用分解反應制取氧氣課件第1頁，共47頁，2023年，2月20日，星期一

通過上節課的學習,我們知道鐵絲、木炭、蠟燭、硫磺在氧氣中都能劇烈的燃燒,發出明亮的火光,放出大量的熱。我們把發熱、發光的劇烈的化學反應稱為燃燒。燃燒第2頁，共47頁，2023年，2月20日，星期一實驗室用的少量氧氣的制取和收集方法二：加熱高錳酸鉀(氯酸鉀)法方法一：分解雙氧水法第3頁，共47頁，2023年，2月20日，星期一用分解反應制取氧氣第4頁，共47頁，2023年，2月20日，星期一制取氧氣要從以下幾個方面著手:1.反應原理.氣體發生裝置.收集方法3.實驗操作步驟2.實驗用裝置第5頁，共47頁，2023年，2月20日，星期一常用原料：過氧化氫產品：氧氣副產品：水產物雙氧水水+氧氣第6頁，共47頁，2023年，2月20日，星期一探究活動：試管1：加過氧化氫溶液（加熱）試管2：加過氧化氫和二氧化錳試管3：加過氧化氫和豬肝檢驗氣體：用帶火星的木條現象：

都能產生氧氣，但加了豬肝或二氧化錳的過氧化氫產生氧氣更快。第7頁，共47頁，2023年，2月20日，星期一催化劑：

改變（加快和減慢）化學反應速率，而本身的組成和質量并不改變的物質。例如：人體內的酶、豬肝（唾液酶、消化酶）本實驗中二氧化錳是改變（加快）過氧化氫的分解速度。

第8頁，共47頁，2023年，2月20日，星期一思考：實驗室用過氧化氫制取和收集氧氣需要哪些儀器？第9頁，共47頁，2023年，2月20日，星期一實驗室用過氧化氫制取氧氣需要的儀器：制取裝置：過氧化氫是液體不需要加熱使用催化劑反應更快提示：收集裝置：氧氣的密度、溶解性燒瓶或錐形瓶長頸漏斗（帶孔橡皮塞）導管（雙孔橡皮塞）集氣瓶水槽第10頁，共47頁，2023年，2月20日，星期一實驗室制取氧氣的裝置：第11頁，共47頁，2023年，2月20日，星期一實驗儀器1、發生裝置錐形瓶分液漏斗橡皮塞玻璃導管分液漏斗有什么作用？第12頁，共47頁，2023年，2月20日，星期一裝置的氣密性檢查1、將實驗裝置連接，并將導管的一端浸入水中2、用雙手捂住燒瓶的外壁3、觀察：若水中出現氣泡，水進入導管形成一段水柱，則氣密性好。第13頁，共47頁，2023年，2月20日，星期一裝置的氣密性檢查氣泡水柱氣密性良好第14頁，共47頁，2023年，2月20日，星期一2、向錐形瓶中加入二氧化錳粉末3、塞好帶有分液漏斗（或長頸漏斗）和導管的雙孔橡皮塞。4、向分液漏斗（或長頸漏斗）中加入過氧化氫溶液。第15頁，共47頁，2023年，2月20日，星期一過氧化氫分解制氧氣的裝置發生裝置收集裝置第16頁，共47頁，2023年，2月20日，星期一氣體密度大于空氣密度氣體密度小于空氣密度氣體難溶于水且不與水反應實驗室制取氧氣的收集裝置有哪些呢？第17頁，共47頁，2023年，2月20日，星期一排空氣法向上排空氣法----適用于收集密度比空氣大的氣體向下排空氣法----適用于收集密度比空氣小的氣體用排空氣法收集氣體時，導管必須伸到集氣瓶底部。第18頁，共47頁，2023年，2月20日，星期一收集裝置裝置示意圖收集方法排水法向上排空氣法原因氧氣不易溶于水氧氣密度比空氣略大怎樣判斷氧氣已集滿集氣瓶口有氣泡冒出時將帶火星的木條放在集氣瓶口第19頁，共47頁，2023年，2月20日，星期一排水法收集和向上排氣法收集分別如何驗滿？排水法收集時，看到瓶中水全部排光并且有氣泡在瓶口溢出時表示已滿；

