目錄摘要： 1Abstract: 1第一章文獻綜述 2第二章工藝說明書 42.1概述 42.1.1產品規模和規格 42.1.2工藝方案敘述 42.2裝置設計說明 42.1.1工藝原理 42.2.2工藝流程說明 52.2.3主要設備選型說明 52.2.4化工原材料規格及用量 5第三章轉化工序物料衡算與熱量衡算 63.1轉化工序流程示意圖及簡要說明 63.2確定各段進口溫度及轉化率 63.2.1溫度與平衡轉化率的關系 63.2.2最適宜溫度與轉化率的關系 73.2.3確定操作線 73.2.4各段進口溫度及轉化率 83.3轉化工序物料衡算 93.3.1進轉化器一段氣體量及成分 103.3.2出一段氣體量及成分 103.3.3出二段氣體量及成分 103.3.4出三段氣體量及成分 103.3.5出四段氣體量及成分 103.4轉化器各段的熱量衡算 123.4.1轉化一段反應熱量和出口溫度 123.4.2轉化二段反應熱量和出口溫度 143.4.3轉化三段反應熱量和出口溫度 163.4.4轉化四段反應熱量和出口溫度 17第四章安全備忘錄 214.1概述 214.2二氧化硫和硫酸的危害 214.3二氧化硫和硫酸運輸、使用等應注意的事項以及如何防護 22第五章環境保護與治理建議 235.1三廢主要來源 235.1.1廢氣 235.1.2廢水 235.1.3礦渣 235.2三廢處理方案 235.2.1廢氣 235.2.2廢水 235.2.3廢渣 24設計小結 25參考文獻 26致謝 27摘要：本設計是進行24萬噸H2SO4/年轉化系統工藝設計，畫出工藝流程圖，再畫出X-T平衡曲線和最適溫度曲線，根據進口原料氣的組成，平衡曲線和最適溫度曲線以及催化劑的起燃溫度、使用溫度大致估計四段轉化過程的操作線，根據操作線來進行物料衡算和熱量衡算，如果設定值和實際計算值相差太大，需要用試差的方法重新設定操作曲線來計算，直到設計值和計算值差不多。完成工藝說明書，安全備忘錄，即完成課程設計說明書。關鍵詞：催化劑，物料衡算，熱量衡算Abstract:The24,000tonsofH2SO4peryearconversionsystemisdesignedinthispaper.Thetransformationprocessflowdiagramisdrawnfirstly,andthendrawtheequilibriumtemperaturecurveandoptimumtemperaturecurve.Accordingtothecompositionofmaterialsgasandthepropertiesofcatalyst,wecansettheimportandexporttemperature,andthecalculationofmassbalanceandheatbalancewillbedoneafterdrawingtheoperatinglineoffourperiods.Thevalueoftheactualexittemperatureandsettemperatureshouldbeclosertoeachother,otherwiseweneedreturntosetthetemperatureandcalculateagain.Atlast,completetheprocessmanualandmemorandum,andgivesomerecommendationstoenvironmentprotection.Keyword:catalyst,massbalance,heatbalance 第一章文獻綜述硫酸是一種重要的基本化工原料，廣泛應用于各個工業部門。硫酸的產量常被用作衡量一個國家工業發展水平的標志。硫酸主要用于生產化學肥料、合成纖維、涂料、洗滌劑、致冷劑、飼料添加劑和石油的精煉、有色金屬的冶煉，以及鋼鐵、醫藥和化學工業。我國的硫酸工業起始于19世紀70年代，在舊中國產量很少。新中國建立后，硫酸工業獲得了高速發展。傳統的工藝流程是硫鐵礦制酸法。這種工藝落后，不但廠區內粉塵飛揚，礦渣如山，而且排放出大量廢水、廢氣，嚴重污染周圍環境，每年僅向農戶支付的賠償金和上繳的排污費占據了不少生產成本。