湖北省武漢市實驗外國語學校2021-2022學年高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)

B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)

D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)參考答案：D略2.進行化學實驗，觀察實驗現象，通過分析推理得出正確的結論是化學學習方法之一。下列對有關實驗事實的解釋正確的是（

）

A．紫色高錳酸鉀溶液中通入SO2后，溶液顏色褪去，說明SO2具有漂白性B．燃著的鎂條在二氧化碳氣體中劇烈燃燒，生成白色粉末和黑色固體，說明鎂燃燒時不能用二氧化碳滅火C．銅和濃硝酸反應生成NO2，銅和稀硝酸反應生成NO，說明稀硝酸的氧化性比濃硝酸強D．氫氣在氯氣中安靜燃燒，發出蒼白色火焰，說明氫氣與氯氣作用直接生成了揮發性的鹽酸參考答案：B略3.右圖中曲線表示原子序數在前20號中的某些元素的原子序數（按遞增順序連續排列）和單質沸點的關系，其中A點表示的元素是

A.Si

B.Al

C.S

D.F

參考答案：D4.少量下列物質在試管中加熱，最后無固體殘留物的是(

)

A．NH4HCO3

B．Cu(NO3)2

C．Fe(OH)3

D．KNO3參考答案：答案;A16.已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發生反應的離子方程式為：aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl-下列選項中的數字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際的是A.2

4

3

2

2

6

B.0

2

1

0

1

2C.2

0

1

2

0

2

D.2

2

2

2

1

4參考答案：B根據題意，Cl2先氧化Fe2+，不可能只氧化Br-，B選項錯誤6.下列說法中錯誤的是

A．所有的非金屬元素都分布在P區B．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數都是8

C．原子的核外電子層數等于該元素所在的周期數

D．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素參考答案：A略7.下列敘述正確的是A．鋁制容器可盛裝熱的H2SO4

B．Agl膠體在電場中自由運動C．K與水反應比Li與水反應劇烈D．紅磷在過量Cl2中燃燒生成PCl3參考答案：C本題考察物質的性質。A項，鋁與熱的濃硫酸反應，錯誤。B項，AgL膠體吸附電荷而帶電，故在電場作用下做定向移動，錯誤。C項，K比Li活潑，故與水反應劇烈，正確。D項，P與過量的反應，應生成,錯誤。誤區警示：鋁在冷、熱中發生鈍化，但是加熱則可以發生反應，膠體自身不帶電，但是它可以吸附電荷而帶電。由此警示我們，化學學習的平時學生一定要嚴謹，對細小知識點要經常記憶，并且要找出關鍵字、詞。8.2008夏季奧運會將在我國舉行，這次奧運會要突出“綠色奧運、科技奧運、人文奧運”的理念，其中“綠色奧運”是指（）A．把環境保護作為奧運設施規劃和建設的首要條件B．嚴禁使用興奮劑，使運動員公平競爭C．所有奧運用品和食品全都是綠色的D．奧運場館建設均使用天然材料，不使用合成材料參考答案：答案：A9.向100mL0.1mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化如右圖所示。則下列說法中正確的是

A．a點的溶液呈中性B．b點發生反應的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH—==Al(OH)3↓+2BaSO4↓C．c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200mLD．c點溶液呈堿性

Ks5u

參考答案：D10.下列說法正確的是()。A．石油裂解可以得到氯乙烯B．油脂水解可得到氨基酸和甘油C．所有烷烴和蛋白質中都只存在碳碳單鍵D．淀粉和纖維素的組成都是(C6H10O5)n，水解最終產物都是葡萄糖參考答案：D略11.已知七種短周期元素a～g的有關信息如下表所示：元素編號abcdefg原子半徑/nm0.0370.0740.0820.1020.1430.1520.186最高化合價或最低化合價＋1－2+3－2+3+1+1下列推斷正確的是A．氫氧化物堿性的強弱：f<gB．簡單離子的離子半徑：b<gC．元素e的氧化物只能與酸反應D．元素a與元素d形成的化合物屬于離子化合物參考答案：A略12.對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，下列有關說法中，不正確的是A．Zn是負極

B．電子由Zn經外電路流向CuC．溶液中H+向負極移動

D．Zn電極反應：Zn－2e－==Zn2+參考答案：C略13.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na+

、SO32－B．c(H+)=的溶液中：K+、Fe3+、Cl－、SO42－C．澄清透明的溶液中：Cu2+、NH4+、NO3—、ClO4—D．使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：CH3COO－、HCO3－、Na+、K+參考答案：C略14.在防止禽流感疫情時，防疫部門使用了大量含氯類消毒劑，其中的一氯胺（NH2Cl）是一種長效緩釋有機氯消毒劑，能水解生成具有強氧化性的物質，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4～5倍。下列有關一氯胺的說法正確的是（

