浙江省2023年中考科學驗探究題--化學2023浙江真題第第頁2023年浙江中考實驗探究題——化學〔2023?杭州〕小金進行如以以下圖實驗來驗證質量守恒定律。在實驗中用電子天平和量筒準確測量出表中m1、m2、m3、m4和V。〔實驗中操作正確，O2的密度為ρg/cm3〕(1)裝置中試管口略向下傾斜的原因是________。(2)根據質量守恒定律，m1、m2、m3、m4、V和ρ之間存在的等量關系為________。(3)每次實驗結束后，小金在拆卸裝置時總能聞到刺激性氣味。他將加熱后剩余固體中的MnO2別離并測量其質量，發現總小于加熱前MnO2的質量。查閱資料后發現，一般認為加熱KClO3和MnO2混合物的反響過程如下：

第1步：2MnO2+2KClO32KMnO4+Cl2↑+O2↑

第2步：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

第3步：K2MnO4+Cl22KCl+MnO2+O2↑

寫出加熱后剩余固體中MnO2質量小于加熱前MnO2質量的原因________。〔2023?杭州〕小金利用如圖裝置進行甲、乙比照實驗，探究溫度對CO和Fe2O3反響的影響〔固定裝置略〕(1)從實驗平安角度考慮，圖示裝置還應采取的改良措施是________。(2)完全反響后，兩組的生成物均為黑色粉末〔純潔物〕，分別用兩組生成物進行以下實驗：步驟操作甲組現象乙組現象1稱量黑色粉末質量/gm1m22取黑色粉末，用磁鐵吸引能被吸引能被吸引3取黑色粉末，參加稀鹽酸全部溶解，有大量氣泡無明顯現象4取黑色粉末，參加足量硫酸銅溶液有紅色物質生成無明顯現象①甲組的黑色粉末與稀鹽酸反響的化學方程式是________。

②小金查閱資料后發現Fe3O4在常溫下不與稀鹽酸、CuSO4溶液反響，故猜測乙組的生成物為Fe3O4。他又發現m2恰好________g，這可成為支持上述猜測的新證據。(3)甲、乙兩組實驗說明溫度對CO和Fe2O3反響有影響，且均表達出CO的________〔填寫化學性質〕。3．〔湖州〕科學興趣小組在探究酸的性質時，做了如下實驗：向放有少量CuO粉末的試管中參加6毫升鹽酸，觀察到黑色粉末很快溶解，并得到藍綠色溶液。而向放有少量CuO粉末的試管中參加6毫升硫酸溶液，常溫下無明顯現象。為什么會產生這種差異呢？【建立猜測】①兩種酸溶液的pH不同。〔注：pH相同，那么單位體積溶液中H+數目相同〕②兩種酸溶液的____________不同【實驗過程】實驗次數試劑實驗條件實驗現象10.2克CuO粉末+6毫升pH=0的鹽酸常溫黑色粉末很快溶解，溶液呈藍綠色20.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸常溫無明顯現象30.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl常溫黑色粉末很快溶解，溶液呈藍綠色40.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克____________常溫無明顯現象【實驗結論】常溫下，pH相同的鹽酸和硫酸溶液與CuO反響出現差異的原因是由于_______________促進了反響的進行4．〔湖州〕科學課上，老師告訴學生“能發生復分解反響的兩種鹽通常是可溶的〞。有“通常〞就有“例外〞，能否找到某些可溶性鹽和難溶性鹽發生復分解反響的證據呢？科學興趣小組進行探究。【查閱資料】①水溶液中的復分解反響一般朝著溶液中離子濃度〔單位體積溶液中離子數目的多少〕減小的方向進行。②了解到某些難溶性鹽的溶解能力和顏色。【實驗取證】取一支試管，參加少量AgNO3溶液，再參加過量NaCl溶液，有白色沉淀生成，再往該試管中參加少量KI溶液，白色沉淀轉化為黃色沉淀。【分析討論】(1)為什么要參加過量的NaCl溶液？請說明理由。____________________________(2)寫出參加少量KI溶液后發生反響的化學方程式_____________________________________(3)該反響能發生的原因是AgI在水中的溶解能力__________AgCl(選填“大于〞、“等于〞或“小于〞)。【得出結論】某些可溶性鹽和難溶性之間能發生復分解反響。5、〔2023?嘉興〕在拓展性課程活動中，小明利用以下常見物品驗證酸的一些性質：

