2020年廣州市中考化學考前押題試卷一．選擇題（共20小題，滿分40分）1．（2分）2019年10月31日，工信部宣布：5G商用正式啟動。5G的實現離不開新材料氮化鎵（GaN）和砷化鎵（GaAs）等的使用，下列材料屬于合成材料的是（）A．棉花 B．尼龍 C．羊毛 D．蠶絲2．“每一次都在徘徊孤單中堅強，每一次就算很受傷也不閃淚光。我知道我一直有雙隱形的翅膀，帶我飛給我希望。”每個人都有雙隱形的翅膀，有人拿來飛翔，你卻拿來煲湯。請問雞翅膀中所富含的營養物質是（）A．糖類 B．維生素 C．油脂 D．蛋白質3．（2分）空氣是一種寶貴的資源，下列生產生活中用到的氣體不是來自空氣的是（）A．用于飛艇的He B．用于醫療急救的O2 C．作為燃料電池燃料的H2 D．食品包裝中填充用以防腐的氮氣4．（2分）生活中的現象屬于物理變化的是（）A．大米釀酒 B．糯米磨粉 C．蔬菜腐爛 D．菜刀生銹5．（2分）下列實驗操正確的是（）A．將蒸發皿直接加熱 B．取液后的膠頭滴管平放在桌面上 C．用燃著的酒精燈點燃酒精燈 D．將混合液倒入過濾器過濾6．（2分）“催化轉化器”可以將汽車尾氣中的有毒氣體一氧化碳和一氧化氮轉變為無毒氣體，其反應的微觀示意圖如圖所示。下列有關該反應的說法不正確的是（）A．該反應可以降低汽車尾氣污染 B．參加反應的兩種物質的分子個數比為1：1 C．生成物中和的質量比是7：11 D．和性質不同的原因是分子構成不同7．（2分）下列對化學實驗的描述，正確的是（）A．鎂條在空氣中燃燒產生大量白霧，生成白色固體 B．加熱銅綠時可以產生黑色固體 C．自然界中的水過濾后變成純水 D．鐵絲在空氣中燃燒火星四射，產生黑色固體8．（2分）潔廁靈、84消毒液是生活中兩種常見的清潔、消毒用品，混合使用時會發生如圖所示的化學反應。下列說法正確的是（）A．有毒氣體是Cl2 B．該反應是化合反應 C．反應前后元素化合價不變 D．潔廁靈、84消毒液能混合使用9．（2分）物質的用途錯誤的是（）A．干冰用于人工降雨 B．自來水廠明礬作凈水劑 C．銅絲用于制作導線 D．燒堿能改良酸性土壤10．（2分）下列有關粗鹽提純說法正確的是（）A．將蒸發皿放在石棉網上加熱 B．蒸發時為了加快蒸發須用玻璃棒不斷攪拌 C．過濾后濾液仍然渾濁應重新過濾 D．當蒸發皿中水分全部蒸干時停止加熱11．（2分）中考復習階段，某同學梳理了以下知識：①用食鹽水制作葉脈書簽；②生活中通過煮沸降低水的硬度；③合金的熔點和硬度均高于組成它們的純金屬；④用果汁、食品級小蘇打、檸檬酸、涼開水等自制汽水；⑤侯氏制堿法中的“堿”指的是氫氧化鈉；⑥質子數相同的一類原子總稱為元素。上面說法正確的是（）A．②⑤⑥ B．①③⑥ C．③④ D．②④⑥12．（2分）燃料和能源與生活息息相關，下列說法正確的是（）A．石油是一種清潔能源，也是一種可再生能源 B．炒菜時油鍋著火，應立即用水澆滅 C．“鉆木取火”的原理是通過摩擦生熱提高木材的著火點 D．燃氣灶火焰出現黃色，鍋底出現黑色時，可增大灶具進風口13．（2分）25℃時，探究某固體物質的溶解性，實驗記錄如下表。下列實驗結論正確的是（）編號①②③④水的質量/g50505050加入固體質量/g5101520現象固體完全溶解固體完全溶解剩余少量固體剩余較多固體A．實驗①所得溶液質量分數為10% B．實驗②說明25℃時該物質的溶解度是20g C．實驗③④所得溶液質量分數相同 D．實驗④所得溶液中含溶質20g14．（2分）有關尿素[CO（NH2）2]的說法正確的是（）A．尿素的相對分子質量為：12+16+14+1×2×2＝46 B．一個尿素分子中碳、氧、氮、氫四種原子的個數比為1：1：2：4 C．尿素中碳、氧、氮、氫四種元素的質量比為：12：16：14：1 D．尿素中氮元素質量分數的計算式為：Ar(N)Mr[CO(N15．（2分）煤和燃油的燃燒是造成空氣污染的重要原因，下列排放物能形成酸雨的是（）A．SO2、NO2 B．CO、CO2 C．煙塵 D．未充分燃燒的汽油16．（2分）下列物質混合后能夠反應，且有明顯現象的是（）A．向氧化鐵粉末中滴入氫氧化鈉溶液 B．向稀硫酸中滴入稀氫氧化鉀溶液 C．將硫酸銨與熟石灰混合研磨 D．向澄清石灰水中滴入氯化鋇溶液17．（2分）某原子結構示意圖為，它的最外層電子數是（）A．2 B．4 C．6 D．818．（2分）下列物質與空氣混合后遇明火，不可能發生爆炸的是（）A．氮氣 B．氫氣 C．甲烷 D．面粉19．（2分）除去下列物質中混有的少量雜質（括號內為雜質），所用方法正確的是（）A．