較快做出判斷.七、填空題（共20分）請將結果填入答題紙的相應位置.（6分）化學有自己的語言，可以用國際通用的符號來表示物質的組成和變化，請按照要求填空.①科學家發現高活性硅化物可幫助星際探索，請寫出硅的元素符號是Si；②天然氣主要成分的化學式是CH4；可用化學式Ca（HCO3）2表示碳酸氫鈣，碳酸氫鈣中碳、氧元素的原子個數比為1：3，質量分數最高的元素是O.③用化學方程式解釋氫氣是綠色能源：2H2+O2點燃2H2O.考點：元素的符號及其意義；化學式的書寫及意義；元素的質量分數計算；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.專題：化學用語和質量守恒定律.分析：①根據元素符號的書寫規則進行解答；②依據化合物中元素的質量比=原子個數x相對原子質量之比，可以據此解答；③氫氣燃燒產物是水，無污染，解答：解：①硅的元素符號是Si；②天然氣主要成分的化學式是CH4；化學式Ca（HCO3）2表示碳酸氫鈣，碳酸氫鈣中碳、氧元素的原子個數比為1：3,碳酸鈣中氧元素的質量分數為：*三x100%-48%；所以質量分100數最高的元素是O；③氫氣燃燒產物是水，無污染，被譽為最理想的清潔能源，反應的化學方程式是為：占燃2H2+O2 -2H2O.占做故答案為：①Si;②CH4；1：3；O； ③2H2+O2-2H2O點評：本題考查了元素符號的書寫，化學方程式的書寫等有關知識，考查全面.（6分）如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線.（S單位：g/100g水，t單位：。C）回答以下問題：①20℃時，A物質的溶解度（填＞、=、＜）B物質的溶解度.②20℃時，將20克A物質溶于150克水，得到的溶液是飽和 （填飽和或不飽和）溶液，得到溶液的質量為165克.③20℃時，將等質量的B和C分別加入盛有等質量水的燒杯中，充分攪拌后，其中一個燒杯中仍有少量固體未溶解，則未溶解的固體是C.④用同一種方法可以使A、B、C三種物質的飽和溶液都有晶體析出，該方法是蒸發水分.⑤將30。時120克A的飽和溶液稀釋成10%,需要加水80g.m2030考點：固體溶解度曲線及其作用；結晶的原理、方法及其應用；用水稀釋改變濃度的方法.專題：溶液、濁液與溶解度.分析：根據已有的溶解度曲線的意義進行分析解答即可，交點表示在該溫度下兩種物質的溶解度相等，根據溶解度曲線的變化特點分析析出晶體的方法，根據溶質質量分數計算公式計算即可.解答：解：①20。時，A和B的溶解度相較于一點，故A物質的溶解度等于B物質的溶解度，故填:一?一,②20℃時，A物質的溶解度是10g,將20克A物質溶于150克水，能溶解的A物質的質量為:W存義15窕=15目，故得到的溶液是飽和溶液，溶液的質量為150g+15g=165g,故填：飽和，100g165；③20℃時，B的溶解度大于C的溶解度，將等質量的B和C分別加入盛有等質量水的燒杯中，充分攪拌后，則未溶解的固體是C,復燃：C;④使用蒸發水分的方法都能使飽和溶液析出晶體，故填：蒸發水分；⑤30。時120克A的飽和溶液中含有A的質量為20g,稀釋前后A的質量不變，故稀釋后溶液的質量為20gx0%=200g,故加水的質量為200g-120g=80g,故填：80.點評：本題考查的是溶解度曲線的意義和應用，完成此題，可以依據已有的知識進行.（8分）如圖所示，將一定量氧化銅與碳的混合物加熱.在加熱過程中，記錄A中固體質量變化如下表，在100秒后停止加熱．加熱時間（s）0608090100A中固體質量（g）9.69.68.67.47.4①0-60秒內固體質量不變，原因是還沒有開始反應，但導管口已有氣泡冒出，該氣泡是一空氣 （填“空氣”、“氧氣”或“二氧化碳”）；實驗中說明化學反應發生的現象是A處黑色變成紅色或B處變渾濁；選擇100秒后停止加熱的理由是固體質量不再改變，碳與氧化銅已經完全反應.②反應共生成2.2克二氧化碳.③計算參加反應的氧化銅的物質的量（請根據化學方程式列式計算）考點：根據化學反應方程式的計算；碳的化學性質.專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）.分析：（1）根據表中信息0-60秒內固體質量不變分析解答；根據剛開始冒出的是空氣解答；根據碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳分析解答；（2）根據表中信息90秒、100秒后固體質量不變，固體質量減少的質量為二氧化碳的質量；（3）根據二氧化碳的質量利用化學方程式求出氧化銅的質量.