高一上學期化學期末考試試卷姓名:________班級:________成績:________一、單選題(共18題；共36分)1.（2分）(2017高一上·遠安期中)下列儀器常用于物質分離的是（）A.③⑤⑥

B.②③⑤

C.②④⑤

D.①②⑥

2.（2分）(2017高一下·鞍山期中)下列溶液可以盛放在玻璃試劑瓶中但不能用磨口玻璃塞的是（）A.稀鹽酸溶液

B.氫氟酸

C.氫氧化鈉溶液

D.氯化鈉溶液

3.（2分）(2016高一上·重慶期末)下列說法中不正確的是（）A.Al2O3可用作耐火材料，硅酸鈉是制備木材防火劑的原料B.碳素鋼的主要成分是鐵碳合金、司母戊鼎的主要成分是銅合金C.“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化D.絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀，鈣，鈉，銅等金屬元素化合物4.（2分）(2019高一上·深圳期中)設NA為阿伏加德羅常數值，下列說法錯誤的是（）A.常溫常壓下，32gO2和32gO3所含氧原子數都是2NA

B.同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數相等

C.18gD2O含有的電子數為9NA

D.2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數目為0.2NA

5.（2分）(2018高一上·伊春期中)下列各組物質混合后，不能生成NaOH的是（）A.Na和H2O

B.Na2O2和H2O

C.Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液

D.Ca(OH)2溶液和NaCl溶液

6.（2分）(2018高二上·衡陽期中)實驗室中配制250mL0.10mo1·L-1NaCl溶液時，必須使用到的玻璃儀器是（）A.錐形瓶

B.試管

C.分液漏斗

D.容量瓶

7.（2分）(2017高二上·南寧期中)下列反應中屬于氧化還原反應的是（）A.MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O

B.Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O

C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

D.NaOH+HCl═NaCl+H2O

8.（2分）通入過量的二氧化碳，有沉淀生成且最后沉淀不溶解的溶液是（）A.硅酸鈉溶液

B.澄清石灰水

C.氯化鈣溶液

D.碳酸氫鈣溶液

9.（2分）用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（）A.0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根離子個數為0.1NAB.1molCH3+（碳正離子）中含有電子數為10NAC.標準狀況下，0.5NA個NO和0.5NA個O2混合氣體的體積約為22.4LD.12.4g白磷中含有磷原子數為0.4NA10.（2分）(2018高三上·哈爾濱期中)對實驗Ⅰ～Ⅳ的實驗現象預測正確的是（）A.實驗Ⅰ：液體分層，下層呈無色

B.實驗Ⅱ：燒杯中先出現白色沉淀，后溶解

C.實驗Ⅲ：試管中有紅色沉淀生成

D.實驗Ⅳ：放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現藍色晶體

11.（2分）(2016高一上·集寧期中)將4gNaOH固體溶解在水里，配得1L溶液，從中取出10mL，這10mL溶液的物質的量濃度是（）A.1mol/L

B.0.1mol/L

C.0.01mol/L

D.10mol/L

12.（2分）(2016高三上·淄川期中)某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、S2﹣．分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現象．為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是（）A.Na+

B.SO42﹣

C.Ba2+

D.NH4+

13.（2分）(2016高一下·錫山期中)氮化硅（Si3N4）是一種具有耐高溫等優異性能的新型陶瓷．工業上可用下列方法制取：3SiO2+6C+2N2

Si3N4+6CO．下列說法正確的是（）A.氮化硅晶體屬于分子晶體

B.氮化硅中氮元素的化合價為﹣3

C.上述反應中，N2是還原劑，SiO2是氧化劑

D.上述反應中，每生成1molSi3N4，N2得到6mol電子

14.（2分）(2018·紅橋模擬)下列說法錯誤的是（）A.金屬鋁制品具有較強的抗腐蝕能力，說明鋁的金屬活動性較差B.潔廁靈（主要成分為鹽酸）與84消毒液（主要成分為NaClO）混合使用易中毒C.鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再將不溶物用酸溶解去除D.利用乙醇的還原性以及Cr3+、Cr2O72-的顏色差異可以檢驗司機是否酒后駕車15.（2分）(2017高一下·河南期中)將少量鋁粉加入某溶液中有氫氣放出，則該溶液中一定能大量共存的離子組是（）A.K﹣、Ba2+、NO3﹣、SO32﹣