Zn粉（Fe）：用ZnCl2溶液浸泡，過濾 B．碳粉（MnO2）：滴入H2O2溶液，過濾 C．NaCl溶液（Na2SO4）：加入適量MgCl2溶液，過濾 D．CO2（H2O）：通過盛有濃硫酸的洗氣瓶20．（2分）由下圖所示實驗得出的結論中，不正確的是（）A．濃硫酸具有脫水性 B．水是由氫氣和氧氣組成的 C．紅熱的鐵絲在氧氣中可以燃燒 D．二氧化碳不支持燃燒，密度比空氣大二．填空題（共5小題，滿分30分）21．（3分）閱讀下列科普短文，然后回答下列問題：臭氧的化學式是O3，通常狀況下是淡藍色，有魚腥臭味的氣體．臭氧不穩定，一旦受熱極易轉化為O2，并放出大量的熱．臭氧的氧化能力比氧氣強的多．若將O2通過臭氧發生器，在無聲放電的條件下可得到臭氧．在離地面25km處有一個厚度極薄的臭氧層，能吸收太陽輻射中大量的紫外線，使地球上的生物避免受到紫外線的傷害，它是一切生命的保護線．超音速飛機排出的廢氣中的CO、CO2、一氧化氮（NO）等氣體，家用冰箱中致冷劑“氟里昂”等對臭氧層有很大的破壞作用．會導致皮膚癌的發病率大大增加，若不采取措施，后果不堪設想．①寫出臭氧的物理性質、化學性質；（各寫一個）②將帶火星的木條伸入O3的集氣瓶中，可以看到的現象是：；③在臭氧發生器中O2轉換成O3的過程中，發生了變化（物理/化學）．④二氧化硫遇到臭氧微熱，即被迅速氧化成三氧化硫（SO3），SO3與水反應生成硫酸，這是除去廢氣中二氧化硫的理想方法，寫出二氧化硫與臭氧反應的化學方程式．22．（5分）分析五種物質：Fe、Fe2O3、NaOH溶液、AgNO3溶液、稀鹽酸，回答問題：（1）五種物質中有一種物質能與其他四種物質發生反應，該物質是；（2）能與稀鹽酸反應應具有鹽和水生成的物質有；（3）要通過一步反應來制取氯化鐵溶液，可選擇上述物質中的；（4）將其中的兩種溶液混合后有白色沉淀產生，該反應可用化學方程式表示為．23．（5分）有一包白色固體樣品，可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一種或幾種，為確定其組成，進行如下實驗：步驟Ⅰ：取少量樣品于燒杯中，加足量水，充分攪拌，靜置，有固體剩余。步驟Ⅱ：取步驟I所得上層清液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅色；再滴入過量稀鹽酸，無氣泡產生，紅色逐漸褪去，得到無色溶液。步驟Ⅲ：取步驟Ⅱ所得溶液于試管中，滴入過量Ba（NO3）2溶液，無明顯現象。根據上述實驗，回答下列問題：（1）步驟Ⅱ中溶液的紅色褪去，發生反應的化學方程式是。（2）分析上述實驗過程，關于樣品的組成，可以得到的結論是。（3）若要進一步確定樣品的組成，還需進行的實驗操作是。24．（7分）元素周期表是學習和研究化學的重要工具。A、B、C為周期表1﹣18號中的元素，在周期表中的位置如圖所示。已知A的核電荷數為7，三種元素的核電荷數之和為31．（1）B的名稱為；（2）C的單質與B單質反應化學方程式為；（3）用H2B2制取B2的化學方程式為；（4）AH3溶液中滴加酚酞試液的現象為。25．（10分）稀土金屬因其獨特的性能而被譽為“新材料之母”。稀土金屬釔的氧化物（Y2O3）廣泛應用于航空航天涂層材料，其顆粒大小決定了產品的質量。利用富釔稀土（含Y2O3約70%，含Fe2O3、CuO、SiO2等約30%）生產大顆粒氧化釔的一種工藝如圖：（1）氧化釔（Y2O3）中，Y元素的化合價為。（2）“酸溶”過程中，氧化釔與鹽酸反應的化學方程式是。（3）“分離提純”是為了除去濾液1中的（填化學式）。（4）“調pH”時加入堿液使溶液的pH（填“增大”或“減小”）。（5）碳酸釔灼燒分解的化學方程式是。（6）為了獲得大顆粒氧化釔，某小組研究了條件對產品直徑的影響，相關數據如下（D50表示顆粒直徑）：實驗編號①②③④⑤⑥沉淀反應溫度/℃608085939393料液濃度/（g/L）303030304040灼燒溫度/℃110011001100110011001400氧化釔D50/um6.0021.6535.9938.5635.9961.54分析上表數據，其他條件不變時，若將灼燒溫度均升高至1400℃，預期所得氧化釔D50最大的是（填實驗編號）。三．實驗探究題（共4小題，滿分30分）26．（4分）如圖為用木炭粉還原氧化銅的實驗裝置，請回答問題：（1）往試管中裝入固體粉末時，可先使試管傾斜，用把藥品小心地送至試管底部。（2）連接裝置時，需根據導管的高度調節處的高度，再確定處的高度。