第八章《化學與可持續發展》測試題一、單選題（共12題）1．氧化還原反應廣泛應用于金屬的冶煉。下列說法正確的是A．冶煉鐵的主要原料有鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等，其中焦炭的作用是氧化劑B．濕法煉銅與火法煉銅的反應中，銅元素都發生還原反應C．工業上Mg由電解熔融的MgO制取，Na由電解熔融的NaCl制取D．越活潑的金屬越容易冶煉2．化學在生活、生產、科研等方面發揮著重要的作用。下列說法不正確的是A．沿海人民利用海水曬鹽得到粗鹽，其主要成分為NaClB．蒸制面食時使用的純堿屬于酸式鹽C．“新冠抗疫”中，用于消毒的84消毒液的有效成分為氯的含氧酸鹽D．制造“后母戊鼎”的青銅和舉世轟動的“超級鋼”均屬于合金3．2021年3月20日，三星堆遺址考古工作中新發現的6個“祭祀坑”已出土了500多件重要文物，其中最著名的就是人們熟知的青銅器。已知青銅是銅錫合金，下列關于青銅的說法錯誤的是A．青銅是使用最早的金屬材料 B．青銅的硬度比銅大C．青銅抗腐蝕性比錫好 D．青銅放入鹽酸中無現象4．下列說法不正確的是A．煤干餾得到煤焦油，煤焦油中含有苯、二甲苯等物質，可通過分餾進一步分離B．環己烷與溴的四氯化碳溶液在光照條件下褪色，說明發生了取代反應C．合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料D．紫外線、加熱、CuSO4溶液的作用下，蛋白質均發生變性。某些變性的蛋白質仍可食用。5．從科技前沿到日常生活，化學無處不在。下列說法錯誤的是A．在三星堆“祭祀坑”提取到絲綢制品殘留物，其中絲綢的主要成分為蛋白質B．用于包裝食品的塑料袋材料聚乙烯屬于高分子材料C．“天和”核心艙中使用的氮化硼陶瓷基復合材料屬于有機高分子材料D．“空氣捕捉”法能實現從空氣中捕獲二氧化碳，有利于碳達峰、碳中和6．今年4月是我國第34個愛國衛生月，主題為“文明健康、綠色環保”。下列做法不符合這一主題的是A．秸稈就地焚燒，增加土壤肥效 B．推廣電動汽車，踐行綠色交通C．垃圾分類收集，力爭物盡其用 D．拒絕露天燒烤，合理健康飲食7．下列日常生活中涉及到一些化學知識分析正確的是A．鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬B．大力開發化石能源以推動經濟發展C．青少年長期飲用純凈水有益于身體健康D．積極推廣共享單車以減少霧霾和光化學煙霧8．下列說法正確的是()。A．實驗室從海帶中提取單質碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取B．用玻璃棒蘸取某溶液灼燒，火焰呈黃色并不能說明該溶液中含有鈉元素C．可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上測其pHD．配制濃硫酸、濃硝酸的混酸時，應將濃硝酸沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中9．“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在綠色化學工藝中，理想狀態是反應中原子全部轉化為欲制的產物，即原子利用率為100%。以下反應最符合綠色化學，原子經濟性要求的是A．用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷C．苯與Br2制備溴苯D．乙烯與Br2制備1,2-二溴乙烷10．化學科學在“國之重器”的打造中發揮著重要作用。下列有關敘述正確的是A．“天問一號”探測器車身是新型鋁基碳化硅復合材料，該材料的熔點很低B．在海上首飛“鯤龍”水陸兩棲飛機的燃料為航空煤油，其組成元素與生物柴油相同C．長征五號火箭的箭體蒙皮材料2219鋁合金，可一定程度上減輕火箭的質量D．“奮斗者”載人潛水器成功坐底，深度10909m，所用的合金潛孔鉆頭屬于復合材料11．從某含Br-的廢水中提取Br2的過程包括過濾、氧化、萃取（需選擇合適的萃取劑）及蒸餾等步驟，有關實驗裝置如圖所示，有關物質的密度和沸點如表所示。（溴易溶于正十二烷，正十二烷與水不互溶）物質Br2CCl4正十二烷密度/（g·cm-3）3.11.590.75沸點/℃58.876.8216.3下列說法錯誤的是A．甲裝置中Br-發生的反應為B．甲裝置中NaOH溶液每吸收0.1molCl2，轉移0.1mol電子C．用乙裝置進行萃取，含Br2的有機層在下層D．用丙裝置進行蒸餾，先收集到的是Br212．化學與生活、生產密切相關，下列有關說法不正確的是A．2022北京冬奧會上頒獎禮服的衣服內膽里添加的石墨烯發熱材料屬于新型有機高分子材料B．開發利用新能源，減少化石燃料的燃燒，可以有效減少CO2的排放，實現“碳達峰、碳中和”的目標C．鈦合金具有高比強度、耐腐蝕和耐低溫等性能，故可應用于航空航天領域D．燃煤時添加石灰石，可以減少SO2等有害氣體的排放二、非選擇題（共10題）13．煤是一種常用的燃料。煤燃燒產生的廢氣中含有的二氧化硫等有害氣體會對環境造成污染，因此需要將廢氣凈化后再排放。(1)這些廢氣會對環境造成怎樣的影響？__________(2)如果廢氣中的二氧化硫進入大氣，會發生哪些化學變化？寫出相關反應的化學方程式。__________(3)如圖是對煤燃燒產生的廢氣進行脫硫處理的基本流程圖，試寫出廢氣脫硫過程中發生的主要反應的化學方程式。__________14．隨著社會經濟的不斷發展，人們的生活水平越來越高。但某些不法商家經常會在食品或藥品中添加某些化學成分借以牟取暴利。請回答下列問題：（1）下表是某食品包裝上的說明，表中列出了部分配料。品名×××配料①食用油②鹽③辣椒④苯甲酸鈉配料中，富含維生素的是____（填序號，下同），屬于調味劑的是____，屬于防腐劑的是____，富含油脂的是____。（2）請將下列食品或藥品對應的序號填入相應空格處。①胃舒平

