學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精江蘇省南通市啟東市2019-2020學年高二下學期期初考試化學試題含解析2019~2020學年第二學期期初學生素質調研測試高二化學（選修）試題單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1。2020年1月10日,國家自然科學獎一等獎授予中國科學院院士周其林教授領導團隊歷時20年科研攻關完成的重要科研成果“高效手性螺環催化劑的發現"。關于催化劑說法正確的是A。可以改變反應速率 B.可以改變反應熱(ΔH)C。可以改變反應轉化率 D。可以改變反應平衡常數【答案】A【解析】【詳解】A。催化劑通過改變反應歷程改變反應速率，故A正確；B。催化劑不能使化學平衡移動，不能改變反應熱（ΔH），故B錯誤;C.催化劑不能使化學平衡移動，不能改變反應轉化率，故C錯誤；D.平衡常數只與溫度有關,催化劑不能改變反應平衡常數，故D錯誤。答案選A。2。高溫煉銅的反應之一為：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2.下列有關化學用語的說法正確的是A.銅原子的核外電子排布式為［Ar]3d94s2B。SO2分子空間構型為直線型C。S2—的結構示意圖D。質量數為18的氧原子可表示為：188O【答案】D【解析】【詳解】A.根據洪特規則，銅原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1,故A錯誤；B。SO2價電子對數是3，有1個孤電子對，分子空間構型為V型,故B錯誤；C。S2—的質子數為16,結構示意圖，故C錯誤;D。氧原子的質子數是8，質量數為18的氧原子可表示為，故D正確。答案選D。3.常溫下，下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是A。0.1mol·L－1NaHCO3溶液:K+、Al3+、NO3—、SO42—B.10-12的溶液中：Na+、K+、ClO—、CO32—C。能使紅色石蕊試紙變藍的溶液：NH4+、K+、Cl—、NO3-D。水電離的c(H+）=10—11mol·L－1的溶液中：Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-【答案】B【解析】【詳解】A。0.1mol·L－1NaHCO3溶液，Al3+、HCO3-發生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，故不選A；B。10-12的溶液呈堿性，Na+、K+、ClO—、CO32-不反應，能大量共存，故選B；C。能使紅色石蕊試紙變藍的溶液呈堿性,NH4+、OH—生成一水合氨，不能大量共存,故不選C;D。水電離的c（H+）=10-11mol·L－1的溶液呈酸性或堿性，HCO3-在酸性、堿性條件下都不能大量共存，故不選D.答案選B.4。常溫下，下列溶液均為,有關敘述正確的是（）A.碳酸氫鈉溶液中B.碳酸鈉溶液比碳酸氫鈉溶液的pH小C.碳酸鈉溶液中D。碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至pH=7，所得溶液的溶質只有NaCl【答案】A【解析】【詳解】A．碳酸氫鈉溶液顯堿性，是HCO3-的水解大于HCO3—電離緣故,則溶液中，故A正確;B．碳酸鈉溶液中CO32-的水解程度比碳酸氫鈉溶液中HCO3—的水解程度大,則Na2CO3的堿性強，即碳酸鈉溶液pH大，故B錯誤；C．碳酸鈉溶液中存在的電荷守恒式為c（Na+)+c(H+)＝c（HCO3-)+2c（CO32—）+c（OH-），物料守恒式為c（Na+）＝2c（CO32-)+2c（HCO3—)+2c（H2CO3），將物料守恒式c(Na+）代入電荷守恒式得c（H+）+2c（H2CO3)+c（HCO3-)＝c(OH—)，故C錯誤；D．碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至pH=7，所得溶液的溶質除NaCl，還可能含有少量H2CO3與NaHCO3，故D錯誤；故答案為A。【點睛】考查離子濃度大小比較；根據溶液中溶質的物質的量之間的關系、溶質的性質結合電荷守恒來分析解答是常見的解題方法和思維。在探究離子濃度問題，要充分認識電解質在溶液中的表現,全面考慮溶液中各種離子的存在情況及相互關系，比如:在Na2CO3溶液中存在Na2CO3的電離，CO32—的水解、二級水解以及H2O的電離等多個反應，故溶液中微粒有H2O、Na+、CO32—、HCO3—、H2CO3、H+、OH-，忽視任何一個很微弱的反應、很微少的粒子都是不正確的等方面的因素。5.氫能被視為21世紀最具發展潛力的清潔能源。根據下列圖示有關說法正確的是A。斷開非極性鍵和生成極性鍵的能量相同B。反應II比反應III生成的O—H鍵更牢固C.1/2O2(g)+H2（g）→OH(g)+H(g)ΔH1＞0D.H2O（g)→1/2O2(g)+H2（g)ΔH2＜0【答案】C【解析】【詳解】A。根據圖示，斷開0。5molO=O、1molH—H鍵和生成2molO—H鍵放出的能量不相同，故A錯誤；B.根據圖示，反應II比反應III放出的能量少,反應III比反應II生成的O-H鍵更牢固，故B錯誤;C.根據圖示，1/2O2（g）+H2（g）→OH（g)+H（g)ΔH1＞0，故C正確；D。根據圖示，H2O(g)→1/2O2（g)+H2（g)ΔH2＞0，故D錯誤。答案選C。6.四種短周期主族元素W、X、Y、Z，W元素的原子在短周期中原子半徑最大，X元素原子的L電子層的p能級上有一個空軌道，Y元素原子L電子層的P能級上只有一對成對電子，Y和Z在周期表中處于同一主族。下列有關敘述不正確的是A。原子半徑:W＞X＞YB。XY2是極性鍵構成的非極性分子C.W、Y、Z三種元素組成的化合物多于2種D。化合物W2Y2中的陰陽離子個數比為1﹕1【答案】D【解析】【分析】W元素的原子在短周期中原子半徑最大，W是Na元素；X元素原子的L電子層的p能級上有一個空軌道，X是C元素；Y元素原子L電子層的P能級上只有一對成對電子，Y是O元素;Y和Z在周期表中處于同一主族，Z是S元素。【詳解】A。電子層數越多,半徑越大，同周期元素從左到右半徑減小，原子半徑:Na＞C＞O，故A正確；B.CO2為直線型分子，CO2是極性鍵構成的非極性分子,故B正確；C.W、Y、Z三種元素組成的化合物有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3等，故C正確；D.化合物Na2O2中的陰陽離子個數比為1﹕2，故D錯誤；答案選D.7.用下列實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的是A。用圖1裝置蒸發CuCl2溶液獲得無水CuCl2B。用圖2裝置可證明非金屬強弱：Cl＞C＞SiC。用圖3裝置制備少量白色的Fe(OH)2沉淀D.用圖4裝置進行已知濃度的NaOH溶液測定未知濃度的鹽酸【答案】C【解析】【詳解】A。銅離子易水解,為抑制銅離子水解，在氯化氫氣流中蒸發CuCl2溶液獲得無水CuCl2,故A錯誤；B.鹽酸是無氧酸，鹽酸酸性大于碳酸，不能證明非金屬性Cl＞C；碳酸鈉與鹽酸反應生成的二氧化碳氣體中含有雜質氯化氫,氯化氫與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，不能證明非金屬性C＞Si，故B錯誤;C.陽極鐵失電子生成亞鐵離子，陰極水得電子生成氫氣和氫氧根離子，用圖3裝置制備少量白色的Fe（OH）2沉淀，故C正確；D。氫氧化鈉應該盛放在堿式滴定管中,故D錯誤。答案選C。8.