云南省2021屆高考化學二模試卷(解析版)2021年云南省高考化學二模試卷一、選擇題（共7小題，每小題3分，滿分21分）1．漂白劑常用于日常生活和工業生產中，下列有關說法正確的是（）A．活性炭與新制氯水的漂白原理相同B．過氧化鈉常用于羽絨制品的漂白C．漂白粉是由Ca（ClO）2組成的純凈物D．將漂白劑SO2和NaClO混合使用可增加漂白效果2．王漿酸是從蜂王漿中分離出的一種有機酸，它有很好的殺菌、抗癌、抗放射及強化機體、增強免疫力的作用，其結構如圖所示，有關王漿酸的說法不正確的是（）A．分子式為C10H18O3B．能使溴的四氯化碳溶液褪色C．一定條件下能發生取代反應和氧化反應D．1mol王漿酸最多能中和2molNaOH3．由石英砂（主要含SiO2）制取高純硅的工業流程如下：下列說法不正確的是（）A．反應①③均屬于置換反應B．反應①中氧化產物和還原產物的質量比為1：2C．該流程中反應①③的還原劑不能互換使用D．該流程是實現半導體工業“從沙灘到用戶”的基礎4．下列有關元素周期律、元素周期表的說法正確的是（）A．金屬鍺是一種良好的導熱、導電材料B．元素的非金屬性越強，其氫化物的沸點越高C．同周期相鄰主族元素的原子，其質子數之差均為1D．最外層電子數為4的原子，其元素一定處于ⅣA族5．10??二甲基菲的結構如圖所示．有機化合物9，其苯環上七氯代物的同分異構體有（）A．8種B．5種C．4種D．3種6．下列實驗裝置能達到目的是（）AB選項CD第1頁（共24頁）裝置目的快速制取少量HCl氣體A．AB．BC．C7．某化工廠利用原電池原理處理廢水并淡化海水．工作示意圖如下．下列說法正確的是測定不同濃度的H2O2溶液對產生O2速率的影響D．D制備并收集乙酸乙酯從小蘇打溶液中提取NaHCO3晶體（）A．電極a在裝置中做正極B．裝置中膜A是陽離子交換膜C．電極b的電極反應式是2NO3??+10e??+12H+?TN2↑+6H2OD．若有機物表示為C4H8O2，每轉移10mol電子，電極a上產生22.4LCO2（標準狀況）二、解答題（共3小題，滿分43分）8．以菱錳礦（主要成分MnCO3，含有鐵、鎳、鈷等的碳酸鹽雜質）為原料生產金屬錳的工藝流程簡化表示如下：已知：①MnCO3（s）+H2SO4（aq）?MnSO4（aq）+CO2（g）+H2O（1）△H＜0②Fe（OH）3完全沉淀的pH為3.7，Mn（OH）2、Co（OH）2、Ni（OH）2、Fe（OH）2開始沉淀的pH均大于7③25℃，Ksp（MnS）=2.5×10??10，Ksp（CoS）=4×10??21，Ksp（NiS）=3.2×10??19回答下列問題：（1）酸浸時控制溫度為80～90℃，原因是．（2）浸出液中先加入MnO2的目的是氧化Fe2+，反應的離子方程式為，再加入氨水調節pH至5～6的作用是．（3）濾渣2的主要成分是；利用（NH4）2S除雜易產生H2S，危害生產人員的健康，可用二乙基二硫代氨基甲酸鈉（DDTC）代替（NH4）2S．第2頁（共24頁）已知：25℃，Ksp[Ni（DDTC）2]=7.94×10??14，電解液中Ni2+的最大允許濃度為1.70×10??5mol?L??1，=8.00×10??5mol?L??1，若某電解液中c（DDTC??）則該電解液中的c（Ni2+）（填“是”、“否”）符合Ni2+的最大允許濃度要求．（4）電解時，陰極發生主要反應的電極反應式為，由于發生副作用，陰極上會產生少量氣體，其分子式為．（5）為增強電解所得金屬錳的抗腐蝕性，可用3%的K2Cr2O7酸性溶液鈍化處理，還原產物為Cr3+，假定鈍化層的化學成分為MnOx，則該反應的離子方程式為．9．一定量的CO2與足量的C在恒容密閉容器中發生反應：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H．回答下列問題：（1）已知C和CO的燃燒熱分別為393KJ?mol??1、283KJ?mol??1，則上述反應的△H=．（2）若反應進行到10s時，測得容器內的密度增大了2.4g?L??1，則10s內用CO表示的平均反應速率為．（3）若將反應容器改為容積可變的恒壓密閉容器，壓強為ρkPa，平衡時體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖所示．①650℃時CO2的平衡轉化率為．②T1℃的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）；該溫度下達平衡后若再充入等物質的量的CO和CO2氣體，則平衡（填“正向”、“逆向”或“不”）移動，原因是．③已知：Kp=Kc（RT）△v，其中R=8.314L?kPa?mol??1?K??1，△v=氣態產物的化學計量數之和??氣態反應物的化學計量數之和．若該反應的K．的值為9976.8，則此時的熱力學溫度為10．Cux（NH3）y（SO4）z?nH2O是深藍色晶體，可溶于水，不溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，常用作殺蟲劑、媒染劑等．