識(shí)復(fù)習(xí)匯編(完整版)第1單元走進(jìn)化學(xué)世界1、化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化3、綠色化學(xué)-----環(huán)境友好化學(xué)(化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng))4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)(描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱) (1)火焰：焰心、內(nèi)焰(最明亮)、外焰(溫度最高) (2)比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先 (3)檢驗(yàn)產(chǎn)物H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧濁 (4)熄滅后：有白煙(為石蠟蒸氣)，點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃 (吸入空氣與呼出氣體成分是相同的)7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)(化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)) (一)用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶燃燒匙只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶(墊石棉網(wǎng)—受熱均勻)發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶 (二)測(cè)容器－－量筒與刻度線及量筒內(nèi)液體凹 (三)稱量器－－托盤(pán)天平 (用于粗略的稱量，一般能精確到 (2)稱量物和砝碼的位置為 (3)稱量物不能直接放在托盤(pán)上。在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉)，放在加蓋的玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)中稱量。 (4)砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼(先大后小) (5)稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。 (四)加熱器皿－－酒精燈 用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃 (2)酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過(guò)酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。 (3)酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加 (4)如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí) (五)夾持器－－鐵夾、試管夾 (六)分離物質(zhì)及加液的儀器－－漏斗、長(zhǎng)頸漏斗 (一)藥品的取用一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中(少量的液體藥品可放在滴瓶中)，如沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)取最少量，固液體以1~2mL為宜。②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑(如需嗅入鼻孔)①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽②塊狀及條狀藥瓶蓋，標(biāo)簽向蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈(滴瓶上的滴管除外) (二)連接儀器裝置及裝置氣密性檢查停片刻，水柱并不 (三)物質(zhì)的加熱 (1)加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集 (2)加熱液體時(shí)，液體體積不超過(guò)試管容積的1/3，加熱時(shí)使試管與桌面約成450角，受熱時(shí)，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體免傷人，加熱時(shí)切 (四)過(guò)濾操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”“二低”：(1)濾紙的邊緣低于漏斗口(2)漏斗內(nèi)的液面低于濾 (3)用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過(guò)濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣 (五)蒸發(fā)注意點(diǎn)：(1)在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪拌 (作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺) (2)當(dāng)液體接近蒸干(或出現(xiàn)較多量固體)時(shí)停止加熱，利 (3)熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí) (六)儀器的洗滌： (1)廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中 (2)玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水 (3)玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿(Na2CO3)溶液或洗衣 (4)玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀 (5)儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒．插在試管架1、第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫(第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析)。分?jǐn)?shù)O22體質(zhì) (1)空氣中氧氣含量的測(cè)定c1/5體積N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產(chǎn)物是氣體，不能 (2)空氣的污染及防治:對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體(CO、SO2、氮的氧化物)和煙塵等 (3)空氣污染的危害、保護(hù)：危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長(zhǎng),破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,，使用清潔能源，工廠的廢、種草等 (4)目前環(huán)境污染問(wèn)題:臭氧層破壞(氟里昂、氮的氧化物等)CH4等)圾等)溫室效應(yīng)(CO2、白色污染(塑料垃(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸(2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)↑白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾碳磷產(chǎn)生大量白煙鎂鋁射，生成黑色固體(Fe3O4)石在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水蠟變渾濁的氣體(3)氧氣的制備:工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法(原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同物理變化)2H2O2MnO22H2O+O2↑ (4)氣體制取與收集裝置的選擇△發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的 (5)制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)(以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例)倒流引起試管破裂勻受熱③鐵夾夾在離管口約1/3處氣體排出高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管⑥排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集(剛開(kāi)始排出的是試管中的空氣)滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂管伸到集氣瓶底部 (6)氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口7、催化劑(觸媒)：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生①氧氣：供呼吸(如潛水、醫(yī)療急救)支持燃燒(如燃料燃燒、煉鋼、氣焊)②氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣(化性不活潑)、重要原料(硝酸、化肥)、液保護(hù)氣、電光源(通電發(fā)不同顏色的光)、激光技術(shù)9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧(氧元素)發(fā)生的反應(yīng)。釀造共同點(diǎn)：①都是氧化反應(yīng)②都放熱 (帶 (帶定義性質(zhì)聯(lián)系區(qū)別小的微粒原子是化學(xué)變化中的最的微為原子，原子重新組合成新 (1)原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)2282最外層上有2正正 (帶電)中子(不帶電)負(fù) (2)在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)類質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù)) (3)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上(5)三決定學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù) (4)相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)質(zhì)量原子核最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似(He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)) (1)定義：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱金剛石與石墨的混合物)不可能是化合物。 (2)表示方法——元素符號(hào)——拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫(xiě)b示該種元素的一個(gè)原子一個(gè)氧原子*在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒(méi)有宏觀意義，如只表示3*發(fā)現(xiàn)：門(mén)捷列夫7橫行(7個(gè)周期)各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加*排列依據(jù)18縱行(16族)各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加(化學(xué)性質(zhì)相似)注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)l非金屬元素：如N、C，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：≥4 (1)表示方法及意義：如Fe3+：鐵離子帶3個(gè)單位正電荷 (2)離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)*質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖 (3)與原子的區(qū)別與聯(lián)系離子粒子的種類原子區(qū)別符號(hào)示數(shù)組成：物質(zhì)(純凈物)由元素組成酸堿酸堿氯離子(Cl-)構(gòu)成混合物(多種物質(zhì))分類單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體純凈物(一種元素) (多種元素)NaOHCa(OHKOH鹽 (1)水資源B海水中素是O。C的狀況分布不均，人均量少。 (2)水污染A、水污染物：工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣)；農(nóng)藥、化肥的 (3)愛(ài)護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染 (1)水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過(guò)濾、蒸餾(均為物 (2)硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的5、其他 (1)水是最常見(jiàn)的一種溶劑，是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。 水的檢驗(yàn)：用無(wú)水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明有水存二、氫氣H21、物理性質(zhì)：密度最小的氣體(向下排空氣法)；難溶于水(排水法) (1) (2)(點(diǎn)途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬)產(chǎn)生還原性(用△途：冶煉金屬)H2＋CuO===Cu+H2O氫氣“早出晚歸” 3、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性。4、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無(wú)污染、放熱量高、來(lái)源廣三、水的組成： (1)電解水的實(shí)驗(yàn)A.裝置―――水電解器產(chǎn)生位置負(fù)極正極H置一根燃著的木條------氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán) ?；瘜W(xué)式的含義H2O①表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)②表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的③表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子一個(gè)水分子④表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一 (1)通電分解2H2O===2H2↑+O2↑ (2)水可遇堿性氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿)，例如：H2O+ 子中元素化合價(jià)為0 (1)寫(xiě)法:a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它氣等非金屬氣體的分子由兩個(gè)bNHCH (3)計(jì)算：a、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比一、質(zhì)量守恒定律:生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無(wú)質(zhì)量均保持不變 3、化學(xué)反應(yīng)前后(1)一定不變宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變； (2)一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變 (3)可能改變：分子總數(shù)可能變 (或原子)個(gè)數(shù)比每2個(gè)氫分子與12 (對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比)③各物質(zhì)間質(zhì)量比(系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比)每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)(反應(yīng)物)；②通過(guò)什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)(生成物)；④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)碳和碳的氧化物1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、2、石墨(C)是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性?？捎糜陔姡禾荚拥呐帕胁缓诩拥较鹉z里單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2:C+O2點(diǎn)燃CO21、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：(原理、裝置、檢驗(yàn)) (1)發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。H (2)收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法↑3)氣體收集方法：向上排空氣法4)驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿2、化學(xué)性質(zhì):給呼吸CO2↑碳酸不穩(wěn)定,易分解應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳! 性)O色) 2)還原性：CO+CuO△Cu+CO2(非置換反應(yīng))應(yīng)用：冶金水變渾濁。)CO2[CO]通過(guò)灼熱的氧化銅△△CaO[CaCO3]只能煅燒(不可加鹽酸)注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸： (CO32-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。)燃燒及其利用 (1)可燃物(2)氧氣(或空氣)(3)溫度達(dá)到著 (1)消除可燃物(2)隔絕氧氣(或空氣)(3)降溫到著火 (2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。氧氣)的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源) (1)煤：“工業(yè)的糧食”(主要含碳元素)； (2)石油：“工業(yè)的血液”(主要含碳、氫元素)； 燃料(主要成分：甲烷)，是較清潔的能源。 (1)沼氣的主要成分：甲烷CH(最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物) (2)乙醇(俗稱:酒精,化學(xué)式:C2H5OH)乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)(1)節(jié)約石油資源(2)減少汽車尾氣 (3)促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展(4)乙醇可以再生 地?zé)崮?、潮汐?1、金屬材料純金屬(90多種)合金(幾千種)2、金屬的物理性質(zhì)：(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬 (3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性 (1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素 (2)鈣：人體中含量最多的金屬元素 (3)鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵>鋁>銅) (4)銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬(銀>銅>金>鋁) (5)鉻：硬度最高的金屬 (6)鎢：熔點(diǎn)最高的金屬 (7)汞：熔點(diǎn)最低的金屬 (8)鋨：密度最大的金屬 (9)鋰：密度最小的金屬5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起★：一般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕合鐵的合金銅合金鈦和鈦形狀記憶金生鐵鋼黃銅青銅:合金金