以下反應可表示獲得乙醇并用作汽車燃料的過程，下列有關說法正確的是①6CO2（g)＋6H2O（l）＝C6H12O6（s)＋6O2（g）ΔH1②C6H12O6（s）＝2C2H5OH（l)＋2CO2（g)ΔH2③C2H5OH（l)＋3O2(g)＝2CO2（g)＋3H2O(l)ΔH3A.2ΔH3＝－ΔH1－ΔH2B.在不同油耗汽車中發生反應③,ΔH3會不同C.植物的光合作用通過反應①將熱能轉化為化學能D.反應④C2H5OH（l)＋3O2（g）＝2CO2(g)＋3H2O（g）ΔH4,則ΔH3＞ΔH4【答案】A【解析】【詳解】A。①6CO2（g）＋6H2O（l)＝C6H12O6(s)＋6O2(g)ΔH1②C6H12O6（s)＝2C2H5OH(l)＋2CO2（g)ΔH2根據蓋斯定律－①×－②×得C2H5OH(l)＋3O2（g)＝2CO2(g）＋3H2O（l）ΔH3=－ΔH1－ΔH2，故A正確；B。反應熱與化學方程式的系數有關,在不同油耗汽車中發生反應③，ΔH3相同,故B錯誤；C.植物的光合作用通過反應①將光能轉化為化學能，故C錯誤；D。氣態水的能量大于液態水,反應④C2H5OH（l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O（g)ΔH4,則ΔH3＜ΔH4，故D錯誤；答案選A。9.鋅－空氣電池（原理如圖）適宜用作城市電動車的動力電源。該電池放電時Zn轉化為ZnO。該電池工作時下列說法正確的是A。該電池放電時OH—向石墨電極移動B.放電時氧氣在石墨電極上發生還原反應C.該電池在充電時Zn電極應與電源正極相連D。該電池的負極反應為：Zn+H2O－2e—＝ZnO+2H+【答案】B【解析】【詳解】A.原電池放電時，陰離子移向負極,該電池中鋅是負極，放電時OH—向鋅電極移動，故A錯誤；B.放電時氧氣在石墨電極上得電子發生還原反應生成氫氧根離子，故B正確；C.鋅是原電池負極，該電池在充電時Zn電極應與電源負極相連，故C錯誤；D.電解質溶液為堿，該電池的負極反應為：Zn+2OH-－2e-＝Zn（OH)2，故D錯誤。答案選B。【點睛】會根據電極材料的性質來確定正負極上發生的電極反應，注意電極反應式的書寫與電解質溶液的酸堿性有關.10.為驗證次氯酸光照分解的產物，某同學采用三種傳感器分別測得氯水光照過程中pH、Cl—濃度、體積分數的變化，實驗數據如圖所示，下列敘述錯誤的是(）A。從0s到150s，溶液pH降低的原因是的電離程度增大B。從0s到150s，溶液中增加到起始濃度的倍C。從50s到150s，的平均生成速率約為D。光照分解的產物有、【答案】A【解析】【詳解】A．從0s到150s,溶液pH降低且Cl-濃度增大，說明是HClO分解生成HCl的緣故，故A錯誤；B．從0s到150s，溶液的pH由2降低到1。5，則溶液中增加到起始濃度的=倍,故B正確；C．從50s到150s，的變化濃度約為400mg/L，則平均生成速率約為=，故C正確；D．由氯水光照過程中溶液的酸性增強、Cl—濃度增大，O2的體積分數增大，說明HClO分解產物有HCl和O2，故D正確；故答案為A。11。下列說法正確的是A.電鍍時通常把待鍍金屬制品作陽極，鍍層金屬作陰極B.298K時，2H2S（g）+SO2(g）＝3S（s)+2H2O(l)能自發進行，則其ΔH＜0C.3molH2和1molN2混合反應生成NH3，轉移電子數為6×6.02×1023D。常溫下,pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后的溶液呈堿性【答案】B【解析】【詳解】A.電鍍時通常把待鍍金屬制品作陰極,鍍層金屬作陽極,故A錯誤；B.298K時，2H2S(g）+SO2（g）＝3S（s)+2H2O（l)，氣體物質的量減少，ΔS＜0，反應自發進行,則其ΔH＜0，故B正確；C。合成氨反應可逆，3molH2和1molN2混合反應生成NH3的物質的量小于2mol，轉移電子數小于6×6。02×1023，故C錯誤；D.醋酸是弱酸，常溫下,pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液，醋酸濃度大于氫氧化鈉,等體積混合后，醋酸有剩余，溶液呈酸性,故D錯誤。