某小組利用廢銅屑、硫酸、氨水等原料制備該晶體并測定其組成．①制備：將廢銅屑充分灼燒后用足量稀硫酸溶解，向所得溶液中加入氨水至析出的藍色沉淀溶解為深藍色溶液，加入適量無水乙醇，靜置、減壓過濾，得粗產品．將粗產品先用乙醇和濃氨水的混合液洗滌，再用乙醇與乙醚的混合液淋洗，干燥后即得產品．②NH3的測定：精確稱取ag產品于錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，按如圖所示組裝實驗裝置．向長頸漏斗中加入10%NaOH溶液至小試管盛滿并溢出足量溶液，加熱，保持微沸，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol?L??1的鹽酸標準溶液吸收，蒸氨結束后取下接收瓶，用c2mol?L??1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗NaOH溶液V2mL．③SO42??的測定：精確稱取bg產品，加適量水溶解，加入足量鹽酸，滴加氯化鋇溶液至不再產生沉淀為止，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質量為dg．第3頁（共24頁）回答下列問題：（1）廢舊金屬再利用時一般先要用熱碳酸鈉溶液浸泡，以除去表面的油污，本實驗未設計此步驟，其理由是；洗滌粗產品時不能用水而用乙醇和濃氨水的混合液，其目的是．（2）蒸氨時，裝置A的錐形瓶中有黑色固體析出，其化學式為；長頸漏斗下端管口插入小試管中的主要作用是．（3）蒸氨結束后，取出并拔掉插入HCl溶液中的導管，用少量水將導管內外沾附的溶液洗入B中的錐形瓶內，再進行滴定．若未進行此操作，氨的含量測定結果將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；樣品中NH3的質量分數表達式為．（4）洗滌硫酸鋇沉淀時，確定沉淀已洗凈的實驗操作及現象是，樣品中SO42??的質量分數表達式為．（5）Cux（NH3）y（SO4）z?nH2O晶體中，銅、氨、硫酸根、結晶水的質量分數理論值分別為26.02%、27.64%、39.02%、7.32%，有關該晶體組成的下述表達式正確的是．A、x=y+zB、2x=y+2zC、x=zD、3y=4（x+z+n）三、化學――選修2：化學與技術（共1小題，滿分15分）11．奧地利化學家拜耳的“堿溶法”與法國化學家埃魯的“電解法”相結合，奠定了現代電解冶煉鋁工業方法的基礎，電解鋁的原料主要來自鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2等），基本流程及裝置圖如下．回答下列問題：（1）操作①和操作②都是（填操作名稱），加入過量燒堿溶液時反應的離子方程式為．（2）加入過量X，發生反應的化學方程式為．（3）電解時，陽極的電極反應式為，實際生產中陽極需要定期更換，原因是．第4頁（共24頁）（4）在電解槽的鋼板和陰極碳素材料之間需要放置（選填字母序號）．a、耐火絕緣b、防爆導熱c、耐火導電d、導熱導電（5）電解鋁時，以氧化鋁??冰晶石溶融液為電解質，其中也常加入少量的氟化鈣，氟化鈣的作用是．為制取冰晶石，工業上采用氫氧化鋁、純堿和氟化氫在一定條件下充分混合反應制取冰晶石，該反應的化學方程式為．（6）上述流程生產1mol金屬鋁耗電能約1.8×106J．某鋁土礦中氧化鋁的質量分數為51%，則1噸該鋁土礦冶煉金屬鋁耗電能J；已知每個鋁制易拉罐約15g，其中鋁的質量分數為90%，由一只易拉罐回收生產金屬鋁耗電能約4.5×104J，則制得等量金屬鋁的能耗為上述流程生產方法的%；通過對計算數據的分析，你能得到什么結論．四、化學――選修3：物質結構與性質（共1小題，滿分15分）12．元素周期表的排列和分區與元素基態原子核外電子的排布息息相關，請據此回答下列問題：（1）根據原子結構和元素周期表的關系，第七周期0族的原子序數為．（2）X和Y均為第2周期p區元素，其原子的第一電離能數值按從大到小的順序在同周期元素中處于第三位和第七位．①晶體Y的結構單元是由Y原子組成的正二十面體（如圖所示），其中有20個等邊三角形的面和一定數目的頂點，每個頂點各有一個Y原子，故此基本結構單元是由個Y原子構成，共含有個Y??Y鍵．②若將一個正二十面體中的每一個頂點削去，可獲得只由正六邊形和正五邊形構成的多面體．若多面體的每一個頂點均為碳原子，可得到一個C60分子的結構模型．則1molC60分子中含有a鍵的數目為，C60晶體采取面心立方最密堆積，故其配位數為．③X和Y可形成多種類型的結構．下列說法正確的是．a、六方“類石墨”YX晶體可做高溫潤滑劑b、立方“類金剛石”YX晶體是超硬材料，有優異的耐磨性c、立方“類金剛石”YX晶體中，Y原子的雜化軌道類型為sp2（3）Z為第4周期d區元素，最高價為+7價，M和Z是同周期的元素，具有相同的最高化合價．①寫出Z的基態原子價層電子排布式．