白醋〔含3%的醋酸〕、食品枯燥劑〔主要成分是CaO〕、雞蛋殼、牽牛花汁液、鐵釘、蘇打〔碳酸鈉〕。

【查閱資料】牽牛花汁液在酸性溶液中顯紅色，在中性溶液中顯紫色，在堿性溶液中顯藍色。

【實驗過程】(1)在雞蛋殼上滴加白醋，產生無色、無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。那么雞蛋殼中一定含有________。〔用離子符號表示〕(2)小明知道酸能夠與鐵發生反響產生氫氣，但當他將足量的白醋參加放有鐵釘的容器中，沒有看到明顯的氣泡產生。小明很疑惑，于是提出猜測：氣泡不明顯可能與酸的濃度有關。要驗證與酸的濃度有關，應選擇下例試劑中的。〔選填編號〕A、3%的鹽酸B、5%的醋酸C、5%的鹽酸(3)小明利用已有物品還想驗證酸與堿的反響，請你幫助完成以下實驗設計。步驟操作現象1將食品枯燥劑參加適量清水中，攪拌后靜置放出大量的熱2取步驟1中的上層清液，先參加牽牛花汁液，________溶液由無色變為藍色，再變為紫色，最后變為紅色【評價反思】科學來源于生活，生活中的許多事物能更好地幫助我們學習和理解科學。6．〔金華〕某混合氣體由H2、CO和CO2三種氣體組成。為驗證該混合氣體成分，科學研究小組的同學經過討論，設計了如圖1所示的實驗方案。根據方案答復以下問題：〔1〕裝置C在實驗中的作用是。〔2〕僅根據D裝置中黑色粉末變紅這一現象，能否證明混合氣體中一定存在CO？請判斷并說明理由。小丁根據裝置E中出現白色硫酸銅粉末變成藍色的實驗現象，得出該混合氣體中有氫氣存在的結論。你認為結論是否可靠？假設可靠，請說明理由；假設不可靠，請對圖1實驗裝置提出改良意見。。〔4〕圖1方案中B裝置可用來吸收CO2但沒有現象。為證明CO2和NaOH能發生反響，小丁又設計了圖2所示的方案。那么圖2方案中所加試劑X應該是。7．〔金華〕小蘇打〔NaHCO3〕和食鹽〔NaCl〕是廚房中常用物質。現有一包白色固體，可能由NaHCO3和NaCl中的一種或兩種組成。某科學小組同學展開了系列拓展性研究。〔一〕定性分析【實驗目的】確定白色固體的組成【實驗方案】【實驗結論】該白色固體由NaHCO3和NaCl兩種物質組成〔1〕基于上述實驗結論，那么步驟①中參加的過量稀酸應該是。〔2〕寫出步驟②中生成白色沉淀的化學反響方程式。〔二〕定量分析【實驗目的】測定該白色固體中NaHCO3的質量分數為了測定該樣品中NaHCO3的質量分數，小呂、小周分別取a克該樣品，設計了如下方案：小呂方案Ⅰ：利用NaHCO3與稀硫酸反響產生CO2，通過測定生成CO2的質量，計算樣品中NaHCO3的質量分數。〔3〕小呂用以下裝置完本錢實驗，裝置的連接順序是〔填裝置的字母編號，裝置不重復使用〕；〔4〕D裝置中的反響完全后，需再次通入空氣，其目的是。小周方案Ⅱ：小周用沉淀法測定樣品中NaHCO3的質量分數〔：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O〕操作流程如下：為使定量分析更準確，在操作Ⅰ之前，需判斷所加BaCl2溶液是否過量，請你設計一個合理方案：。8、〔2023?麗水〕許多科學發現從重視微小差異開始。科學家瑞利和拉姆塞正是重視氮氣密度的微小差異，才最終發現了稀有氣體氬氣。