答案選B.【點睛】本題考查了酸堿混合的定性判斷、化學反應方向的判據，掌握酸堿混合的定性判斷方法，注意pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液，醋酸濃度大于氫氧化鈉。12.下列圖示與對應的敘述正確的是A.圖甲表示反應4CO（g）＋2NO2（g)N2（g)＋4CO2(g），保持其他條件不變，改變CO的物質的量，平衡時N2的體積分數變化情況。由圖可知,NO2的轉化率：c＞b＞aB。圖乙表示25℃時,分別加水稀釋體積均為100mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HX溶液,則25℃時HX的電離平衡常數大于CH3COOH的電離平衡常數C。圖丙表示25℃時,向0。1mol·L－1NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L－1鹽酸，溶液隨鹽酸體積的變化關系D.根據圖丁，若要除去CuSO4溶液中的Fe3＋，需要調節溶液的pH在7左右【答案】AC【解析】【詳解】A。反應4CO（g）＋2NO2（g）N2（g)＋4CO2（g），增大CO的濃度，平衡正向移動，NO2的轉化率增大,所以NO2的轉化率：c＞b＞a，故A正確；B.酸性越強，加水稀釋相同倍數,pH的變化越大，根據圖示,稀釋過程中酸性CH3COOH＞HX，所以25℃時HX的電離平衡常數小于CH3COOH的電離平衡常數，故B錯誤;C。NH4+的水解平衡常數，向0。1mol·L－1NH4Cl溶液中滴加0。1mol·L－1鹽酸,抑制銨根離子水解，一水合氨的濃度減小，所以增大,故C正確；D.根據圖丁，若要除去CuSO4溶液中的Fe3＋，需要調節溶液的pH在4左右，防止銅離子沉淀，故D錯誤。答案選AC.【點睛】本題考查弱電解質電離、平衡轉化率與化學平衡移動的關系，明確稀釋促進弱酸的電離、水解常數只與溫度有關等知識，側重運用所學原理從圖象中獲取信息、分析問題、解決問題的能力。13.室溫下進行下列實驗，根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是選項實驗操作和現象結論A用Zn和稀硫酸反應制取氫氣，向反應液中滴入幾滴CuSO4溶液，產生氣泡的速率明顯加快Cu2+是反應的催化劑B向滴有酚酞的1mL0。1mol·L－1Na2CO3溶液中加水稀釋至10mL，紅色變淺加水稀釋時，CO32—的水解平衡向逆反應方向移動C向5mL0.1mol·L－1KI溶液中加入0。1mol·L－1FeCl3溶液1mL，振蕩，用苯萃取2～3次后，取下層溶液滴加5滴KSCN溶液，出現血紅色反應2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2是有一定限度的D向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸有氣泡產生Ksp（BaCO3)＜Ksp(BaSO4)A.A B.B C。C D.D【答案】C【解析】【詳解】A.鋅置換出硫酸銅中的銅，鋅、銅、硫酸構成原電池，加快鋅與硫酸的反應速率，故A錯誤；B。加水促進鹽水解，加水稀釋時，CO32—的水解平衡向正反應方向移動，故B錯誤；C.向5mL0.1mol·L－1KI溶液中加入0.1mol·L－1FeCl3溶液1mL，發生反應2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2，I－過量，滴加5滴KSCN溶液，出現血紅色，說明有Fe3＋剩余，則反應2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2是有一定限度的，故C正確；D。