為了減少污染，降低生產成本改用硫磺制硫酸。發達國家早就開始普遍推廣了，由于近期進口硫磺比國內便宜，利潤空間很大，大多數國內硫酸生產廠家轉向用硫磺法生產硫酸[1]。早在8世紀就有硝石與綠礬在一起蒸餾得到硫酸的方法。Paracelsus記述了用綠礬（FeSO4·7H2O）為原料，放在蒸餾釜中鍛燒而制得硫酸的方法。在鍛燒過程中，綠礬發生分解，放出二氧化硫和三氧化硫，其中三氧化硫與水蒸氣同時冷凝，便可得到硫酸。在18世紀40年代以前，這種方法為不少地方所采用。古代稱硫酸為“綠礬油”，就是由于采用了這種制造方法的緣故。二氧化硫氧化成三氧化硫是制硫酸的關鍵，但是，這一反應在通常情況下很難進行。后來人們發現，借助于催化劑的作用，可以使二氧化硫氧化成三氧化硫，然后用水吸收，即制成硫酸。根據使用催化劑的不同，硫酸的工業制法可分為硝化法和接觸法。硝化法（包括鉛室法和塔式法）是借助于氮的氧化物使二氧化硫氧化制成硫酸。其中鉛室法在1746年開始采用，反應是在氣相中進行的。在鉛室法的基礎上發展起來的塔式法，開始于本世紀初期。塔式法制出的硫酸濃度可達76％左右。目前，我國仍有少數工廠用塔式法生產硫酸。以硫鐵礦為原料的接觸法硫酸生產過程是目前廣泛采用的方法，它創始于1831年，在本世紀初才廣泛用于工業生產。到20年代后，由于釩觸媒的制造技術和催化效能不斷提高，已逐步取代價格昂貴和易中毒的鉑觸媒。世界上多數的硫酸廠都采用接觸法生產。新中國成立后，即大力發展先進的接觸法硫酸生產，逐步代替鉛室法和塔式法。接觸法中二氧化硫在固體觸媒表面跟氧反應，結合成三氧化硫，然后用98.3％的硫酸吸收為成品酸。這種方法優于塔式法的是成品酸濃度高，質量純（不含氮化物），但爐氣的凈化和精制比較復雜。在外部換熱式轉化流程中，反應過程與換熱過程是分開的。氣體在床層中進行絕熱反應，溫度升高到一定程度后，離開催化床進行降溫，然后再進入下一段床層進行絕熱反應。酶進行這樣一次絕熱反應稱為一段。為了達到較高的最終轉化率，必須采取多段催化轉化。一次轉化、一次吸收流程：所謂一次轉化、一次吸收是指SO2經過多段轉化后只經過一個或串聯兩個吸收塔，吸收其中SO3后就排放。這種流程比較簡單，但轉化率相對較低，一般不超過97%。在60年代以前，我國硫酸廠大多數采用這種流程。兩次轉化、兩次吸收流程：60年代以來，轉化工藝流程最大的變化就是采用了兩次轉化、兩次吸收新流程，簡稱為兩轉兩吸。這項新技術開始時，著眼于充分利用硫的資源和減少SO2排放量，保護環境。這種方法的特點是：1.最終轉化率高；2.能夠處理較高濃度的SO2氣體；3.減少尾氣中SO2排放量；4.所需換熱面積較大；5.系統阻力比一轉一吸增加4-5kPa。第二章工藝說明書2.1概述2.1.1產品規模和規格年操作日300天/年生產方式連續生產生產能力二氧化硫轉化率≥98%產品規格二氧化硫轉化率≥98%2.1.2工藝方案敘述國內生產硫酸的方法主要是用硝化法和接觸法，考慮到硝化法所需設備龐大，用鉛很多，檢修麻煩，腐蝕設備，反應緩慢，本設計采用的是接觸法，該方法制得的成品酸濃度高，純度較高。理論上催化氧化操作過程的段數越多，最終轉化率越高，而且過程更接近于最佳溫度曲線，催化劑的利用率越高。本設計的生產過程采用一轉一吸的工藝流程，即將二氧化硫經過多段轉化后只經過一個或串聯兩個吸收塔，吸收其中SO3后就排放。轉化流程為4段間接換熱式。2.2裝置設計說明2.1.1工藝原理二氧化硫轉化通常是在不高于0.5MPa壓力下進行，而且SO2、SO3濃度又較低，體系可視為理想氣體。二氧化硫氧化反應是一個可逆放熱反應：2.2.2工藝流程說明現運用接觸法一轉一吸酸洗封閉流程生產硫酸，其生產工藝大致有六大工序，即：原料預處理、SO2爐氣制取、SO2氣體凈化、二氧化硫轉化、三氧化硫吸收、“三廢”處理。這里主要介紹一下轉化系統。轉化系統為一轉一吸四段反應裝置，因為二氧化硫轉化的過程是一個放熱過程，它的轉化率隨著溫度的升高而降低，因此采用多段反應器，通過一段反應器后物料的溫度升高，經冷卻后通入下一段反應器繼續反應，使整個反應的操作曲線在最適溫度曲線附近，既保證了反應的速度，又可以達到較高的轉化率。