2021~2022學年度第一學期蕪湖市高中教育教學質(zhì)量監(jiān)控高二年級化學(理科)試題卷(選擇性必修1)注意事項：1.本卷共三大題，24小題，滿分100分，考試時間為100分鐘。2.本試卷包括“試題卷”和“答題卷”兩部分。3.請務必在“答題卷”上答題，在“試題卷”答題是無效的。4.考試結束后，請將“試題卷"和“答題卷”一并交回。一、選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。)1.化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是A.電解熔融氧化鋁可制備單質(zhì)鋁B.K2FeO4可以用于飲用水的凈化，殺菌消毒C.地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕D.研發(fā)高效催化劑，降低水分解反應的焓變，有利于開發(fā)氫能源【答案】D【解析】【詳解】A．電解熔融氧化鋁生成鋁和氧氣，工業(yè)用此反應制取鋁，故A正確；B．K2FeO4具有強氧化性，能殺菌消毒，K2FeO4被還原生成鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體而凈水，故B正確；C．地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊，構成原電池時鐵為正極，保護了鐵，所以地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕，故C正確；D．催化劑只影響反應歷程，水分解反應的焓變不變，故D錯誤；故選：D。2.化學知識無處不在。下列勞動中化學品使用錯誤且對應的化學知識解釋正確的是選項勞動/化學品使用化學知識A農(nóng)業(yè)施肥：草木灰與銨態(tài)氮肥混合施用互相促進水解并導致肥效降低B水壺除垢：白醋除去水垢中的CaCO3醋酸酸性強于碳酸C清洗油污：用熱純堿溶液清洗廚房油污利用升溫水解平衡正移D清洗餐具：餐后將洗凈的鐵鍋擦干減緩鐵的銹蝕A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【詳解】A．草木灰的主要成分是碳酸鉀，草木灰與銨態(tài)氮肥混合，兩者發(fā)生雙水解反應產(chǎn)生氨氣，導致肥效降低，使用錯誤，解釋正確，故A符合題意；B．白醋中含有醋酸，醋酸酸性強于碳酸，醋酸能與CaCO3反應生成易溶于水的醋酸鈣，所以可以用白醋除去水垢中的CaCO3，做法及解釋均正確，故B不符合題意；C．溫度升高會促進純堿的水解，純堿水解顯堿性，油脂在堿性條件下發(fā)生水解，所以用熱純堿溶液清洗廚房油污，做法及解釋均正確，故C不符合題意；D．鐵在潮濕的環(huán)境中易發(fā)生電化學腐蝕，形成鐵銹，所以餐后將洗凈的鐵鍋擦干可以減緩鐵的銹蝕，做法及解釋均正確，故D不符合題意；答案選A。3.在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸鈣粉末，溶液中發(fā)生的變化是A.H＋濃度減小，HClO濃度減小B.H＋濃度增大，HClO濃度增大C.H＋濃度減小，HClO濃度增大D.H＋濃度增大，HClO濃度減小【答案】C【解析】【分析】【詳解】碳酸的酸性弱于鹽酸而強于次氯酸，向氯水中投入少量碳酸鈣粉末后，它與鹽酸反應，而不與次氯酸反應。又由于H＋濃度減小，平衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO向正反應方向移動，故HClO濃度增大，故C選項符合題意，答案選C。【點睛】4.如圖曲線b表示放熱反應X(g)+Y(g)?Z(g)+M(g)+N(s)進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按a曲線進行，可采取的措施是A.升高溫度B.加大X的投入量C.加催化劑D.增大體積【答案】D【解析】【分析】由圖像可知，由曲線b到曲線a，到達平衡的時間延長，改變條件，反應速率減慢，且平衡時X的轉(zhuǎn)化率不變，說明條件改變不影響平衡狀態(tài)的移動，據(jù)此分析解答。【詳解】A．該反應正反應為放熱反應，升高溫度，反應速率加快，且平衡向逆反應方向移動，X的轉(zhuǎn)化率降低，故A不選；B．加大X的投入量，X的濃度增大，反應速率加快，且X的轉(zhuǎn)化率降低，故B不選；C．