向上排氣法收集時，把帶火星的木條放到瓶口，如木條復燃則表示已滿。

第20頁，共47頁，2023年，2月20日，星期一如何驗證集氣瓶中的是氧氣？第21頁，共47頁，2023年，2月20日，星期一錐形瓶分液漏斗MnO2（催化劑）過氧化氫溶液探究實驗中的反應物是什么?H2O2MnO2H2O2＋MnO2第22頁，共47頁，2023年，2月20日，星期一MnO2（催化劑）過氧化氫溶液探究結果實驗前后二氧化錳的質量沒有減少。反應物是_______雙氧水實驗最后生成了氧氣和水兩種物質.過氧化氫水＋氧氣討論二氧化錳沒有參加反應,它在實驗中起什么作用呢?MnO2第23頁，共47頁，2023年，2月20日，星期一催化劑：

改變（加快和減慢）化學反應速率，而本身的組成和質量并不改變的物質。

本實驗中二氧化錳是加快過氧化氫的分解速度。例如：人體內的酶（唾液酶、消化酶）第24頁，共47頁，2023年，2月20日，星期一二氧化錳的作用與加熱相似.二氧化錳加快了過氧化氫分解的速率水過氧化氫＋氧氣二氧化錳像二氧化錳那樣,在反應中只起到改變(加快或減慢)其它物質的反應速率,本身的質量和化學性質在反應前后都不變的物質--------催化劑(一變二不變)第25頁，共47頁，2023年，2月20日，星期一水過氧化氫＋氧氣二氧化錳實驗原理過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下，生成了水和氧氣文字表達式：化學式：H2O2H2O

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O2MnO2第26頁，共47頁，2023年，2月20日，星期一檢:檢查裝置的氣密性裝:裝藥品開:打開分液漏斗的開關收:用合適的方法收集氧氣移:從水槽中移出導管關:關上開關實驗室制取氧氣的方法與步驟：第27頁，共47頁，2023年，2月20日，星期一

收集氣體：討論：1、導管口開始有氣泡冒出時，不宜立即收集？因為開始冒出的氣泡是空氣2、什么時候開始收集？當氣泡連續而均勻地放出時，開始收集氧氣3、收集滿氧氣的集氣瓶為什么要正立放在桌面上？因為氧氣的密度比空氣的密度大，倒放會使氧氣從瓶口與玻璃片的縫隙中跑掉4、如何檢驗收集到的是氧氣？將一支帶火星的木條伸進集氣瓶內，若木條復燃，證明是氧氣。5、如果用向上排空氣法收集氧氣，如何驗滿？將一支帶火星的木條伸到集氣瓶口，若木條復燃，證明已集滿。第28頁，共47頁，2023年，2月20日，星期一一、檢驗裝置氣密性把導管口伸入水中，用手捂住錐形瓶底部，，觀察到導管口有氣泡冒出，放手后，導管口留一段水柱，表示氣密性好二、放入藥品三、待氣泡連續均勻四、收集氣體第29頁，共47頁，2023年，2月20日，星期一注意事項1、實驗前必須檢查裝置的氣密性2、試驗時要等到導管口有連續的氣泡冒出后才能開始收集（錐形瓶中有空氣）3、集氣瓶收集滿后馬上用玻璃片蓋住瓶口4、注意控制分液漏斗的活塞開關，控制反應速度；收集完成后及時關閉活塞。第30頁，共47頁，2023年，2月20日，星期一本節課的重點知識：1、實驗室制取氧氣方法2、實驗室制取氧氣的原理3、收集氧氣的兩種方法4、檢驗裝置的氣密性方法5、催化劑的作用第31頁，共47頁，2023年，2月20日，星期一課堂練習：1、檢驗氧氣的方法（）A用火柴去點B用帶火星木條接近氣體C用鼻子去嗅氣體D用天平去稱量2、下列有關用過氧化氫制氧氣的敘述中，正確的是（）A過氧化氫受熱后也不放出氧氣。B要使過氧化氫放出氧氣，必須加入二氧化錳。C二氧化錳在化學反應前后質量和化學性質都保持不變。D二氧化錳是一切化學反應的催化劑。BC第32頁，共47頁，2023年，2月20日，星期一3、同時加熱下列物質，最易放出氧氣的是（）A純凈的過氧化氫B過氧化氫和二氧化錳的混合物C純凈的二氧化錳D水和二氧化錳的混合物。4、催化劑在化學反應中所起的作用（）A加快化學反應速度B使生成物質量增加C改變化學反應速度D減慢化學反應速度5、用過氧化氫分解氧氣時，若不加二氧化錳，其結果是（）A不產生氧氣B產生氧氣的速度很慢C最終產生氧氣的質量減少，D產生氧氣的速度加快