②阿司匹林

③鐵強化醬油

④食用碘鹽預防甲狀腺腫大應補充_______，預防貧血應補充_______，感冒患者可服用_______，胃酸過多患者可服用_______。（3）下列食物中，屬于酸性食物的有____________（填字母）。A．雞肉

B．蘋果

C．菠菜

D．牛奶（4）下列維生素屬于水溶性維生素的是_____（填字母）。A．維生素A

B．維生素B

C．維生素C

D．維生素D15．按要求回答下列問題（1）近年來，國家圍繞“資源節約型和環境友好型”這一主題，積極謀求社會的和諧發展。請你根據這一主題和題意，用下列選項的字母代號進行填空。A．二氧化硫B．二氧化碳C．開發新能源D．沉淀法a．造成溫室效應和全球氣候變暖的主要物質是_________；b．以煤炭為主的能源結構易導致酸雨的形成，形成這類酸雨的主要物質是________；c．處理含有Hg2+等重金屬離子的廢水常用的一種方法是__________；d．人類正面臨著石油資源短缺的難題，解決能源短缺問題的一種方法___________。（2）服用含有小蘇打的藥品以中和過多的胃酸，離子方程式是_________________。（3）Al片溶于NaOH溶液中同時產生的現象是____________，反應的化學方程式為：_____________。16．金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應。（1）由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是________。a．Fe2O3b．NaCl

c．Cu2S

d．Al2O3（2）輝銅礦（Cu2S）可用于火法煉銅:Cu2S+O22Cu+SO2，該反應的氧化劑是_______，當1molO2發生反應時，還原劑所失電子的物質的量為________mol。（3）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有__________。a．KCl