（填“甲”或“乙”）。（3）實驗中，能說明該反應有Cu生成的現象是。27．（7分）如圖1是實驗室制取CO2及進行性質實驗的部分裝置。（1）CaCO3固體與稀鹽酸反應生成CO2氣體的化學方程式是。（2）檢驗裝置氣密性，按圖連接裝置，先，再加水至A下端形成一段水柱，靜置，若觀察到，說明氣密性良好。（3）加入藥品。添加塊狀CaCO3固體時，為避免打破錐形瓶，應將錐形瓶，再放入固體。添加鹽酸時，將稀鹽酸從（填儀器A的名稱）倒入錐形瓶至。（4）如圖2所示，向放置有燃著的蠟燭的燒杯中倒入CO2，觀察到的現象是。28．（9分）化學實驗是科學探究的重要途徑，請根據下列實驗圖示回答相關問題：（1）如圖甲所示，實驗室稀釋濃硫酸時，②處的試劑是。（2）實驗室配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的操作過程如圖乙所示，正確的操作順序是（填字母序號）A．①②③④B．②①③④C．②①④③（3）用圖丙所示裝置蒸發食鹽水時，玻璃棒的作用是。（4）甲同學用圖丁所示裝置探究二氧化碳能否與氫氧化鈉發生反應。他向盛滿二氧化碳的軟塑料瓶中倒入10%的氫氧化鈉溶液50mL，迅速擰緊瓶蓋，振蕩，觀察到軟塑料瓶變癟。由此得出結論：二氧化碳能與氫氧化鈉發生反應。乙同學認為甲同學的實驗方案不嚴謹，理由是。乙同學利用圖丁所示裝置，補做一個對比實驗：將甲同學實驗中的氫氧化鈉溶液換成，實驗步驟與甲同學完全相同，對比兩個實驗的現象得出結論：二氧化碳能與氫氧化鈉發生反應。29．（10分）某Na2CO3固體樣品中混有一定量的Na2SO4（設均不含結晶水），某化學興趣小組采用以下兩種方案測定該樣品中Na2CO3的質量分數，試回答下列問題：方案一：采用圖1實驗裝置（夾持儀器已省略），從下列試劑中選用部分試劑：a．濃硫酸b．飽和NaHCO3溶液c．稀鹽酸d．稀硫酸e．堿石灰f．無水CaCl2，完成Na2CO3質量分數的測定。（1）根據方案一，填寫下表中空格：儀器試劑加入該試劑的目的A鼓入空氣時洗去CO2B使樣品充分反應放出氣體CaDe充分吸收CO2Ee方案二：利用圖2甲、乙、丙三裝置組裝一套裝置完成Na2CO3質量分數的測定（氣密性已檢查）。甲中盛有一定量的樣品，乙中盛有與方案一中B內相同的適量試劑，丙中裝有難溶解CO2的液體。（2）根據方案二，用橡膠管連接對應接口的方式是：A接，B接，C接F（填寫各接口的編號），連接好后使反應開始的操作是。（3）根據方案二，在測量氣體體積時，上述甲乙丙組合儀器與丁比較，上述組合儀器更加準確，主要原因是。

2020年廣州市中考化學考前押題試卷參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題，滿分40分）1．（2分）2019年10月31日，工信部宣布：5G商用正式啟動。5G的實現離不開新材料氮化鎵（GaN）和砷化鎵（GaAs）等的使用，下列材料屬于合成材料的是（）A．棉花 B．尼龍 C．羊毛 D．蠶絲【解答】解：A、棉花屬于天然有機高分子材料，故選項錯誤。B、尼龍是合成纖維的一種，合成纖維屬于三大合成材料之一，故選項正確。C、羊毛屬于天然有機高分子材料，故選項錯誤。D、蠶絲屬于天然有機高分子材料，故選項錯誤。故選：B。2．“每一次都在徘徊孤單中堅強，每一次就算很受傷也不閃淚光。我知道我一直有雙隱形的翅膀，帶我飛給我希望。”每個人都有雙隱形的翅膀，有人拿來飛翔，你卻拿來煲湯。請問雞翅膀中所富含的營養物質是（）A．糖類 B．維生素 C．油脂 D．蛋白質【解答】解：雞翅膀中富含蛋白質。故選：D。3．（2分）空氣是一種寶貴的資源，下列生產生活中用到的氣體不是來自空氣的是（）A．用于飛艇的He B．用于醫療急救的O2 C．作為燃料電池燃料的H2 D．食品包裝中填充用以防腐的氮氣【解答】解：A、氦氣屬于空氣中的稀有氣體，故A錯；B、空氣中主要成分是氮氣和氧氣，故B錯；C、空氣中不存在氫氣，故C正確；D、空氣中最多的是氮氣，故D錯。故選：C。4．（2分）生活中的現象屬于物理變化的是（）A．大米釀酒 B．糯米磨粉 C．蔬菜腐爛 D．菜刀生銹【解答】解：A、大米釀酒過程中有新物質酒精生成，屬于化學變化。B、糯米磨粉過程中沒有新物質生成，屬于物理變化。C、蔬菜腐爛過程中有新物質二氧化碳生成，屬于化學變化。D、菜刀生銹過程中有新物質鐵銹生成，屬于化學變化。故選：B。5．（2分）下列實驗操正確的是（）A．將蒸發皿直接加熱 B．取液后的膠頭滴管平放在桌面上 C．用燃著的酒精燈點燃酒精燈 D．