此流程使用原料氣作為冷卻劑，可以省去外加的冷卻劑，又可以利用反應產生的熱量來預熱原料氣，節約能源，一舉兩得。轉化系統包括一個四段反應器和四個換熱器。前面制取的氣體經過一系列凈化的過程，依次通過第一、第二、第三、第四換熱器預熱后進入反應器，第一、第二、第三、第四段反應床層出來的氣體分別經過第二、第三、第四、第一換熱器進行冷卻，再通入吸收塔。2.2.3主要設備選型說明考慮到轉化器設計應讓二氧化硫盡可能在最優化溫度條件下反應，最大限度的利用二氧化硫反應放出的熱量，設備阻力既要小，又能使氣體分布均勻。故考慮使用外部換熱型轉化器。風機選用羅茨風機。2.2.4化工原材料規格及用量進入轉化器氣體組成：SO2占8%，O2占10%，N2占82%本設計采用的催化劑型號是S109-1，起燃溫度為360℃，使用溫度為400-580℃，入口SO2：7.5-9.4%第三章轉化工序物料衡算與熱量衡算3.1轉化工序流程示意圖及簡要說明原料氣第一換熱器原料氣第一換熱器轉化爐一段第二換熱器轉化爐二段第三換熱器轉化爐三段第四換熱器轉化爐四段圖1轉化工序流程示意圖上圖是硫酸轉化工藝的流程，原料氣由干燥器進入換熱器，再進入轉化爐一段，再進入到第二換熱器，以此類推，直到從轉化爐四段出來降溫至吸收塔。3.2確定各段進口溫度及轉化率3.2.1溫度與平衡轉化率的關系在400～700℃時，公式(見《化工工藝工程設計》鄒蘭，閻傳智編)公式（3.1）式中：——平衡常數——溫度/K平衡轉化率公式(見《化工工藝工程設計》鄒蘭，閻傳智編)公式（3.2）式中：=8%——進轉化器的爐氣中的SO2的濃度（%）=10%——進轉化器的爐氣中的O2的濃度（%）=0.11MPa——系統總壓力∕取反應溫度T由公式（3.1）計算由公式（3.2）計算依此計算得平衡轉化率與溫度的關系列表：表1平衡轉化率與溫度的關系∕℃400420440460480500520540560580XT∕％99.3298.8898.2197.2295.8193.8891.3188.0384.00最適宜溫度與轉化率的關系公式(見《化工工藝工程設計》鄒蘭，閻傳智編)公式（3.3）取不同值，計算。計算得最適宜溫度與轉化率的關系列表：表2最適宜溫度與轉化率的關系XT∕％99.3298.8898.2197.2295.8193.8891.3188.0384.0079.24∕℃363.54382.28401.01419.73438.44457.12475.79494.44513.07531.673.2.3確定操作線進氣組成：SO2占8%，O2占10%，N2占82%所選取釩催化劑的起燃溫度為360℃確定轉化器一段進口溫度360℃氣體經每層觸媒后溫度升高，計算式是：公式(見《化工工藝工程設計》鄒蘭，閻傳智編)公式（3.4）表3二氧化硫的濃度與λ值的關系SO2濃度，%λSO2濃度，%λSO2濃度，%λ25961731027838872001130341178226123285145925213506由上表查得，濃度為8%的SO2對應的λ值為226。操作線溫度的確定：已知催化劑的起燃溫度為360℃，使用的溫度為400-580℃，考慮到應使操作線盡量與最適溫度曲線靠近，且出口溫度在催化劑的使用溫度范圍內，取原料氣的進口溫度為360℃，四段操作線的斜率根據原理氣里SO2的濃度差表得1/226。考慮到原料氣的預熱過程是依次經過第一、第二、第三、第四換熱器，對應于第四、第一、第二、第三段反應器的冷卻，所以如果考慮每個換熱器的換熱面積相當，則出口氣體冷卻降溫的溫差應為第一段大于第二段，第二段大于第三段，按照這個原則，分別取第一段的降溫的溫差為65，第二段的降溫的溫差為50，第三段的降溫的溫差為40，并且每一段轉化器的出口溫度和轉化率對應的點都在平衡曲線和最佳溫度曲線之間，由此估算得到四段反應器的操作曲線。