b.KClO3

c.MnO2

d.Mg書寫出鋁熱反應的方程式：________________________________。（4）反應TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進行的理由是：___________。17．工業上用電解熔融氧化鋁的方法制取金屬鋁。(1)請寫出反應的化學方程式_____________________________________________。(2)現欲冶煉270噸鋁，至少需要多少噸氧化鋁？__________________________18．由鋁和某些金屬氧化物組成的混合物在化學上稱為鋁熱劑，該混合物在高溫條件下能發生置換反應。為確定某鋁熱劑樣品(鋁和氧化鐵)的組成，分別進行下列實驗：（1）若取10.7g該樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體(標準狀況，下同)體積為aL。反應的化學方程式是__，樣品中鋁的質量分數是__(用含a的表達式表示)。（2）若取同質量的樣品，在高溫下使其恰好反應，則a=__L；該反應的化學方程式是__。19．Fe是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵化合物可補充鐵。(1)正常人每天應補充14mg左右的鐵。其中絕大部分來自食物。如果全部服用FeSO4·7H2O的片劑來補充鐵，則正常人每天需服用含_____mgFeSO4·7H2O的片劑。(2)“速力菲”是市場上常見的一種補鐵藥物，其中Fe2+的含量為35.0%。該藥品中的Fe2+會緩慢氧化。國家規定該藥物中的Fe2+氧化率超過10%即不能服用。為檢驗藥店出售的“速力菲”是否失效，取10.00g該藥品全部溶于稀硫酸，配制成1000mL溶液。取其中20.00mL，用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定，用去KMnO424.00mL。通過計算說明該藥物___________服用。（MnO4-在酸性條件下的還原產物為Mn2+，藥品中除Fe元素外其他成分不與KMnO4反應。）20．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，若有0.3mol電子發生轉移。(1)理論上可以得到金屬鋁多少克？___________(2)需氧化鋁多少克？(做題過程要規范)___________21．利用鋁熱反應焊接鋼軌的原理是2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3。某研究小組在實驗室利用簡易裝置進行鋁熱反應。發現生成的鐵呈疏松的褐色硬塊。小組成員推測主要原因是產物鐵含雜質較多，并進一步探究褐色硬塊的組成。（1）將褐色硬塊處理成粉末狀。研究小組首先排除了含有單質Al雜質的可能性，實驗方法是________，證明不含單質鋁的現象是_____________。（2）該褐色硬塊的組成基本確定為Fe、Fe2O3，Al2O3。請以上述粉末為樣品，驗證其組成。限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、過濾器；20%KSCN、3mol·L－1NaOH、3mol·L－1HCl、3mol·L－1HNO3、3mol·L－1CuSO4、0.01mol·L－1KMnO4、蒸餾水。根據你設計的實驗方案，敘述實驗操作、預期現象和結論。_____________。實驗操作預期現象和結論步驟1：步驟2：步驟3：步驟4：22．完成下列問題(1)分別向盛有：①紫色石蕊試液②澄清石灰水③品紅溶液④酸性高錳酸鉀溶液的試管中通入SO2氣體。①試管②中發生反應的離子方程式為_______(通入過量SO2)。②上述實驗中，出現溶液褪色現象的是_______(填試管標號，下同)；SO2表現出酸性氧化物性質的是_______；表現出漂白性的是_______；表現出還原性的是_______。(2)粗鹽中除了含有泥沙之外還含有Ca2+、Mg2+、等雜質，粗鹽獲得精鹽一般步驟如下：①加入的試劑①、②分別是_______、_______。(各2分)②為檢驗精鹽的溶液中是否含有，需要用到的試劑有_______。(3)從海水中提取溴(Br2)常用空氣吹出法，即用Cl2將海水里的NaBr中的溴置換出來，再用空氣吹出溴，提純用SO2還原，再次用Cl2置換，得到純度較高的溴。流程示意圖如下：①請寫出在吸收塔中發生的反應的離子方程式：_______。②假設最后在蒸餾塔中獲得1molBr2，理論上整個過程至少消耗_______LCl2(標況下)。參考答案：1．BA．煉鐵時要用到焦炭，它有兩個作用，生成還原劑CO，燃燒放熱，維持爐溫，則C元素化合價升高，失電子作還原劑，故A錯誤；B．濕法煉銅與火法煉銅的反應中，銅元素化合價由+2價變為0價，得電子化合價降低，Cu元素被還原，發生還原反應，故B正確；C．MgO的熔點高，電解MgO制取Mg消耗能源高，應電解熔融的氯化鎂制取Mg，故C錯誤；D．越活潑金屬對應的陽離子越難以得到電子被還原，難以冶煉，故D錯誤；答案為B。2．BA．海水中含高含量的NaCl，沿海人民利用海水曬鹽得到粗鹽，其主要成分為NaCl，A正確；B．純堿即Na2CO3，屬于正鹽，B錯誤；C．84消毒液的有效成分為NaClO，屬于氯的含氧酸鹽，C正確。D．青銅是銅合金，超級鋼屬于鐵合金，二者均屬于合金，D正確。答案選B。3．DA．青銅是人類最早使用的銅錫合金，故A正確；B．金屬制成合金后其硬度要比各組分的硬度都大，所以青銅的硬度比銅大，故B正確；C．