將混合液倒入過濾器過濾【解答】解：A、蒸發皿可以直接加熱，蒸發時，應用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺，圖中所示操作正確。B、為防止腐蝕膠頭滴管，使用滴管的過程中不可平放或倒置滴管，取液后的膠頭滴管不能平放在桌面上，圖中所示操作錯誤。C、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，圖中所示操作錯誤。D、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，圖中所示操作錯誤。故選：A。6．（2分）“催化轉化器”可以將汽車尾氣中的有毒氣體一氧化碳和一氧化氮轉變為無毒氣體，其反應的微觀示意圖如圖所示。下列有關該反應的說法不正確的是（）A．該反應可以降低汽車尾氣污染 B．參加反應的兩種物質的分子個數比為1：1 C．生成物中和的質量比是7：11 D．和性質不同的原因是分子構成不同【解答】解：由上圖可知，該反應的反應物為一氧化碳和一氧化氮，生成物是二氧化碳和氮氣，反應條件是催化劑，反應的方程式是：2NO+2CO催化劑ˉ2CO2+N2A、由圖示可知，該催化轉化過程可以將NO、CO轉化為N2、CO2，可以消除NO、CO對空氣的污染，故正確；B、由方程式可知，參加反應的兩種物質的分子個數比為1：1．故正確；C、生成物中和的質量比是（14×2）：（2×44）＝7：22，故錯誤；D、和性質不同的原因是分子構成不同，故正確；故選：C。7．（2分）下列對化學實驗的描述，正確的是（）A．鎂條在空氣中燃燒產生大量白霧，生成白色固體 B．加熱銅綠時可以產生黑色固體 C．自然界中的水過濾后變成純水 D．鐵絲在空氣中燃燒火星四射，產生黑色固體【解答】解：A、鎂條在空氣中燃燒產生大量白煙，不是霧，A錯誤；B、銅綠受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳，綠色粉末變成黑色。B正確；C、過濾只除去了水中難溶性雜質，不能除去可溶性雜質，過濾后不能得到純水，C錯誤；D、鐵絲在空氣中不能燃燒，在氧氣中才能燃燒，火星四射，產生黑色固體，D錯誤；故選：B。8．（2分）潔廁靈、84消毒液是生活中兩種常見的清潔、消毒用品，混合使用時會發生如圖所示的化學反應。下列說法正確的是（）A．有毒氣體是Cl2 B．該反應是化合反應 C．反應前后元素化合價不變 D．潔廁靈、84消毒液能混合使用【解答】解：A、根據質量守恒定律可知，反應的化學方程式為2HCl+NaClO＝Cl2↑+NaCl+H2O，有毒氣體為Cl2，該選項說法正確；B、該反應的生成物有三種，則該反應不屬于化合反應，該選項說法不正確；C、反應前后Cl元素的化合價由﹣1價和+1價變為了0價，該選項說法不正確；D、潔廁靈和84消毒液混合后會因發生反應而失效，不能混合使用，該選項說法不正確。故選：A。9．（2分）物質的用途錯誤的是（）A．干冰用于人工降雨 B．自來水廠明礬作凈水劑 C．銅絲用于制作導線 D．燒堿能改良酸性土壤【解答】解：A．干冰易升華，會吸收大量的熱，可用于人工降雨，故正確；B．明礬溶于水會吸附水中的懸浮雜質沉降而達到凈化水的目的，故正確；C．銅具有導電性，可用來制導線，故正確；D．燒堿具有強烈的腐蝕性，價格高，不能用于改良酸性土壤，故錯誤。故選：D。10．（2分）下列有關粗鹽提純說法正確的是（）A．將蒸發皿放在石棉網上加熱 B．蒸發時為了加快蒸發須用玻璃棒不斷攪拌 C．過濾后濾液仍然渾濁應重新過濾 D．當蒸發皿中水分全部蒸干時停止加熱【解答】解：A、蒸發皿可以直接進行加熱，無需將蒸發皿放在石棉網上加熱，故選項說法錯誤。B、蒸發時，應用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺，故選項說法錯誤。C、過濾后濾液仍然渾濁，應重新過濾，故選項說法正確。D、蒸發時，待蒸發皿中出現較多固體時，應停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，故選項說法錯誤。故選：C。11．（2分）中考復習階段，某同學梳理了以下知識：①用食鹽水制作葉脈書簽；②生活中通過煮沸降低水的硬度；③合金的熔點和硬度均高于組成它們的純金屬；④用果汁、食品級小蘇打、檸檬酸、涼開水等自制汽水；⑤侯氏制堿法中的“堿”指的是氫氧化鈉；⑥質子數相同的一類原子總稱為元素。上面說法正確的是（）A．②⑤⑥ B．