加催化劑，催化劑不影響平衡移動，X的轉(zhuǎn)化率不變，但反應速率加快，故C不選；D．增大體積，壓強減小，該反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，壓強降低平衡不移動，且反應速率降低，故D選；答案選D。5.下列關于酸堿中和滴定實驗的說法錯誤的是A.指示劑變色點必須在滴定突躍范圍內(nèi)B.酸堿滴定實驗中，用待測溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差C.若裝標準溶液的滴定管在滴定前尖嘴處有氣泡，則測得結果不可靠D.滴定管用蒸餾水洗凈后，不能使用高溫烘箱進行快速烘干【答案】B【解析】【詳解】A．為了及時判斷滴定終點，指示劑變色點必須在滴定突躍范圍內(nèi)，A正確；B．若用待測液潤洗錐形瓶，會造成待測液物質(zhì)的量偏大，測得的濃度偏高，實驗誤差變大，B錯誤；C．若裝標準溶液滴定管在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，會使最終測得的待測液濃度偏高，結果不可靠，C正確；D．滴定管用蒸餾水洗凈后，不能使用高溫烘箱進行快速烘干，否則會使滴定管刻度不準確，D正確；答案選B。6.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.用溶液將鍋爐水垢中轉(zhuǎn)化為B.恒溫下，由、、組成的平衡體系加壓后顏色變深C配制溶液：將固體先溶解于濃鹽酸，再稀釋到所需濃度D.石蕊()可發(fā)生電離：，可用作酸堿指示劑【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．的溶解度小于的溶解度，所以用溶液將鍋爐水垢中的轉(zhuǎn)化為，然后用鹽酸將轉(zhuǎn)化為可溶性的鹽，故A不符合題意；B．由反應可知，該反應為恒壓反應，所以在恒溫下，改變體系壓強，體系顏色會加深，但平衡不發(fā)生移動，故B符合題意；C．配制溶液：將固體先溶于濃鹽酸，防止鐵離子水解，然后用蒸餾水稀釋到所需的濃度，故C不符合題意；D．石蕊()可發(fā)生電離：，在酸性環(huán)境條件下平衡逆向移動，在堿性條件下平衡正向移動，故D不符合題意。答案選B。7.反應可用于純硅的制備。下列有關該反應的說法正確的是A.該反應、B.該反應的平衡常數(shù)C.高溫下反應每生成1molSi需消耗D.用E表示鍵能，該反應【答案】B【解析】【詳解】A．SiCl4、H2、HCl為氣體，且反應前氣體系數(shù)之和小于反應后氣體系數(shù)之和，因此該反應為熵增，即△S>0，故A錯誤；B．根據(jù)化學平衡常數(shù)的定義，該反應的平衡常數(shù)K=,故B正確；C.題中說的是高溫，不是標準狀況下，因此不能直接用22.4L·mol－1計算，故C錯誤；D．△H=反應物鍵能總和－生成物鍵能總和，即△H=4E(Si－Cl)＋2E(H－H)－4E(H－Cl)－2E(Si－Si)，故D錯誤；答案為B。8.將①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO、⑧NH分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是A.①③⑤⑦⑧B.②④⑦C.①⑥D(zhuǎn).②④⑥⑧【答案】B【解析】【分析】【詳解】①H＋加入水中，將增大溶液中的c(H+)，從而抑制水的電離；②Cl－加入水中，不影響水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH－)，對水的電離不產(chǎn)生影響；③Al3＋加入水中，與水電離產(chǎn)生的OH-結合，從而促進水的電離；④K＋加入水中，不影響水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH－)，對水的電離不產(chǎn)生影響；⑤S2－加入水中，與水電離產(chǎn)生的H+結合，從而促進水的電離；⑥OH－加入水中，將增大溶液中的c(OH－)，從而抑制水的電離；⑦NO加入水中，不影響水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH－)，對水的電離不產(chǎn)生影響；⑧NH加入水中，與水電離產(chǎn)生的OH-結合，從而促進水的電離；綜合以上分析，②④⑦加入水中，對水電離不產(chǎn)生影響，故選B。