青銅是銅錫的合金，所以合金的抗腐蝕性比活潑金屬錫好，且易鑄造成型，故C正確；D．活潑金屬錫會與鹽酸反應生成氯化亞錫和氫氣，所以青銅放入鹽酸中時合金會溶解且表面有氣泡逸出，故D錯誤；故選D。4．CA.煤干餾得到煤焦油，煤焦油中含有苯、二甲苯等物質，苯、二甲苯互溶，但沸點不同，可通過分餾進一步分離，故A正確；B.光照條件下，環己烷中H被Br取代，發生了取代反應，溴的四氯化碳溶液褪色，故B正確；C.合成纖維、人造纖維屬于有機高分子材料，碳纖維屬于單質，故C錯誤；D.紫外線、加熱、CuSO4溶液的作用下，蛋白質均發生變性；某些變性的蛋白質仍可食用，比如煮熟的雞蛋，故D正確。綜上所述，答案為C。5．CA．絲綢的主要成分是蛋白質，故A說法正確；B．白裝食品的塑料袋為聚乙烯，聚乙烯為高分子材料，故B說法正確；C．氮化硼陶瓷屬于無機非金屬材料，故C說法錯誤；D．“空氣捕捉”法能實現從空氣中捕獲二氧化碳，減少二氧化碳排放，有利于碳達峰、碳中和，故D說法正確；答案為C。6．AA．秸稈就地焚燒會污染大氣，不符合這一主題，A符合題意；B．推廣電動汽車，踐行綠色交通，可減少化石燃料的燃燒節約能源，符合這一主題，B不符合題意；C．垃圾分類收集，力爭物盡其用利于提高資源利用率，符合這一主題，C不符合題意；D．拒絕露天燒烤，合理健康飲食，可減少污染利于健康，符合這一主題，D不符合題意；故選A。7．DA．鋁是活潑金屬，主要在空氣中形成致密氧化膜而不易被附屬，A錯誤；B．化石能源不可再生，應該合理開發化石能源以推動經濟發展，B錯誤；C．長期飲用純凈水可能會使人體某些礦物質或微量元素攝入不足，不利于人體健康，C錯誤；D．積極推廣共享單車,可以減少汽車的使用，能減少霧霾和光化學煙霧，D正確；故選D。8．BA．海帶中碘以離子形式存在，需要加入氧化劑氧化，則從海帶中提取單質碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→氧化→萃取，A錯誤；B．由于玻璃成分中含有Na2SiO3，所以用玻璃棒蘸取某溶液灼燒，火焰呈黃色并不能說明該溶液中含有鈉元素，B正確；C．Cl2水具有強氧化性，會將試紙氧化變為無色，因此不能使用pH試紙上測其pH大小，C錯誤；D．由于濃硫酸的密度比濃硝酸大，且溶解在硝酸中會放出大量熱，所以配制濃硫酸、濃硝酸的混酸時，應將濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入濃硝酸中，并不斷攪拌，使熱量迅速擴散，D錯誤；故合理選項是B。9．DA.用乙酸和乙醇反應生成乙酸乙酯和水，因此原子利用率不為100%，故A不符合題意；B.甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷和氯化氫，因此原子利用率不為100%，故B不符合題意；C.苯與Br2反應生成溴苯和溴化氫，因此原子利用率不為100%，故C不符合題意；D.乙烯與Br2發生加成反應生成1，2-二溴乙烷，因此原子利用率為100%，故D符合題意。綜上所述，答案為D。10．CA．新型鋁基碳化硅復合材料耐高溫、熔點高，不易變形，故A錯誤；B．航空煤油屬于混合物，是由不同餾分的烴組成的，組成元素是碳和氫，而生物柴油的成分是油脂，組成元素為碳、氫、氧，選項B錯誤；C．鋁是密度較小的金屬，使用鋁合金可以減輕火箭質量，選項C正確；D．金屬單質或合金均屬于金屬材料，即本項中的硬質合金應該屬于金屬材料，選項D錯誤；故選C。11．CA．氯氣的氧化性強于Br2，故能發生反應，A正確；B．Cl2與NaOH反應可生成NaCl和NaClO，為歧化反應，故甲裝置中NaOH溶液每吸收0.1molCl2，轉移0.1mol電子，B正確；C．萃取后需要蒸餾分離，用常壓蒸餾分離物質時，兩物質的沸點差應大于30℃，故應選用正十二烷萃取Br2，由于正十二烷的密度小于水，所以含Br2的有機層在上層，C錯誤；D．由于正十二烷的沸點大于Br2的沸點，所以用丙裝置進行蒸餾時，先收集到的是Br2，D正確。綜上所述答案為C。12．AA．石墨烯只含有碳元素，被用作智能發熱材料，是新型無機非金屬材料，故A錯誤；B．開發利用新能源，減少化石燃料的燃燒，可以有效減少CO2的排放，實現“碳達峰、碳中和”的目標，故B正確；C．鈦合金具有密度小、強度高、耐腐蝕和耐低溫等性能，故可應用于航空航天領域，故C正確；D．石灰石可將SO2轉化為穩定的硫酸鈣，從而吸收SO2，可以減少SO2等有害氣體的排放，故D正確；答案選A。13．(1)SO2會造成酸雨，CO2會引起溫室效應(2)SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4(3)CaCO3+SO2CaSO3+CO2、2CaSO3+O2=2CaSO4、CaSO4+2H2O=CaSO4?2H2O廢氣中的O2、N2沒有污染，SO2在空氣中會發生一系列的變化：SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4，是形成硫酸型酸雨的主要原因；CO2能夠吸收紅外線，使大氣層的溫度升高，造成溫室效應。（1）根據分析，SO2會造成酸雨，CO2會引起溫室效應（2）根據分析，廢氣中的二氧化硫進入大氣，會發生的化學變化有：SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4；（3）對煤燃燒產生的廢氣進行脫硫處理主要是SO2被吸收，根據流程圖，發生的反應有CaCO3+SO2CaSO3+CO2、2CaSO3+O2=2CaSO4、CaSO4+2H2O=CaSO4?2H2O，最終生成石膏（CaSO4?2H2O）。14．