①③⑥ C．③④ D．②④⑥【解答】解：①常用氫氧化鈉溶液制作葉脈書簽，說法錯誤；②生活中通過煮沸降低水的硬度，說法正確；③合金的熔點一般低于組成它們的純金屬，合金的硬度一般高于組成它們的純金屬，說法錯誤；④用果汁、食品級小蘇打、檸檬酸、涼開水等自制汽水，說法正確；⑤侯氏制堿法中的“堿”指的是碳酸鈉，說法錯誤；⑥質子數相同的一類原子總稱為元素，說法正確。故選：D。12．（2分）燃料和能源與生活息息相關，下列說法正確的是（）A．石油是一種清潔能源，也是一種可再生能源 B．炒菜時油鍋著火，應立即用水澆滅 C．“鉆木取火”的原理是通過摩擦生熱提高木材的著火點 D．燃氣灶火焰出現黃色，鍋底出現黑色時，可增大灶具進風口【解答】解：A、石油是不可再生資源，錯誤；B、炒菜時油鍋著火不能用水澆滅，錯誤；C、“鉆木取火”的原理是通過摩擦生熱提高木材的溫度，而不是著火點，錯誤；D、燃氣灶火焰出現黃色，鍋底出現黑色時，說明燃燒不充分，可增大灶具進風口，增加氧氣的量，正確；故選：D。13．（2分）25℃時，探究某固體物質的溶解性，實驗記錄如下表。下列實驗結論正確的是（）編號①②③④水的質量/g50505050加入固體質量/g5101520現象固體完全溶解固體完全溶解剩余少量固體剩余較多固體A．實驗①所得溶液質量分數為10% B．實驗②說明25℃時該物質的溶解度是20g C．實驗③④所得溶液質量分數相同 D．實驗④所得溶液中含溶質20g【解答】解：A、實驗①所得溶液質量分數為：5g5g+50gB、固體完全溶解，形成的溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，如果是飽和溶液，則25℃時該物質的溶解度是20g，如果是不飽和溶液，則25℃時該物質的溶解度大于20g，該選項說法不正確；C、實驗③④所得溶液都是飽和溶液，因此質量分數相同，該選項說法正確；D、實驗④所得溶液中溶質質量小于20g，該選項說法不正確。故選：C。14．（2分）有關尿素[CO（NH2）2]的說法正確的是（）A．尿素的相對分子質量為：12+16+14+1×2×2＝46 B．一個尿素分子中碳、氧、氮、氫四種原子的個數比為1：1：2：4 C．尿素中碳、氧、氮、氫四種元素的質量比為：12：16：14：1 D．尿素中氮元素質量分數的計算式為：Ar(N)Mr[CO(N【解答】解：A、尿素的相對分子質量為12+16+（14+1×2）×2＝60，故選項說法錯誤。B、一個尿素分子是由一個碳原子、一個氧原子、兩個氮原子、四個氫原子構成的，則尿素中碳原子、氫原子、氧原子、氮原子的個數比為1：1：2：4，故選項說法正確。C、尿素中碳、氧、氮、氫四元素的質量比為12：16：（14×2）：（1×2×2）＝3：4：7：1，故選項說法錯誤。D、尿素中氮元素質量分數的計算式為氮原子的相對原子質量×2尿素的相對分子質量故選：B。15．（2分）煤和燃油的燃燒是造成空氣污染的重要原因，下列排放物能形成酸雨的是（）A．SO2、NO2 B．CO、CO2 C．煙塵 D．未充分燃燒的汽油【解答】解：A、形成酸雨的主要氣體是二氧化硫、二氧化氮，故選項正確。B、形成酸雨的主要氣體是二氧化硫、二氧化氮，不是一氧化碳、二氧化碳，故選項錯誤。C、形成酸雨的主要氣體是二氧化硫、二氧化氮，不是煙塵，故選項錯誤。D、形成酸雨的主要氣體是二氧化硫、二氧化氮，不是未充分燃燒的汽油，故選項錯誤。故選：A。16．（2分）下列物質混合后能夠反應，且有明顯現象的是（）A．向氧化鐵粉末中滴入氫氧化鈉溶液 B．向稀硫酸中滴入稀氫氧化鉀溶液 C．將硫酸銨與熟石灰混合研磨 D．向澄清石灰水中滴入氯化鋇溶液【解答】解：A、向氧化鐵粉末中滴入氫氧化鈉溶液，不反應，故選項錯誤。B、向稀硫酸中滴入稀氫氧化鉀溶液，生成硫酸鉀和水，無明顯變化，故選項錯誤。C、將硫酸銨與熟石灰混合研磨，生成有刺激性氣味的氣體，故選項正確。D、向澄清石灰水中滴入氯化鋇溶液，交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發生反應，故選項錯誤。故選：C。17．（2分）某原子結構示意圖為，它的最外層電子數是（）A．2 B．4 C．6 D．8【解答】解：當質子數＝核外電子數，為原子，則8＝2+n，n＝6。故選：C。18．（2分）下列物質與空氣混合后遇明火，不可能發生爆炸的是（）A．氮氣 B．氫氣 C．甲烷 D．