3.2.4各段進口溫度及轉化率表4一次轉化分段轉化率和溫度段數一二三四轉化率∕％81.8690.7195.1397.79進口溫度∕℃360480450420由圖2以及表4的數據可得：轉化器第一段操作線方程：第二段操作線方程：第三段操作線方程；第四段操作線方程；圖2四段反應過程的X-T關系圖3.3轉化工序物料衡算本設計為24萬噸/年硫酸轉化系統工藝設計（以每小時計算），由可得實際進氣總量為為方便計算，本設計假設進氣總量為1000kmol，故在最后的計算結果上需乘于系數3.3.1進轉化器一段氣體量及成分以1000kmol的進氣總量為標準進行計算，已知SO2占8%，O2占10%，N2占82%3.3.2出一段氣體量及成分3.3.3出二段氣體量及成分3.3.4出三段氣體量及成分3.3.5出四段氣體量及成分由以上計算匯總轉化器物料衡算結果于表5表5轉化器物料衡算結果進一段（）（）（）（％）SO2347.822261.87791.68O2434.813913.69739.510N23565.499830.179864.182∑4348136005.497395.2100出一段（進二段）SO263.0984038.31413.41.50SO3284.74222779.46378.26.77O2292.4299357.76550.46.95N23565.499830.179864.184.78∑4205.6136005.494206.1100出二段（進三段）SO231.9282043.4715.20.76SO3315.525242.17067.87.53O2274.88795.16156.66.56N23565.499830.179864.185.14∑4187.7135910.793803.6100出三段（進四段）SO216.9401084.1379.50.41SO3330.926472.07412.27.91O2269.38619.26033.46.44N282099830.179864.185.24∑4182.55136005.493689.1100出四段SO27.687492.0172.20.18SO3340.227212.27619.48.14O2264.78471.25929.86.34N23565.499830.179864.185.34∑4177.9136005.493585.513.4轉化器各段的熱量衡算氣體的摩爾熱熔量可按下式求出3.4.1轉化一段反應熱量和出口溫度(1)進轉化器第一段氣體帶入熱量（以每小時氣量計算）。已知進一段觸媒層氣體溫度為360℃，所以可得各組分氣體的平均摩爾熱容：SO2的平均摩爾熱容：O2的平均摩爾熱容：N2的平均摩爾熱容：故進一段氣體每升高1℃所需熱量為：SO2所需熱量：O2所需熱量：N2所需熱量：∑所需總熱量：帶入熱量=(2)已知出轉化器第一段氣體溫度545所以可得各組分氣體的平均摩爾熱容：SO2的平均摩爾熱容：SO3的平均摩爾熱容：O2的平均摩爾熱容：N2的平均摩爾熱容：故出一段氣體每升高1℃所需熱量為：SO2所需熱量：SO3所需熱量：O2所需熱量：N2所需熱量：∑所需總熱量：(3)反應熱摩爾反應熱總反應熱一段出口溫度(4)一段出口氣體帶出熱量3.4.2轉化二段反應熱量和出口溫度(1)進轉化器第二段氣體帶入熱量（以每小時氣量計算）已知進二段觸媒層氣體溫度為480℃，所以可得氣體的平均摩爾熱容：SO2的平均摩爾熱容：SO3的平均摩爾熱容：O2的平均摩爾熱容：N2的平均摩爾熱容：故進二段氣體每升高1℃所需熱量為：SO2所需熱量：SO3所需熱量：O2所需熱量：N2所需熱量：∑所需總熱量：帶入熱量=(2)已知出轉化器第二段氣體溫度500所以可得各組分氣體的平均摩爾熱容：SO2的平均摩爾熱容：SO3的平均摩爾熱容：O2的平均摩爾熱容：N2的平均摩爾熱容：故出二段氣體每升高1℃所需熱量為：SO2所需熱量：SO3所需熱量：O2所需熱量；N2所需熱量：∑所需總熱量：(3)反應熱摩爾反應熱總反應熱二段出口溫度(4)二段出口氣體帶出熱量3.4.3轉化三段反應熱量和出口溫度(1)進轉化器第三段氣體帶入熱量（以每小時氣量計算）已知進三段觸媒層氣體溫度為450℃所以可得各組分氣體的平均摩爾熱容：SO2的平均摩爾熱容：SO3的平均摩爾熱容：O2的平均摩爾熱容：N2的平均摩爾熱容：故進三段氣體每升高1℃所需熱量為：SO2所需熱量：SO3所需熱量：O2所需熱