③

②

④

①

④

③

②

①

AD

BC（1）食品添加劑的品種很多，作用各不相同，主要包括著色劑、調味劑、防腐劑、營養強化劑；（2）缺碘會患甲狀腺腫大；缺鐵會患缺鐵性貧血；阿司匹林是解熱鎮痛藥；胃舒平的主要成分是氫氧化鋁；（3）食物的酸堿性并非指味覺上的酸堿性，也不是指化學上所指的溶液的酸堿性，而是指食物在體內代謝最終產物的性質來分類；（4）脂溶性維生素包括維生素A、維生素D、維生素E、維生素K等，水溶性維生素溶于水而不溶于脂肪，在體內不能儲存的有B族維生素和維生素C。（1）辣椒富含維生素；鹽是調味劑；苯甲酸鈉是防腐劑；食用油的主要成分是油脂，故答案為③；②；④；①；（2）缺碘會患甲狀腺腫大；缺鐵會患缺鐵性貧血，鐵強化醬油添加了鐵元素；阿司匹林是解熱鎮痛藥；胃舒平的主要成分是氫氧化鋁，是抗酸藥，故答案為④；③；②；①；（3）在人體內產生酸性物質的稱為酸性食品，如：淀粉類、豆類、動物性食物、油炸食物或奶油類等；在人體內產生堿性物質的稱為堿性食品，如：蔬菜、水果，茶葉等，所以雞肉、牛奶屬于酸性食物，故答案為AD；（4）脂溶性維生素包括維生素A、維生素D、維生素E、維生素K等，水溶性維生素溶于水而不溶于脂肪，在體內不能儲存的有B族維生素和維生素C，水溶性維生素易流失，人體常缺乏維生素C，故答案為BC。15．

B

A

D

C

H＋＋HCO3—＝CO2↑+H2O

產生氣泡

2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑造成溫室效應和全球氣候變暖的主要物質是二氧化碳，形成酸雨的主要物質是二氧化硫，處理含有Hg2+等重金屬離子的廢水，常用沉淀法，解決能源短缺問題的一種方法就是開發新能源，如太陽能，潮汐能等。（1）a．造成溫室效應的氣體為二氧化碳，選B；b．形成酸雨的主要物質為二氧化硫，選A；c．處理含汞離子的溶液可以加入一些離子使其轉化為沉淀，選D；d．解決能源短缺問題的方法為開發新能源，選C。（2）小蘇打是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和胃酸的氫離子反應生成水和二氧化碳，離子方程式為：H＋＋HCO3—＝CO2↑+H2O。（3）鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，現象為產生氣泡；方程式為：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。16．

bd

O2、Cu2S

6

bd

2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

防止高溫下的Mg(Ti)與空氣中的氧氣（CO2/N2）作用（1）活潑金屬采用電解法治煉，鈉、鋁都是活潑金屬，采用電解熔融態NaCl、Al2O3的方法治煉，故選bd；（2）在該反應中，O元素化合價由0降到―2，Cu元素化合價由+1降到0，S元素由-2升高到+4，所以Cu2S和O2作氧化劑；氧化還原反應中得失電子數相等，所以當有1molO2參與反應時S失去6mol電子，則還原劑所失電子的物質的量為6mol；（3）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有KClO3作氧化劑，Mg用來引燃混合物，故選bd；鋁熱反應的方程式2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；（4）反應TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進行的理由是：防止高溫下的Mg(Ti)與空氣中的氧氣（CO2/N2）作用。17．