根據溶度積規則,就能生成碳酸鋇沉淀，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，有碳酸鋇生成，不能證明Ksp(BaCO3)＜Ksp（BaSO4）,故D錯誤。答案選C。14。常溫下將0。100mol·L—1的NaOH溶液滴加到20mL0。100mol·L-1的草酸（分子式為H2C2O4,二元弱酸)溶液中，滴加過程中,溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物質的量分數隨pH的變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是A.電離常數Ka1(H2C2O4)=10—4.2B.當滴入10mLNaOH溶液時:c(Na＋）＋c（H＋)＝c（HC2O4—)＋c(OH－)＋2c（C2O42—）C。pH＝7。0的溶液中：c（Na＋)＜2c（C2O42-)D.當滴入20mLNaOH溶液時：c（H＋）＋c(H2C2O4)＝c（OH－）＋c（C2O42—）【答案】BD【解析】【詳解】A。pH=4。2時，c（HC2O4—）＝c（C2O42-)，則10-4.2,故A錯誤;B根據電荷守恒，當滴入10mLNaOH溶液時:c(Na＋）＋c(H＋)＝c(HC2O4-）＋c（OH－）＋2c（C2O42-)，故B正確；C。根據電荷守恒,c(Na＋)＋c（H＋)＝c(HC2O4—）＋c(OH－)＋2c(C2O42-)，pH＝7。0的溶液中c(Na＋)＝c(HC2O4-）＋2c（C2O42—)，所以c（Na＋）＞2c(C2O42-）,故C錯誤;D.當滴入20mLNaOH溶液時草酸和氫氧化鈉恰好反應生成NaHC2O4,根據質子守恒，c(H＋)＋c(H2C2O4）＝c（OH－)＋c（C2O42—)，故D正確。答案選BD.【點睛】明確圖象中酸堿混合時溶液中的溶質是解答本題的關鍵,抓住圖象中特殊點計算電離平衡常數.15。500℃時,在四個體積為2L的恒容密閉容器中發生反應：NO2(g)+SO2(g)SO3(g）+NO（g）。有關物質起始時的物質的量數據如下表所示：容器起始時物質的量/molNO2SO2SO3NO甲0。10。100乙0。150。050。050。05丙000。20.2丁0。10。200已知甲容器達到平衡時容器中c(SO3)=0.01mol·L－1。下列說法正確的是A.升溫至700℃，上述反應的平衡常數為，則正反應為吸熱反應B.達平衡時，容器丙中c(SO2)是容器甲的2倍C。達平衡時,容器丁中c(NO）與乙容器中相同D.保持溫度不變容器甲達到平衡時再充入SO2（g）和SO3（g)各0.02mol，此時v（正)＞v(逆）【答案】BC【解析】【分析】500℃時,甲容器達到平衡時容器中c(SO3)=0。01mol·L－1；500℃時,。【詳解】A。500℃時,平衡常數是，升溫至700℃，上述反應的平衡常數為，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，故A錯誤；B.根據“一邊倒"原則,丙中相當于投入0。2molNO2(g）和0。2molSO2（g），投料為甲的2倍，相當于加壓，加壓平衡不移動,達平衡時，所以容器丙中c(SO2)是容器甲的2倍，故B正確；C.根據“一邊倒"原則,乙相當于都是投入0。2molNO2(g)和0。1molSO2（g），與丁是等效平衡關系，因此達平衡時，容器丁中c（NO)與乙容器中相同,故C正確；D。保持溫度不變，容器甲達到平衡時再充入SO2(g)和SO3（g)各0。02mol，＞K，此時v（正)＜v(逆),故D錯誤。答案選BC。【點睛】熟悉化學平衡的三段法計算及影響平衡移動的因素即可解答,注意平衡常數只與溫度有關，會根據K與Q的關系判斷反應方向。16.物質在水中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀的溶解平衡等，它們都可看作化學平衡。請根據所學的知識回答：（1）0.1mol·L－1的NaHSO3溶液的pH約為4.0，請分析NaHSO3溶液顯酸性的原因____。