高中化學(xué)1.2《化學(xué)計量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用》(第2課時)教課方案新人教版必修1高中化學(xué)1.2《化學(xué)計量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用》(第2課時)教課方案新人教版必修1/高中化學(xué)1.2《化學(xué)計量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用》(第2課時)教課方案新人教版必修1【新編優(yōu)選】人教化學(xué)必修一1.2《化學(xué)計量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用》教課方案（第2課時）【溫故知新】(自學(xué)、討論)完好電解1mol水生成的氫氣與氧氣的質(zhì)量分別是多少克？2g16g(自學(xué)、計算)下表列出了0℃、101KPa時O2和H2的密度，請計算1molO2和H2的體積物質(zhì)摩爾質(zhì)量1mol物質(zhì)的質(zhì)量(g)密度1mol物質(zhì)的體積(L)(g/mol)(g/L)O232321.42922.4H220.089322.423.(自學(xué)、計算)下表列出了20℃時幾種固體和液體的密度，請計算1mol這幾種物質(zhì)的體積物質(zhì)摩爾質(zhì)量1mol物質(zhì)的質(zhì)量(g)密度1mol物質(zhì)的體(g/mol)積Al27272.70g/cm310cm3Fe56567.86g/cm37.1cm3H2O18180.99818.0cm33g/cmC2H5OH46460.78958.3cm3g/cm3分析上述兩表計算出的結(jié)果，你能得出什么結(jié)論？相同條件下1mol氣體所占的體積基真相同，而1mol固體或液體所占的體積差別較大【講堂生成】重申：相同條件（溫度、壓強(qiáng)）【講堂商討】【講堂生成】應(yīng)當(dāng)把阿伏加德羅定律安排在這個問題此后，下一個問題以前；比率關(guān)系學(xué)生很好理解，在這里給學(xué)生點明溫度指的是熱力學(xué)溫度，單位為K，說明熱力學(xué)溫度與攝氏底的關(guān)系?！揪氁痪殹颗袛嘁韵抡f法可否正確：1mol氣體的體積就是氣體的摩爾體積(×)任何氣體的摩爾體積都大概相等(×)22.4LH2所含有的分子數(shù)目約為N個(×)A常溫常壓下，22.4LO2含有的分子數(shù)目約為N個(×)A標(biāo)況下，22.4LH2O中含有的分子數(shù)目約為NA個(×)只有在標(biāo)況下，1mol氣體的體積才約為22.4L(×)常溫常壓下，18g水中含有的分子數(shù)目為N個(√)A(自學(xué)、思慮)什么是阿伏加德羅定律？請用阿伏加德羅定律講解為什么標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是相等的？同溫同壓下，相同體積的任何氣體均含有相同的分子數(shù)N1n1NAV1NAVm＝V1N2n2NAV2V2NAVm推論1：相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比等于分子的數(shù)目之比【講堂生成】把第一問提至第

2小題前，獨自作為一個問題，把第二問歸并到第

2小題(導(dǎo)教課方案中已經(jīng)修悔過

)【練一練】達(dá)成以下練習(xí)：⑴標(biāo)況下，2molO2

的體積是

4.48

L；標(biāo)況下，224mLN2的物質(zhì)的量是

0.01mol；標(biāo)況下，11.2LO

2的質(zhì)量是

16g

；標(biāo)況下，48gO2的體積是33.6L

；標(biāo)況下，2.24LO2中含有的氧氣分子數(shù)目是

0.1NA

；含有的氧原子數(shù)目是

0.2NA

；必然量的

CO2中含有的分子數(shù)目為

0.3NA個，它在標(biāo)況下的體積約為

6.72L

；⑵標(biāo)況下，體積均為11.2L的O2、CO2、H2三種氣體所含有的分子數(shù)目分別為多少？3.01×1023⑶標(biāo)況下CO2和O2的密度分別為多少？1.964g/L1.429g/L【講堂生成】關(guān)于混淆氣體還可用下式：Mr＝M甲×甲的體積分?jǐn)?shù)＋M乙×乙的體積分?jǐn)?shù)＋注意以下兩點：應(yīng)用“①②③”可進(jìn)行氣體質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、標(biāo)準(zhǔn)狀況密度、相對密度、氣體體積、物質(zhì)的量之間的換算。Ⅱ.應(yīng)用“④”可進(jìn)行氣體平均摩爾質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù)的計算平易體成分分析。M1⑵1Vm1121M1M2同溫同壓下，Vm=Vm,所以有：M222Vm2推論2：相同條件下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比⑷①相同條件下，以下氣體的密度最小的是()A.H2B.CH4C.N2D.CO2②相同條件下A氣體對H2的相對密度22，則氣體A的摩爾質(zhì)量為44g·mol-1；【堅固練習(xí)】1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72LCH4②3.01×102323下個HCl分子③13.6gHS④0.2molNH,列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的選項是a.體積②＞③＞①＞④b.密度②＞③＞④＞①c.質(zhì)量②＞③＞①＞④d.氫原子個數(shù)①＞③＞④＞②C.cbaD.abcd兩個體積相同的容器，一個盛有一氧化氮，另一個盛有氮氣和氧氣，在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體必然擁有相同的A.原子總數(shù)

B.質(zhì)子總數(shù)

C.

分子總數(shù)

D.質(zhì)量3.若是ag

某氣體中含有的分子數(shù)為

b，則cg

該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是

(式中NA為阿伏加德羅常數(shù)

)22.4bcLB.22.4ab22.4acLD.22.4bA.LC.LaNAcNAbNAacNA4.150℃時碳酸銨完好分解生成氣態(tài)混淆物，該混淆氣體對H2的相對密度是A.96B.48C.12D.32同溫同壓下，A容器的H2和B容器的NH3中，若使它們所含的原子總數(shù)相等，則這兩個容器的體積之比是A.2∶1B.1∶2C.2∶3D.1∶3標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若2.8LO2含有n個O2分子，則阿伏加德羅常數(shù)為nnA.8B.16C.16nD.8n7.已知10.2gA與12.8gB完好反響，生成9.6gC和7.2gD及另一氣體E，已知E的密度是H2密度的15.5倍，則氣體E在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是8.△X3(g)＋2Y(g)，測得生成物組成在必然溫度下，物質(zhì)W分解，其反響方程式4W的混淆氣體與H的相對密度為18，則W的式量為2A.27B.18C.36D.12612.在常溫常壓下，

1LCO和H2的混淆氣體完好焚燒，共耗資相同條件下

0.5LO

2，在混淆氣體中CO與H2的體積比為A.11

B.1

2

C.2

1

D.同溫同壓下，某瓶充滿O2質(zhì)量為116g，充滿CO2為122g，充滿氣體X為114g，則X的相對分子質(zhì)量為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，15gCO和CO2的混淆氣體是10.08L，則這種混淆氣中CO和CO2的物質(zhì)的量的比為；2:1某氣態(tài)氧單質(zhì)，在標(biāo)況時每100mL的該氣體質(zhì)量為0.2143g，該氧單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為；化學(xué)式為；48g·mol-1O3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)相等，則A與B的相對分子質(zhì)量之比為m:n；同質(zhì)量氣體A與B的分子數(shù)之比為n:m；同溫同壓下，A氣體與B氣體的密度之比為m:n；相同狀況下，同體積A氣體與B氣體的質(zhì)量之比為m:n；