量：N2所需熱量：∑所需總熱量：帶入熱量=(2)出轉化器第三段氣體溫度4各組分氣體的平均摩爾熱容：SO2的平均摩爾熱容：SO3的平均摩爾熱容：O2的平均摩爾熱容：N2的平均摩爾熱容：故出三段氣體每升高1℃所需熱量為：SO2所需熱量：SO3所需熱量：O2所需熱量：N2所需熱量：∑所需總熱量：(3)反應熱摩爾反應熱總反應熱三段出口溫度(4)三段出口氣體帶出熱量3.4.4轉化四段反應熱量和出口溫度(1)進轉化器第四段氣體帶入熱量（以每小時氣量計算）已知進四段觸媒層氣體溫度為420℃所以可得各組分氣體的平均摩爾熱容：SO2的平均摩爾熱容：SO3的平均摩爾熱容：O2的平均摩爾熱容：N2的平均摩爾熱容：故進四段氣體每升高1℃所需熱量為：SO2所需熱量：SO3所需熱量：O2所需熱量：N2所需熱量：∑所需總熱量：帶入熱量=(2)已知出轉化器第四段氣體溫度42所以可得各組分氣體的平均摩爾熱容：SO2的平均摩爾熱容：SO3的平均摩爾熱容：O2的平均摩爾熱容：N2的平均摩爾熱容：故出四段氣體每升高1℃所需熱量為：SO2所需熱量：SO3所需熱量：O2所需熱量：N2所需熱量：∑所需總熱量：(3)反應熱摩爾反應熱總反應熱四段出口溫度(4)四段出口氣體帶出熱量轉化器熱量平衡見表6表6轉化器熱量衡算結果段數氣體進口反應熱量﹙﹚氣體出口溫度﹙℃﹚熱量﹙﹚溫度﹙℃﹚熱量﹙﹚一段360486480332839192854577039960二段48066210200306694050069277141三段45061825699153292746063358626四段42057501591923184.842658424776∑23418552433914979268100502.5第四章安全備忘錄4.1概述本設計中的主要危害物為原料氣中二氧化硫，以及產物硫酸。二氧化硫是大氣中主要污染物之一，是衡量大氣是否遭到污染的重要標志。在我國的一些城鎮，大氣中二氧化硫的危害較為普遍而又嚴重。而硫酸對皮膚、粘膜等組織有強烈的刺激和腐蝕作用，會對人體產生嚴重危害，所以對這些物質必須進行有效的防范。4.2二氧化硫和硫酸的危害二氧化硫進入呼吸道后，因其易溶于水，故大部分被阻滯在上呼吸道，在濕潤的粘膜上生成具有腐蝕性的亞硫酸、硫酸和硫酸鹽，使刺激作用增強。上呼吸道的平滑肌因有末梢神經感受器，遇刺激就會產生窄縮反應，使氣管和支氣管的管腔縮小，氣道阻力增加。上呼吸道對二氧化硫的這種阻留作用，在一定程度上可減輕二氧化硫對肺部的刺激。但進入血液的二氧化硫仍可通過血液循環抵達肺部產生刺激作用。二氧化硫可被吸收進入血液，對全身產生毒副作用，它能破壞酶的活力，從而明顯地影響碳水化合物及蛋白質的代謝，對肝臟有一定的損害。動物試驗證明，二氧化硫慢性中毒后，機體的免疫受到明顯抑制。二氧化硫濃度為10～15ppm時，呼吸道纖毛運動和粘膜的分泌功能均能受到抑制。濃度達20ppm時，引起咳嗽并刺激眼睛。若每天吸入濃度為100ppm8小時，支氣管和肺部出現明顯的刺激癥狀，使肺組織受損。濃度達400ppm時可使人產生呼吸困難。二氧化硫與飄塵一起被吸入，飄塵氣溶膠微粒可把二氧化硫帶到肺部使毒性增加3～4倍。若飄塵表面吸附金屬微粒，在其催化作用下，使二氧化硫氧化為硫酸霧，其刺激作用比二氧化硫增強約1倍。長期生活在大氣污染的環境中，由于二氧化硫和飄塵的聯合作用，可促使肺泡纖維增生。如果增生范圍波及廣泛，形成纖維性病變，發展下去可使纖維斷裂形成肺氣腫。二氧化硫可以加強致癌物的致癌作用。據動物試驗，在二氧化硫作用下，動物肺癌的發病率高于單個因子的發病率，在短期內即可誘發肺部扁平細胞癌。硫酸蒸氣或霧可引起結膜炎、結膜水腫、角膜混濁，以致失明；引起呼吸道刺激，重者發生呼吸困難和肺水腫；高濃度引起喉痙攣或聲門水腫而窒息死亡。口服后引起消化道燒傷以致潰瘍形成；嚴重者可能有胃穿孔、腹膜炎、腎損害、休克等。皮膚灼傷輕者出現紅斑、重者形成潰瘍，愈后癍痕收縮影響功能。濺入眼內可造成灼傷，甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。慢性影響：牙齒酸蝕癥、慢性支氣管炎、肺氣腫和肺硬化。