材料一：1892年瑞利發現，在相同條件下，由空氣中除去氧氣、二氧化碳、水蒸氣和灰塵后獲得的氮氣，其密度為1.2572克/升；由含氮化合物反響并除去水蒸氣后獲得的氮氣〔NH4NO2==N2↑+2H2O〕，其密度為1.2505克/升，兩者密度差值雖小；卻完全超出了實驗誤差范圍。

材料二：1894年4月瑞利和拉姆塞開始用如圖裝置進行“去除空氣中氮氣〞的實驗研究：在倒立圓底燒瓶內引入兩根金屬導線，通電使瓶中空氣里的氧氣和氮氣生成氮的氧化物，用堿液來吸收生成的氮的氧化物和原有的二氧化碳氣體。并從氣體進口不斷向瓶內補克氧氣，使反響持續進行。

材料三：瑞利和拉姆塞又設計了另一實驗裝置，將上述實驗所得的氣體枯燥后，通過紅熱的銅粉來除去其中的氧氣，得到少量的剩余氣體，對剩余氣體做光譜分析得知，這是一種未知的氣體，并測得其密度約是氮氣的1.5倍。1894年8月13日他們共同宣布：發現了一種未知氣體，并命名為氬氣。

材料四：1898年拉姆塞等人利用不同的物質沸點不同，又發現了氪氣、氖氣、氙氣。

根據上述材料，答復以下問題：(1)與純潔氮氣密度值更接近的是由________獲得的氮氣密度值〔填“空氣中〞或“含氮化合物反響〞〕；(2)實驗中不斷向瓶內補充氧氣的目的是________；(3)在當時實驗條件下，很難利用化學反響除去氬氣，獲知“未知氣體〞中還有其它氣體存在，其理由是________。裝置類型直立型斜臥型收集1瓶氧氣所需時間/秒5968收集2瓶氧氣所需時間/秒95108收集氧氣的總體積/毫升5254769、〔2023?麗水〕小峰和小剛閱讀試劑標簽后發現，市場銷售的高錳酸鉀晶體純度高達99.5%，含水量可以忽略不計。為探究“試管放置方式對高錳酸鉀制取氧氣速度和體積的影響〞，他倆設計了制取氧氣的直立型裝置〔如圖〕，并與斜臥型裝置比擬，在氣密性良好的裝置中分別參加5.0克高錳酸鉀晶體，用同一酒精燈分別加熱，用同一型號的集氣瓶收集氣體，每組實驗進行五次，實驗數據取平均值后記錄如下表：

(1)收集2瓶氧氣，所需時間較短的裝置類型是________；(2)等質量的高錳酸鉀加熱到不再產生氣體，斜臥型裝置收集到氧氣的總體積比直立型少的原因是________；(3)根據2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，算出5.0克高錳酸鉀生成的氧氣體積為理論值。實驗中發現，斜臥型發生裝置收集到的氧氣體積明顯大于理論值，他們對其原因進行了探究：