9.工業(yè)上電解熔融NaCl與電解食鹽水都能直接得到的物質(zhì)是A.NaB.NaOHC.H2D.Cl2【答案】D【解析】【詳解】電解熔融氯化鈉生成氯氣和鈉，方程式為：2NaCl2Na+Cl2↑；電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；所以二者都能得到的為Cl2，故選：D。10.以硫酸銅溶液作電解液，對含雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進行電解精煉。下列說法正確的是A.陰極發(fā)生的主要反應為：Cu2++2e-=CuB.粗銅與直流電源負極相連C.電路中每通過6.02×1023個電子，陽極一定減少0.5molCuD.雜質(zhì)Ag主要以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成“陽極泥”【答案】A【解析】【詳解】A．陰極與電池的負極相連，是電解質(zhì)中的陽離子發(fā)生還原反應，即Cu2++2e-═Cu，故A正確；B．電解精煉銅時，粗銅應作陽極，與直流電源正極相連，故B錯誤；C．電路中每通過6.02×1023個即電子，陽極上不僅銅失電子，比銅活潑的金屬也失電子，則減小少于0.5molCu，故C錯誤；D．金屬的活動性順序為Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此Ag不會放電，以單質(zhì)形式沉積下來，故D錯誤；故選：A。二、選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分，每小題只有1個選項符合題意。)11.一定溫度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，經(jīng)5s反應達平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應速率為0.2mol/(L·s)，同時生成1molD，下列敘述中不正確的是A.反應達到平衡狀態(tài)時A的轉(zhuǎn)化率為60%B.x=4C.平衡時，相同條件下容器內(nèi)氣體的壓強與起始時壓強比為6：5D.若混合氣體的密度不再變化，則該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)【答案】D【解析】【詳解】A．反應達到平衡狀態(tài)時，根據(jù)方程式可知，參與反應的A的物質(zhì)的量為：n(A)=n(D)=×1mol=1.5mol，則A的轉(zhuǎn)化率為=60%，A正確；B．5s內(nèi)(D)==mol?L-1?s-1=0.1mol?L-1?s-1，相同時間內(nèi)其反應速率之比等于計量數(shù)之比，(C)：(D)=x：2=0.2mol/(L．s)：0.1mol?L-1?s-1=2：1，x=4，A正確；C．恒溫恒容條件下，氣體物質(zhì)的量之比等于其壓強之比，開始時混合氣體總物質(zhì)的量=(2.5+2.5)mol=5mol，平衡時生成1molD，生成n(C)=0.2mol/(L．s)×5s×2L=2mol，剩余n(A)=2.5mol-×1mol=1mol、剩余n(B)=2.5mol-×1mol=2mol，所以平衡時氣體總物質(zhì)的量=(2+1+1+2)mol=6mol，則達到平衡狀態(tài)時容器內(nèi)氣體的壓強與起始時壓強比=6mol：5mol=6：5，C正確；D．已知反應物和生成物均為氣體，容器的體積不變，即反應過程中混合氣體的密度始終保持不變，則若混合氣體的密度不再變化，不能說明該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)，D錯誤；故答案為：D。12.鐵的配合物離子(用[L-Fe-H]+表示)催化甲酸(HCOOH)分解的反應機理和相對能量的變化情況如圖所示，下列說法正確的是A.該過程的總反應為吸熱反應B.該過程的總反應速率由II→III步驟決定C.該過程總反應可表示為：HCOOHH2↑+CO2↑D.該催化劑中鐵元素的化合價在反應前后發(fā)生了變化【答案】C【解析】【詳解】A．由反應進程的相對能量圖得出，△H=生成物總能量-反應物總能量=-46.2kJ/mol-0kJ/mol=-46.2kJ/mol，該過程的總反應為放熱反應，故A錯誤；B．