環境危害：對環境有危害，對水體和土壤可造成污染。燃爆危險：本品助燃，具強腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷。4.3二氧化硫和硫酸運輸、使用等應注意的事項以及如何防護生產、運輸和使用二氧化硫時應嚴格按照刺激性氣體有害作業要求操作和作好個人防護，可將數層紗布用飽和碳酸氫鈉溶液及1%甘油濕潤后夾在紗布口罩中，工作前后用2%碳酸氫鈉溶液漱口。生產和使用場所空氣中二氧化硫濃度不應超過15mg/m3的最高容許濃度。有明顯呼吸系統及心血管系統疾病者，禁止從事與二氧化硫有關的作業。若有人中毒，應立即將患者移離有毒場所，呼吸新鮮空氣或氧氣、霧化吸入2%～5%碳酸氫鈉+氨茶堿+地塞米松+抗生素。用生理鹽水或清水徹底沖洗眼結膜囊及被液體二氧化硫污染的皮膚。.對吸入高濃度二氧化硫有明顯刺激癥狀，但無體征者，應密切觀察不少于48h，并對癥治療。積極防治肺水腫，可早期、足量、短期應用糖皮質激素。需要時可用二甲基硅油消泡劑。硫酸操作處置：密閉操作，注意通風。操作盡可能機械化、自動化。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防毒面具（全面罩），穿橡膠耐酸堿服，戴橡膠耐酸堿手套。遠離火種、熱源，工作場所嚴禁吸煙。遠離易燃、可燃物。防止蒸氣泄漏到工作場所空氣中。避免與還原劑、堿類、堿金屬接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備相應品種和數量的消防器材及泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。稀釋或制備溶液時，應把酸加入水中，避免沸騰和飛濺。

硫酸運輸注意事項：本品鐵路運輸時限使用鋼制企業自備罐車裝運，裝運前需報有關部門批準。鐵路非罐裝運輸時應嚴格按照鐵道部《危險貨物運輸規則》中的危險貨物配裝表進行配裝。起運時包裝要完整，裝載應穩妥。運輸過程中要確保容器不泄漏、不倒塌、不墜落、不損壞。嚴禁與易燃物或可燃物、還原劑、堿類、堿金屬、食用化學品等混裝混運。運輸時運輸車輛應配備泄漏應急處理設備。運輸途中應防曝曬、雨淋，防高溫。公路運輸時要按規定路線行駛，勿在居民區和人口稠密區停留。

第五章環境保護與治理建議 5.1三廢主要來源5.1.1廢氣一轉一吸工藝及尾氣回收后的主要廢氣為SO2。5.1.2廢水硫酸制備工藝主要采用硫鐵礦，故總有酸性污水排出。硫酸廢水通常具有色度大、酸度高的特點，其主要有害物質是硫酸、亞硫酸、礦塵、砷、氟以及多種中金屬離子等。爐氣酸洗凈化流程排除的烯酸，濃度一般在3%～20%之間，除含有礦塵外，們還有砷、氟等雜質，通常被稱為廢酸。5.1.3礦渣礦渣是硫酸生產過程中排除的廢渣，主要為硫鐵礦渣。我國硫鐵礦都含砷，焙燒過程中砷的少出率只有約40%，大部分仍六在礦渣中，經焙燒后的砷大部分是水溶性的，遇雨水浸泡后會被溶出，最終流入江河，污染水體。5.2三廢處理方案5.2.1廢氣低濃度的SO2煙氣回收方法很多，主要有氨-酸法、鈉-酸法和活性炭法，其中以氨-酸法應用最為廣泛。除能消除SO2污染，保護環境之外，還可綜合利用生產處有經濟價值的固體亞硫酸鈉、亞硫酸氫銨、固體亞硫酸鈉等延伸產品。5.2.2廢水硫酸工業污水的處理，通常采用石灰中和的方法，此外還有電石渣-鐵屑處理法。廢酸的利用：①把沉降分離后的烯酸直接與98%的濃硫酸參合，配成72%的硫酸用于制造普通磷酸鈣。②代替水補加到吸收塔循環酸槽內，制成商品硫酸。③廢酸熱解在生。④進行濃縮處理制成濃硫酸。用硫化法處理污酸回收金屬。5.2.3廢渣硫鐵礦渣含有豐富的鐵和其他金屬，因此采用磁選鐵精礦、礦渣制磚、氯化球團煉鐵等方法將其綜合利用。設計小結課程設計不僅是對前面所學知識的一種檢驗，而且也是對自己能力的一種提高。通過這次為期兩周的課程設計，使我拓寬了知識面，鍛煉了能力，把所學知識進行了串聯，綜合素質得到較大提高。同時也使我明白了自己的知識還比較欠缺，自己要學習的東西還太多；明白了學習是一個長期積累的過程，在以后的工作、生活中都應該不斷的學習，努力提高自己知識和綜合素質。