【提出假設】小峰假設：反響生成的二氧化錳在較高溫度下受熱分解放出氧氣；

你的假設：________。

【設計實驗】要驗證小峰的假設能否成立，請設計簡明的實驗方案________。10．〔寧波〕堿式氯化鎂[Mg(OH)Cl]受熱能分解，它分解后的產物是什么？小科進行了探究。【猜測】Mg(OH)Cl分解后產物可能有：Mg、MgCl2、MgO、HCl氣體、H2O、Cl2。老師告訴他產物就是上述猜測中的其中幾種，并提示Cl2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體。【實驗一】取少量的Mg(OH)Cl放入大試管中，按如以以下圖裝置進行實驗，加熱過程中觀察到足量硝酸銀溶液中有白色沉淀產生，一段時間后，沉淀不再產生，大試管口也沒有液滴形成，管內有固體剩余，無其他現象。由此推知Mg(OH)Cl分解后產物中有___________氣體，無其他氣體。【實驗二】取少量實驗一的剩余固體于試管中，參加足量稀鹽酸，沒有氣泡產生。由此推知Mg(OH)Cl分解后產物中沒有_____________。【實驗三】再取少量實驗一的剩余固體，參加足量稀硝酸，固體全部溶解，再滴入AgNO3溶液，無沉淀產生。由此推知Mg(OH)Cl分解后產物中沒有_____________。【結論】Mg(OH)Cl受熱分解的化學反響方程式為_______________________________。11．〔衢州〕整理實驗器材時，小柯將還在反響的鋅和稀硫酸的殘留物，倒入有少量硫酸銅溶液的廢液缸中，觀察到鋅粒外表產生氣泡的速度大大加快。對此，他十分好奇：與硫酸銅溶液混合怎么會加快鋅和稀硫酸的反響速度？查閱資料：①相互接觸的兩種活動性不同的金屬，同時放入酸中，活動性較強的金屬與酸反響產生氫氣的速度會大大加快。②硫酸銅對鋅和稀硫酸反響沒有催化作用。小柯根據下表進行實驗，觀察并記錄現象。組別第一組第二組ABCD金屬鋅片綁有銅片的鋅片鐵片綁有銅片的鐵片30%硫酸溶液(ml)20?2020產生氣泡快慢快明顯加快慢明顯加快(1)第一組實驗中“？〞處的數據應為_______________。(2)為了定量比擬產生氣體的快慢，可以測量“收集相同體積的氫氣所需的時間〞或測量___________________________________________，然后進行比擬。(3)請推測與廢液缸中少量硫酸銅溶液混合后，鋅料與稀硫酸反響速度加快的原因_____________________________________________________________________________。12．〔衢州〕小柯探究pH對唾液淀粉酶活性的影響，其實驗過程及結果如下：組別ABC試管中依次參加物質1ml唾液1ml唾液1ml唾液1ml鹽酸溶液1ml蒸餾水1ml氫氧化鈉溶液2ml淀粉溶液2ml淀粉溶液2ml淀粉溶液水浴10分鐘37℃37℃37℃各滴入2滴碘液后的現象變藍不變藍不變藍B組實驗不變藍的原因是______________________________________________________。小柯觀察到C組也不變藍，認為氫氧化鈉對酶的活性沒有影響。老師提示他：“氫氧化鈉會影響酶的活性。〞那么，是什么原因導致C組沒變藍？小柯進一步分析并做出猜測。猜測一：氫氧化鈉變質。猜測二：氫氧化鈉與碘發生了化學反響。……(2)小柯按圖甲實驗，看到溶液變紅，認為氫氧化鈉沒有變質。小常認為他的結論是錯誤的，理由是_________________________________________________________。在小常的建議下，小柯按乙實驗，溶液中沒有沉淀產生，從而排除了猜測一。(3)在原來C組實驗根底上，只要繼續___________________________________(寫出操作和現象)，就可以證明猜測二正確。13、〔2023?紹興〕蠟燭〔主要含C、H、O無素〕在密閉容器中熄滅的原因是什么？燃燒的產物是什么？小敏認為蠟燭熄滅的原因是燃燒消耗完了容器內的氧氣，并對燃燒產物提出猜測：

①燃燒的產物可能有CO2。

②燃燒的產物可能有H2O。

除了上述猜測，你的猜測：燃燒的產物可能有________。

實驗一：在密閉容器中點燃蠟燭至熄滅，抽取10毫升密閉容器中的氣體，注入到試管中的飽和澄清石灰水中，發現石灰水始終沒有變渾濁。從實驗的科學性考慮，下一步是________〔選填字母〕。