決定化學反應速率的步驟是最慢的一步，活化能越高，反應越慢，從反應機理圖中可知，Ⅳ→Ⅰ的活化能最大，該過程的總反應速率由Ⅳ→Ⅰ步驟決定，故B錯誤；C．合并反應過程的每步反應，HCOOH→HCOO-+H+，[L-Fe-H]++HCOO-→，→CO2+，+H+→，→Ⅰ[L-Fe-H]++H2，得出該過程的總反應為HCOOHCO2↑+H2↑，故C正確；D．從圖中得知，催化劑在反應機理存在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四種形式中，鐵元素的化合價均沒有變化，故D錯誤；故選：C。13.25°C時，用0.lmol/L的NaOH溶液，分別滴定20mL，濃度均為0.lmol/L的兩種酸HX、HY。所加NaOH溶液體積與反應后溶液的pH的關系如圖所示。下列敘述正確的是A.酸性：HX<HYB.溶液中水電離的程度：a點=b點C.溶液b點溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-)D.兩種溶液中加入20mLNaOH溶液時，pH均為7【答案】C【解析】【詳解】A．0.1mol/LHX

溶液的pH=1，說明HX是強酸，0.1mol/LHY溶液的

pH=4，說明HY是弱酸，所以酸性：HX＞HY，故A錯誤；B．a(chǎn)點和b點均為酸和鹽的混合溶液，因為HY是弱酸，因此b點存在Y-的水解，水的電離受到促進，因此溶液中水電離的程度：a點＜b點，故B錯誤；C．b點溶液中含有等濃度的HY和NaY，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-)，故C正確；D．兩種溶液中加入20mLNaOH溶液時，均為恰好生成鹽溶液，NaY溶液中Y-的水解，pH＞7，故D錯誤；故選C。14.肼(N2H4)是一種可用于火箭或原電池的燃料。已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)ΔH=+67.7kJ/mol①N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)ΔH=－534kJ/mol②下列說法正確的是A.反應①中反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量B.2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)ΔH=－1000.3kJ/molC.鉑做電極，KOH溶液做電解質(zhì)溶液，由反應②設計的燃料電池其負極反應式：N2H4－4e－+4OH－＝N2+4H2OD.鉑做電極，KOH溶液做電解質(zhì)溶液，由反應②設計的燃料，工作一段時間后，KOH溶液的pH將增大【答案】C【解析】【詳解】A、反應①中ΔH=+67.7kJ/mol是吸熱反應，其反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，故A錯誤；B、目標方程式可以通過①②聯(lián)立，2×②-①得到，△H=2×②-①=2×(-534kJ/mol)-(+67.7kJ/mol)=-1135.7kJ/mol，B不正確；C、原電池總反應為N2H4+O2=N2+2H2O，原電池正極發(fā)生還原反應，氧氣在正極放電，堿性條件下，正極電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應式減去正極反應式可得負極電極反應式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，故C正確；D、原電池總反應為N2H4+O2=N2+2H2O，反應生成水，隨反應進行KOH溶液濃度降低，堿性減弱，溶液pH值減小，故D錯誤。故選C。15.下列選項中的數(shù)值前者小于后者的是A.同溫度下，10mL0.1mol/L的醋酸溶液與100mL0.01mol/L的醋酸溶液H+的物質(zhì)的量B.同溫同濃度的KHCO3溶液和NH4HCO3溶液中的c(HCO)C.同溫同濃度的CH3COONa溶液和NaCl溶液的pHD.中和25mL0.1mol/LNaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物質(zhì)的量【答案】A【解析】【詳解】A．