第十一講氧化還原反應的規律及應用一、教學目標1.認識氧化還原反應的基本規律，了解判斷物質氧化性、還原性強弱的一般方法2.初步學會氧化還原反應的有關規律解決實際問題，能根據氧化還原反應方程式判斷物質氧化性、還原性的強弱二、重點與難點1.氧化還原反應的基本規律2.判斷物質氧化性、還原性強弱的一般方法三、教學方法與過程:（一）氧化還原反應的基本規律及作用1、電子守恒規律____________電子總數（或物質的量）=__________得電子總數（或物質的量）2、表現性質規律元素處于最高價，只有______；元素處于最低價，只有______；元素處于中間價，_____________________。作用：判斷物質的氧化性、還原性金屬單質只有__________，非金屬單質大多數_______________________[歸納與整理]3、由強到弱規律：較強還原性的還原劑跟較強氧化性的氧化劑反應，生成弱氧化性的氧化產物和弱還原性的還原產物還原性：________>________氧化性：________>________作用：判斷氧化還原反應在一定條件下能否發生，比較粒子氧化性或還原性強弱，選擇合適的氧化劑或還原劑制備物質。[歸納與整理]4、反應先后規律當有多種氧化性或多種還原性物質時，_________________________________________________________優先反應，即“強者先行”。作用：判斷氧化還原反應的先后順序[歸納與整理]5、正易逆難規律越容易失去電子的物質，失去電子后就越_________電子；越容易得到電子的物質，得到電子后就越_________電子。[思考與交流]如何根據氧化還原反應的規律判斷物質氧化性、還原性的強弱的一般方法四、例題精析【例題1】【題干】在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是__________，只有還原性的是________，既有氧化性又有還原性的是________。【例題2】【題干】常溫下，在溶液中可發生以下反應：①2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2。由此判斷下列說法錯誤的是()A．鐵元素在反應①和③中均被氧化B．反應②中當有1molCl2被還原時，有2molBr－被氧化C．氧化性強弱順序為：Cl2>Br2>Fe3＋>I2D．還原性強弱順序為：I－>Fe2＋>Br－>Cl－【例題3】【題干】在常溫下，發生下列幾種反應：①16H＋＋10Z－＋2XOeq\o\al(－,4)=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－根據上述反應，判斷下列結論錯誤的是()A．溶液中可發生：Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－B．Z2在①③反應中為還原劑C．氧化性強弱的順序為：XOeq\o\al(－,4)＞Z2＞B2＞A3＋D．X2＋是XOeq\o\al(－,4)的還原產物【例題4】【題干】已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，則下列反應中不能發生的是()A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HIC．H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2OD．2Fe2＋＋I2=2Fe3＋＋2I－【例題5】【題干】在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是()A．Mg B．Cu C．Ag D．H2【例題6】【題干】(1)分析下列反應的化學方程式，是氧化還原反應的用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目，指出被氧化和被還原的元素。①2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2NaCl________________________________________________；②NaOH＋HCl=NaCl＋H2O___________________________________________。(2)分析下列反應的化學方程式，是氧化還原反應的用單線橋法標出電子轉移的方向和數目。①BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl____________________________________；②Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑_____________________________________________。【例題7】【題干】(1)在一定條件下，NH4NO3受熱分解的未配平化學方程式是：NH4NO3eq\o(→,\s\up7(△))HNO3＋N2↑＋H2O。在該反應中，被氧化與被還原的N原子數之比是________。(2)24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2R2O7溶液反應，則元素R在還原產物中的化合價是________。【例題8】【題干】在NO2被水吸收的反應中，發生還原反應和發生氧化反應物質質量比為(提示：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO)()A．3∶1 B．1∶3C．1∶2 D．2∶1【例題9】【題干】硫代硫酸鈉可用做脫氯劑，已知25.0mL0.10mol·L－1Na2S2O3溶液恰好把標準狀況下112mLCl2完全轉化為Cl－，則S2Oeq\o\al(2－,3)將轉化成()A．S2－ B．SC．SOeq\o\al(2－,3) D．