本文格式為Word版，下載可任意編輯——2023年福建高考數(shù)學(xué)試題（理科）

例題5：依照無機物的分類方法，以下各組物質(zhì)中，屬于不同類型的物質(zhì)是A．火堿、燒堿、生石灰B．生石灰、冰、干冰

C．熟石灰、苛性鈉、氫氧化鉀D．純堿、硫酸鈉、膽礬

練習(xí)5：生活中的以下物質(zhì)，屬于氧化物的是

A．水B．食鹽C．純堿D．酒精練習(xí)6：以下物質(zhì)在一定條件下能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)的是A．鋁B．食鹽C．硫酸D．蔗糖1、離子反應(yīng)

（一）離子反應(yīng)：電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實質(zhì)是離子之間的反應(yīng)，這類反應(yīng)稱

之為離子反應(yīng)。離子反應(yīng)發(fā)生的三個主要條件：①生成水或弱電解質(zhì)②生成沉淀③生成氣體（思考：①與復(fù)分解反應(yīng)條件比較有什么發(fā)現(xiàn)？②反應(yīng)后，溶液中離子的數(shù)目會發(fā)生什么變化？③還有沒有其他條件可以發(fā)生離子反應(yīng)？）

（二）離子反應(yīng)方程式：用實際參與反應(yīng)的離子所表示的反應(yīng)式子。

+-如：H+OH=H2O，它不僅可以表示某一具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。HCl+NaOH=NaCl+H2O，H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O都可能用這一個離子反應(yīng)方程式表示，但H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O不行。（思考：為什么？）

例題6：以下離子方程式書寫正確的是

A．石灰石和鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+=CO2↑+H2O

+－－

B．氯氣與H2O反應(yīng)：Cl2+H2O==2H+Cl＋ClO

＋－

C．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O==2Na＋2OH＋H2↑

2+2－

D．硫酸銅溶液與Ba(OH)2反應(yīng)：Ba+SO4==BaSO4↓

練習(xí)7：以下各離子組可在同一溶液中大量共存，且形成無色溶液的是()A．K+、Na+、OH-、NO3-B．Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3-

+2+-2-D2++--C．Na、Mg、OH、SO4．Fe、H、NO3、ClO

練習(xí)8：向含有Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中，參與足量的溴水，反應(yīng)后溶液中離子數(shù)量明顯減少的是；離子數(shù)量基本不變的是。

練習(xí)9：寫出以下物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

硫酸鐵：氫氧化鋇：碳酸鈉：硫酸：氯化銅：

2、氧化還原反應(yīng)

1

（1）有關(guān)概念

被氧化（氧化反應(yīng)）氧化劑（具有氧化性）氧化產(chǎn)物（表現(xiàn)氧化性）

被還原（還原反應(yīng)）還原劑（具有還原性）還原產(chǎn)物（表現(xiàn)還原性）注意：（1）在同一反應(yīng)中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生（2）用順口溜記“升失氧，降得還，若說劑正相反〞，被氧化對應(yīng)是氧化產(chǎn)物，

被還原對應(yīng)是還原產(chǎn)物。

（2）分析氧化—還原反應(yīng)的方法單線橋：雙線橋：

注意：a常見元素的化合價一定要記住，假使對分析化合升降不熟練可以用坐標(biāo)法來分

析。

b在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)。例題7：以下說法中不正確的是

A．置換反應(yīng)一定都是氧化還原反應(yīng)；B．化合反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng)

C．復(fù)分解反應(yīng)一定都不是氧化還原反應(yīng)D．氧化還原反應(yīng)都量置換反應(yīng)例題8：以下變化中，需加氧化劑能發(fā)生的是A、Cl→Cl2B、Fe→Fe

－

2+

3+

C、I2→ID、CO3→CO2

－2－

練習(xí)10：在SiO2+3C=SiC+2CO反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是（）A．60:36B．36:60C．2:1D．1:2練習(xí)11：在稀硫酸與鋅的反應(yīng)中，硫酸是（）

A.是氧化劑B.是還原劑C.被氧化D.催化劑

其次章金屬及其化合物

知識要點：

1、鈉及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

①②③④

Na2O2←Na→NaOH→Na2CO3←NaHCO32、鋁及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系④①②③Al→Al2O3←Al（OH）3→AlCl3⑥⑤⑦NaAlO2

2

3、鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

①②③④⑤

Fe3O4←Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3?FeCl3⑥⑦⑧

應(yīng)注意以下幾個方面：①物理性質(zhì)（包括顏色、狀態(tài)、硬度、水溶性、熔點，有什么特別等；②化學(xué)性質(zhì)：反應(yīng)的條件和現(xiàn)象，生成物等；③應(yīng)用。

例題9：試管中裝有煤油和水的混合物，靜置后放入一小塊堿金屬，可觀測到金屬塊在煤油和水的界面附近上下往復(fù)運動。以下說法不正確的是

A.此堿金屬可能為鉀或鈉B.反應(yīng)一段時間煤油會燃燒C.上下運動是由于該金屬與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體D.鈉與水反應(yīng)生成氧氣

練習(xí)12：0.2molNa218O2與足量的CO2反應(yīng)，生成的碳酸鈉的質(zhì)量為克。0.2molNa218O溶于足量的重水（D2O）中，生成的燒堿為克。