解答：解：（1）根據表中信息0-60秒內固體質量不變分析，原因是還沒有開始反應；剛開始冒出的是空氣；碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，實驗中說明化學反應發生的現象是A處黑色變成紅色或B處變渾濁，選擇100秒后停止加熱的理由是固體質量不再改變，碳與氧化銅已經完全反應；（2）表中信息90秒、100秒后固體質量不變，固體質量減少的質量為二氧化碳的質量，二氧化碳的質量為：9.6g-7.4g=2.2g；（3）二氧化碳的物質的量為：“J產［-0.05mol44g/mol參加反應的氧化銅的物質的量為x古淚raiinnC+2CuO 2Cu+CO2D2 1x 0.05mol2二1x0.05molx=0.1mol答案：（1）還沒有開始反應 空氣 A處黑色變成紅色或B處變渾濁 固體質量不再改變，碳與氧化銅已經完全反應2.2（3）參加反應的氧化銅的物質的量0.1mol點評：此題是對物質分析及圖表識別考查題，解題的關鍵是能對表格及圖象有明確的認識，解決此題對培養學生良好的分析問題的能力有一定幫助.八、簡答題（共20分）請根據要求在答題紙相應的位置作答．24．（9分）實驗室制取氣體常用的裝置如圖示，請回答下列問題：（選用裝置時填字母編號）①寫出儀器a的名稱是酒精燈.②寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式CaCO3+2HCl—CaCl2+H2O+CO2口，收集二氧化碳的裝置是E（填序號），該方法利用的二氧化碳性質是密度比空氣大.③上述發生裝置中不能用于實驗室制二氧化碳的是A（填字母編號），若用裝置D制二氧化碳，石灰石放在乙（填甲、乙或丙）處.④實驗室在常溫下用塊狀電石（CaC2）與水反應制取乙炔（C2H2）氣體，該反應必須控制反應速度否則容易引起裝置炸裂.你認為最適合制取乙炔氣體的發生裝置是C（填字母編號）.該反應同時生成氫氧化鈣，寫出該反應的化學方程式CaC2+2H2O=C2H2口+Ca（OH）2.⑤用裝置F收集氧氣，操作的正確順序為bac（填編號）.a.將導管伸入集氣瓶口，氣體進入瓶中.b將裝滿水的集氣瓶倒置在水槽中.c.當氣體收集滿時，用毛玻璃片蓋上瓶口，將集氣瓶移出水面放置.考點：二氧化碳的實驗室制法；制取氧氣的操作步驟和注意點；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化.分析：要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大；根據制取氣體的反應物狀態、反應條件、氣體的性質可以選擇發生裝置和收集裝置；根據反應物、生成物、質量守恒定律及其反應條件可以書寫反應的化學方程式.解答：解：①儀器a的名稱是酒精燈，常用作熱源.故填：酒精燈.②實驗室制取二氧化碳的化學方程式為：CaCO3+2HCl—CaCl2+H2O+CO2D；二氧化碳能夠溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用E裝置收集.故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2D；E；密度比空氣大.③上述發生裝置中不能用于實驗室制二氧化碳的是A裝置，因為碳酸鈣和稀鹽酸反應不需要加熱；若用裝置D制二氧化碳，石灰石放在乙處.故填：A；乙.④C裝置中的分液漏斗可以控制液體藥品的流量，從而可以控制反應速率，最適合制取乙炔氣體；該反應的化學方程式為：CaC2+2H2O-C2H2口+Ca(OH)2.故填：C；CaC2+2H2O=C2H2D+Ca(OH)2.⑤用裝置F收集氧氣，操作的正確順序為：將裝滿水的集氣瓶倒置在水槽中，將導管伸入集氣瓶口，氣體進入瓶中，當氣體收集滿時，用毛玻璃片蓋上瓶口，將集氣瓶移出水面放置.故填：bac.點評：合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎.25.(5分)純凈的碳酸鈣可用作牙膏中的磨牙劑.煅燒石灰石的某工藝流程如下(雜質與水不反應)：①操作a的名稱為一過濾.古*日②高溫煅燒石灰石的化學方程式為CaCO3向皿CaO+CO0 .煅燒完全后，取固體B于試管中，加入一定量水后，再滴加無色酚歐，看到的現象是溶液呈紅色.③你認為該工藝流程的目的