（2)實驗室配制FeCl3溶液時,需將FeCl3溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋,這樣操作的目的是____。(3)KCN溶液中存在CN—+H2OHCN+OH-，該反應在25℃時的平衡常數K=____。（已知：25℃時，Ka（HCN)=6。25×10—10）（4）已知25℃，Kb(NH3·H2O)＝1。8×10－5，H2CO3的Ka1＝4。2×10－7、Ka2＝4。7×10－11.則NH4HCO3溶液的pH____(填“＞、＜或=”）7。（5）某地海水樣品經Na2FeO4處理后，所含離子及其濃度見下表所示（H+和OH—未列出）離子SO42-Mg2+Fe3+Na+Cl-濃度/mol·L－1a0。050.100。500。58表格中的a____0.16(填“＞、＜或=”）。【答案】(1).NaHSO3的電離程度大于其水解程度，故溶液顯酸性（2).抑制FeCl3水解(3）.1。6×10—5（4)。＞(5）.＞【解析】【詳解】（1）NaHSO3是弱酸的酸式鹽,HSO3—存在電離平衡HSO3—SO32—+H+，電離呈酸性；HSO3—存在水解平衡HSO3—+H2OH2SO3+OH—，水解呈堿性，0.1mol·L－1的NaHSO3溶液的pH約為4。0，說明NaHSO3的電離程度大于其水解程度,故溶液顯酸性；（2）FeCl3易水解，鹽酸抑制FeCl3水解，實驗室配制FeCl3溶液時,需將FeCl3溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋；(3)Ka（HCN)=；CN—+H2OHCN+OH-,在25℃時的平衡常數K=1.6×10—5；（4）已知25℃，Kb(NH3·H2O）＝1。8×10－5，則NH4+的水解常數是，H2CO3的Ka1＝4.2×10－7、Ka2＝4。7×10－11，則HCO3-的水解常數是，HCO3—的水解程度大于NH4+的水解程度，所以溶液呈堿性，pH＞7.（5）根據電荷守恒，2c（SO42-）+c（Cl—）+c(OH-）=2c（Mg2+)+3c(Fe3+）+c(Na+）+c(H+)，2a+0。58+c(OH—）=2×0.05+3×0.1+0.5+c（H+)，由溶液含有Fe3+可知,溶液呈酸性，c(OH-)＜c(H+）,所以a＞0。16。17.將4molN2O4放入2L恒容密閉容器中發生反應N2O4（g）2NO2（g)，平衡體系中N2O4的體積分數（Φ）隨溫度的變化如圖所示：(1）D點v（正)____v(逆)（填“＞、＜或=”）。(2）A、B、C三點中平衡常數K的值最大的是____點。T2時N2O4的平衡轉化率為____；若平衡時間為5s,則此時間內的N2O4平均反應速率為____。(3)若其條件不變，在T3原平衡基礎上,再加入一定量NO2,達到新平衡時，與原平衡相比，NO2的體積分數____（填“增大、不變或減小”）。【答案】（1）.＜（2)。C（3).25％(4).0.1mol·L—1·s—1（5).減小【解析】【詳解】(1）T1溫度下，D點到平衡點A，N2O4的體積分數增大，反應逆向進行,所以v(正）＜v（逆）；（2）根據圖示，升高溫度平衡體系中N2O4的體積分數減小，平衡正向移動,升高溫度，平衡常數增大，A、B、C點中平衡常數K的值最大的是C點；，x=0.5，T2時N2O4的平衡轉化率為；若平衡時間為5s，則此時間內的N2O4平均反應速率為0。1mol·L-1·s-1；(3)若其條件不變，在T3原平衡基礎上，再加入一定量NO2，相當于加壓，平衡逆向移動，NO2的體積分數減小.18.過渡元素鐵可形成多種配合物，如黃血鹽[K4Fe(CN)6]、普魯士藍、血紅素等(1）已知:3K4Fe（CN)6]=2KCN+Fe3C+3C+（CN）2↑+2N2↑①（CN）2分子中σ鍵和π鍵的數目比為n（σ）﹕n（π)=____.