）A．一氯胺中氯元素的化合價為-1價B．一氯胺水解的產物為NH2OH（羥氨）和HClC．一氯胺起消毒作用的物質與漂白粉起消毒作用的物質相同D．一氯胺的摩爾質量為51.5參考答案：C試題分析：A、一氯胺（NH2Cl）水解生成具有強氧化性的物質，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4～5倍，說明水解生成的物質是次氯酸，則NH2Cl中氯元素的化合價為+1價，A錯誤；B、一氯胺水解的產物應為NH3和HClO，B錯誤；C、一氯胺起消毒作用的物質與漂白粉起消毒作用的物質相同，都是HClO，C正確；D、一氯胺的摩爾質量為51.5g/mol，D錯誤。答案選C。15.下列有關敘述正確的是（

）A．常溫下，由NH4Cl和NH3?H2O組成的混合液pH一定大于7B．18g由14C原子形成的甲烷中所含有的C─H鍵的個數為4NAC．向2mol/L的CH3COOH溶液中加入等體積1mol/L的NaOH溶液后的混合液中：

c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO–)>c(H+)>c(OH–)D．某溫度時，在恒容的容器中反應2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)達到平衡時，向體系中充入SO2氣體，平衡向正反應方向移動，SO2的轉化率提高。參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為測定乙炔的相對分子質量，某小組利用下圖所示裝置進行試驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。（1）小組查閱資料得出：乙炔能與硫酸酸化的KMnO4反應生成Mn2+和CO2，該反應的化學方程式是

。（2）在裝置A中使用飽和食鹽水而不直接滴加水的原因

。（3）B中的CuSO4溶液用于除去乙炔中混有的H2S、PH3、AsH3等氣體，CuSO4溶液除H2S氣體的反應類型是

（基本反應）。（4）實驗前D中含有xmolKMnO4的酸性溶液，實驗時向D中通入一定量的乙炔直至KMnO4酸性溶液恰好完全褪色，實驗完畢后裝置D及E的總質量共增重yg，通過計算求出所測乙炔的相對分子質量(用含字母x、y的代數式表示)：__________(不寫計算過程)。（5）若該小組的實驗原理及所有操作都正確，下列因素中，對所測乙炔相對分子質量的值不會產生影響的是________。A．將裝置A中產生的混合氣體直接通入D中的KMnO4酸性溶液B．將E裝置(盛有堿石灰的干燥管)換成盛有濃硫酸的洗氣瓶C．通入過量純凈的乙炔氣體于KMnO4酸性溶液時，有部分乙炔未被氧化而逸出（6）另一活動小組的同學認為上述實驗裝置仍存在不足，則改進的措施是______________。

參考答案：(1)C2H2＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋2CO2↑＋4H2O(2)為了減緩電石與水的反應速率(3)復分解反應(4)2y/x

（5）C（6）在E裝置后面再接一個盛有堿石灰的干燥管略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(14分)甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期主族元素，且原子序數依次增大。甲與丁、丙與戊分別同主族，戊的原子最外層電子數比次外層少2個。甲與乙可以按照原子個數比3：1形成化合物A，且每個A分子中含有10個電子。請回答：(1)戊的原子結構示意圖是

，乙單質分子的電子式是

。(2)A溶于水所得溶液呈堿性的原因是(用電離方程式表示)

。(3)甲與丁形成的離子化合物能與H2O反應得到強堿溶液和H2，寫出該反應的化學方程式

。在該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比是

。(4)X、Y、Z為三種強電解質，分別由上述五種元素中的三種組成。X、Y、Z的稀溶液之間存在如下轉化關系：

①用離子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是

；

②金屬Cu與X、Y的混合溶液反應的離子方程式是：

。參考答案：（1）

（2）NH3·H2ONH4++OH-（3）NaH+H2O=NaOH+H2↑

1:1（4）①NH4++H2ONH3·H2O+H+

②

3Cu+8H++2NO3-

=

3Cu2++4H2O+2NO↑18.某可逆反應：平衡常數與溫度關系如下表所示：

(1)根據上述數據判斷，該可逆反應的正反應是_______（填“吸熱”或“放熱”）反應，理由是___________________________________________________________。

(2)為了增大X的轉化率和反應速率，宜采用的措施是_________。

A．升高溫度

B．增大壓強

C.加催化劑

D.分離Z

(3>在2L密閉容器中充入.Z氣體，在一定條件下進行反應。下列圖像不能表明該反應達到平衡狀態的是________。

(4)440℃時，在2L密閉容器中，開始充入1molX氣體和3molY氣體進行反應。在某時刻測得c(X)=0.45mol，此時，反應是否達到平衡狀態________（填“是”或“否”），簡述理由：_______________________________________。

(5)在某容積固定的容器中進行上述反應，當X、Y起始物質的量一定時，僅改變一個外界條件對Z體積分數的影響如圖所示（曲線I為標準）：①曲線Ⅱ政變的條件是___________________________。②曲線Ⅲ改變的條件是___________________________。參考答案：19.【[化學—有機化學基礎】（13分）聚甲基丙烯酸酯纖維具有質輕、頻率寬等特性，廣泛應用于制作光導纖維。已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維的單體，其轉化關系如下：（1）D含有的含氧官能團的名稱是______________。（2）⑤的反應類型是____________。（3）根據系統命名法，F的名稱是_____________。（4）E不能發生的反應是

（填寫