學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精必考選擇題專練（三)化學能與電能1．（2018·金華市十校高三上學期期末聯考)某高能電池以稀硫酸作為電解質溶液,其總反應式為CH2CH2＋O2=CH3COOH。下列說法正確的是()A．在電池工作過程中,溶液中的SOeq\o\al（2－，4)向正極移動B．隨著反應的進行,正極區域附近溶液的pH變小C．當轉移4mol電子時,溶液中的CH3COOH分子數為NA(NA為阿伏加德羅常數的值)D．負極的電極反應式為CH2=CH2－4e－＋2H2O=CH3COOH＋4H＋答案D解析根據原電池的工作原理,陰離子向負極移動，即SOeq\o\al(2－,4）向負極移動，故A錯誤；電解質是稀硫酸，正極反應式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，正極區域pH增大，故B錯誤；負極反應式為CH2CH2＋2H2O－4e－=CH3COOH＋4H＋，當轉移4mol電子時，生成1molCH3COOH，但CH3COOH屬于弱電解質，部分電離，因此溶液中CH3COOH分子的物質的量小于1mol，故C錯誤。2．(2017·溫州市“十五校聯合體”高二上學期期末）如圖為甲醇燃料電池。下列說法不正確的是（)A．c處通入的氣體為氧氣，在正極參與反應B．b處加入的物質為甲醇，發生氧化反應C．正極反應式為O2＋4e－＋4H＋=2H2OD．外電路通過3mol電子，生成11.2LCO2氣體答案D解析根據溶液中質子的移動方向可知，左邊電極為負極，右邊電極為正極。則c處通入的氣體為氧氣，在正極參與反應，故A正確；左邊電極為負極，b處加入的物質為甲醇，在負極發生氧化反應，故B正確；該原電池中電解質溶液顯酸性，正極反應式為O2＋4e－＋4H＋=2H2O，故C正確;未注明是否為標準狀況,外電路通過3mol電子，無法判斷生成CO2氣體的體積，故D錯誤。

3．金屬鋰燃料電池是一種新型電池，比鋰離子電池具有更高的能量密度。它無電時也無需充電，用作燃料電池時，可更換正極的水性電解液和卡盒以及負極的金屬鋰就可以連續使用，分離出的氫氧化鋰可采用電解其熔融物法回收鋰而循環使用.其工作示意圖如下，下列說法不正確的是（)A．放電時，負極的電極反應式為Li－e－=Li＋B．熔融的氫氧化鋰用惰性電極電解再生時，金屬鋰在陰極得到C．有機電解液可以是乙醇等無水有機物D．放電時，正極的電極反應式為:2H2O＋O2＋4e－=4OH－答案C解析放電時,負極的電極反應式為Li－e－=Li＋,故A正確;熔融的氫氧化鋰用惰性電極電解再生時，Li＋＋e－=Li，金屬鋰在陰極得到,故B正確；鋰與乙醇發生反應，故C不正確；放電時，正極的電極反應式為：2H2O＋O2＋4e－=4OH－，故D正確。4．(2017·溫州六校協作體高三第一學期期末聯考)甲醇燃料電池由于結構簡單、能量轉化率高、對環境無污染，作為常規能源的替代品而越來越受到關注,其工作示意圖如下圖，其總反應為2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O。下列說法不正確的是()A．電極A是負極，物質a為甲醇B．電池工作時，電解液中的H＋通過質子交換膜向B電極遷移C．放電前后電解質溶液的pH增大D．b物質在電極上發生的電極反應式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－答案D解析甲醇在負極被氧化，氧氣在正極被還原；電子由A流出經過導線流入B,電極A是負極，物質a為甲醇,A正確；H＋應該向正極(B電極）移動，B正確；負極反應：2CH3OH－12e－＋2H2O=2CO2＋12H＋，正極反應:3O2＋12e－＋12H＋=6H2O，反應前后H＋總量沒變,但是反應后生成了水，造成了H＋的濃度減小,電解質溶液的pH增大,C正確；酸性環境下，氧氣在B電極上發生的電極反應式為O2＋4e－＋4H＋=2H2O，D錯誤。5．某同學做了如下實驗:裝置現象電流計指針未發生偏轉電流計指針發生偏轉下列說法中正確的是（)A．加熱鐵片Ⅰ所在燒杯,電流計指針會發生偏轉B．用KSCN溶液檢驗鐵片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判斷電池的正、負極C．鐵片Ⅰ、Ⅲ的腐蝕速率相等D．“電流計指針未發生偏轉"，說明鐵片Ⅰ、鐵片Ⅱ均未被腐蝕答案A解析溫度不同,反應速率不等,兩燒杯中存在電勢差，能夠產生電流，電流計指針會發生偏轉，故A項正確；兩燒杯中溶液的濃度不同，發生離子的定向移動，產生電流，鐵失去電子發生氧化反應，生成亞鐵離子，與KSCN溶液無明顯現象,不能判斷電池的正、負極，故B項錯誤；鐵片Ⅰ中未構成原電池、鐵片Ⅲ構成了原電池，腐蝕速率一定不相等，故C項錯誤；“電流計指針未發生偏轉”，說明鐵片Ⅰ、鐵片Ⅱ未構成原電池，但