作為這個學期學習體系的有機組成部分，課程設計雖然只有兩周，但具有重要的意義。它的一個重要功能，在于運用學習成果，檢驗學習成果。運用學習成果：把課堂上學到的系統化的理論知識，嘗試性地應用于實際設計工作，并從理論的高度對設計工作的現代化提出一些有針對性的建議和設想。檢驗學習成果：看一看課堂學習與實際工作到底有多大距離，并通過綜合分析，找出學習中存在的不足，以便為完善學習計劃，改變學習內容與方法提供實踐依據。對我們化工專業的本科生來說，實際動手能力的培養至關重要，而這種能力的培養單靠課堂教學是遠遠不夠的，必須從課堂走向實踐。這也是一次預演和準備畢業設計工作。通過課程設計，我們可以找出自身狀況與實際需要的差距，并在以后的學習期間及時補充相關知識，為求職與正式工作做好充分的知識、能力準備，從而縮短從校園走向社會的心理轉型期。在這次課程設計中也使我們的同學關系更進一步了，同學之間互相幫助，有什么不懂的大家在一起商量，聽聽不同的看法對我們更好的理解知識，所以在這里非常感謝幫助我的老師和同學。參考文獻[1]湯桂華等.化肥工學叢書之硫酸[M].北京:化學化工出版社，1995[2]周學良等.催化劑[M].北京:化學工業出版社，2002.10[3]劉少武，劉東等.硫酸工作手冊[M].南京:東南大學出版社，2001.4[4]南京化工研究院.硫酸生產分析方法[M].北京:燃料化學工業出版社，1971.12[5]李紹芬.硫酸工藝學[M].北京:高等教育出版社，1957.8[6]陳五平等.硫酸與硝酸[M].北京:化學化工出版社，1989.6[7]婁愛娟，吳志泉，吳敘美.化工設計[M].華東理工大學出版社，2002.8[8]W?雷斯尼克.化工過程分析與設計[M].北京:化工工業出版社，1985.12[9]蘇元復.常用物料物性參數第一冊[M].北京:化學工業出版社，1982.10[10]K?M?馬林等.硫酸工學[M].北京:高等教育出版社，1956.7致謝本課程設計是在本院***、***、***幾位老師的悉心指導下完成的。從課題的選擇到項目的最終完成，他們都始終給予我們細心指導和不懈的支持。在此謹各位老師以誠摯的謝意和崇高的敬意。

附錄資料：不需要的可以自行刪除總裝車間考核指標定義編號：0001指標名稱差錯率指標定義指工時錄入時出現差錯數量和錄入數量的比率。計算公式差錯率＝錯誤錄入信息÷總錄入量×100%數據采集總裝車間數據來源總裝車間數據核對財務部統計周期每月/年一次統計方式數據和趨勢圖考核等級標準及操作說明考核等級：S、A、B、C、D考核標準：100%為S，95~100%為A、90~95%為B、85~90%為C、85%以下為D。考核得分：S得分為5，A得分為4，B得分為3，C得分為2，D得分為1操作說明：編號：0002指標名稱及時性指標定義指工時錄入能在規定時間內完成，不影響財務部的工資結算計算公式數據采集總裝車間數據來源財務部數據核對財務部統計周期每月一次統計方式考核等級標準及操作說明考核等級：A、B考核標準：及時完成為A、不及時完成為B。考核得分：A得分為5，B得分為2。操作說明：編號：0003指標名稱差錯率指標定義指提供報表中錯誤數據與總數據量的比率。計算公式差錯率＝錯誤數據÷總數據量×100%數據采集總裝車間數據來源生產副總辦數據核對生產副總辦統計周期每月一次統計方式數據和趨勢圖考核等級標準及操作說明考核等級：S、A、B、C、D考核標準：100%為S，95~100%為A、90~95%為B、85~90%為C、85%以下為D。考核得分：S得分為5，A得分為4，B得分為3，C得分為2，D得分為1操作說明：編號：0004指標名稱及時性指標定義指匯總、處理數據，提供報表能在規定時間內完成，不影響生產副總辦的分析計算公式數據采集總裝車間數據來源生產副總辦數據核對生產副總辦統計周期每月一次統計方式考核等級標準及操作說明考核等級：A、B考核標準：及時完成為A、不及時完成為B。考核得分：A得分為5，B得分為2。操作說明：編號：0005指標名稱規范性指標定義指能否及時按照工作流程及相關規定，進行文件、資料的管理。