第3節元素周期表的應用

1871年,門捷列夫預言：一定存在一種元素，在元素周期表中它緊排在鋅（Zn)的后面，處于鋁(Al)和銦(In)之間。門捷列夫將其稱為”類鋁”，并預測了它的性質。4年以后，法國化學家布瓦博德朗發現了這種元素—鎵(Ga)，并通過實驗驗證了門捷列夫的預言。聯想·質疑以小組為單位，寫出第3周期元素的元素符號，并畫出原子結構示意圖。【小組合作】一、認識同周期元素性質的遞變【交流研討】1.第3周期元素的原子結構有什么相同點和遞變性？

2.第3周期從左往右，元素的原子半徑如何遞變？

3.嘗試預測第3周期元素原子失電子能力或得電子能力的相對強弱。

電子層數相同，核電荷數依次增多，最外層電子數遞增原子半徑逐漸減小從左往右，失電子能力依次減弱，得電子能力依次增強方法導引元素原子失電子能力的強弱判斷依據：

1.比較元素單質與水（或酸）反應置換出氫的

。置換反應越容易發生，元素原子的失電子能力

。

2.比較元素

氧化物對應水化物的堿性強弱。一般說來，堿性越強，元素原子失電子的能力

。（一）實驗探究:

鈉、鎂、鋁失電子能力強弱【交流研討】

依據方法導引，設計實驗來驗證你的預測。難易程度最高價越強越強實驗方案設計：

（一）實驗探究:

鈉、鎂、鋁失電子能力強弱實驗方案實施：

1.鈉、鎂與水反應2.鎂、鋁與鹽酸反應3.向MgCl2、AlCl3溶液中逐滴加NaOH溶液至過量注意事項：1.鈉的取用：取黃豆粒大小，用濾紙吸干表面的煤油2.鎂與水反應加熱時不要對著自己或他人，水沸騰即停止加熱分組：1-3組做實驗14-6組做實驗27-12組做實驗3實驗內容實驗現象化學方程式鈉投入冷水中鎂投入冷水中，后加熱至沸騰與冷水反應劇烈；放出氣泡與冷水反應緩慢;與沸水反應迅速，放出氣泡實驗現象匯報：

實驗內容實驗現象鎂與2mL1mol/L鹽酸反應等表面積的鋁與2mL1mol/L鹽酸反應劇烈反應，放出氣泡較劇烈反應，放出氣泡，比鎂反應慢2Na+2H2O===2NaOH+H2↑△Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑實驗內容實驗現象結論氯化鎂溶液中逐滴加入氫氧化鈉至過量氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉至過量生成沉淀，且不溶解先沉淀，后溶解Mg(OH)2比Al(OH)3的堿性強元素鈉鎂鋁單質置換出氫的難易最高價氧化物對應水化物化學式NaOHMg(OH)2Al(OH)3堿性結論【思考】1.鈉、鎂、鋁與水（或酸）反應置換出氫的難易程度如何？2.鈉、鎂、鋁最高正價氧化物對應的水化物堿性的強弱順序？3.鈉、鎂、鋁原子失電子能力的強弱順序如何？由易到難逐漸變弱失電子能力：逐漸減弱【小結】同一周期金屬元素，從左往右，單質與水或酸反應越來越

，最高價氧化物對應水化物的堿性越來越

，金屬失電子能力越來越

。難弱難鈉鎂鋁硅磷硫氯失電子能力逐漸減弱得電子能力，如何遞變？方法導引元素原子的得電子能力強弱判據：

1.比較元素單質與氫氣化合的

以及氣態氫化物的

，一般說來，反應越

進行，生成的氣態氫化物越

，元素原子得電子的能力越強。

2.比較元素

氧化物對應水化物的酸性強弱。一般說來，酸性越

,元素原子得電子的能力越強。（二）閱讀探究:

硅、磷、硫、氯得電子能力強弱難易程度穩定性容易穩定最高價強元

素

硅

磷

硫

氯

單質與氫氣化合的難易

氣態氫化物

化學式

穩定性

最高價氧化物化學式最高價氧化物對應水化物

化學式

酸

性

結

論

【思考】1.寫出硅、磷、硫、氯相應的化學式。2.硅、磷、硫、氯單質與氫氣化合難易程度，對應氣態氫化物穩定性，最高價氧化物對應水化物酸性強弱有何遞變規律？3.鈉、鎂、鋁原子失電子能力的強弱順序如何？SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4SiH4PH3H2SHCl由難到易越來越穩定酸性越來越強得電子能力：逐漸增強同一周期非金屬元素，從左往右，單質與與氫氣化合的越來越