同溫度下，醋酸的濃度越小，電離程度越大，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中H+的物質(zhì)的量小于100mL0.01mol/L的醋酸溶液中H+的物質(zhì)的量，故A正確；B．NH4HCO3溶液中，促進HCO水解，所以同溫同濃度的KHCO3溶液中的c(HCO)大于NH4HCO3溶液中的c(HCO)，故不選B；C．CH3COONa溶液呈堿性，NaCl溶液呈中性，同溫同濃度的CH3COONa溶液的pH大于NaCl溶液的pH，故不選C；D．中和25mL0.1mol/LNaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物質(zhì)的量相等，故不選D；選A。16.常溫下，已知CaSO4的Ksp=4.8×10-5，CaCO3的Ksp=3.6×10-9，下列說法正確的是A.該溫度下，將5×10-2mol/L氯化鈣溶液與2×10-3mol/L硫酸鈉溶液等體積混合(忽略體積變化)，混合后沒有沉淀生成B.向CaSO4懸濁液中加入稀硫酸，c(SO)增大，Ksp增大C.向只含CaCO3的懸濁液中加入Na2SO4固體至開始有CaSO4沉淀時，溶液中c(SO)：c(CO)=7.5×10-5D.向只含CaCO3的懸濁液中加入少量的水，c(Ca2+)減小【答案】A【解析】【詳解】A．Qc=c(Ca2+)?c(SO)=5×10-2×2×10-3=1×10-4<Ksp=4.8×10-5，則無沉淀生成，故A正確；B．Ksp只與溫度有關，c(SO)增大，Ksp不變，故B錯誤；C．CaCO3的懸濁液開始有CaSO4沉淀時，，故C錯誤；D．溫度不變，Ksp不變，則加水瞬間溶液中c(Ca2+)和c(CO)降低，平衡正向移動，最終所得新懸濁液中c(Ca2+)不變，故D錯誤；故選：A。17.用如圖所示裝置及試劑進行鐵的電化學腐蝕實驗探究，測定具支錐形瓶中壓強(p)隨時間變化關系以及溶解氧(DO)隨時間變化關系的曲線如下，下列說法不正確的是A.壓強增大主要是因為產(chǎn)生了H2B.整個過程中，負極電極反應式為Fe-2e-=Fe2+C.pH=4.0時，不發(fā)生析氫腐蝕，只發(fā)生吸氧腐蝕D.pH=2.0時，正極電極反應式為2H++2e-=H2↑和O2+4e-+4H+=2H2O【答案】C【解析】【分析】Fe在酸性環(huán)境下會發(fā)生析氫腐蝕，產(chǎn)生氫氣，會導致錐形瓶內(nèi)壓強增大；若介質(zhì)的酸性很弱或呈中性，并且有氧氣參與，此時Fe就會發(fā)生吸氧腐蝕，吸收氧氣，會導致錐形瓶內(nèi)壓強減小，據(jù)此分析解答。【詳解】A．pH=2.0的溶液，酸性較強，因此錐形瓶中的Fe粉能發(fā)生析氫腐蝕，析氫腐蝕產(chǎn)生氫氣，因此會導致錐形瓶內(nèi)壓強增大，故A正確；B．錐形瓶中的Fe粉和C粉構成了原電池，F(xiàn)e粉作為原電池的負極，發(fā)生的電極反應式為：Fe-2e-═Fe2+，故B正確；C．若pH=4.0時只發(fā)生吸氧腐蝕，那么錐形瓶內(nèi)的壓強會有下降；而圖中pH=4.0時，錐形瓶內(nèi)的壓強幾乎不變，說明除了吸氧腐蝕，F(xiàn)e粉還發(fā)生了析氫腐蝕，消耗氧氣的同時也產(chǎn)生了氫氣，因此錐形瓶內(nèi)壓強幾乎不變，故C錯誤；D．由圖可知，pH=2.0時，錐形瓶內(nèi)的溶解氧減少，說明有消耗氧氣的吸氧腐蝕發(fā)生，同時錐形瓶內(nèi)的氣壓增大，說明有產(chǎn)生氫氣的析氫腐蝕發(fā)生；因此，正極反應式有：2H++2e-═H2↑和O2+4e-+4H+═2H2O，故D正確；故選：C。18.下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是選項操作現(xiàn)象結論或解釋A取一支試管裝入2mL2mol/LNaOH溶液，先滴加1mL1mol/LMgCl2溶液，再滴幾滴1mol/LCuCl2溶液先生成白色沉淀，后沉淀變?yōu)樗{色Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]B在FeCl3+3KSCN?Fe(SCN)3+3KCl平衡體系中加入KCl固體溶液顏色變淺加入生成物該化學平衡向逆反應方向移動C常溫下，用pH計測定1mol/LCH3COONH4溶液測得pH=7CH3COONH4溶液對水的電離程度無影響D滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固體溶液紅色變淺Na2CO3溶液中存在水解平衡A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．