A．直接得到燃燒產物中沒有CO2的結論

B．再多抽取一些氣體注入到試管中的石灰水中

C．增加飽和澄清石灰水的質量

實驗二：在老師的指導下，利用多功能傳感器進行有關量的測量，裝置如以以下圖。實驗結束后，鋁板外表有黑色固體顆粒，同時傳感器采得實驗前后的有關數據如表所示：相對濕度氧氣含量二氧化碳含量一氧化碳含量蠟燭點燃前48.4%18.7%0.058%0蠟燭熄滅后71.6%15.6%3.643%0.0182%由實驗及結果分析，密閉容器內蠟燭熄滅的原因是________；蠟燭燃燒生成的產物是________。14．〔臺州〕為探究催化劑對雙氧水〔H2O2〕分解的催化效果，某研究小組做了如下實驗。實驗一：圖中的實驗能否證明MnO2是雙氧水分解反響的催化劑？并說明理由：__________________________________。實驗二：從表格的設計可以看出，該實驗的目的是__________________________。15．〔臺州〕解決淡水資源危機對社會開展有重要意義。小柯設計如圖裝置模擬海水淡化，請答復：(1)實驗過程中發生的物態變化是________________。(2)實驗結束后，向乙裝置的試管內滴加硝酸銀和稀硝酸，目的是_____________________________。(3)為使冷凝效果更好，可以對乙裝置進行的操作是___________________________(寫出一點即可)。16、〔2023?溫州〕在用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣實驗后，為了進一步探究二氧化錳的用量對氯酸鉀分解速度的影響，小明用如圖裝置，以及實驗室提供的實驗所需藥品和器材進行實驗。老師對實驗的建議：①每組實驗氯酸鉀用量可取4克，二氧化錳質量不宜超過2克。②實驗應設計4組。

(1)結合老師建議，補充完整實驗步驟①之后的其它步驟。

①檢查裝置的氣密性；

……(2)實驗結束后，小明回收了二氧化錳。如果要證明二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑，還需驗證該二氧化錳的________保持不變。17、〔2023?舟山〕下面是實驗室制取和手機氣體的裝置。如果用氯酸鉀和二氧化錳來制取并收集一瓶枯燥的氧氣，應選擇以下裝置中的________〔用編號表示〕，檢驗這瓶氧氣是否收集滿的方法是________．

2023年浙江中考實驗探究題——化學1.【答案】〔1〕防止冷凝水倒流引起熱試管破裂

〔2〕m1＋m2＋m3－m4=ρV

〔3〕局部氯氣散失，未參加后續反響，導致局部錳元素以K2MnO4或KMnO4形式存在，故剩余固體中MnO2質量小于加熱前MnO2質量〔合理即可〕2【答案】〔1〕在裝置末端尖嘴導管處，放置一盞燃著的酒精燈〔2〕Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；4.64

〔3〕復原性和可燃性3．【建立猜測】酸根離子〔或陰離子〕〔2分〕【實驗過程】Na2SO4〔2分〕【實驗結論】Cl－(2分)4．(1)假設AgNO3過量，AgI沉淀可能是過量AgNO3與KI反響生成的，無法說明該反響一定發生〔3分〕(2)AgCl+KI=AgI↓+KCl〔2分〕(3)小于〔2分〕5【答案】〔1〕〔2〕B〔3〕再逐滴參加白醋至過量6．〔1〕檢驗CO2是否除盡〔2〕不能，因為氫氣也能復原氧化銅〔合理即可〕〔3〕不可靠，應在CD之間加一個“先枯燥后驗無〞的裝置〔合理即可〕〔4〕BaCl2和NaOH7．〔1〕硝酸〔2〕CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O〔3〕ADBEC或ADBCE〔4〕把生成的二氧化碳全部排入裝置E〔或C〕中，使之充分被吸收〔5〕待濁液澄清后，繼續滴加BaCl2溶液，假設無沉淀產生那么說明BaCl2已過量8【答案】〔1〕含氮化合物反響〔2〕使瓶內氮氣反響完全

〔3〕氬氣化學性質很不活潑，“未知氣體〞中的其它氣體的化學性質與氬氣相近9【答案】〔1〕直立型〔2〕斜臥型裝置中的固體