B.NH4+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣

C.K

Na2+[Al（OH）4]﹣、SO42﹣

D.Na+、K+、SO42﹣、Br﹣

16.（2分）(2018高一上·沈陽期中)下列溶液中，能大量共存的是（）A.0.1mol/LNaOH溶液:K+、Ba2+、Cl-、HCO3-

B.強酸性溶液中:Na+、K+、OH-、SiO32-

C.0.1mol/LFeCl2溶液:K+、Na+、I-、SCN-

D.無色溶液中:Na+、Cu2+、C1-、NO3-

17.（2分）(2015高一上·簡陽月考)有兩個無標簽的試劑瓶，分別盛有Na2CO3、NaHCO3固體，有四位同學為鑒別它們采用了以下不同方法，其中可行的是（）A.分別將它們配制成溶液，再加入澄清石灰水

B.分別將它們配制成溶液，再加入NaOH溶液

C.分別將它們配制成溶液，再進行焰色反應

D.分別加熱，再用澄清石灰水檢驗是否有氣體產生

18.（2分）(2016高一上·澄城期中)按下列實驗方法操作，能達到要求的是（）A.用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體B.用濕潤的氯氣和干燥的紅色布條，檢驗氯氣的漂白性C.用NaOH溶液和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體D.將氫氧化鈉固體在容量瓶中溶解，配制一定物質的量濃度的NaOH溶液二、計算題(共1題；共7分)19.（7分）(2018高一上·奉新月考)

（1）在標準狀況下①3.36LNH3②1.204×1023個CH4③18gH2O④0.4molHCl。a.體積由大到小的順序________（填序號，下同）。b.氫原子個數由大到小的順序________。（2）18.6gNa2X含有0.6molNa＋，則X2-的摩爾質量為________。（3）若ag某氣體中含有的分子數為b，則cg該氣體在標況下體積是(設NA為阿伏加德羅常數的值)________L。（4）①氯氣②二氧化碳③氯化鈉晶體④純硫酸⑤石灰水⑥酒精⑦熔融的硝酸鉀。能導電的是________;；屬于非電解質的是________。三、實驗題(共1題；共2分)20.（2分）(2018高三上·蚌埠期中)實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生O2，在堿性溶液中較穩定。（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）①A為氯氣發生裝置。A中反應方程式是________（錳被還原為Mn2+）。②C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發生的反應有（請配平）________Cl2+________Fe(OH)3+________KOH=________K2FeO4+________KCl+________H2O（2）探究K2FeO4的性質①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產生黃綠色氣體，得溶液a，經檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產生Cl2，設計以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產生。i．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有Fe3+離子，但該離子的產生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________產生（用方程式表示）。ii．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－②根據K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2________FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ實驗表明，Cl2和FeO42-的氧化性強弱關系相反，原因是________。四、推斷題(共2題；共7分)21.（4分）(2018高一上·天水開學考)根據下列反應事實寫出相應的化學方程式。（1）雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣：________。（2）在塵埃的作用下，二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫（SO3）：________。（3）Cu和AgNO3溶液反應，生成Cu(NO3)2溶液和Ag：________。（4）少量CuSO4溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液：________。（5）一氧化碳和四氧化三鐵（Fe3O4）在高溫下反應，生成鐵和二氧化碳：________。22.（3分）(2018高二上·遵義期中)下圖是工業上鋁土礦(含有Al2O3和Fe2O3等)冶煉鋁的工藝流程圖：（1）操作①的名稱是：________。操作①剩余的礦渣主要成分為：________（填化學式）。（2）圖中①為了提高NaOH和鋁土礦的反應速率可采取哪些措施________（寫兩條）。（3）圖中①的離子方程式________；圖中③、④的化學反應方程