NaOH過量，由題述現(xiàn)象，不能說明Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]，故A錯誤；B．加入KCl晶體，對鐵離子與SCN-的絡合反應無影響，平衡不移動，溶液顏色不變，故B錯誤；C．CH3COONH4溶液為中性，醋酸根離子與銨根離子的水解程度相同，促進水的電離，故C錯誤；D．滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固體，紅色變淺，是因碳酸鈉溶液中存在水解平衡，加氯化鋇，水解平衡逆向移動，氫氧根離子濃度減小，故D正確；故選：D。19.25°C時，下列說法錯誤的是A.HCO的電離常數(shù)和水解常數(shù)關系：Ka(HCO)·Kh(HCO)=Kw=1.0×10-14B.已知二元弱酸H2A電離平衡常數(shù)Ka1=5.0×10-2，Ka2=5.2×10-5，則NaHA溶液的pH<7C.pH=1的HNO3和pH=13的Ba(OH)2溶液等體積混合后，溶液pH=7D.pH=2的醋酸和pH=2的鹽酸溶液等體積混合后溶液pH仍為2【答案】A【解析】【詳解】A．HCO水解常數(shù)，，A錯誤；B．HA-的水解常數(shù)，HA-的水解程度小于電離程度，NaHA溶液的pH<7，呈酸性，B正確；C．pH=1的HNO3中,pH=13的Ba(OH)2溶液中，兩者等體積混合后，氫離子和氫氧根離子恰好完全反應，溶液呈中性，溶液pH=7，C正確；D．pH=2的醋酸和pH=2的鹽酸溶液等體積混合后溶液中氫離子的濃度仍然為10-2，pH=2，D正確；答案選A。20.圖為2021年新研發(fā)的車載雙電極鎳氫電池，該電池相當于兩電池用銅箔串聯(lián)在一起，放電時a、c電極的反應物為吸附了氫氣的稀土合金，可表示為MH；充電時b、d電極的反應物為吸附的Ni(OH)2，下列敘述正確的是A.a、b為電池負極，c、d為電池正極B.充電時，c極上的反應可表示為H2O+M+e-=MH+OH-C.圖示顯示的是電池放電的過程，放電時電池正極質(zhì)量減小D.充電時電子流動路徑為外接電源負極→a、d→外接電源正極，而a→b、b→c、c→d的導電過程均借助離子遷移完成【答案】B【解析】【分析】放電過程為原電池，NiOOH轉(zhuǎn)變?yōu)镹i(OH)2，鎳的化合價從+3價降到+2價，則d為正極，電極反應式為NiOOH+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-，a為負極，MH中H由0價升高到+1價，氫失電子發(fā)生氧化反應與溶液中的氫氧根離子結合成水，電極反應為MH-e-+OH-═M+H2O；充電是放電的逆過程。【詳解】A．由OH-離子的移動方向可知，a為負極，c為負極，d為正極，A錯誤；B．放電時c電極的反應物為吸附了氫氣的稀土合金，即放電時，反應物為MH→生成物為M(s)和H2O，充電時為放電的逆過程，電極反應式為：H2O+M+e-=MH+OH-，B正確；C．正極：

NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-，固體由NiO(OH)→Ni(OH)2質(zhì)量增加，C錯誤；D．充電時為電解池：電子的流動方向：電源負極→a；d→電源正極；b→c的導電過程為銅箔中的電子移動完成，D錯誤；故選：B。三、填空、簡答題(本題包括4小題，共50分。)21.已知表中所示的一組物質(zhì)：序號①②③④⑤⑥⑦⑧物質(zhì)回答下列問題：(1)常溫時，的溶液呈堿性的是________(填序號)。(2)標準狀況下，氣體完全溶于蒸餾水中，形成溶液，則該溶液的_______。(3)常溫時，的溶液中，由水電離出的c水(H+)=______，pH=9的溶液中由水電離出的c水(OH-)=_______。(4)常溫時，向溶液中加入少量固體，電離平衡常數(shù)Ka_____(填“增大”“減小”或“不變”)。【答案】①.②④⑤②.1③.10-10mol?L-1④.10-5mol?L-1⑤.不變【解析】【詳解】(1)、為堿，在溶液中能電離出，而溶液因的水解而顯堿性。(2)標準狀況下，，，。(3)常溫時，的溶液中，由可知，溶液中，由水電離出的；的溶液中，，故，該完全由水電離所得，故的溶液中由水電離出的。