，氣態氫化物的穩定性越來越

，最高價氧化物對應水化物的酸性越來越

，元素原子得電子能力越來越

。【小結】容易穩定強容易周期元素，從左往右，原子失電子能力逐漸

，得電子能力逐漸

。第3同一減弱增強反映元素位置周期序數=電子層數主族序數=最外層電子數決定原子結構反映決定性質得失電子能力從左往右，原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強同一周期1.判斷正誤:（1）酸性：H3PO4<H2SO4<HClO（2）PH3、H2S、HCl

穩定性依次增強（3）等物質的量的鈉、鋁與足量鹽酸反應，鈉產生的氣體少，則鈉比鋁失電子能力強鞏固練習錯錯對()()()2.已知X、Y、Z三種元素原子的電子層數相同，且原子序數X<Y<Z，則下列說法正確的是：()A、原子半徑X<Y<ZB、得電子能力X、Y、Z逐漸減弱C、最高價含氧酸酸性H3XO4<H2YO4<HZO4D、氣態氫化物的穩定性按照X、Y、Z順序減弱C鞏固練習作業：1.預習第二部分：預測同主族元素的性質。2.完成課本第28頁第5題，并思考：判斷元素原子失電子能力或得電子能力的強弱還可以采用哪些方法。歡迎各位專家老師批評指正！位置結構性質反映決定反映決定得電子能力:與氫氣化合的難易及氣態氫化物穩定性；元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱失電子能力:與水或酸反應置換出氫的難易程度；元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱五、元素“位—構—性”之間的關系結構位置性質決定決定反映反映判斷元素，推出位置通過位置，運用遞變規律推出1.判斷正誤:（1）酸性：H3PO4<H2SO4<HClO（2）等物質的量的鈉、鋁與足量鹽酸反應，鈉產生的氣體少，則鈉比鋁失電子能力強（3）PH3、H2S、HCl

穩定性依次增強（4）兩種金屬元素A、B，若B(OH)n比A(OH)m的堿性強，則失電子能力一定是B＞A鞏固練習錯錯對錯()()()()3.X、Y是元素周期表中ⅦA族中的兩種元素,下列能說明X的得電子能力比Y強的是（）A.X原子的電子層數比Y原子的電子層數多B.X的氫化物的沸點比Y的氫化物沸點低C.X的氣態氫化物比Y的氣態氫化物穩定D.Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來4.甲、乙兩種非金屬，能說明甲原子比乙原子得電子能力強的是（）①甲比乙容易與氫氣化合②甲原子能與乙陰離子發生置換反應③甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強④與某金屬反應時,甲原子得電子的數目比乙的多⑤甲的單質熔沸點比乙的低位置結構性質反映決定反映決定判斷元素推出位置通過位置運用遞變規律推出性質主族族序數=最外層電子數得電子能力失電子能力與氫氣化合的難易及氣態氫化物穩定性；元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱與水或酸反應置換出氫的難易程度；元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱同一周期從左往右，得電子能力增強，失電子能力減弱周期數=電子層數2.已知A+、B2+、C－、D2－都具有相同的電子層結構，則下列說法正確的是（）A．A、B、C、D四種元素位于同一周期B．氫化物穩定性：HC＞H2DC．離子半徑：D2－＞C－＞A+＞B2+D．堿性：AOH＞B(OH)2E．酸性：H2DO4＞HCO4

BCD鞏固練習探究結構遞變性：最外層電子數逐漸增多，原子半徑逐漸減小相同點：電子層數相同性質得電子能力逐漸增強失電子能力逐漸減弱

1、元素單質與氫氣化合的難易程度及氣態氫化物的穩定性

2、元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱1、元素單質與水（或酸）反應置換出氫的難易程度2、元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱作業：1、預習第二部分：預測同主族元素的性質。2、完成課本第28頁----第5題,并思考：判斷元素原子失電子能力或者是得電子能力的強弱還可以采用哪些方法。結構遞變性：最外層電子數逐漸增多，原子半徑逐漸減小相同點：電子層數相同性質得電子能力逐漸增強