SOeq\o\al(2－,4)【例題10】【題干】配平反應Cu+HNO3(濃)→Cu(NO3)2+NO2↑+H2O和H2S＋SO2→S＋H2O的方程式【例題11】【題干】在KI和H2SO4溶液中加入H2O2，放出大量不溶于水的無色氣體(氣泡從溶液內部放出)，同時溶液呈紫紅色，且可使淀粉變藍，寫出化學方程式.五、課堂運用【基礎】1.在2Mg＋QUOTE錯誤!未找到引用源。2MgO的化學反應中，氧元素的化合價由0價降低為_________________價，降低了___________________價；氧原子得到電子的總數為___________________，則鎂原子失去電子的總數為___________________，1molMg反應時轉移電子的物質的量為___________________。2．下列電子轉移的表示方法中正確的是()3.在QUOTE錯誤!未找到引用源。2和QUOTE錯誤!未找到引用源。的混合溶液中加入一定量的鋅粉，使之充分反應后，有下列情況：（1）若反應后鋅有剩余，則溶液中所含溶質是___________________。（2）若反應后過濾，向所得固體物質加鹽酸沒有氣體產生。則溶液中一定有___________________，可能有___________________________。（3）若反應后過濾，向濾液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則此時溶液中含有的溶質為___________________。4.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發生的是()A．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．10Cl－＋2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OC．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－D．5Pb2＋＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋5．實驗室制取H2的反應方程式為：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。(1)該反應中________被氧化，________發生還原反應。(2)反應過程中轉移2mol電子，生成標準狀況下的H2________L。(3)用雙線橋法表示出電子轉移的方向和數目：______________________________________________________________________。6.下面三種方法都可以制得Cl2：①MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up17(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑②2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑③O2＋4HCl(g)eq\o(=,\s\up17(催化劑),\s\do15(500℃))2H2O＋2Cl2這三種氧化劑的氧化性由強到弱的順序是()A．O2>MnO2>KMnO4B．KMnO4>MnO2>O2C．MnO2>KMnO4>O2D．O2>KMnO4>MnO2【鞏固】1.若司機酒后駕車，可通過對其呼出的氣體進行檢驗而查出，所利用的化學反應如下：2CrO3(紅色)＋3C2H5OH＋3H2SO4=Cr2(SO4)3(綠色)＋3CH3CHO＋6H2O被檢驗的氣體成分是________，上述反應中的氧化劑是________，1mol氧化劑完全反應得到________mol電子。2.從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列說法正確的是()A．Cu2S既是氧化產物又是還原產物B．5molFeS2發生反應，有10mol電子轉移C．產物中的SOeq\o\al(2－,4)有一部分是氧化產物D．FeS2只作還原劑3.在一定條件下，ROeq\o\al(n－,3)和F2可發生如下反應：ROeq\o\al(n－,3)＋F2＋2OH－=ROeq\o\al(－,4)＋2F－＋H2O，從而可知在ROeq\o\al(n－,3)中，元素R的化合價是()A．＋4價B．＋5價C．＋6價D．＋7價4.已知①N2＋3H22NH3[②3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl判斷下列物質的還原性從強到弱的順序是()A．NH4Cl>NH3>H2B．H2>NH3>NH4ClC．NH3>NH4Cl>H2D．H2>NH4Cl>NH35.李明同學在做實驗時引發了鎂失火，她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發生以下反應：2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO＋C，下列關于該反應的判斷正確的是()A．Mg元素化合價由0價升高到＋2價，所以MgO是還原產物B．由此反應可以判斷氧化性CO2>MgO，還原性Mg>CC．CO2作氧化劑，表現氧化性，發生氧化反應D．Mg原子失去的電子數目等于氧原子得到的電子數目【拔高】1．已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發生如下變化：H2O2→H2OIOeq\o\al(－,3)→I2MnOeq\o\al(－,4)→Mn2＋HNO2→NO如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是()A．H2O2 B．IOeq\o\al(－,3)C．MnOeq\o\al(－,4) D．HNO22．下列離子在溶液中因發生氧化還原反