(4)固體溶于水中，因的水解使溶液顯酸性，的電離平衡向逆反應方向移動，但溫度不變，電離平衡常數(shù)不變。22.NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工產(chǎn)品，均可用于造紙業(yè)。（1）NaClO溶液pH>7，用離子方程式表示原因_______。（2）在紙漿中加入NaClO溶液的目的是_______。（3）用如圖裝置探究飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液反應的實驗。打開活塞向燒瓶中加入飽和KAl(SO4)2溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。反應的離子方程式是________。（4）下表為常溫下濃度均為0.1mol/L的5種溶液的pH：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1下列反應不能發(fā)生的是_______(填編號)。A.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClOB.CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClOC.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCND.CH3COOH+NaClO=CH3COONa+HClO（5）室溫下，下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是_______。A.Na2CO3溶液：2c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)B.NaClO溶液：c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)C.NaHCO3溶液：c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)=c(OH-)D.pH=2的HCl與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(NH)+c(OH-)>c(Cl-)+c(H+)【答案】（1）ClO-+H2O?HClO+OH-（2）漂白紙漿（3）Al3++ClO-+3H2O=3HClO+Al(OH)3↓（4）A（5）BD【解析】【小問1詳解】NaClO為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，離子方程式為：ClO-+H2O?HClO+OH-；【小問2詳解】NaClO具有強氧化性，可用于漂白紙漿；【小問3詳解】向燒瓶中加入飽和KAl(SO4)2溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀，Al3+與ClO-發(fā)生互促水解反應，離子方程式為Al3++3ClO-+3H2O═3HClO+Al(OH)3↓；【小問4詳解】根據(jù)“越弱越水解”的規(guī)律結合鹽溶液的pH可知，酸性強弱順序為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞HCO；A．碳酸酸性大于次氯酸，次氯酸大于碳酸氫根離子，反應的化學方程式，CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO，反應不可以進行，故A正確；B．碳酸酸性大于次氯酸，次氯酸大于碳酸氫根離子，CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO，反應可以進行，故B錯誤；C．醋酸酸性大于HCN，可以發(fā)生反應CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN，故C錯誤；D．醋酸酸性大于次氯酸，可以發(fā)生反應CH3COOH+NaClO═CH3COONa+HClO，故D錯誤；故答案為：A；【小問5詳解】A．在Na2CO3溶液中存在物料守恒：c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)，故A錯誤；B．