例題10：以下各組離子在溶液中不能大量共存，且參與過量NaOH溶液或過量稀鹽酸均能得到澄清溶液的是

＋－－－－

AFe3、CI、Na+、SO42BAI3+、Na+、CO32、NO3

－－－－＋＋C

Ag+、Na+、SO42、NO3DAIO2、CO32、K、Na練習(xí)13：有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不斷參與

沉淀NaOH溶液，得到的沉淀量與參與的NaOH溶液的關(guān)系如下圖，則溶液中[Clˉ]與[SO42-]之比為A1∶1B2∶3C3∶2D2∶1

v1.25vNaOH

例題11：在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中參與鐵粉，待反應(yīng)終止，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液存在較多的陽離子是

2+3+2++

A．CuB．FeC．FeD．H

練習(xí)14：鐵片投入以下溶液后，金屬片質(zhì)量減少，但無氣體放出的是：

A冷、濃HNO3BCu(NO3)2溶液C稀HNO3DFe(NO3)3溶液

練習(xí)15：在某溶液中參與KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。再滴入少量氯水，溶液變?yōu)榧t色。試判斷：

3+2+

A．溶液中一定有FeB．溶液中一定無Fe

2+

C．溶液中一定有FeD．無法確定

第三章非金屬及其化合物

知識要點：

3

1、硅單質(zhì)及化合物之間的相到轉(zhuǎn)化關(guān)系

O2NaOHH+或

SiSiO2Na2SiO3H2SiO3

CCaOH20+CO2CaSiO3

例12：能得到硅酸的化學(xué)反應(yīng)

A．石英和濃鹽酸混合B．水玻璃中通入二氧化碳C．硅藻土和濃燒堿共熱D．二氧化硅和氫氟酸混合

練習(xí)16：光纖通訊是一種現(xiàn)代化的通訊手段，制造光導(dǎo)纖維的主要原料是

A．單晶硅B．普通玻璃C．二氧化硅D．聚氯乙烯纖維

練習(xí)17：生石灰中往往含有雜質(zhì)CaCO3和SiO2,要檢驗是否存在這兩種雜質(zhì),最好選用

A．水B．鹽酸C．硫酸D．燒堿溶液

2、氯元素各種物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系：

HClO←Cl2→←HCl→NaCl↖↙↘↙

Ca（ClO）2AgCl

例題13：以下物質(zhì)不能用金屬跟氯氣直接反應(yīng)制取的是A．FeCl2

B．FeCl3

C．CuCl2

D．AlCl3

練習(xí)18：以下說法正確的是

A．Cl2有毒，Cl?也有毒B．Cl?和??2都是黃綠色C．Cl?的半徑比??半徑小?

?．???有還原性

練習(xí)19：自來水用適量氯氣殺菌消毒，不法商販用自來水冒充純凈水謀取暴利，可用化學(xué)試劑鑒別真?zhèn)危撛噭┛梢允茿.酚酞試液B.氯化鋇溶液C.氫氧化鈉溶液D.硝酸銀溶液3、CO2與SO2的異同點比較：性質(zhì)顏色狀態(tài)密度水溶性毒性及對環(huán)境的影響

CO2無色氣體比空氣大溶于水無毒性，過量產(chǎn)生溫室效應(yīng)SO2無色氣體比空氣大易溶于水有毒，形成酸雨的主要原因4

歸納性結(jié)論描述都是無色氣體比空氣大水溶性SO2大于CO2對排放到空氣都要進行控制與H2O反應(yīng)與NaOH與Na2CO3還原性漂白性CO2+H2OH2CO3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3不能使溴水、高錳酸鉀溶液褪色不能使品紅溶液褪色+H2OH2SO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O水溶液都顯酸性CO2與SO2都是酸性氧化物Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2↑亞硫酸的酸性比碳酸強SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr二氧化硫具有較強的還原性能使品紅溶液褪色二氧化碳無漂白性，二氧化硫有漂白性例題14：以下反應(yīng)中，水既不是氧化劑又不是還原劑，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A．2F2+H2O=4HF+O2B．Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑C．3NO2+H2O=2HNO3+NOD．P2O5+3H2O=2H3PO4

練習(xí)20：以下混合氣體和水反應(yīng)時，一種氣體的體積減少，另一種氣體的體積增加的是

A．二氧化氮和一氧化氮B．氫氣和氧氣

C．氧氣和二氧化氮D．氯氣和氯化氫氣體練習(xí)21：以下物質(zhì)均有漂白作用，其漂白原理一致的是

①過氧化鈉②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧A、①②⑤B、①③⑤C、②③④D、①②③

4．硫酸、硝酸和氨

（一）硫酸：①酸的通性②吸水性③脫水性④強氧化性金屬和濃硫酸反應(yīng)的規(guī)律：

①常溫時濃硫酸能使等金屬鈍化；

②加熱時，濃硫酸可以跟除之外的所有金屬反應(yīng)。

通式：金屬+濃硫酸△或常溫高價硫酸鹽+SO2（少數(shù)產(chǎn)生H2S）+H2O。金屬跟濃硫酸的反應(yīng)中表現(xiàn)了濃硫酸的性質(zhì)：、。

（二）硝酸：