2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑

510t電解熔融氧化鋁的方法制取金屬鋁，發生2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑，將鋁的質量代入計算即可。(1)工業上用電解熔融氧化鋁的方法制取金屬鋁，反應的化學方程式為2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑，故答案為2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑；(2)設需要x噸氧化鋁，則2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑2×102

4×27x

t

270t因此=，解得：x==510答：理論上需要氧化鋁510t。18．

2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑

或0.075a

3.36

2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3（1）鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，根據氫氣的物質的量計算鋁的質量分數；（2）高溫下恰好發生反應2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，則Al、Fe2O3的物質的量比為2:1。(1)鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，鋁和NaOH反應的化學方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑；n(H2)＝＝mol，設鋁的物質的量是n＝，m(Al)＝27g·mol－1×＝g，ω(Al)＝×100%＝0.075a。(2)取同質量的樣品，在高溫下使其恰好反應，反應方程式為：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，設混合物中含有xmolAl，ymolFe2O3，則有：解之得：x＝0.1，y＝0.05，根據鋁和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：↑，可知生成氫氣的體積為a＝＝3.36L。19．

69.5

可以服用(1)根據Fe—FeSO4·7H2O的關系得到全部服用FeSO4·7H2O需要的質量。(2)根據5Fe2+—MnO4－關系式，得到n(Fe2+)和質量，計算藥品中未被氧化的Fe2+占整個Fe2+的質量分數，得出結論。(1)根據Fe—FeSO4·7H2O的關系得到全部服用FeSO4·7H2O，需要FeSO4·7H2O質量；故答案為69.5。(2)根據5Fe2+—MnO4－關系式，得到n(Fe2+)=5n(MnO4－)=5×0.01000mol?L?1×0.024L=1.2×10?3mol，10.00g該藥品中n(Fe2+)=1.2×10?3mol×50=6×10?2mol，質量m=nM=6×10?2mol×56g?mol?1=3.36g，因此藥品中未被氧化的Fe2+占整個Fe2+的質量分數，即該藥物中的Fe2+氧化率未超過10%，可以服用；故答案為：可以服用。20．

2.7g

5.1g設參加反應的氧化鋁的質量為x，生成的鋁的質量為y，則解得x＝5.1gy＝2.7g故答案為：2.7g；5.1g；21．

取少量粉末加入NaOH溶液中

無氣泡冒出

實驗操作預期現象和結論步驟1：取少量粉末于燒杯中，加入足量3mol/LNaOH溶液，充分攪拌，過濾，洗滌粉末減少，說明粉末中可能含有Al2O3步驟2：取少量步驟1的濾液于試管中，逐滴滴加3mol/LHCl至過量有白色沉淀產生然后沉淀又溶解，說明粉末中含有Al2O3步驟3：將步驟1的濾渣轉移到燒杯B中，加入足量3mol/LCuSO4，充分攪拌，過濾，洗滌有紅色固體生成，說明粉末中含有Fe步驟4：將步驟3的濾渣轉移到燒杯C中，加入足量3mol/LHCl，充分攪拌，再滴加少量20%KSCN固體部分溶解，溶液變血紅色，說明粉末中含有Fe2O3（1）根據金屬鋁可以和氫氧化鈉發生反應產生氫氣的性質來回答；（2）Fe、Fe2O3、Al2O3中只有氧化鋁可以和氫氧化鈉發生反應，鐵和氧化鐵與鹽酸發生反應分別生成亞鐵鹽和鐵鹽，金屬鐵可以置換排在金屬鐵后面的金屬，三價鐵離子遇到硫氰化鉀顯示紅色，據此來回答。（1）金屬鋁可以和氫氧化鈉發生反應產生氫氣，所以可以取少量粉末加入NaOH溶液中，如果產生氣泡證明含單質鋁，反之則不含，故答案為：取少量粉末加入NaOH溶液中；無氣泡冒出；（2）氧化鋁可以和氫