②(CN)2在一定條件下氫化可以得到乙二胺（H2NCH2CH2NH2）,乙二胺易溶于水，除因為是極性分子外，還可能的原因是____。（2）普魯士藍的化學式為Fe4[Fe(CN)6]3,寫出外界離子基態核外電子排布式____。(3)血紅素(如圖)是血紅蛋白的合成原料之一，血紅色中的N原子的雜化類型為____，請用“→”在圖中標出Fe2+的配位鍵_________.【答案】（1).3﹕4（2).乙二胺與水形成分子間氫鍵（3）。［Ar]3d5(4）.sp2、sp3(5).【解析】【詳解】（1）①單鍵都是σ鍵，叁鍵中有1個σ鍵、2個鍵π鍵，（CN)2分子的結構式是，(CN）2分子中σ鍵和π鍵的數目比為n(σ）﹕n(π)=3﹕4；②乙二胺與水形成分子間氫鍵,所以乙二胺易溶于水。⑵普魯士藍的化學式為Fe4[Fe（CN)6]3，外界離子是Fe3+，Fe→Fe3+失去了4s軌道上的2個電子、3d軌道上的1個電子,所以基態Fe3+核外電子排布式是［Ar]3d5；（3）紅圈標出的N原子形成氮碳雙鍵，與鐵形成的鍵為配位鍵，該N原子的雜化方式是sp2;紅三角標出的氮原子形成3個單鍵，與鐵形成共價鍵,該N原子還有1個孤電子對，所以雜化方式是sp3，用“→”在圖中標出Fe2+的配位鍵為。19。2019年諾貝爾化學獎授予美國和日本的三位科學家，以表彰他們在鋰離子電池領域的貢獻.某種鋰離子電池的工作原理如圖所示，工作原理為：LiCoO2＋C6Li1－xCoO2＋LixC6(1）該鋰離子電池工作時A為____極，B的電極反應式為____.（2）廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通過實驗方法回收鈷、鋰,實現廢舊電池的資源化.下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(“開始沉淀”的pH按金屬離子濃度為0。1mol·L－1，“沉淀完全”是指溶液中離子濃度低于1。0×10－5mol·L－1）：Al3＋Fe3＋Fe2＋Co2＋開始沉淀的pH402。77。67。0沉淀完全的pH5。23。79。6？①在上述溶解過程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解過程中反應的化學方程式為____。②除雜過程中,通空氣將Fe2+氧化為Fe3+的目的是____.③沉鈷過程中，須調節溶液的pH不低于____。【答案】(1)。正(2）。LixC6—xe—＝6C+xLi+(3）.8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4＝4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O（4)。確保在pH=5~6時將鐵元素除盡，且不使Co2+沉淀（5）。9.0【解析】【分析】（1）根據鋰離子移動方向判斷正負電極；(2）①在上述溶解過程中，S2O32—被LiCoO2氧化成SO42-，LiCoO2被還原成Co2＋;②Fe2+在5~6時不能生成氫氧化物沉淀，Fe3+在5~6時完水解成氫氧化鐵沉淀；③根據Co2＋開始沉淀的pH計算Co(OH)2的Ksp，再根據“沉淀完全”時Co2＋離子濃度低于1。0×10－5mol·L－1計算氫氧根離子濃度，進而計算pH。【詳解】（1）原電池中，陽離子移向正極,根據圖示，Li+移向A電極，所以A是正極、B是負極，原電池負極失電子發生氧化反應，B的電極反應式為LixC6—xe—＝6C+xLi+；（2）①在上述溶解過程中，S2O32-被LiCoO2氧化成SO42-,LiCoO2被還原成Co2＋,根據得失電子守恒配平方程式為8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4＝4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O；②Fe2+在5~6時不能生成氫氧化物沉淀，Fe3+在5～6時完水解成氫氧化鐵沉淀，通空氣將Fe2+氧化為Fe3+的目的是確保在pH=5～6時將鐵元素除盡，且不使Co2+沉淀;③Co2＋開始沉淀的pH為7，則Ksp［Co(OH)2］=，“沉淀完全”時Co2＋離子濃度低于1.0×10－5mol·L－1，，，所以pH不低于9。