面粉【解答】解：A、氮氣不具有可燃性，與空氣混合遇到明火不可能發生爆炸，故A正確；B、氫氣具有可燃性，與空氣混合遇到明火可能發生爆炸，故B錯；C、甲烷具有可燃性，與空氣混合遇到明火可能發生爆炸，故C錯；D、面粉具有可燃性，與空氣混合遇到明火可能發生爆炸，故D錯。故選：A。19．（2分）除去下列物質中混有的少量雜質（括號內為雜質），所用方法正確的是（）A．Zn粉（Fe）：用ZnCl2溶液浸泡，過濾 B．碳粉（MnO2）：滴入H2O2溶液，過濾 C．NaCl溶液（Na2SO4）：加入適量MgCl2溶液，過濾 D．CO2（H2O）：通過盛有濃硫酸的洗氣瓶【解答】解：A、Fe不能與ZnCl2溶液反應，不能除去雜質，故選項所采取的方法錯誤。B、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，二氧化錳作催化劑，反應前后質量不變，不能除去雜質，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。C、Na2SO4與氯化鎂溶液不反應，不能除去雜質，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。D、濃硫酸具有吸水性，且不與二氧化碳反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。故選：D。20．（2分）由下圖所示實驗得出的結論中，不正確的是（）A．濃硫酸具有脫水性 B．水是由氫氣和氧氣組成的 C．紅熱的鐵絲在氧氣中可以燃燒 D．二氧化碳不支持燃燒，密度比空氣大【解答】解：A、紙張是由碳、氫、氧元素組成的，涂上濃硫酸，紙張變黑，說明濃硫酸具有脫水性，只剩下碳了，故A正確；B、化學反應前后，元素種類不變，水電解的實驗證明了水是由氫元素和氧元素組成的，故B錯誤；C、鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，所以紅熱的鐵絲在氧氣中可以燃燒，故C正確；D、下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅，所以二氧化碳不支持燃燒，密度比空氣大，故D正確。故選：B。二．填空題（共5小題，滿分30分）21．（3分）閱讀下列科普短文，然后回答下列問題：臭氧的化學式是O3，通常狀況下是淡藍色，有魚腥臭味的氣體．臭氧不穩定，一旦受熱極易轉化為O2，并放出大量的熱．臭氧的氧化能力比氧氣強的多．若將O2通過臭氧發生器，在無聲放電的條件下可得到臭氧．在離地面25km處有一個厚度極薄的臭氧層，能吸收太陽輻射中大量的紫外線，使地球上的生物避免受到紫外線的傷害，它是一切生命的保護線．超音速飛機排出的廢氣中的CO、CO2、一氧化氮（NO）等氣體，家用冰箱中致冷劑“氟里昂”等對臭氧層有很大的破壞作用．會導致皮膚癌的發病率大大增加，若不采取措施，后果不堪設想．①寫出臭氧的物理性質在通常狀況下是淡藍色、有魚腥臭味的氣體、化學性質臭氧受熱極易轉化成O2；（各寫一個）②將帶火星的木條伸入O3的集氣瓶中，可以看到的現象是：帶火星的木條復燃；③在臭氧發生器中O2轉換成O3的過程中，發生了化學變化（物理/化學）．④二氧化硫遇到臭氧微熱，即被迅速氧化成三氧化硫（SO3），SO3與水反應生成硫酸，這是除去廢氣中二氧化硫的理想方法，寫出二氧化硫與臭氧反應的化學方程式3SO2+O3微熱ˉ3SO3【解答】解：①臭氧在通常狀況下是淡藍色、有魚腥臭味的氣體屬于臭氧的顏色、味道、狀態，不需要通過化學變化表現出來，屬于物理性質；臭氧受熱轉化成O2有新的物質生成，屬于化學變化，所以臭氧受熱極易轉化成O2屬于化學性質；②氧氣能使帶火星的木條復燃，臭氧的氧化能力比氧氣（O2）強得多，所以臭氧也能使帶火星的木條復燃；③在臭氧發生器中，氧氣能被轉化為臭氧，臭氧與氧氣不同，是新物質，所以這是化學變化，④因為“二氧化硫（SO2）遇到O3微熱，即被迅速氧化成三氧化硫（SO3）”，化學方程式為：3SO2+O3微熱ˉ3SO故答案為：①在通常狀況下是淡藍色、有魚腥臭味的氣體；臭氧受熱極易轉化成O2；②帶火星的木條復燃；③化學；④3SO2+O3微熱ˉ3SO22．（5分）分析五種物質：Fe、Fe2O3、NaOH溶液、AgNO3溶液、稀鹽酸，回答問題：（1）五種物質中有一種物質能與其他四種物質發生反應，該物質是稀鹽酸；（2）能與稀鹽酸反應應具有鹽和水生成的物質有Fe2O3、NaOH；（3）要通過一步反應來制取氯化鐵溶液，可選擇上述物質中的Fe2O3、稀鹽酸；（4）將其中的兩種溶液混合后有白色沉淀產生，該反應可用化學方程式表示為HCl+AgNO3＝HNO3+AgCl↓．