BCB第33頁，共47頁，2023年，2月20日，星期一6、實驗室制取氧氣時，可采用的收集方法是（）A用排水法或向上排空氣法B只能用排水法C只能用向上排空氣法D排水法或向下排空氣法7、下列氣體中，能使帶火星的木條復燃的是（）A稀有氣體B氮氣C二氧化碳D氧氣8、實驗室制取氧氣時無須用到的儀器是（）A橡皮塞B滴管C錐形瓶D導管ADB第34頁，共47頁，2023年，2月20日，星期一加熱高錳酸鉀法酒精燈大試管步驟：檢、裝、夾、點、收、移、熄檢：檢驗裝置的氣密性裝：往試管里裝藥品夾：把試管夾在鐵架臺上點：點燃酒精燈，給藥品加熱收：用排水法收集氧氣移：從水槽中移出導管熄：熄滅酒精燈第35頁，共47頁，2023年，2月20日，星期一1、利用圖示信息討論夾試管的時候要注意什么？試管口略向下傾斜鐵夾夾在離管口約1/3處防止冷凝水倒流,引起試管破裂第36頁，共47頁，2023年，2月20日，星期一2、實驗時，試管口要塞一團棉花，為什么？如果不塞會產生什么結果？防止高錳酸鉀顆粒進入導管第37頁，共47頁，2023年，2月20日，星期一3、應用什么將酒精燈點燃?應利用酒精燈火焰的什么部位來加熱?為什么?應用火柴將酒精燈點燃,應該用酒精燈的外焰部分來加熱.這是因為酒精燈火焰中,外焰部分溫度最高.第38頁，共47頁，2023年，2月20日，星期一4、當氣泡連續、均勻地放出時，再把導管口伸入盛滿水的集氣瓶里，收集氣體。為什么剛產生氣泡時，不能馬上收集？因為剛有氣泡冒出時，有一部分是空氣，這樣收集起來的氣體將是不純的。第39頁，共47頁，2023年，2月20日，星期一5、收集滿氧氣后，為什么要先從水槽中移出導管，再熄滅酒精燈？如果先熄滅酒精燈，試管內壓強減小，水槽中的水會倒吸入試管，使試管破裂。第40頁，共47頁，2023年，2月20日，星期一分組活動：用桌上的儀器和藥品，制取一瓶氧氣。第41頁，共47頁，2023年，2月20日，星期一小結：

今天，你學到了什么有用的知識？第42頁，共47頁，2023年，2月20日，星期一再見第43頁，共47頁，2023年，2月20日，星期一注意1、試管口略向下傾斜3、鐵夾在離管口1/3處4、酒精燈外焰加熱，先均勻后集中加熱2、導管稍出橡皮塞5、開始有氣泡產生時不能馬上收集6、實驗結束時必須先撤導管后撤酒精燈實驗裝置使用時應注意什么？第44頁，共47頁，2023年，2月