【點睛】本題考查了工業上廢舊鋰離子電池回收鈷的方法，側重于學生的分析、計算和實驗能力的考查，合理分析題中工藝流程是解題關鍵。20。硝酸工業尾氣中含有NO，可以利用強氧化劑過硫酸鈉(Na2S2O8）氧化脫除NO，可以消除污染.（1）NO3-空間構型為__________。（2）O、N、S三種元素的第一電離能由小到大的順序為____________。（3）在反應2中，NO2-的初始濃度為0.1mol·L－1，反應為NO2—＋S2O82-＋2OH－NO3—＋2SO42-＋H2O。不同溫度下，達到平衡時NO2-的脫除率與過硫酸鈉(Na2S2O8)初始濃度的關系如圖1所示.圖中點a、點b和點c的平衡常數K的大小關系____。(4）間接電化學法可對大氣污染物NO進行無害化處理,其工作原理如圖2所示,質子膜允許H＋和H2O通過.電極Ⅰ的電極反應式為____，每處理1molNO，可同時得到____gO2。【答案】（1）.平面正三角形(2）。S＜O＜N（3）。Ka=Kc＜Kb（4).2HSO3—+2e—+2H+＝S2O42—+2H2O（5）.16【解析】【分析】（1）根據價電子互斥理論分析NO3—的空間構型;（2)N原子2p能級半充滿，結構較穩定;(3）由圖象可知，Na2S2O8初始濃度相同時，NO2—的脫除率隨溫度升高而增大;（4）由圖示可知，電極Ⅰ發生HSO3—→S2O42-反應，根據得失電子守恒計算生成氧氣的質量。【詳解】（1)NO3-中N原子的價電子對數是，配位原子數為3,無孤電子對，NO3-空間構型為平面正三角形；（2）同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大,N原子2p能級半充滿，結構穩定，所以第一電離能O＜N；同主族元素從上到下第一電離能減小,所以第一電離能S＜O，O、N、S三種元素的第一電離能由小到大的順序為S＜O＜N；（3）K只與溫度有關，則Ka=Kc,Na2S2O8初始濃度相同時，NO2-的脫除率隨溫度升高而增大，即升高溫度，平衡正向移動，所以溫度越高K越大，點a、點b和點c的平衡常數K的大小關系為Ka=Kc＜Kb;（4）由圖示可知，電極Ⅰ發生HSO3—→S2O42-反應，S元素得電子化合價降低，電極Ⅰ的電極反應式為2HSO3-+2e—+2H+＝S2O42—+2H2O；NO→N2，N元素化合價由+2降低為0,處理1molNO轉移2mol電子，電極Ⅱ的電極反應式是2H2O—4e—＝4H++O2↑,根據得失電子守恒，生成氧氣的質量是16g。21.以活性炭為催化劑,可以將工業廢氣中的SO2催化氧化變為硫酸,進而制得各種硫酸鹽，如硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]等。（1）研究表明，SO2在活性炭上催化氧化反應機理可以表示為（＊標記的為吸附狀態）Ⅰ．二氧化硫的吸附：SO2(g)SO2＊ΔH1=akJ·mol－1Ⅱ．氧氣的吸附：O2(g）2O*ΔH2=bkJ·mol－1Ⅲ．三氧化硫的氧化:SO2*+O*=SO3*ΔH3=ckJ·mol－1Ⅳ．三氧化硫的脫附：SO3*SO3(g）ΔH4=dkJ·mol－1根據上述反應機理,寫出SO2在活性炭上催化氧化的熱化學方程式____。（2）以硫酸亞鐵銨［（NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]原料通過下列流程可以制備晶體A。①已知25℃時，［Fe（C2O4）3］3－(aq）＋SCN－(aq）［Fe(SCN）］2＋(aq)＋3C2O42—(aq),K＝10－16。某研究小組同學欲檢驗晶體A中含有三價