計算公式數據采集總裝車間數據來源總裝車間數據核對總裝車間統計周期每月1次統計方式部長工作記錄考核等級標準及操作說明考核等級：A、B、C考核標準：能及時規范辦理且無差錯為A、無差錯為B、不規范或有差錯為C。考核得分：A得分為5，B得分為3，C得分為1操作說明：編號：0006指標名稱及時性指標定義指根據需要，開領料單領用車間所需物質，不影響車間生產或其他人員工作計算公式數據采集總裝車間數據來源總裝車間數據核對總裝車間統計周期每月一次統計方式考核等級標準及操作說明考核等級：A、B考核標準：及時完成為A、不及時完成為B。考核得分：A得分為5，B得分為2。操作說明：編號：0007指標名稱及時性指標定義指在得到質量問題的信息時，能迅速做出反應，分析原因，采取措施，解決問題計算公式數據采集總裝車間數據來源總裝車間數據核對總裝車間統計周期每月一次統計方式考核等級標準及操作說明考核等級：A、B考核標準：及時完成為A、不及時完成為B。考核得分：A得分為5，B得分為2。操作說明：編號：0008指標名稱有效性指標定義指所采取的措施得到落實程度及對問題解決產生的效果。計算公式數據采集總裝車間數據來源總裝車間數據核對品保部統計周期每月一次統計方式數據考核等級標準及操作說明考核等級：A、B、C考核標準：措施落實到位且效果顯著為A、措施落實且有一定效果為B、措施未被落實或落實后效果不明顯為C。考核得分：A得分為5，B得分為3，C得分為1。操作說明：編號：0009指標名稱提高程度指標定義指通過持續改進，各項指標提高的程度。計算公式數據采集總裝車間數據來源總裝車間數據核對總裝車間統計周期每年一次統計方式數據考核等級標準及操作說明考核等級：A、B、C考核標準：各項指標完全達到預期目標為A、各項指標雖未完全達到目標但都有提高為B、各項指標在原有基本上沒有提高為C。考核得分：A得分為5，B得分為3，C得分為0。操作說明：編號：0010指標名稱及時性指標定義指在新品試制中，按照工作流程完成生產技術文件的編制。計算公式數據采集總裝車間數據來源總裝車間數據核對總裝車間統計周期每月一次統計方式考核等級標準及操作說明考核等級：A、B考核標準：及時完成為A、不及時完成為B。考核得分：A得分為5，B得分為2。操作說明：編號：0011指標名稱可操作性指標定義指在編制的生產技術文件能夠指導生產作業，并易被工人理解和使用。計算公式數據采集總裝車間數據來源總裝車間數據核對總裝車間統計周期每月一次統計方式考核等級標準及操作說明考核等級：A、B、C考核標準：文件能被工人理解和使用為A、文件在通過解釋后能被工人理解和使用為B、文件不能被工人使用為C。考核得分：A得分為5，B得分為3，C得分為1。操作說明：編號：0012指標名稱有效性指標定義指所采取的措施得到落實程度及對問題解決產生的效果。計算公式數據采集總裝車間數據來源總裝車間數據核對品保部統計周期每月一次統計方式數據考核等級標準及操作說明考核等級：A、B、C考核標準：措施落實到位且效果顯著為A、措施落實且有一定效果為B、措施未被落實或落實后效果不明顯為C。考核得分：A得分為5，B得分為3，C得分為1。操作說明：編號：00一三指標名稱及時性指標定義指按照生產進度完成設備、工裝的調試，并按計劃完成設備保養。計算公式數據采集總裝車間數據來源總裝車間數據核對總裝車間統計周期每月一次統計方式考核等級標準及操作說明考核等級：A、B考核標準：及時完成為A、不及時完成為B。考核得分：A得分為5，B得分為2。操作說明：編號：0014指標名稱規范性指標定義指能否及時按照工作流程及相關規定，進行調試、保養。計算公式數據采集總裝車間數據來源總裝車間數據核對總裝車間統計周期每月1次統計方式部長工作記錄考核等級標準及操作說明考核等級：A、B、C考核標準：能及時規范辦理且無差錯為A、無差錯為B、不規范或有差錯為C。考核得分：A得分為5，B得分為3，C得分為1操作說明：編號：00一五指標名稱生產計劃完成率指標定義指已完成的數量與計劃數量的比率。計算公式生產計劃完成率＝完成數÷計劃數×100%數據采集生產副總辦數據來源總裝車間數據核對生產副總辦統計周期每月統計方式數據和趨勢圖考核等級標準及操作說明考核等級：S、A、B、C考核標準：100%以