魯科版必修二第二章第二節化學反應的快慢和限度（2）教學設計學生課前活動：利用周三晚自習完成限時訓練《化學平衡狀態的判斷》課堂教學活動：①學生背平衡狀態標志的判斷依據②學案練習對答案，學生用6分鐘自改和交流③教師抓出學生的集中錯誤點，分類歸納，總結做題的方法④做2個跟蹤訓練⑤對限時訓練的答案，然后學生自改、交流⑥對相對標志學生感覺難度大，教師從7個反應角度引導學生分析能用密度不變做標志的是哪些反應，能用總物質的量不變做標志的是哪些反應？魯科版必修二第二章第二節化學反應的快慢和限度（2）學情分析本節安排在對影響化學反應速率的因素進行探究和總結之后，為學生學習本節內容奠定了知識基礎，對可逆反應學生在學習氮氣與氫氣反應時已經有所接觸，但學生對化學平衡狀態的判斷方法從未接觸，是新知識，本節緊緊要抓住平衡狀態的概念：在一定條件下可逆反應進行到一定程度時，反應物和生成物的濃度不再隨時間的延長而發生變化，正反應速率和逆反應速率相等，這種狀態稱為化學平衡狀態，簡稱化學平衡。找出化學平衡的特征“等”和“定”，來判斷可逆反應是否達到平衡狀態。平衡狀態的判斷依據分為兩種：絕對標志和相對標志，基礎弱的學生可以先掌握絕對標志的判斷，通過不斷訓練逐步掌握相對標志的應用；基礎好的學生要全部掌握，并能熟練運用。本節課的小限時訓練是學生利用周三晚自習完成的，根據學校高效生命課堂的要求，課堂上學生先“兵教兵”，遇到高難問題，老師也不要急于講解，引導學生自己解決。魯科版必修二第二章第二節化學反應的快慢和限度（2）效果分析化學平衡狀態的絕對標志①等:ν正=ν逆：同一物質:ν正=ν逆；不同物質:ν正與ν逆之比等于方程式系數比；②定:各物質的濃度不再變化，各物質的物質的量、質量、體積、物質的量分數、質量分數、體積分數、顏色、體系的溫度等不變來判斷平衡狀態已經初步掌握。強調“等”必須體現正和逆，”定”必須體現不再變化。通過課前預習和這一節課的訓練，學生對用絕對標志判斷已經掌握。而對于相對標志，需要看反應的特點，重點抓住物質的存在狀態和氣體物質的系數，有固體物質存在時，密度不變可以作為平衡狀態的標志，對氣體分子數前后不相等的反應來說，總物質的量、總壓強、平均相對分子質量不變可以作為平衡狀態的標志。學生掌握起來略有難度，但通過不斷訓練學生也會逐步掌握。魯科版必修二第二章第二節化學反應的快慢和限度（2）教材分析魯科版化學二第二章的標題是化學鍵化學反應與能量，本章教材將引領學生從化學反應的實質、化學反應的快慢和限度、化學反應的利用等視角比較全面的認識化學反應。化學反應的快慢和限度是認識化學反應的一個不可缺少的維度，是解決“如何更有效地利用化學反應”這一問題的重要依據。本節安排在對影響化學反應速率的因素進行探究和總結之后，為學生學習本節內容奠定了知識基礎，本節教學的目的是幫學生建立化學平衡的觀點，認識化學反應的進行是有一定限度的，要求學生掌握化學平衡狀態的標志，即“動”——動態平衡，“定”——各組分的濃度固定，“等”——正、逆反應速率相等，并會判斷一個反應是否處于化學平衡狀態。重難點：化學平衡狀態的標志魯科版必修二第二章第二節化學反應的快慢和限度（2）評測練習1.在一定的溫度下,可逆反應：A（g）+3B（g）2C（g）達到平衡的標志是A．C的生成速率與C的分解速率相等。B.單位時間生成nmolA，同時生成3nmolB。C．A、B、C的物質的量濃度保持不變。D．A、B、C的分子數之比為1：3：22.下列說法中可以充分說明反應:P(氣)+Q(氣)

R(氣)+S(氣),在恒溫下已達平衡狀態的是A．反應容器內壓強不隨時間變化

B．P和S的生成速率相等C.反應容器內P、Q、R、S四者共存D.反應容器內總物質的量不隨時間而變化3.下列說法可以證明反應N2+3H2

2NH3已達平衡狀態的是A.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵形成B.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵斷裂C.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵斷裂D.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成4.在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應A(氣)+3B(氣)

2C(氣)+2D(固)達到平衡的標志的是①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時間內生成amolA,同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④混合氣體的總壓強不再變化⑤混合氣體的物質的量不再變化⑥單位時間內消耗amolA,同時生成3amolB⑦A、B、C、D的分子數之比為1:3:2:2魯科版必修二第二章第二節化學反應的快慢和限度（2）課后反思新學期開學后我們根據學校的要求推行先學后教教學模式，使用教學案輔助教學?；舅悸肥墙處焸€人提前備課，打印后全組教師研討，然后確定最佳的教案和學案，學案印刷提前發給學生，學生要利用前一天的化學自習課參考資料預習完，上交，教師批閱后找到學生的易錯點和知識的盲點，再設計跟蹤訓練。這節課我通過學生學案上的錯誤歸類總結出三種錯誤，第一類第速率方面的，主要學生不會運用正逆反應速率相等；第二類是總物質的量、總壓強、平均相對分子質量和密度方面，學生對這4中不會找相對的條件，因而犯錯。通過再點撥后，展示學生小限時訓練的答案，然后讓學生交流研討，再提升，教師主要抓住相對標志的應用條件總體訓練學生的判斷方向。由于本部分是個考試的重點和難點，學生需要在不斷運用中逐步提高做題的能力，不是一蹴而就的。魯科版必修二第二章第二節化學反應的快慢和限度（2）課標分析課程標準的內容標準為：5.通過實驗認識化學反應的限度，了解控制反應條件在生產和科學研究中的作用。活動與探究建議：⑥設計實驗：證明某些化學反應的可逆性。分析必修模塊概念原理知識的深廣度的思路：初中階段對化學反應的規律沒有要求，到了高中必修，對于化學反應規律首先建立了速率和限度的這樣一個初步認識，初步建立可逆反應的概念，知道化學平衡狀態，知道平衡可以移動，但不要求知道怎么移動；到了化學反應原理模塊，學生的認識水平還要有所提升，表現在對反應速率的認識要更加本質、更加定量，對化學平衡的認識要建立在平衡常數概念的基礎上，并以平衡常數為平臺分析和認識化學平衡的移動以及平衡移動的規律。概念原理知識的功能與價值的體現：除了概念本身的內涵和外延外，概念原理知識對學生學習其他化學知識如元素與化合物的性質，對于學生形成認識、解決化學問題的基本思路等方面的作用。本部分知識的功能和價值主要體現在以下方面：①拓展學生的認識角度。對于化學反應除了從物質變化和能量變化角度分析外，還可以從反應的快慢和反應的限度角度認識一個反應，豐富了學生認識化學反應的視角，使學生認識到該如何更好地利用化學反應。②提升學生的認識水平。有些化學反應中反應物不能完全轉化為產物，是可逆反應。原來學生認為化學反應中量少的反應物一定能完全