【解答】解：（1）酸的化學性質能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應，所以鹽酸能和Fe、Fe2O3、NaOH溶液、AgNO3溶液反應；故填：稀鹽酸；（2）氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，所以能與稀鹽酸反應應具有鹽和水生成的物質有氧化鐵和氫氧化鈉；故填：Fe2O3、NaOH；（3）氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水；故填：Fe2O3、稀鹽酸；（4）鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸，化學方程式為HCl+AgNO3＝HNO3+AgCl↓．故填：HCl+AgNO3＝HNO3+AgCl↓．23．（5分）有一包白色固體樣品，可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一種或幾種，為確定其組成，進行如下實驗：步驟Ⅰ：取少量樣品于燒杯中，加足量水，充分攪拌，靜置，有固體剩余。步驟Ⅱ：取步驟I所得上層清液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅色；再滴入過量稀鹽酸，無氣泡產生，紅色逐漸褪去，得到無色溶液。步驟Ⅲ：取步驟Ⅱ所得溶液于試管中，滴入過量Ba（NO3）2溶液，無明顯現象。根據上述實驗，回答下列問題：（1）步驟Ⅱ中溶液的紅色褪去，發生反應的化學方程式是NaOH+HCl＝NaCl+H2O。（2）分析上述實驗過程，關于樣品的組成，可以得到的結論是該樣品中一定含有BaCl2和NaOH，至少含有Na2CO3和K2SO4其中一種。（3）若要進一步確定樣品的組成，還需進行的實驗操作是取少量步驟I所得固體于試管中，滴加過量的稀鹽酸，若固體不溶解，則樣品中含K2SO4；若固體完全溶解，則樣品中含Na2CO3；若部分溶解，則樣品中含Na2CO3和K2SO4。【解答】解：（1）步驟Ⅱ中溶液的紅色褪去，是因為氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，故答案為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；（2）分析上述實驗過程，關于樣品的組成，可以得到的結論是：該樣品中一定含有BaCl2和NaOH，至少含有Na2CO3和K2SO4其中一種；故答案為：該樣品中一定含有BaCl2和NaOH，至少含有Na2CO3和K2SO4其中一種。（3）若要進一步確定樣品的組成，還需進行的實驗操作是：取少量步驟I所得固體于試管中，滴加過量的稀鹽酸，若固體不溶解，則樣品中含K2SO4；若固體完全溶解，則樣品中含Na2CO3；若部分溶解，則樣品中含Na2CO3和K2SO4；故答案為：取少量步驟I所得固體于試管中，滴加過量的稀鹽酸，若固體不溶解，則樣品中含K2SO4；若固體完全溶解，則樣品中含Na2CO3；若部分溶解，則樣品中含Na2CO3和K2SO4。24．（7分）元素周期表是學習和研究化學的重要工具。A、B、C為周期表1﹣18號中的元素，在周期表中的位置如圖所示。已知A的核電荷數為7，三種元素的核電荷數之和為31．（1）B的名稱為氧；（2）C的單質與B單質反應化學方程式為S+O2點燃ˉSO2（3）用H2B2制取B2的化學方程式為2H2O2MnO2ˉ2H2O+O（4）AH3溶液中滴加酚酞試液的現象為無色酚酞試液變紅色。【解答】解：（1）A、B、C為周期表1﹣18號中的元素，已知A的核電荷數為7，B與A相鄰，則B的核電荷數為8，B為氧元素。故填：氧；（2）C是硫，B的單質是氧氣，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，故填：S+O2點燃ˉSO2（3）H2B2是過氧化氫，在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣；故填：2H2O2MnO2ˉ2H2（4）AH3是NH3，其水溶液是氨水，顯堿性，能使無色的酚酞試液變紅色；故填：無色酚酞試液變紅色。25．（10分）稀土金屬因其獨特的性能而被譽為“新材料之母”。稀土金屬釔的氧化物（Y2O3）廣泛應用于航空航天涂層材料，其顆粒大小決定了產品的質量。