NaClO溶液中存在ClO-的水解平衡ClO-+H2O?HClO+OH-，溶液顯堿性，溶液中存在：c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)，故B正確；C．NaHCO3溶液存在質(zhì)子守恒：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO)，故C錯誤；D．pH=2的HCl與pH=12的氨水等體積混合，溶液中溶質(zhì)為氯化銨和NH3?H2O，溶液中電荷守恒為c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，由于溶液顯堿性，即c(OH-)＞c(H+)，所以溶液中：c(NH)+c(OH-)＞c(Cl-)+c(H+)，故D正確；故選：BD。23.鎳催化劑的主要成分為Ni，還含有一定量Al、Fe及Fe2O3、少量其他不溶性物質(zhì)，回收廢鎳催化劑制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)的工藝流程如下：已知：溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Fe3+Fe2+Ni2+開始沉淀的pH(c=0.01mol/L)2.27.57.2沉淀完全的pH(c=1.0×10-5mol/L)3.29.08.7回答下列問題：（1）提高“堿浸”速率的措施是_______(任寫一點即可)。（2）“堿浸”溶解的物質(zhì)是_______。“濾液②”可能含有的金屬離子有Fe2+、Fe3+和_______。（3）“轉(zhuǎn)化”步驟中加入H2O2的目的是_______，反應的離子方程式是_______，選擇________(填“鐵氰化鉀”或“硫氰化鉀”)試劑，能證明添加的H2O2已過量。（4）“調(diào)pH”時，最適宜的pH范圍是_______。（5）濾液③可用于電鍍鎳，電鍍鎳時陰極反應式為_______。【答案】（1）升溫或攪拌、或?qū)⒐腆w粉碎等（2）①.Al②.Ni2+（3）①.作氧化劑，氧化Fe2+②.2Fe2++2H++H2O=2Fe3++2H2O③.K3[Fe(CN)6]或鐵氰化鉀（4）3.3~7.2（5）Ni2++2e-=Ni【解析】【分析】向廢鎳催化劑中加入氫氧化鈉溶液堿浸，鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，鎳、鐵和氧化鐵不與堿反應，過濾得到含有偏鋁酸鈉的濾液①和含有鎳、鐵、氧化鐵和少量其他不溶性物質(zhì)的濾餅①；向濾餅①中加入稀硫酸酸浸，鎳、鐵和氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵、硫酸鐵和硫酸鎳，過濾除去含有少量其他不溶性物質(zhì)的濾渣②，得到含有硫酸亞鐵、硫酸鐵和硫酸鎳的濾液②；向濾液②中加入過氧化氫溶液，將硫酸亞鐵轉(zhuǎn)化為硫酸鐵，再向溶液中加入氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)pH在3.2～7.2的范圍內(nèi)，將硫酸鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾得到含有氫氧化鐵的濾渣③和含有硫酸鎳的濾液③；濾液③經(jīng)控制溶液pH濃縮結晶、過濾、洗滌、干燥得到硫酸鎳晶體。【小問1詳解】將廢鎳催化劑粉碎、增大氫氧化鈉溶液濃度、加熱升高溫度、攪拌等措施能提高“堿浸”速率；【小問2詳解】由分析可知，“堿浸”溶解的物質(zhì)是Al，濾液②為硫酸亞鐵、硫酸鐵和硫酸鎳的混合溶液，含有的金屬陽離子為Ni2+、Fe2+和Fe3+；【小問3詳解】“轉(zhuǎn)化”步驟中加入過氧化氫發(fā)生的反應為酸性條件下，硫酸亞鐵與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鐵和水，目的是將Fe2+氧化為Fe3+，反應的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，添加的H2O2已過量會完全轉(zhuǎn)化Fe2+，可用K3[Fe(CN)6]或鐵氰化鉀試劑證明無Fe2+；【小問4詳解】調(diào)節(jié)溶液pH的目的是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(