利用富釔稀土（含Y2O3約70%，含Fe2O3、CuO、SiO2等約30%）生產大顆粒氧化釔的一種工藝如圖：（1）氧化釔（Y2O3）中，Y元素的化合價為+3。（2）“酸溶”過程中，氧化釔與鹽酸反應的化學方程式是Y2O3+6HCl＝2YCl3+3H2O。（3）“分離提純”是為了除去濾液1中的FeCl3、CuCl2（填化學式）。（4）“調pH”時加入堿液使溶液的pH增大（填“增大”或“減小”）。（5）碳酸釔灼燒分解的化學方程式是Y2（CO3）3高溫ˉY2O3+3CO2↑（6）為了獲得大顆粒氧化釔，某小組研究了條件對產品直徑的影響，相關數據如下（D50表示顆粒直徑）：實驗編號①②③④⑤⑥沉淀反應溫度/℃608085939393料液濃度/（g/L）303030304040灼燒溫度/℃110011001100110011001400氧化釔D50/um6.0021.6535.9938.5635.9961.54分析上表數據，其他條件不變時，若將灼燒溫度均升高至1400℃，預期所得氧化釔D50最大的是④（填實驗編號）。【解答】解：（1）化合價代數和為零，在氧化釔中，氧元素顯示﹣2價，所以Y元素的化合價為+3；（2）氧化釔與鹽酸反應反應生成氯化釔和水，化學方程式為：Y2O3+6HCl＝2YCl3+3H2O；（3）氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，所以“分離提純”是為了除去濾液1中的FeCl3、CuCl2；（4）“調pH”時加入堿液先與過量的酸發生中和反應，所以使溶液的pH增大；（5）碳酸釔在高溫的條件下生成氧化釔和二氧化碳，化學方程式為：Y2（CO3）3高溫ˉY2O3+3CO2（6）通過表中的數據可知，其他條件不變時，若將灼燒溫度均升高至1400℃，預期所得氧化釔D50最大的是④。故答案為：（1）+3；（2）Y2O3+6HCl＝2YCl3+3H2O；（3）FeCl3、CuCl2；（4）增大；（5）Y2（CO3）3高溫ˉY2O3+3CO2（6）④。三．實驗探究題（共4小題，滿分30分）26．（4分）如圖為用木炭粉還原氧化銅的實驗裝置，請回答問題：（1）往試管中裝入固體粉末時，可先使試管傾斜，用藥匙或紙槽把藥品小心地送至試管底部。（2）連接裝置時，需根據導管的高度調節乙處的高度，再確定甲處的高度。（填“甲”或“乙”）。（3）實驗中，能說明該反應有Cu生成的現象是黑色粉末中有紅色物質生成。【解答】解：（1）往試管中裝入固體粉末時，可先使試管傾斜，用藥匙或紙槽把藥品小心地送至試管底部。（2）由于該實驗中需要將生成的氣體通入到澄清的石灰水中，檢驗有二氧化碳生成，所以所以連接裝置時，需根據導管的高度調節乙處的高度，再確定甲處的高度。（3）由于氧化銅是黑色的粉末，銅是紅色的，所以能說明該反應有Cu生成的現象是：黑色粉末中有紅色物質生成。故答案為：（1）藥匙或紙槽。（2）乙；甲。（3）黑色粉末中有紅色物質生成。27．（7分）如圖1是實驗室制取CO2及進行性質實驗的部分裝置。（1）CaCO3固體與稀鹽酸反應生成CO2氣體的化學方程式是CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。（2）檢驗裝置氣密性，按圖連接裝置，先夾緊止水夾，再加水至A下端形成一段水柱，靜置，若觀察到長頸漏斗內水柱不下降，說明氣密性良好。（3）加入藥品。添加塊狀CaCO3固體時，為避免打破錐形瓶，應將錐形瓶橫放，再放入固體。添加鹽酸時，將稀鹽酸從長頸漏斗（填儀器A的名稱）倒入錐形瓶至浸沒長頸漏斗下端口。（4）如圖2所示，向放置有燃著的蠟燭的燒杯中倒入CO2，觀察到的現象是蠟燭熄滅。【解答】解：（1）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（2）檢驗裝置氣密性，按圖連接裝置，先夾緊止水夾，再加水至A下端形成一段水柱，靜置，若觀察到長頸漏斗內水柱不下降，說明氣密性良好；（3）添加塊狀CaCO3固體時，為避免打破錐形瓶，應將錐形瓶橫放，再放入固體；添加鹽酸時，將稀鹽酸從長頸漏斗倒入錐形瓶至浸沒長頸漏斗下端口；（4）由于二氧化碳不支持燃燒也不能燃燒，向放置有燃著的蠟燭的燒杯中倒入CO2，觀察到的現象是：蠟燭熄滅。故答案為：（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（2）夾緊止水夾；長頸漏斗內水柱不下降；（3）橫放；長頸漏斗；浸沒長頸漏